TÍTULO

“REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA”

OBJETIVOS:

Diferenciar los ácidos y bases a través de algunas de las propiedades

físicas de estas sustancias.

Explicar la diferencia entre las reacciones ácido-base, precipitación y

reducción.

Realizar algunas reacciones ácido-base, precipitación y reducción.

Reconocer que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en

agua que la rige.

Identificar en un proceso de reducción al agente oxidante y al agente

reductor.

Diferenciar procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.

Escribir correctamente las ecuaciones molecular, iónica general e iónica

neta para los procesos realizados.

RESUMEN

Se buscó diferenciar un ácido de una base a partir de las propiedades físicas

de ciertas sustancias, además se realizaron reacciones ácido-base,

precipitación y reducción. También, comprendimos la forma correcta de

identificar el agente oxidante y el agente reductor en una reacción, un proceso

endotérmico de uno exotérmico. Y como punto más importante aprendimos a

escribir correctamente las ecuaciones solicitadas.

INTRODUCCIÓN

La materia puede experimentar dos tipos de transformaciones: físicas y

químicas. Las transformaciones físicas son aquellas que no conllevan

modificaciones en la composición de las sustancias, mientras que las

transformaciones químicas son aquellas en las cuales se producen

modificaciones en la composición o naturaleza de las sustancias. Las

transformaciones tanto físicas como químicas están asociadas como cambios

energéticos, liberación de energía (proceso exotérmico) o absorción de energía

(proceso endotérmico) en cualquiera de sus manifestaciones. Es importante

destacar que, el cambio químico de las sustancias se denomina reacción

química y se representa con una ecuación, esta ecuación se realiza anotando

las fórmulas de los reaccionantes y de los productos separadas por una flecha

que indica la dirección en que ocurre el cambio, dicha ecuación debe cumplir

con la ley de la conservación de la masa y por tanto debe estar correctamente

balanceada. Las reacciones se clasifican de dos formas: la primera hace

referencia a cuatro tipos generales de cambios químicos que son la

combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento; la

segunda describe lo que sucede entre las partículas: ácido-base, precipitación,

oxidación reducción y formación de complejos.

Materiales

Reactivos

Tubos de ensayosAgitador de vidrio

Papel tornasolBeaker de 250 ml

GoterosTermómetro

Cápsula de porcelanaVidrio reloj

EspátulaPinzas para tubos de ensayo

Quemador Bunsen

FenolftaleínaÁcido acético 0.1 mol/lHCl 0.50 mol/l y 6 mol/l

Ácido acetil salicílico (aspirina)NH4OH 0.1 mol/l y 6mol/l

NaOH 0.1 mol/l y 0.5 mol/lLeche de magnesia

BaCl2 0.25 mol/lKl 0.50 mol/L

FeCl3 0.1 mol/lCuSO45H2O 0.25 mol/l

1

2

PROCEDIMIENTOS

A. PROPIEDADES GENERALES DE ÁCIDOS Y BASES

introduzca el agitador de vidrio limpio en el ácido acético, sáqueloo y pruebe el sabor.enjuage el agitador. repita lo anterior solo con la aspirina.enjuage el agitador. pongase una gota de NaOH en el dedo indice y frotelo sobre la palma de la mano. LAVESE LAS MANOS!

repita la prueba anterior con el amoníaco y la leche de magnesia.ahora, vierta con el agitador de vidrio una gota de cada disolución ácida en el papel tornasol rojo colocado en un vidrio relojrepita el paso anterior pero con las soluciones básicas. agregue 2 ml de agua a la leche de magnesia antes

agregue a las 6 disoluciones

una gota de fenolftaleína

y agite suavemente

Colocar en tubos de ensayo diferentes

2 ml de Ácido acético, NaOH, y

amoniaco

Aspirina pulverizada

mezclada con 2 ml de agua

2 gotas de leche de magnesia

B. REACCIONES ÁCIDO-BASE O D ENEUTRALIZACIÓN

C. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

1mida 10 ml de HCl 0.50 mol/l y viertalo en un vaso químico limpio y seco.agregue 2 gotas de fenolftaleína, agite y mida la temperatura.

2mida 10 ml de NaOH 0.50 ml/l y coloquelo en una cápsula de porcelana.proceda a vertir gota a gota el NaOH sobre el HCl. agite y observe. mida la temperatura.

3trasvase la mitad del volumen de la disolución a una cápsula de porcelana.caliente suavemente a sequedad, evite salpicaduras. describa lo que observa.

colocar en un tubo de ensayo

3 ml de CuSO45H2O.

anote la temperatura

agregar 3 ml de disolución de NaOH. mida y

anote la temperatura.

coloque en un tubo de ensayo 3 ml de disolución de FeCl3. anote la

temperatura. agregue 3 ml de NaOH. anote la temperatura.

coloque en un tubo d enesayo 3

ml de BaCl2 ya note la

temperatura. agregue 3 ml de

CuSO45H2O. mida y anote la

temperatura

D. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

E. FORMACIÓN DE COMPLEJOS

1Colocar 5 ml de CuSO45H2O en un tubo de ensayo y agreguele un clavito de hierro. deje reposar 15 minutos.

2escriba las ecuaciones de los procesos realizados. indique el agente oxidante y ela gente reductor.

Coloque 5 ml de sulfato de cobre en un vaso químico1Vierta gota a gota en el mismo vaso químico 5 ml de NH3 6 mol/l.2

RESULTADOS

A. PROPIEDADES GENERALES DE ÁCIDOS Y BASES

DISOLUCIÓN SABOR/SENSACIÓN

Ácido acético Sabor a limón, salado

NaOH Sensación de ardor caliente

Amoniaco quema

Aspirina Amarga, salada

Leche de magnesia resequedad

PAPEL TORNASOL ROJO

DISOLUCIONES ÁCIDAS COLOR

ACIDO ACÉTICO NO HAY CAMBIO

ASPIRINA NO HAY CAMBIO

DISOLUCIONES BÁSICAS COLOR

NaOH AZUL PURO

AMONIACO AZUL

LECHE DE MAGNESIA AZUL

DISOLUCIONES + FENOLFATELEÍNA

SUSTANCIAS COLOR

Aspirina Sin cambio

Amoníaco Rosado

Ácido acético Sin cambio

NaOH Rosado

Leche de magnesia Rosado

B. REACCIONES ÁCIDO-BASE O DE NEUTRALIZACIÓN.

NaOH + HCl NaCl + H2O

DISOLUCIÓN TEMPERATURA

T° inicial 22°C

HCl 24°C

NaOH + HCl 23°C

C. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3

D. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

E. FORMACIÓN DE COMPLEJOS

CuSO4 + NH3

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

Destacando las características propias de las sustancias ácidas y

básicas, en donde, según el cuadro, las primeras tienen sabor salado y

amargo y las segundas tienden a arder o quemar y dar una sensación

de resequedad. Además, existe semejanza entre el sabor del ácido

acético y el de la aspirina, ya que de ambos se percibe un sabor salado.

También, en esta experiencia la fenolftaleína y el papel tornasol rojo

actuaron como indicadores del pH básico. Ya que el papel tornasol

cambió a un color azul en presencia de las disoluciones básicas al igual

que actúa la fenolftaleína al hacer contacto con soluciones básicas.

REACCIONES ÁCIDO-BASE: Este proceso es endotérmico, y la masa

se conserva durante el proceso. Una reacción endotérmica es cualquier

reacción química que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido

a que la entalpía de los productos es mayor que a la entalpía de los

reactantes. Además se pidió separar la mitad de la solución y calentarla,

la sustancia que quedó en la cápsula (NaCl) fue producto de la reacción

entre las disoluciones iniciales.

La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una

disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación

de disolventes, por enfriamiento repentino de una disolución caliente o

por cambio de polaridad de un disolvente. El sólido así obtenido se

denomina precipitado.

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal

cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La

reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es

decir cunado una especie química acepta electrones. Estas dos

reacciones siempre se dan juntas, esto quiere decir, que cuando una

sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una

cede electrones y la otra acepta por eso se denomina reacción redox.

La formación de complejos es un tipo de reacción química en la cual un

metal de transición, ya sea Cobre, Cromo o Hierro se une por medio de

enlaces covalentes coordinados a moléculas neutras o iones llamados

ligandos, tales como amoníaco, cianuro; formando una especie llamada

compuesto de coordinación o complejo. Durante la fase experimental se

formó un precipitado:

CONCLUSIONES

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal

cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación

La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una

disolución.

La fenolftaleína y el papel tornasol son indicadores de pH.

BIBLIOGRAFÍA

Nervion: Oxidación. Recuperado el 21 de noviembre de 2012 de

www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php

Operaciones básicas en el laboratorio. Recuperado el 22 de noviembre

de 2012 de www.ub.edu/oblq%20castellano/precipitacio_fonament.html

Fullquimica: Reacción endotérmica. Recuperado el 22 de noviembre de

2012 de www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-endotermica-h-0.html?

=1

CUESTIONARIO

1. El hidroxal es una suspensión coloidal de hidróxido de aluminio, que se

utiliza para eliminar la acidez estomacal producida por el ácido

clorhídrico, presente en los jugos gástricos. Las personas que lo ingieren

sienten un ligero calentamiento en el estómago. Escriba las ecuaciones

general e iónicas de la reacción que ocurre en el estómago de quién

ingiere este antiácido, y explique ese ligero calentamiento.

R: Ecuación general: 2Al(OH)3 (s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(ac) + 6H2O(l)

Ecuación iónica: 2Al(OH)3 +6 HCl 2AlCl3 + 6H2O

2. De acuerdo con la clasificación tradicional de los procesos químicos,

¿en cuál de ellos ubicaría usted una reacción de neutralización, una

precipitación y una de reducción?

R: Neutralización: combinación

Precipitación: doble desplazamiento

Reducción:

3. Utilizando uno de los procesos redox realizados en esta práctica, como

le explicaría usted a un compañero que realmente es una reacción

redox.

R: Una reacción redox se da cuando un elemento o compuesto cede un

electrón y otro lo acepta, o sea que uno se reduce y otro se oxida.

4. El ácido clorhídrico comercial se obtiene calentando cloruro de sodio

sólido con disolución acuosa de ácido sulfúrico concentrado. Escriba la

ecuación general de este proceso y clasifíquelo.

2NaCl(s) + H2SO4(ac) Na2SO4(s) + 2HCl(ac)

Doble desplazamiento