17 de Mayo del 2016

Química Básica 1 |

Practica no 7 determinar la concentración de una muestra problema de carbonato de sodio e hidróxido de sodio con la técnica doble bureta.

Catedrática: M.C. Daniela Yenthile Rodríguez Hernández

Equipo No. 6B Grupo:2C

Química Básica I

RESUMEN:

El equipo a una bureta denominada como bureta A le agregó 25ml de HCl. Luego se

utilizó la técnica de doble bureta para poder determinar la concentración de la solución

A (NaOH) y la solución B (Na2CO3), para la solución A se prepararon 19.5ml, mientras

que para la B se usaron 9ml. Luego en un matraz erlen meyer se agregaron

principalmente 5ml de Na2CO3 y se agregó el indicador. Se pasa a vaciar el contenido

de la bureta A hacia el matraz con dicha sustancia y se agita lentamente hasta qque la

sustancia quede de color verde. luego se agregan otros 2ml, luego otros 2ml y se hace

el mismo procedimiento. Mientras que para la muestra A se hizo casi lo mismo, solo

que ahora lo que ya teníamos determinado cuanto íbamos a usar fue el contenido de la

bureta A, el HCl. Después de acabar eso se llenó la tabla con los datos correctos, tabla

anexa en los resultados.

INTRODUCCION:

La técnica de doble bureta es muy utilizada para la determinación de concentraciones.

Esta trata acerca de análisis volumétricos, los cuales deben de ser muy exactos y

precisos. Las concentraciones de sustancias son muy importantes para la vida

cotidiana, aunque muchas de las personas no sepan de ellas, estas nos ayudando a

saber las propiedades que puede tener ante ciertos estímulos y situaciones, para así

poder lo benéfico o perjudicial que puede ser para la salud. En esta Práctica se

determinara la concentración de una muestra problema de carbonato de sodio e

hidróxido de sodio con la técnica doble bureta.

METODOLOGÍA DE EXPERIMENTACIÓN

METODOLOGÍA DE EXPERIMENTACIÓN

La practica 7 se hizo en el laboratorio de química 4 por el equipo 6 B a la cual se le dio

seguimiento a una serie de pasos que enseguida se presentarán.

A) Metodología de experimentación.

Valoración de HCl con técnica de doble bureta.

Bureta A

1. Limpiar la bureta utilizando agua destilada y finalmente enjuagar con un poco de

solución de HCl.

2. Llenar la bureta con la solución de HCl hasta tener un volumen de 20 ml. Cuidar

que no se forme burbuja de la punta de la bureta.

3. Tomar la lectura inicial de la ureta manteniendo la vista al nivel del menisco

inferior de la solución,

Bureta B

1. Limpiar la bureta utilizando agua destilada y finalmente enjuagar con un poco de

solución de Na2Co3(ac)

2. Llenar la segunda bureta con la solución estándar previamente preparada de

Na2Co3(ac) hasta la marca de 20 ml, eliminando la burbuja de la punta de ñla

bureta y leyendo el menisco inferior

3. Tomar un matraz Erlenmeyer y añadir 5 ml de solución estándar y 1-2 gotas de

indicador.

4. Colocar el matraz Erlenmeyer debajo de la Bureta A y comenzar la titulación de

la solución hasta alcanzar el vire del indicador( el color debe mantenerse por al

menos 30 segundos) anotar el volumen gastado en cada bureta.

5. Sin desechar la solución del matraz Erlenmeyer, adicionar 2 ml de la solución

estándar contenida en la Bureta B.6. Repetir los pasos 3 y 4 hasta realizar al menos 3 lecturas. Calcular la

concentración de la solución.

Valoración de NaOH.

1. Utilizar la bureta que contiene HCl (Bureta A).

2. Llenar una segunda bureta (Bureta B) con el NaOH

3. Valorar la solución siguiendo el método de la doble bureta, utilizando de 1-2

gotas de indicador fenolftaleína.

4. El vire del indicador se presenta cuando la solución cambia de color

5. Calcular la concentración de la solución de NaOH.

2. Materiales

Material Capacidad

3 Matraces Erlenmeyer 10 ml, 25 ml, 100 ml

Espátula

Agitador

2 Bureta

Soporte Universal

Pinzas para bureta

Vidrio de reloj

vaso de precipitado 50 ml

REACTIVOS Carbonato de sodio A

HCl

Azul de Bromotimol

Agua destilada

Fenolftaleína

Hidróxido de sodio B

Agua

Resultados

Tabla 1

Bureta A (solución de HCl ) Bureta B (solución de NaOH B)Lectura # Lectura

inicial (Li)

Lectura

final (Lf)

Volumen

gastado

(ml)

(Va=li-lf)

Lectura

inicial (Li)

Lectura

final. (Lf)

Volumen

gastado

(ml)

(Va=li-lf)

1 0 ml 3.6ml 3.6 ml 16 ml 20.9 ml 4.9 ml

2 3.6ml 5 ml 1.4 ml 20.9 ml 22.9 ml 2 ml

3 5 ml 6.4 ml 1.4ml 22.9 ml 24.9ml 2 ml

Tabla 2. Datos de las lecturas de doble bureta de la valoración de HCl.

La lectura empiezan de 0 a 25.

Lectura No. Volumen de

NaOH

Moles de

NaOH

Moles de

HCl que

reaccionan

Volumen de

HCl

consumido.

Molaridad de

HCl

1 4.9ml 2.84x10-4

moles

2.88x10-4

moles

3.6 ml 0.08 M

2 6.90ml 3.93x10-4

moles

4x10-4

moles

5 ml 0.08 M

3 8.9 ml 5.07x10-4

moles

5.12x10-4

moles

6.4 ml 0.08 M

Tabla 3. Datos de la relación estereoquímica para la valoración de HCl

Molaridad promedio de HCl:

.

BURETA A (SOLUCION DE HCl) Bureta A (solución de A, Na2CO3)

Lectura No lectura

inicial (Li)

Lectura

final (LF)

Volumen

gastado

(ml)

(Va= Li-Lf)

lectura

inicial (Li)

Lectura

final (LF)

Volumen

gastado

(ml)

(Va= Li-Lf)

1 6.4 ml 8.3 ml 1.9 ml 19.5 ml 22.5 ml 3 ml

2 8.3 ml 9.4 ml 1.1 ml 22.5 ml 24 ml 1.5 ml

3 9.4 ml 10.2 ml 0.6 ml 24 ml 25 m 1 ml

Tabla 4: Datos de las lecturas de doble bureta de la valoración de NH4Oh

Lectura # Volumen de HCl

Moles de HCl

Moles de HCl que reaccionan

Volumen de Na2CO3

consumidos.

Molaridad de Na2CO3

1 1.9 ml 1.52x10-4

moles1.52x10-4

moles3 ml .050 M

2 3 ml 2.4x10-4

moles2.4x10-4

moles4.5 ml .053 M

3 3.6 ml 2.88x10-4

moles2.88x10-4

moles5.5 ml .052 M

Tabla 5: datos de la relación estequiometria para la valoracion de Na2CO3

MOLARIDAD PROMEDIO DE Na2CO3: .052 M

EN función a los cálculos realizados en la tabla 1, determine la precisión de su tecnica experimental y la exactitud, con ayuda de la siguiente tabla.

€a= Abs (volumen anterior – volumen actual/ volumen actual) (100)

€r= Abs (valor exacto – valor experimental / valor exacto ) (100)

Exactitud= 100 - €r

Lectura # Molaridad de HCl

Error aproximado porcentual (€a)

Molaridad de NaOH

Error aroximado porcentual (€a)

1 .08 M No existe 0.058 M .1%2 .08 M No existe 0.057 No existe3 .08 M No existe 0.057 No existe

Tabla 6: medición de la precisión de la técnica experimental.

Molaridad teórica

Molaridad promedio

Error relativo (Er)

Exactitud.

HCL .08 M .08 M No existe ExactaNaOH .057 M .057 M No existe ExactaTabla 7. Medición de la exactitud de la técnica experimental

Discusión.

Me pareció muy fascinante como se demostró por medio de cambio de colores de las

soluciones que, cada sustancia con una concentración puede hacer algo distinto a otra

sustancia de concentración distinta. Siempre es necesario tener hechos los cálculos

que vas a usar para la realización de la práctica, para así poder saber si estás haciendo

lo correcto, sino es así, poder analizar en qué te equivocaste.

1-Salvador Acevedo Ortega

A travez de la técnica de doble bureta determinar la concentración de la solución A

(NaOH) y la solución B (Na2CO3), para la solución A se prepararon 19.5ml, mientras

que para la B se usaron 9ml. Luego en un matraz erlen meyer se agregaron

principalmente 5ml de Na2CO3 y se agregó el indicador.

Fue la mejor practica que eh hecho en el semestre.

2-Pedro Martínez Carta.

Me gustó mucho la práctica porque aprendí cosas nuevas y pude ver diferentes colores

en las muestras A y B y determinamos la concentraciones de estas muestras, y nos

preparamos para el siguiente semestre.

3-José Andrés Ríos Corona

.

Conclusión.

Para hacer los análisis volumétricos son muy importantes llevar cálculos de cuanta

sustancia vas a usar, su densidad, molaridad, etc. A pesar de que ya se haya

practicado anteriormente, el más mínimo error puede costar muy caro.

También cabe resaltar que es muy importante saber las concentraciones de las

sustancias, ya que una de ellas puede alterar mucho las propiedades de otra sustancia,

o inclusive peor, algunas pueden ser muy dañinas para la salud, a comparación con

otras.

Se cumplió con el objetivo de la práctica.

Referencias Bibliográficas.

Chang R (2003). Química. Ed McGraw-Hill 9 Edición, 2007 (capítulos 15, 16,22).

Brown, Lemay, Bursten Química La ciencia central Ed. Harla 9 Edición, 2004

(capítulos 16, 17,25).

Siliberg M. (2002) química, la naturaleza molecular cambio y la materia. 2a.

Edición. Ed. McGraw Hill. México.

Christian Gary D. McGraw-Hill 6 Edition, 2009. ( Capitulos 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11).