REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONESAmado C. Castro ChontaUNMSM 3 edicin 2008

cidosBasesTienen sabor agrioTienen sabor amargoSon corrosivos para la pielSon suaves al tacto y corrosivas para la pielSus disolucin enrojecen a colorantes vegetalesSus disoluciones ponen de color azul a algunos colorantes vegetales Atacan a los metales desprendiendo hidrogenoDisuelven muchas grasasEn disolucin conducen la corriente elctricaEn disolucin conducen la corriente elctricaPierde sus propiedades al reaccionar con las basesPierden sus propiedades al reaccionar con los cidos

TEORIA DE LA DISOCIACION Y LA IONIZACION ELECTROLITICA (Arrhenius)

En las disoluciones conductoras de la corriente elctrica existen iones que se mueve en el seno de la disolucin al aplicar una diferencia de potencial

IONIZACION

Formacin de iones a partir de una sustancia covalente

DISOCIACION

Separacin de iones de un compuesto inico

ELECTROLITO Es una sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones

cidosbasessalesH ClNa OHNa Cl HNO3KOHK2 SO4Ca (OH)2

ELECTROLITOS DEBILES

Estn parcialmente disociados o ionizados por lo que conducen poco la corriente elctrica en disolucin hay un pequeo nmero de iones

cidosbasessalesHCNH3 NPb Cl2H3 PO4KOHHg Cl2 CH3-COOHCa (OH)2Ag (OH)

ION HIDROXILO O HIDROXIDO

OH-

ION HIDRONIO OXONIO(H 3 O) +

El in hidronio se puede considerar formado por un protn que se une a una molcula de agua

PROTON

H +

TEORIA DE ARRHENIUS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

ACIDO Es toda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidrogeno H + H C l (ac) H + (ac) + Cl - (ac)

BASEToda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidroxilo (OH)-

NaOH (ac) Na + (ac) + OH- (ac)

NEUTRALIZACION

Es la reaccin de un cido con una base para producir sal y agua.

ACIDOSBASESH ClNa OHH 2 SO4K OHH Cl O4Ca(OH)2HNO3Al(OH)3H2CO3H2 SCH-COOHHCNH3 BO3H3 PO3

VENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS

Interpreta las reacciones cido base en disolucin acuosa Compara la fuerza de los cidos y las bases mediante la constante de equilibrio y el grado de disociacin

DESVENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS

Solamente utiliza como disolvente el agua Las bases son solo las sustancias que contienen iones hidroxilo El in hidronio no existe como tal

TEORIA DE BRONSTED LOWRY

ACIDO de Bronsted Lowry

Es toda sustancia capaz de donar protones a otra sustancia que la recibe H A (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + A - (ac)

BASE de Bronsted Lowry

Toda sustancia que recibe protones de otra sustancia que la dona B (ac) + H + (ac) B H + (ac) B es una base de Bronsted Lowry

cidos de BronstedBases de BronstedLOS MISMOSNH3QUE CN-ARRHENIUS-HCO3NH4+CO3=

ACIDO CONJUGADO

Es toda sustancia que resulta cuando una base acepta un protn B H + es un cido conjugado de B

BASE CONJUGADA

Es toda sustancia que resulta cuando un cido cede un protn A - es una base conjugado del cido HA

SUSTANCIAS ANFOTERAS

Son sustancias que se pueden comportar como cidos y como bases

NEUTRALIZACION

Es el intercambio de protones entre la forma cida a la bsica de dos pares de cido base conjugados distintos.

ACIDOS POLIPROTICOS

Son cidos que pueden ceder ms de un protn. Ej. H2SO4

VENTAJAS DE LA TEORIA DE BRONSTED LOWRY

Las propiedades cidas o bases no dependen de la sustancia, si no que dependen de la sustancia con que reacciona No guarda relacin con el concepto de sal de Arrehenius El ser cido o base no depende del disolvente usado Se amplia el concepto de base

TEORIA DE LEWIS

ACIDO

Es toda sustancia que tiene al menos un par de electrones y es capaz de aceptar otra sustancia y formar un enlace covalente coordinado

BASE

Es toda sustancia que tiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado

NEUTRALIZACION

Es una reaccin cido base, con la formacin de un enlace covalente coordinado

Acidos de LewisBases de lewisH+F-Li+OH-Mg2+O=Fe3+H 2 OBF3NH3Al Cl3R-NH2Ag+PO3- 4SO2SO4=SO3CN-

REACCONES SEGN ARRHENIUS

H Cl H+ + Cl Na OH Na+ + OH

REACCIONES SEGN BRONSTED LOWRY

HCl +H 2 O H3O+ + Cl NH3 +H 2 O NH4+ + OH

CONSTANTE DE ACIDEZARRHENIUS

BROSNTED LOWRY

CONSTANTE DE BASICIDAD

pH

PRODUCTO IONICO DEL AGUA

ACIDO FUERTEBASE FUERTEH Cl O4CsOHH Cl O3BrOHHNO3KOHHINaOHHBrBa(OH)2HClCa(OH)2HSO 4

ACIDO DEBILBASE DEBILH 2 SO 3NH3H PO 3CO3=HNO 3PO3 3-H FHCOOHHSHCNHSO

Volumetra: es la reaccin de neutralizacin de un acido con una base para dar una sal y agua y mediante la cual se determina la concentracin de una disolucin desconocidaSe cumple V1N1 = V2 N2

Curvas de neutralizacinSon aquellas en las que se representa el pH frente a los volmenes de reactivo (cido o base), aadidos.Tienen forma de S.

Punto de equivalencia Punto de la curva donde la cantidad de reactivo a valorar es equivalente estequiometricamente con el aadido

Equivalente de un acido o baseCantidad de cido o base que suministran 1 mol de iones H + o iones OH -

Punto de equivalenciaPunto de la curva de neutralizacin en el que se han mezclado el mismo numero de equivalentes de acido y de base