REDOX(Óxido-Reducción)

Bernal Morales Mariana Lucía

Balanceo de la siguiente ecuación por el método “REDOX”

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

Paso 1: Asignar número de oxidación

₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

Paso 2: Identificar los elementos que cambien su numero de oxidación.

₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

₀ ₊₂

Cu -2e → Cu

₊₆ ₊₄

S +2e → S

Oxida (Ag. Reductor)Cu

Reduce (Ag.Oxidante)H₂SO₄

Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el Agente reductor: Indicar los electrones que se pierden o ganan.

Paso 5: Se suman las semireacciones

₀ ₊₂

Cu -2e → Cu

₊₆ ₊₄

S +2e →S

₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄

Cu+S → Cu+S

Ojo: En el caso de esta ecuación el

número de electrones cedidos es el mismo que el

número de los aceptados.

Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semireacciones para igualarlos.

Pasamos automáticamente

al paso 5

Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireaccionesderivadas serán los de la reacción original.

₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄

Cu+S → Cu+S

Pero como pudimos observar en el paso 5, el resultado del método por REDOX no queda

balanceada aun, así que iremos con el siguiente y ultimo paso.

Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el balance por REDOX, se balancea por Tanteo.

REDOX

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

1-Cu-1

1-S-2

4-O-7

2-H-2

La ecuación no queda balanceada

TANTEO

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

1-Cu-1

2-S-2

8-O-8

4-H-4

La ecuación ya queda balanceada

Ecuación original

Agrego dos subíndices

Fin