reporte de practica 1 química

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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO DIVISIÓN DE INGENIERÍAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Q.F.B. MARÍA GUADALUPE MEDINA MEJÍA PRÁCTICA 1: CONOCIMIENTO DEL MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO JORGE EDUARDO CAMARENA AGUILERA

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Reporte acerca del conocimiento basico de los materiales de laboratorio

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Page 1: Reporte de Practica 1 Química

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISIÓN DE INGENIERÍAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Q.F.B. MARÍA GUADALUPE MEDINA MEJÍA

PRÁCTICA 1:

CONOCIMIENTO DEL MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO

JORGE EDUARDO CAMARENA AGUILERA

REPORTE DE PRACTICA 1

Conocimiento del material básico de Laboratorio

Page 2: Reporte de Practica 1 Química

En este reporte se da a conocer acerca del uso de unos de los materiales empleados en el laboratorio de química utilizados al momento de llevar a cabo una práctica o de igual forma del manejo de ellos de para realizar mediciones de volúmenes, etc.

Por lo que acerca de los siguientes materiales: pipeta, bureta, probeta, balanza granataria, se realizaron las siguientes observaciones y cálculos.

Observaciones para el manejo de la pipeta:

Para dar uso de la pipeta se debe primero succionar un volumen de acuerdo a la capacidad de esta la cual se debe llevar hasta la línea límite del volumen y observar que se forme el menisco poco arriba de esta.

Al momento de emplear la pipeta se hace un poco cansado ya que costaba trabajo al mantenerla cierta altura mientras se quería verter un volumen en algún recipiente, y al mismo tiempo el estar regulando el flujo del fluido para obtener un volumen deseado.

Por lo que en si el uso de la pipeta es de gran utilidad ya que facilita el verter un volumen muy exacto de acuerdo a la capacidad de esta luego de saber regular su flujo ya dependiendo si se quiere a gotas o chorro, para lo cual necesite succionar 3 veces con esta un volumen de agua para mejorar el flujo de salida del líquido de esta.

Observaciones del manejo de la probeta:

El manejo de la probeta fue algo que se me facilito ya que para medir volúmenes con ella con ella solo se debe cuidar la cantidad de líquido necesaria y cuidar que llegue a la línea de acuerdo al volumen que ocupemos y forme el menisco arriba de ella.

Al realizar mediciones con la probeta podemos observar que tan exactos somos para esto yo realiza con ella primero 3 medidas de volúmenes con las cuales iba tomando cierto volumen y la vaciaba en un vaso y tomaba medida de este, luego tomaba otro y hacia lo mismo de anotar su resultado para finalmente verter ambos de nuevo el la probeta y observar cual fue el volumen original formado.

Al tomar ya un cierto manejo de la probeta por ultimo tome con ella una medida de 15 ml y los vacié en un vaso de precipitados, luego de este medí con ella de nuevo otros 20 ml y los coloque en el mismo vaso con los 15 ml, y por últimos tome 30 ml los cuales fueron de igual forma colocados en el vaso.

Page 3: Reporte de Practica 1 Química

Lo cual el vaso de precipitados con los volúmenes colocados deberían ser 65 ml pero mi observación fue de que al verter el volumen del vaso en la probeta se formó un volumen real de 64. 6 ml y concluyo que esto se debe a que no siempre será el volumen tomado ya que pueden quedar sobras del líquido en la probeta o ya sea en el vaso de precipitados al regresar el volumen.

Observaciones del manejo de la bureta:

Al momento de realizar uso de la bureta debemos tomar en cuenta que para medir el volumen real utilizado con ella primero se debe llenar con el volumen de cualquier reactivo hasta que nos indique una marca o volumen entero para saber de esta forma la cantidad utilizada del reactivo.

Por lo que en si el manejo de esta nos puede resultar exacto al verter un volumen con ella mientras hagamos correcta manipulación. Para lo cual hice llenado de estas ciertas veces con agua para saber llenarla al volumen correcto y necesario para utilizar, con esto aprendí a regular su flujo ya sea en gotas o chorro dependiendo también ya al momento de realizar diferentes experimentos como debe ser la forma o volumen necesario para los reactivos.

USO DE LA BURETA PARA REALIZAR EN UNA TITULACIÓN:

Para realizar un titulación y lograr conseguir un cambio de color con los reactivos primero vaciamos 10 ml de HCl en un matraz, después con el cuentagotas tomamos una pequeña cantidad de fenolftaleína para verter en el mismo matraz 2 gotas.

Luego para esto ya teniendo nuestra bureta llena de NaOH en cierto volumen y con su flujo para que no salga correctamente, colocamos el matraz con los reactivos debajo del flujo de NaOH de la bureta dejando caer gotas o un pequeño chorro de esta en el matraz y a su vez con la otra mano girando el matraz hasta que este tome un cambio de color a rosa o fiusha de acuerdo al volumen utilizado de NaOH.

RESULTADOS:

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Nuestro resultado luego verter los 10 ml de HCl en el matraz junto con las 2 gotas de fenolftaleína, al estar vertiendo y girando el matraz el volumen gastado de NaOH fue de 10.3 ml para obtener el cambio de la titulación a color rosa.

Volumen de hidróxido de sodio utilizado = a 10.3 ml.

Observaciones del manejo de la balanza Granataria:

En si creo que el manejo de la balanza me fue de dificultad ya que para tomar mediciones con ella debemos tomar en cuenta características tales como que no debe tener ella sobrantes de reactivos ya que pueden causar el des calibrado de esta y al momento de hacer mediciones estas no serán correctas.

Otro aspecto a tomar en cuenta es no causar algún movimiento en ella ya que nos causara errores al pesar reactivo, así como no cerrar su ventanilla al colocar un reactivo a pesar.

Por lo que al momento que realice mediciones al pesar tome el suficiente cuidado para que no superara la cantidad a la que se quería llegar al pesar el reactivo ya que en algunas veces mi valor de aproximación a un cierto peso era muy poco al

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verter la mínima cantidad sin cuidado este se pasaba del peso al cual necesitaba llegar.

También al utilizar la balanza hay que tomar en cuenta primero el peso del recipiente que estamos utilizando y hacer anotación de este para al presionar TARE en la balanza logremos tomar en cuenta un correcto peso del reactivo en la medición ya que si no tomamos este cuidado los valores de peso no serán correctos si no erróneos.

Cálculos durante el manejo de balanza:

a) Al pesar 2.23 g de NaCl.

Medición 1: * peso del vaso: 29.1665 g, * peso de NaCl: 2.2326 g.

Medición 2: * peso del vaso: 29.1665 g, * peso de NaCl: 2.2304 g.

Medición 3: * peso del vaso: 29.1668 g, * peso de NaCl: 2.2323 g.

Promedios: vaso= 29.1665 g. NaCl= 2.2317 g

b) Al pesar 35.60 g de Agua (H 2O).

Medición 1: * peso del vaso: 28.7984 g, * peso de H 2O: 35.6088 g.

Medición 2: * peso del vaso: 28.9707 g, * peso de H 2O: 35.6220 g.

Medición 3: * peso del vaso: 28.9407 g,* peso de H 2O: 35.6163 g.

Promedios: vaso= 28.9053 g. H 2O= 35.6167 g.

c) Cuantas gotas son 1 g de H 2O.

Medición 1: * peso del vaso: 28.9431 g, * H 2O: 1.0554 g= 28 gotas.

Medición 2: * peso del vaso: 28.8616 g, * H 2O: 1.0103 g= 29 gotas.

Medición 3: * peso del vaso: 28.9035 g, * H 2O: 1.0144 g= 32 gotas.

Promedios: vaso= 28.9027 g. H 2O= 29.33 gotas.

d) Al tomar cualquier volumen.

Page 6: Reporte de Practica 1 Química

V= 10 ml.

Medición 1: * peso del vaso: 28.9466 g, * volumen de H 2O: 8.0822 g.

Medición 2: * peso del vaso: 28.9321 g, * volumen de H 2O: 8.3311 g.

Medición 3: * peso del vaso: 28.9016 g, * volumen de H 2O: 8.3516 g.

Promedios: vaso= 28.9027 g. H 2O= 8.2549 g.

Page 7: Reporte de Practica 1 Química

CONCLUSIÓN

En mi conclusión esta práctica fue de gran utilidad ya que sirvió tanto para aprender a manejar algunos de los más usados instrumentos de medición para volúmenes del laboratorio y observar cuál de estos es el indicado al momento de realizar una medida de un volumen. Así como también lograr pesar cantidades más precisas en las balanzas y obtener la cantidad de un reactivo a utilizar necesaria sin causar desperdicios.

También todo esto puede servir para controlar el manejo de los instrumentos volumétricos, tanto al pesar y poder verter cantidades exactas ya sea cuando se quiera realizar una titulación o preparar un reactivo con las cantidades adecuadas.

Para lo que al hacer uso de los instrumentos y lograr una mejor precisión se debe tener cuidado al hacer manejo de estos ya que podemos cometer errores de cantidad si no se hace con precaución o no se toman en cuenta aspectos de los materiales que utilizamos, por lo cual se deben llevar acabo las observaciones y ser atentos en lo que se hará o está haciendo.

Page 8: Reporte de Practica 1 Química

Cuestionario:

1. Indicar en cada uno de los siguientes casos que material utilizaría:a) Medir aproximadamente 250 ml de agua destilada.b) Medir con precisión un volumen de 2 ml.c) Medir con precisión un volumen de 7 ml.d) Medir aproximadamente un volumen de 75 ml.2. ¿Qué es y para qué sirve una balanza analítica?3. ¿Cuál es la forma correcta de lavar el material de vidrio?4. Investigar cuales son los cuidados que requiere una balanza analítica.5. ¿Cuáles son los errores más comunes (por lo menos 4) en los que puede

incurrir el operador al pesar?6. ¿Qué tipo de sustancias liquidas no deben pesarse en una balanza

analítica?7. ¿Qué requisitos debes observar al entrar a trabajar en el cubículo de las

balanzas analíticas?8. Reporta ordenadamente mediante una tabla el peso de las sustancias

pesadas ( 4 decimales).9. ¿Con que equipo de reducción de riesgos de trabajo cuenta el laboratorio

mencione 4?10.¿Cuáles son las normas de conducta al interior del laboratorio?11.Mencione las medidas de seguridad que deben observarse durante el

trabajo en el laboratorio.12.¿Por qué es necesario realizar un registro de los datos manejados y

obtenidos de un experimento?

Respuestas:

a) Para este caso para medir 250 ml lo esencial seria medir con una probeta para ser precisos con el volumen ya sea con una de gran capacidad o realizando la medida vertiéndola la cantidad de volumen en vasos de precipitados hasta conseguirlo, en caso de requerir ya menor cantidad usar un cuentagotas.

b) Para un volumen de 2 ml lo mejor es hacer la medición con c) En el caso de un volumen de 7 ml para hacer una buena medición de este

volumen seria con una pipeta graduada de 10 ml.

Page 9: Reporte de Practica 1 Química

d) Para un volumen de 75 ml tomaría un vaso de precipitados de 100 ml y primero lo llenaría con un volumen próximo y para ser preciso después emplearía un cuentagotas para lo necesario.

2. La balanza analítica es un instrumento utilizado en Química, que sirve para medir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

Las balanzas analíticas generalmente son digitales, y algunas pueden desplegar la información en distintos sistemas de unidades. Por ejemplo, se puede mostrar la masa de una sustancia en gramos, con una incertidumbre de 0,00001g. (0,01 mg).

3. La mejor manera de lavar los materiales de vidrio seria mediante una escobilla y con agua enjabonada, mojando la escobilla de esta y lavar los materiales lo mejor que se pueda con ella para al final enjuagarlos bien con agua y secarlos lo mejor posible con toallas de papel.

4. Los cuidados que se deben tener al utilizar la balanza son los siguientes

-Verificar siempre la nivelación de la balanza.

-Dejar siempre la balanza conectada a la toma y prendida para mantener el equilibrio térmico de los circuitos electrónicos.

Revisar que la balanza se encuentra en ceros.

El frasco de medida:

-Usar siempre el menor frasco de medida posible.

-No usar frascos de plástico.

El plato de medida:

-Poner el frasco siempre en el centro del plato de medida.

-Remover el frasco del plato de medida luego de que termine el proceso de medida del peso.

La lectura:-Verificar si la pantalla indica exactamente cero al empezar la operación. Tare la balanza.-Leer el resultado de la operación luego de que lector de estabilidad en la pantalla.

Page 10: Reporte de Practica 1 Química

Calibración:Calibrar la balanza regularmente, mas todavía cuando está siendo utilizada por primera vez, si fue cambiada de sitio, después de cualquier nivelación y después de grandes variaciones de temperatura o de presión.

5. Dejar caer lo que se está pesando hace que la balanza se desnivele.No secar por completo el frasco o vaso que se emplea al pesar.No limpiar el plato de la balanza nos afecta en nuestra medición.Que al colocar el reactivo se coloque peso demasiado.

6. Las sustancias que son muy volátiles. Por que la balanza analítica es muy sensible a los cambios que ocurren en el material que se esta determinando su masa. O sustancias que se encuentran a altas temperaturas.

7. No entrar rápidamente para no causar viento dentro de la zona, asi como al entrar abrir y cerrar la puerta con cuidado. También como al momento ya de realizar pesos tener cuidado de no mover las balanzas para evitar des calibrarlas y respetando el lugar de las demás personas dentro para evitar choques o movimientos

8.

No. Medición Peso del vaso Peso de NaCl1 2.1665 g 2.2326 g2 29.1665 g 2.2304 g3 29.1668 g 2.2323 g

Promedios 29.1665 g 2.2317 g

No. Medición Peso del vaso Peso de Agua (H 2O).1 28.7984 g 35.6088 g2 28.9707 g 35.6220 g3 29.9407 g 35.6163 g

Promedios 28.9053 g 35.6167 g.

No. Medición Peso del vaso Peso de Agua (H 2O).

No. De gotas

1 28.9431 g 1.0554 g 28 gotas2 28.8616 g 1.0103 g 29 gotas3 28.8616 g 1.0144 g 32 gotas

Promedios 28.9027 g 1.0267 g 29.33 gotas

Page 11: Reporte de Practica 1 Química

No. Medición Peso del vaso Volumen de Agua (H 2O).1 28.9466 g 8.0822 g2 28.9321 g 8.3311 g3 28.9016 g 8.3516 g

Promedios 28.9027 g 8.2549 g

9. Extintor, Absorbentes de calor, Ducha química, Fregadero para lavado de ojos, Ventilación, lentes especiales y guantes.

10. mantener el orden, no hablar cuando la maestra da una explicación, respetar el lugar de trabajo de los demás, no hacer uso de teléfonos celulares, No jugar con los reactivos químicos o hacer mal uso de ellos y usar bata y el equipo necesario de trabajo.

11. Que los reactivos que estén cercanos al campo de trabajo permanezcan bien cerrados, así como también no haiga desperdicios de reactivos en el lugar que haremos uso y en general. También tener cuidado al manejar reactivos químicos y procurar no causar un derrame de ellos.

12. para tener un promedio en si de la cantidad tanto de reactivos que estamos empleando como también llevar el control de los cálculos que estamos haciendo y saber que se presentan errores o llevar acabo otra medición si son erróneos los datos.

Etiqueta para reactivos químicos:

250 ml. PRECAUCIÓN

P e r m a n g a n a t o d e p o t a s i o

¿)

Concentración: 0.4 m.

FECHA .D.P: POR:24/Enero/2013 J.E.C.A JORGE EDUARDO CAMARENA AGUILERA

TÓXICOTabla de características de acuerdo al reactivo químico.

Page 12: Reporte de Practica 1 Química

Código de colores en reactivos

Tipo de reactivo

Color y símbolo según la norma

Color y símbolo en el frasco de la etiqueta

Nombre del reactivo

Cuidados que se deben tener al manipularlos

AcetonaInflamable x Amarillo (aire

comprimido)Azul( CH,CO

CHDaña la salud en áreas protegidas.No acercar a chispas o llamas.No calentar ni provocar choques.

OxidantesCorrosivosTóxicos x Azul

(oxigeno)(kMnO4 ¿

oxidante

Permanganato de potasio(kMn

O4 ¿

Ningún daño a la salud

Causa severas

quemaduras en la piel.

Su inhalación causa

irritación de nariz.

Al ingerir causa

lesiones de esófago

causando hemorragias.

No devolverse al envase original, sacar lo necesario.Tener agua en

cantidades para diluir en caso de

emergencia.No añadir

ningún producto al frasco.

Su lugar de almacenamiento

debe estar protegido de la luz solar y tener

buena ventilación.

Tabla 2. Materiales del laboratorio y su definición.

Nombre Figura (s) FunciónAro 8 Se sujeta al soporte universal,

sirve para sostener matraces del tipo bola cuando se somete a temperatura.

Bureta 38 Son tubos cortos graduados que se usan para ver cantidades variables de líquidos, son precisas en volúmenes de líquidos.

Capsula de porcelana 20 Para concentrar soluciones y sirve para calentar y evaporar líquidos, fundir, cristalizar sólidos.

Crisol con tapa 6 Se le denomina así por ser resistente al fuego y fundir sustancias ya que puede soportar elementos a altas temperaturas.

Page 13: Reporte de Practica 1 Química

Cuentagotas 43 Sirve para la reproducibilidad del número de gotas por mililitro por lo que es ideal para distribuir cantidades de líquido.

Desecador 12 Se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío.

Embudo Buchner 41 Se utiliza para realizar filtraciones.

Embudo cónico 42 Se usa para trasvasar líquidos y para filtrar, en cuyo caso se le adapta un cono hecho de papel.

Embudo de decantación 40 Elemento de vidrio que se emplea para separar dos líquidos inmiscibles es decir, para la separación de fases liquidas de distinta densidad.

Erlenmeyer 24 Matraz troncocónico de vidrio que permite disolver y calentar solutos.

Escobilla 21 Hecho de mechón de pelo natural y sirve para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos, Erlenmeyer, etc.

Espátula 18 Son de metal y ligeras y se usan para tomar pequeñas porciones de solido que se verterán en otro sitio.

Frasco lavador 39 Útil para contener agua desmineralizada o disoluciones que no reaccionen con el material del cual este construido.

Gradilla 10 Pieza metálica de madera con taladros en los cuales pueden alejarse tubos de ensayo.

Matraz aforado 34 Recipiente de vidrio para medir volúmenes fijos con gran precisión, el cual no debe calentarse.

Matraz de fondo redondo 25 Se utiliza para realizar reacciones, incluso calientes, su fondo esférico favorece la concentración de los reactivos

Matraz kitasatos 29 Hecho de vidrio sirve para realizar experimentos con agua, como destilación, recolección de gases hidroneumática, filtraciones al vacío.

Mechero bunsen 3 Utilizado en laboratorio para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Mortero y mazo 23 Sirve para triturar, pulverizar y mezclar sólidos.

Nuez 33 Sirve para sujetar otros materiales como pueden ser aros, agarraderas, etc.

Pinza de bureta 9 Poseen una sujeción doble , en puntos próximos impidiendo que la bureta se doble.

Pinza de crisol 7 Tiene forma de tenazas con el extremo adaptado para sujetar un crisol mientras se calienta fuertemente.

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Pinza de Hoffman 2 Se utiliza para presionar la tubería látex y controlar el flujo de un líquido.

Pinza de Mohr 26 Sirve para cerrar el paso en un tubo flexible de látex o goma.

Pinza para tubo de ensayo

22 Sirve para sujetar los tubos de ensayo mientras se calientan o manipulan

Pipeta aforada 35 Instrumento volumétrico que permite medir la alícuota del líquido con bastante precisión.

Pipeta graduada 17 Sirve para medir volúmenes con precisión son frecuentes de 10 ml.

Probeta 37 Recipiente de vidrio para la medida de volúmenes aproximados y generalmente invariables.

Rejilla 14 Tela de alambre cuadrangular recubierta de amianto con el objetivo de distribuir mejor el calor y usado para colocar los materiales a calentar.

Soporte o pie 5 Pieza de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio mediante dobles nueces o montar aparatos de destilación.

Termómetro 13 Instrumento de vidrio con una columna interior de mercurio dilatable para medir temperaturas moderadas.

Triangulo 1 Se usa para colocar el recipiente que se acaba de retirar del fuego.

Trípode 4 Utilizado principalmente como una herramienta de sostén para la rejilla de asbesto u otros materiales.

Tubo de ensayo 31 Útil para realizar ensayos diversos en el laboratorio, se pueden calentar directamente.

Tubo en U 30 Se emplea para observar las reacciones que suceden en el y también como un desecador.

Vaso de precipitados 36 Permite medir volúmenes aproximados, pueden ser graduados y se pueden calentar con precaución.

Vidrio de reloj 19 Lamina de vidrio de forma cóncava, sirve para pesar solidos o bien recogerlos luego de húmedos y pesarlos luego de una filtración.

Bibliografía:

http://html.rincondelvago.com/laboratorio_2.html.

http://www.uv.es/gammmm/Subsitio%20Operaciones/2%20REACTIVOS.htm.