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[Fecha]

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TEHUACAN

INGENIERIA BIOQUIMICA

EQUIPO I

PRÁCTICA NUMERO 1:

“DEMOSTRACION DE LAS LEYES TERMODICAMICAS”

ING. MARGARITA RIVERA MARTINEZ

ALUMNA. PEREDA GALLARDO DANIELA

14 DE SEPTIEMBRE DEL 2015

Valor

GUÍA DE OBSERVACIÓN DE LABORATORIO Sí No

40% Reporte de laboratorio( portada (Nombre de la práctica, N° de práctica ,equipo y guía de observación) ,objetivo, fundamento teórico, introducción, metodología, resultados , conclusiones y bibliografía)

10% Puntualidad

40 Trabajo en equipo

10% Cumplimiento del reglamento de laboratorio

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INDICE

PAG.2 …………………FUNDAMENTO TEORICO

2 …………………OBJETIVO

3…………………. MATERIAL Y EQUIPO

4…………………. PROCEDIMIENTO

7………………….. RESULTADOS

9………………… BIBLIOGRAFIA

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INTRODUCCION

Un sistema termodinámico es cualquier cantidad de materia o radiación lo suficientemente grande como para ser descrito por parámetros macroscópicos, sin ninguna referencia a sus componentes individuales (microscópicos). Para una descripción completa del sistema también se necesita un descripción del contorno (los límites), y de las interacciones que este permite con el entorno. Los contornos pueden permitir el paso de materia y energía. Sistema aislado: no intercambia energía ni masa con su entorno. Sistema cerrado: sólo puede intercambiar energía. Sistema abierto: puede intercambiar materia y energía.

LEYES DE LA TERMODINAMICA

Leyes de la Termodinámica Ley Cero (o principio cero) de la Termodinámica

Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también deben estar en equilibrio entre ellos.

Si tres o mas sistemas están en contacto térmico y todos juntos en equilibrio, entonces cualquier par está en equilibrio por separado.

El concepto de temperatura se basa en este principio cero.

PRIMERRA LEY DE LA TERMODINAMICA

Primera Ley de la Termodinámica

Es una adapación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía. Se define la energía interna del sistema, E, como su energía respecto del SR del centro de masa.

El trabajo necesario para cambiar el estado de un sistema aislado depende únicamente de los estados inicial y final, y es independiente del método usado para realizar el cambio.

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

La base de esta ley es el hecho de que si mezclamos partes iguales de dos gases nunca los encontraremos separados de forma espontánea en un instante posterior.

Enunciado de Clausius: No hay ninguna transformación termodinámica cuyo único efecto sea transferir calor de un foco frío a otro caliente.

Enunciado de Kelvin: No hay ninguna transformación termodinámica cuyo único efecto sea extraer calor de un foco y convertirlo totalmente en trabajo.

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La segunda ley proporciona la base para el concepto termodinámico de entropía

Principio de máxima entropía: Existe una función de estado de los parámetros extensivos de cualquier sistema termodinámico, llamada entropía S, con las siguientes propiedades:

1. los valores que toman las variables extensivas son los que maximizan S consistentes con los parámetros externos,

2. la entropía de un sistema compuesto es la suma de las entropías de sus subsistemas. (2º y 3º postulados de Callen)

TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Enunciado de Nerst-Simon: El cambio de entropía que resulta de cualquier transformación isoterma reversible de un sistema tiende a cero según la temperatura se aproxima a cero.

Terorema de Nerst: Una reacción química entre fases puras cristalinas que ocurre en el cero absoluto no produce ningún cambio de entropía.

OBJETIVO:

Comprender cada uno de las leyes termodinámicas, los tipos de sistemas que existen y sus características, demostrando y experimentando cada una de las leyes.

OBJETIVOS PARTICULARES

Comprobar por medio de experimentos simples la primera y segunda ley de la termodinámica.

MATERIAL REACTIVOS

1 Mechero Hielos (5 cubos)2 globos1 soporte universal2 vaso de precipitados de 500 ml1 anillo metalico1 cuba2 termometros1 vela

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PROCEDIMIENTOS

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Procedimiento

1.- inflar un globo con aire, y el otro con agua.

2.- encender la vela.

3.- acercar el globo con aire lo más cerca de la vela.

4.- observar la reacción que produce en contacto con el calor.

5.- acercar el globo con agua, lo más cerca de la vela.

6.- observar y anotar lo que sucede.

Al acercar el globo verde estallo de inmediato

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Al exponer al fuego el globo azul lleno de agua, no sucedió lo mismo que el anterior este mantuvo su forma y no exploto ya que sus paredes son permeables

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

Procedimiento

1. Montar el equipo ( soporte universal)2. Calendar agua en el vaso de precipitados.3. Tomar la lectura de temperatura inicial y dejar calendar hasta los 60℃

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4. Tomar un vaso de precipitados, y agregar agua a temperature ambiente, y el otro de vasa de precipitados, que se calento.

5. Tomar la lectura, y inicial y final, hasta que lleguen a un equilibrio.

El agua caliente alcanzo su equilibrio termico despues de haber transcurrido 37 minutos

Resultados

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Ley de la termodinamica

Tipo de sistema

Tipo de paredes

Propiedades Observaciones

Primera ley cerrado permeable fisicas En el primer globo exploto en contacto con la llama el Segundo no exploto al acercarlo a la llama

Segunda ley abierto conductoras fisicas La lectura inicial de temperatura es de 24℃ y la lectura final es de 94℃

Conclusiones

En la práctica, pudimos observar y comprobar las leyes de la termodinámica, de una forma practica, rápida y eficiente ya que no tuvimos ningún contratiempo. En el primero, el globo lleno de aire exploto con facilidad mientras, el que paso todo lo contrario con el otro globo debido al agua que con tenia dentro, en la segunda practica al me tener los hielos en el agua caliente se fue enfriando hasta tomar la misma temperatura que el otro vaso, con eso comprobamos la 2da ley de la termodinámica en la cual llega a un equilibrio térmico en un sistema abierto ya que tenia interaccion con el calor.

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Paginas de consulta

https://www.youtube.com/watch?v=6F2oKvm-D2Qhttps://www.youtube.com/watch?v=O8jRfq-y0v4

http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/jgr/fisest0506/RepasoTermo.pdf

https://hrcultura.wordpress.com/tercer-corte/entropia-y-entalpia/

http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/estequio1/estequio1.html

https://books.google.com.mx/books?id=tY8JHApkkGoC&pg=PA39&lpg=PA39&dq=experimento+de+acido+clorhidrico+y+magnesio&source=bl&ots=qgu5_MEoCY&sig=oYiawveXmcdRn_R0toxSEusF64c&hl=es&sa=X&ei=lOUvVaOiEc39yQTOqoHgDQ&ved=0CD

BIBLIOGRAFIA

TERMODINAMICA -War Kenneth

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