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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10
CUADERNO DE TRABAJO QUÍMICA I BLOQUE VIII SEMESTRE 2013-B
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Reacciones Químicas
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INSTRUCCIONES:
Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de
abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda que este examen no formará parte de tu
calificación final, solo es una evaluación diagnostica.
Anota tu respuesta dentro del paréntesis.
1. Una reacción química se define como la: ( )
a) Unión de dos o más sustancias b) Transformación de una sustancia a otra c) Representación con signos y símbolos d) Reacción de procesos
2. Una ecuación química es la: ( )
a) Transformación de sustancias químicas b) Reacción entre sustancias y sus procesos c) Representación de una reacción con signos y símbolos d) Interpretación de lo sucedido en la reacción
3. Actúa como acelerante o retardante de una reacción química:
( )
a) Reactivos b) Catalizador c) Productos d) Ecuación
4. espacio seleccionado para ser estudiado termodinámicamente( )
a) Entorno b) Frontera c) Sistema d) Espacio
5. Límite imaginario que divide el sistema del entorno ( )
a) Entorno
b) Frontera
c) Sistema
d) Espacio
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6. Forma de energía asociada al movimiento de los átomos( )
a) Calor b) Luz c) Sistema d) Temperatura
7. Transformación de un sistema que se encuentra en equilibrio
( )
a) Sistema b) Entorno c) Proceso d) Universo
8. Es el intercambio de calor entre el sistema y sus alrededores )
a) Entalpía
b) Calor de formación
c) Proceso
d) Temperatura
9. Satisfacer las necesidades de población sin comprometer el entorno ( )
a) Universo
b) Contaminación
c) Desarrollo sustentable
d) Entalpía
10. Tiempo en que los reactivos se convierten en productos ( )
a) Entalpía
b) Reacción química
c) Ecuación química
d) Velocidad de reacción
Total de aciertos: ______
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8.1 Explica los conceptos e entalpía de reacción
y entalpía de formación
QuQuíímica Imica I
BLOQUE VIIIBLOQUE VIII
ReacciReaccióón n
QuQuíímicamica
QBP. Oscar RenQBP. Oscar Renéé Valdez D.Valdez D.
3.1.13.1.1 SistemasSistemas
TERMODINTERMODINÁÁMICA:MICA: Es la rama de la FEs la rama de la Fíísicosico--QuQuíímica mica
que se encarga del estudio de la transformacique se encarga del estudio de la transformacióón n
de de calorcalor en en trabajotrabajo y viceversa.y viceversa.
CALOR: CALOR: Es una forma de Es una forma de energenergííaa asociada al asociada al
movimiento de los movimiento de los áátomostomos, , molmolééculasculas y otras y otras
partpartíículas que forman la materia. culas que forman la materia.
TRABAJO: TRABAJO: Es una magnitud que da informaciEs una magnitud que da informacióón n
sobre la diferencia de energsobre la diferencia de energíía que manifiesta un a que manifiesta un
cuerpo al pasar entre dos estados. cuerpo al pasar entre dos estados.
SISTEMA TERMODINSISTEMA TERMODINÁÁMICO:MICO: PorciPorcióón de la materia n de la materia que separamos del resto del Universo por medio de que separamos del resto del Universo por medio de un lun líímite mite óó frontera con el propfrontera con el propóósito de ser sito de ser estudiado.estudiado.
SISTEMA:SISTEMA: Cualquier objeto, cantidad de materia, Cualquier objeto, cantidad de materia, regiregióón n óó espacio, seleccionado y aislado para ser espacio, seleccionado y aislado para ser estudiadoestudiado
FRONTERA:FRONTERA: Envoltura Envoltura óó llíímite imaginario que mite imaginario que encierra un sistema y lo separa del entorno.encierra un sistema y lo separa del entorno.
ENTORNO:ENTORNO: Es el ambiente que rodea el sistema, Es el ambiente que rodea el sistema, con caractercon caracteríísticas muy semejantes a sticas muy semejantes a éél.l.
UNIVERSO:UNIVERSO: Es el conjunto de sistema, frontera y Es el conjunto de sistema, frontera y entorno, es decir; un todo. entorno, es decir; un todo.
Existen 3 tipos de sistemas:Existen 3 tipos de sistemas:
ABIERTO
CERRADO
ASILADO
SISTEMA ABIERTO:SISTEMA ABIERTO: Sistema que permite el Sistema que permite el
intercambio libre de materia y energintercambio libre de materia y energíía entre el a entre el
sistema y su entrono.sistema y su entrono.
SISTEMA CERRADO:SISTEMA CERRADO: Sistema que solo puede Sistema que solo puede
intercambiar energintercambiar energíía con el entorno, pero no a con el entorno, pero no
permite el intercambio de materia.permite el intercambio de materia.
SISTEMA AISLADO:SISTEMA AISLADO: Sistema que no permite el Sistema que no permite el
intercambio de materia y energintercambio de materia y energíía con su entorno.a con su entorno.
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3.1.2 3.1.2 Estado del sistemaEstado del sistema
PROPIEDADES MICRO Y MACROSCPROPIEDADES MICRO Y MACROSCÓÓPICAS:PICAS:
Toda sustancia debe seguir el orden por el cuToda sustancia debe seguir el orden por el cuáál se l se
encuentra constituida la materia, pues es tambiencuentra constituida la materia, pues es tambiéén n
materia:materia:
ProtonesProtones
ElectronesElectrones
NeutronesNeutrones
ATOMOSATOMOS
ELEMENTOSELEMENTOS
MOLMOLÉÉCULASCULAS
COMPUESTOSCOMPUESTOS
Se toman entonces las caracterSe toman entonces las caracteríísticas sticas
microscmicroscóópicas de cada una de estas partpicas de cada una de estas partíículas y culas y
se suma el comportamiento macroscse suma el comportamiento macroscóópico de pico de
ellas, obteniendo propiedades particulares en ellas, obteniendo propiedades particulares en
cada sistema.cada sistema.
ESTADO:ESTADO: Representa la totalidad de las propiedades Representa la totalidad de las propiedades
antes mencionadas, cualquier variaciantes mencionadas, cualquier variacióón en estas n en estas
propiedades se conoce como estado termodinpropiedades se conoce como estado termodináámico.mico.
Se habla que ocurre una transformaciSe habla que ocurre una transformacióón n
termodintermodináámica cuando ocurre un cambio en los mica cuando ocurre un cambio en los
siguientes procesos:siguientes procesos:
A.A. ISOTISOTÉÉRMICO:RMICO: Temperatura constante.Temperatura constante.
B.B. ISOBISOBÁÁRICO:RICO: PresiPresióón constante.n constante.
C.C. ISOMISOMÉÉTRICO:TRICO: Volumen constante.Volumen constante.
En toda transformaciEn toda transformacióón se observa un cambio de n se observa un cambio de
estado, es decir; un estado inicial y uno final.estado, es decir; un estado inicial y uno final.
3.1.33.1.3 Funciones del estadoFunciones del estado
Una transformaciUna transformacióón en el Estado es n en el Estado es reversiblereversible
cuando la sucesicuando la sucesióón de los estados de equilibrio es n de los estados de equilibrio es
regulada, y se puede de algregulada, y se puede de algúún modo regresar n modo regresar
entre el sistema y su entorno, al estado inicial por la entre el sistema y su entorno, al estado inicial por la
misma ruta.misma ruta.
TRASFORMACIONES IRREVERSIBLES:TRASFORMACIONES IRREVERSIBLES: No se cumplen No se cumplen
las condiciones antes mencionadas.las condiciones antes mencionadas.
PROPIEDADES TERMODINPROPIEDADES TERMODINÁÁMICAS:MICAS: EstEstáán reguladas n reguladas
por los atributos fpor los atributos fíísicos macro y microscsicos macro y microscóópicos y su picos y su
comportamiento propio. comportamiento propio.
EQUILIBRIO TERMODINEQUILIBRIO TERMODINÁÁMICO:MICO:
Cuando no se presenta ningCuando no se presenta ningúún n cambio en las propiedades cambio en las propiedades termodintermodináámicas del sistema a micas del sistema a lo largo del tiempo.lo largo del tiempo.
DESEQUILIBRIO TERMODINDESEQUILIBRIO TERMODINÁÁMICO:MICO:
Se rompe el equilibrio por Se rompe el equilibrio por presentar intercambios netos de presentar intercambios netos de materia y energmateria y energíía.a.
3.1.4 3.1.4 ProcesoProceso
Se entiende como cualquier transformaciSe entiende como cualquier transformacióón en unn en un
sistema en equilibrio.sistema en equilibrio.
Es el cambio de estado de un sistema tomando en Es el cambio de estado de un sistema tomando en
cuenta las condiciones iniciales (estado inicial) hasta el cuenta las condiciones iniciales (estado inicial) hasta el
estado final a travestado final a travéés de una trayectoria definida.s de una trayectoria definida.
SegSegúún la trayectoria y el comportamiento del sistema se n la trayectoria y el comportamiento del sistema se
dividen los procesos en:dividen los procesos en:
ISO:ISO:
TTéérmicormico
BBááricorico
MMéétricotrico
EntEntáálpicolpico
ADIABADIABÁÁTICOSTICOS
POLITRPOLITRÓÓPICOSPICOS
PROCESOS ISO:PROCESOS ISO: Son aquellos que la mediciSon aquellos que la medicióón de la n de la que tratan es igual, es decir; permanece que tratan es igual, es decir; permanece constante. constante. (Presi(Presióón, Temperatura, Entalpn, Temperatura, Entalpíía, etc.)a, etc.)
PROCESOS ADIABPROCESOS ADIABÁÁTICOS:TICOS: Proceso termodinProceso termodináámico mico en el cual no hay transferencia de calor hacia y en el cual no hay transferencia de calor hacia y desde el entorno. desde el entorno. (sistema aislado)(sistema aislado)
PROCESOS POLITRPROCESOS POLITRÓÓPICOS:PICOS: En este proceso ninguna En este proceso ninguna de las propiedades permanece constante. de las propiedades permanece constante.
(sistema abierto)(sistema abierto)
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3.2.2 3.2.2 EntalpEntalpííaa
•• Palabra acuPalabra acuññada en 1850 por el Fada en 1850 por el Fíísico Alemsico Alemáán n
ClausisusClausisus, Simbolizada con la letra H., Simbolizada con la letra H.
Las plantas industriales, laboratorios y seres vivos son Las plantas industriales, laboratorios y seres vivos son
ejemplos de procesos quejemplos de procesos quíímicos en los cuales se liberan energmicos en los cuales se liberan energíía a
por medio de calor. La mayorpor medio de calor. La mayoríía de estos procesos se realizan a a de estos procesos se realizan a
presipresióón constante, de ahn constante, de ahíí que surja la necesidad de poder que surja la necesidad de poder
cuantificar la energcuantificar la energíía absorbida a absorbida óó liberada en una reacciliberada en una reaccióón n
ququíímica.mica.
“La entalpía es una propiedad
termodinámica que permite calcular la
Energía intercambiada por el sistema y su
entorno a Presión constante”
EntalpEntalpíía de a de
FormaciFormacióónn
EntalpEntalpíía de a de
ReacciReaccióónn
3.2.4 3.2.4 EntalpEntalpíía de Formacia de Formacióónn
•• TambiTambiéén se le conoce como n se le conoce como Calor de FormaciCalor de Formacióón.n.
Es la EnergEs la Energíía producida por la formacia producida por la formacióón de un mol n de un mol
de producto a partir de sus reactivos.de producto a partir de sus reactivos.
““Las EntalpLas Entalpíías de formacias de formacióón se dan a a 298 n se dan a a 298 °° K y 1Atm de PresiK y 1Atm de Presióónn””
SS ++ O2O2 SO2SO2
AHf = AU + P AVAHfAHf = = EntalpEntalpíía de Formacia de Formacióón n (cal)(cal)
AU = AU = Incremento de EnergIncremento de Energíía Interna a Interna (cal)(cal)
P = P = PresiPresióón n ((atmatm))
AV = AV = VariaciVariacióón de Volumen n de Volumen ( cal )( cal )
AV = Volumen final AV = Volumen final –– Volumen inicialVolumen inicial
1 cal = 0.04129 1 cal = 0.04129 atmatm/L/L
1.1. CuCuáál serl seráá el valor de el valor de AHfAHf a presia presióón constante (1atm), si n constante (1atm), si
los valores de los reactivos son 0.0017 L y 0.008 L y el los valores de los reactivos son 0.0017 L y 0.008 L y el
Incremento de la EnergIncremento de la Energíía Interna en el sistema es de a Interna en el sistema es de
3.1818 cal.3.1818 cal.
2.2. En un sistema se registra una absorciEn un sistema se registra una absorcióón de 0.4154 n de 0.4154
k/cal, los volk/cal, los volúúmenes son de 0.035 L y 0.095 L. Calcular menes son de 0.035 L y 0.095 L. Calcular
la Entalpla Entalpíía de Formacia de Formacióón si la presin si la presióón es constante a n es constante a
temperatura de temperatura de OO°° C.C.
2.2. Cuando un sistema se encuentra a 0Cuando un sistema se encuentra a 0°° C y presiC y presióón n
constante (1atm) con una variaciconstante (1atm) con una variacióón de Energn de Energíía a
Interna de 3.480 cal y volInterna de 3.480 cal y volúúmenes de 0.018 L y 0.023 L. menes de 0.018 L y 0.023 L.
Determina la Determina la AHfAHf..
Problemas de EntalpProblemas de Entalpíía de Formacia de Formacióónn
AHf = 3.33 cal
AHf = 416.85 cal
AHf = 3.60 cal
3.2.5 3.2.5 EntalpEntalpíía de Reaccia de Reaccióónn
•• Es la resta de la EntalpEs la resta de la Entalpíía de los productos menos la a de los productos menos la
EntalpEntalpíía de los reactivos, adema de los reactivos, ademáás de ser la variacis de ser la variacióón n
de Energde Energíía interna necesaria para obtener una a interna necesaria para obtener una
reaccireaccióón.n.
““Los elementos diLos elementos di--atatóómicos tienen una Entalpmicos tienen una Entalpíía = Ceroa = Cero””
AHR = Ehp -EHr
AHrAHr= = EntalpEntalpíía de Reaccia de Reaccióón n (cal)(cal)
EHpEHp = = Suma de EntalpSuma de Entalpíías de Productosas de Productos
EHrEHr = = Suma de EntalpSuma de Entalpíías de Reactivosas de Reactivos
Problemas de EntalpProblemas de Entalpíía de Reaccia de Reaccióónn
1.1. Calcular la entalpCalcular la entalpíía de reaccia de reaccióón (n (HrHr) cuando se hacen ) cuando se hacen reaccionar Cloruro de Potasio y reaccionar Cloruro de Potasio y ÁÁcido Ncido Níítrico, a partir trico, a partir de las entalpde las entalpíías de reaccias de reaccióón proporcionadas.n proporcionadas.
KClKCl ++ HNO3HNO3 KNO3KNO3 ++ HClHCl
--104.18 cal 104.18 cal --41.40 cal41.40 cal --11.280 cal 11.280 cal --22.060cal22.060cal
AHR = Ehp -EHr
Ehp = (-11.280) + (-20.060) = -33.34 cal
Ehr = (-104.18) + (-41.40) = -145.59 cal
AHR = (-33.34) – (145.59)= 112.25 cal112.25 cal
1.1. Calcular la EntalpCalcular la Entalpíía de Reaccia de Reaccióón (n (AHrAHr) cuando ) cuando
reaccionan el Hidrreaccionan el Hidróóxido de Calcio y 2 moles de xido de Calcio y 2 moles de ÁÁcido cido
ClorhClorhíídrico, produciendo Cloruro de Calcio y 2 moles drico, produciendo Cloruro de Calcio y 2 moles
del disolvente universal, con entalpdel disolvente universal, con entalpíías de:as de:
Problemas de EntalpProblemas de Entalpíía de Reaccia de Reaccióónn
CaCa (OH)(OH)22 ++ 2 2 HClHCl CaClCaCl22 ++ 2 H2 H22OO
-- 235.8 cal 235.8 cal -- 22.06 cal22.06 cal -- 190 cal 190 cal -- 68.32 cal68.32 cal
2.2. En la reacciEn la reaccióón de descomposicin de descomposicióón del Carbonato de n del Carbonato de
Calcio se obtienen como productos Oxido de Calcio II Calcio se obtienen como productos Oxido de Calcio II
y Diy Dióóxido de Carbono con las siguientes Entalpxido de Carbono con las siguientes Entalpíías. as.
Determina la Determina la AHrAHr..
CaCOCaCO33 CaOCaO ++ COCO22
-- 288.45 cal 288.45 cal --151.10 cal 151.10 cal -- 94.05.32 cal94.05.32 cal
AHr = -0.46 cal
AHr = 43.3 cal
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3.3. Calcular la EntalpCalcular la Entalpíía de Reaccia de Reaccióón de la siguiente n de la siguiente
ecuaciecuacióón qun quíímica, a partir de los siguientes datos:mica, a partir de los siguientes datos:
Tarea EntalpTarea Entalpíía de Reaccia de Reaccióónn
CC22HH44 + H+ H22 CC22HH66
-- 12.496 cal12.496 cal 20.36 cal20.36 cal
4.4. Calcular la EntalpCalcular la Entalpíía de reaccia de reaccióón de la siguiente n de la siguiente
ecuaciecuacióón qun quíímica segmica segúún las entalpn las entalpíías de cada as de cada
compuesto:compuesto:
AgNOAgNO33 ++ NaClNaCl AgClAgCl ++ NaNONaNO33
-- 22.8 22.8 kcalkcal -- 97.11 97.11 kcalkcal -- 30.3kcal 30.3kcal --106.68 106.68 kcalkcal
0 cal0 cal
AHr = 32.85 cal
AHr = -17.07 cal
3.2.3 3.2.3 Reacciones Reacciones endoendo y y exoexo ttéérmicasrmicas
EndotEndotéérmicas:rmicas:
Necesitan adquirir EnergNecesitan adquirir Energíía por medio del calor a por medio del calor óó luz luz
para llevarse a cabo y su entalppara llevarse a cabo y su entalpíía es positiva.a es positiva.
Estos procesos necesitan EnergEstos procesos necesitan Energíía a
pues necesitan terminar con mpues necesitan terminar con máás s
EnergEnergíía que la inicial para elevar a que la inicial para elevar
asasíí su velocidad de reaccisu velocidad de reaccióón.n.
E inicialE inicial
E finalE final
tiempotiempo
luzluz
AHrAHr = Signo + = Signo +
ENDOTENDOTÉÉRMICARMICA
ExotExotéérmicas:rmicas:
Liberan EnergLiberan Energíía por medio de calor y su entalpa por medio de calor y su entalpíía a
resulta negativa.resulta negativa.
En este caso la entalpEn este caso la entalpíía inicial es a inicial es
mayor a la final, pmayor a la final, púúes un producto es un producto
mmáás de la reaccis de la reaccióón es el calor n es el calor
liberado.liberado.
E inicialE inicial
E finalE finalQQ
tiempotiempo
AHr = Signo AHr = Signo --
EXOTEXOTÉÉRMICARMICA
Indica en los problemas anteriores
de AHr si la reacción fue Endo ó Exo
térmica según el signo del resultado
Resuelve los problemas propuestos del tema
Entalpía de formación
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Resuelve los problemas propuestos del tema
Entalpía de reacción
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Ecuación química: Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las
sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes), las sustancias que se obtienen es el
producto y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen
en la reacción.
2H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2); puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar
agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:
Reacción química: Es el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o
compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación f{física y/o
química para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos)
denominadas productos.
Simbología en las ecuaciones químicas
Produce Δ Calor g Gas
Irreversible Desprende gas s Sólido
Reversible Precipita l Líquido
Reacción endotérmica: Reacción que absorbe calor, es decir: necesita de calor para
efectuarse por ello el calor se expresa del lado de los reactivos.
Reacción exotérmica: Genera calor, es decir un producto más de la reacción es la
obtención de calor.
CINÉTICA QUÍMICA: Es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad
de las reacciones, así como de los mecanismos de las mismas. A pesar de todos estos
conocimientos es difícil conocerla con exactitud; por lo que la velocidad de cada
reacción se determina experimentalmente.
8.1 Explica el concepto de velocidad de reacción
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VELOCIDAD DE REACCIÓN: Periodo de tiempo que tardan las moléculas o partículas
atómicas de los reactivos en convertirse en productos, o a la inversa.
A mayor concentración, mayor los choque de moléculas = Velocidad de rxn
mayor.
Medición de la vel de rxn implica medir la cantidad de producto en un tiempo.
el gasto de reactivo en una unidad de tiempo.
Vel Rxn = K (A)n (B)n
K = 1,2 x 102 mol/ L / s n = Moles del elemento ó compuesto.
FACTORES QUE MODIFICAN LA VEL RXN.
(Lectura rompecabezas)
Concentración de los reactivos: Se define como la cantidad de partículas (moles) por
unidad de volumen (L); Molaridad, Normalidad, etc.
Una fórmula que se puede utilizar en este punto es:
Vel Rxn = K (A)n (B)n
A mayor concentración mayor será la velocidad de la reacción química, pues aumentan
las colisiones de las moléculas.
Temperatura: Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura
porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor
energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y
con más energía. (Lectura hipotermia)
Estado Físico de los Reactivos: Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases,
su área de contacto es menor y su velocidad también es menor. En cambio, si el área de
contacto es mayor, la velocidad es mayor.
Naturaleza de los reactivos: Cuando existan reactivos iónicos, la velocidad de reacción
será mayor:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
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Catalizadores: Sustancias que modifican la velocidad de reacción sin provocar un
cambio aparente en la composición o peso de los productos.
(Lectura catalizador)
Catalizadores naturales: Sol, Luz, Calor, Aire, Oxígeno.
Positivos: Aceleran una reacción. MnO2 utilizado para la obtención de Oxigeno.
Negativos: Retardan una reacción. kCl3 empleado en producir H2SO4.
Realiza una ilustración de cada uno de estos
factores de velocidad de reacción
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TEORÍA DE LAS COLISIONES
Contacto que tienen los átomos,
Moléculas ó iones para que estos puedan reaccionar.
Los factores que dictan estas colisiones son:
1. Frecuencia de las colisiones.
2. Orientación de los elementos o compuestos.
3. Energía de activación
Frecuencia de colisiones (ejemplo del tráfico)
Esta controlada por la temperatura y la concentración:
A mayor temperatura, aumentan las colisiones.
A mayor concentración los reactivos entran en contacto en más ocasiones.
Orientación
Para poder obtener un producto, los reactivos tienen que estar orientados correctamente
a nivel molecular.
Para poder atrapar una pelota de béisbol, tenemos que tener el guante abierto.
Para que dos personas se puedan besar, las bocas deben estar orientadas.
Lo mismo ocurre en las reacciones químicas.
NO (g) + CO2 NO2 + CO (g)
Anota la explicación proporcionada
por tu Profesor
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Cada día es más frecuente observar a personas que utilizan cubre bocas en
el andar diario por las calles de las ciudades, cuando este tipo de herramientas antes solo
las observábamos en hospitales ó clínicas.
Enfermedades en la piel que observamos en niños de las periferias causadas por el
mal manejo de los desechos.
La desnutrición que se presenta a nivel mundial por el agotamiento de materia
prima y energía por el mal uso de la ciencia y tecnología.
Consumo: Gasto de todo aquello que debido al uso se extingue ó se destruye. Consumir
es extinguir ó destruir.
Alimentos ENERGÍA
Gas ALIMENTOS Y AGUA CALIENTE
Gasolina COMBUSTIBLE
LAVOISIER: “La materia y la energía no se crean ni se destruyen, solo se transforman”
C + 02 CO2
Existen productos de reacciones químicas ó cambios de materia y energía que no
son útiles para la humanidad.
Además las fuentes de energía y recursos naturales de donde se obtienen la
materia prima para transformarlos en productos se están agotando.
IMPACTO AMBIENTAL: Consecuencias ambientales probables de proyectos, programas,
planes y políticas propuestas.
Afectan la flora y fauna del ecosistema.
Desechos industriales presentes en zonas pobladas.
Contaminación del Agua y el Aire.
Contaminación de los suelos, afectando la agricultura
CIENCIA: Nos ayuda a comprender la magnitud de nuestro impacto sobre el ambiente,
identificar ecosistemas y especies que necesitan protección.
8.1 Describe la noción de desarrollo sustentable
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TECNOLOGÍA: Nos proporciona los medios que ayudan a reducir nuestro impacto sobre el
ambiente.
“Los problemas ambientales tienen su origen en la conducta humana”
“La educación y la conciencia del hombre en los problemas ambientales provocan
cambios positivos y perdurables en los ecosistemas”
“Piensa en el mundo que quieres heredar a tus hijos”
DESARROLLO SUSTENTABLE: Satisfacción de las necesidades de la población actual sin
comprometer la de las futuras generaciones
Surge ante los problemas ambientales como: contaminación, reducción de
ecosistemas, desnutrición, etc.
“El desarrollo sustentable de un País se detecta estudiando:
I. La dimensión social.
II. Dimensión económica.
III. Dimensión ecológica.
I DIMENSIÓN SOCIAL: Una sociedad organizada implica que todos sus miembros disfruten
de paz social y servicios básicos.
No existe pobreza.
Alto nivel educativo.
Existe cultura y diversión.
Crecimiento de población controlado.
Servicios de salud para todos.
Índices de criminalidad muy bajos.
II DIMENSIÓN ECONÓMICA: Crecimiento económico continuo, con el uso racional de los
recursos naturales
Aumento de empleos.
Disminución de costo producto.
Mejor calidad de vida.
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III DIMENSIÓN ECOLÓGICA: Problemas relacionados con la sustentabilidad ecológica:
Escasez de agua.
Perdida de biodiversidad.
Deforestación.
Contaminación.
Urbanización mal planeada
“Para que un País alcance un desarrollo sustentable, es necesario que la economía y la
sociedad crezcan de manera armónica, manteniendo la funcionalidad de los
ecosistemas”.
RIESGOS DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGIA
Ciencia: Estructuración del conocimiento para explicar los fenómenos que suceden en el
entorno.
Tecnología: Aplicación de la ciencia a problemas concretos.
Procedimiento científico: Se reconoce por las siguientes características:
1. Es limitado: Busca las causas inmediatas de un problema, pero sus métodos no le
permiten descubrir el origen del mismo (HIV).
2. Es lógico: Responde preguntas con razonamientos demostrados (Muerte).
3. Es factual: Una explicación lógica, se debe demostrar con hechos y estar acorde
con ellos (Química).
Tener ética en la tecnología. El conocer las propiedades del cloro pero no usarlas
incorrectamente (Bomba asfixiante).
Productos nuevos no siempre son mejores sino que solo cambia la presentación o
mercadotecnia.
Mal utilizar la tecnología en la explotación de la naturaleza como materia prima.
“La ciencia y tecnología mejoran la calidad de vida del hombre, pero un mal uso de ellas
generara problemas ambientales gravísimos, como en el presente ya lo estamos
viviendo”.
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Realiza la siguiente investigación
en tu comunidad
1. ¿En tu comunidad que problemas ambientales existen?
2. ¿Existen programas de reforestación o de manejo de desecho de basura?
3. ¿Qué propones en tu comunidad para que el impacto ambiental sea positivo,
de acuerdo al contenido de este tema?
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PRÁCTICA No. 8
VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO: El alumno comprobará los diferentes parámetros que actúan en una reacción
química modificando la velocidad de reacción, como lo son superficie del reactivo y la presencia
de un catalizador en la reacción.
MATERIAL: REACTIVOS:
4 Vasos de precipitado de 250 ml 6 Pastillas de Alka Seltzer
1 Pizeta 6 Sobres de Sal de Uvas Picot
1 Mechero de Bunsen Agua Corriente
1 Tela de asbesto 1 Botella de vinagre blanco (200ml)
1 Guantes de seguridad
2 Termómetros EQUIPO:
1 Tripié
2 Vidrios de reloj Balanza Analítica
1 Espátula
2 Probetas de 100 ml
A. SUPERFICIE DEL REACTIVO:
1. A un vaso de precipitado que contenga 100 ml de Agua corriente agrega 1 pastilla de
Alka Seltzer, al mismo tiempo que en otro vaso diferente con la misma cantidad de agua
diluye un sobre de Sal de Uvas Picot.
Resultados:
En base a tus apuntes de la Materia de TSQI y el experimento determina:
a. ¿Porque se diluye más rápido el Sal de Uvas que el Alka Seltzer?
b. Elabora una tabla comparativa de los resultados obtenidos.
c. Elabora los dibujos correspondientes a esta actividad experimental.
d. Realiza las conclusiones de este experimento.
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B. CONCENTRACIÓN DEL REACTIVO:
1. En un vaso de precipitado coloca 100 ml de vinagre (solución 1:1).
2. En otro vaso coloca 50 ml de vinagre y 50 ml de agua (solución 1:2)
3. Agrega simultáneamente a cada vaso 0.5 gr de Bicarbonato de Sodio.
4. Observe y mida el tiempo en que se dejó de producir CO2 en cada uno de los vasos.
Resultados:
En base a tus apuntes de la Materia de TSQI y el experimento determina:
a. En que forma afecta la concentración de un reactivo la velocidad de una reacción.
b. Qué significa una concentración 1:1.
c. Qué indica la numeración 1:2 respecto a la concentración del vinagre.
d. Elabora una tabla comparativa de los resultados obtenidos.
e. Elabora los dibujos correspondientes a esta actividad experimental.
f. Realiza las conclusiones de este experimento.
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C. PRESENCIA DE UN CATALIZADOR:
1. Lleva a temperatura de 100° C 100 ml de agua en un vaso de precipitado.
2. En otro vaso coloca 100 ml de agua y toma el valor de la temperatura ambiente y
regístrala.
3. Adiciona a cada uno de los vasos una pastilla de Alka Seltzer y registra el tiempo en que se
diluye.
Resultados:
En base a tus apuntes de la Materia de TSQI y el experimento determina:
a. Qué es una catalizador y como afecta la velocidad de una reacción.
b. Qué tipo de catalizadores existen.
c. Menciona 5 catalizadores naturales
d. Elabora una tabla comparativa de los resultados obtenidos.
e. Elabora los dibujos correspondientes a esta actividad experimental.
f. Realiza las conclusiones de este experimento.
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CONOCIMIENTO 50%
ACTIVIDADES 30 %
PRÁCTICA 20 %
EVALUACIÓN SUMATIVA
BLOQUE VI
ACTIVIDAD 2
Muestra interés
por comprender
los cambios
energéticos en
las reacciones
químicas que se
dan en el
entorno
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 5
Considera el
desarrollo
sustentable como
una medida para
aminorar los
problemas
ambientales
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 4
Valora la
conveniencia de
la lentitud ó
rapidez de
algunos procesos
químicos que se
presentan en su
vida diaria
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 1
Muestra interés
por comprender
los cambios
energéticos en
las reacciones
químicas que se
dan en el
entorno
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 3
Valora la
conveniencia de
la lentitud ó
rapidez de
algunos procesos
químicos que se
presentan en su
vida diaria
(ACTITUD Y VALOR)
NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO:
PRÁCTICA No. 8
Práctica de
Velocidad de Reacción
(ACTITUD Y VALOR)