reacción redox
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Reacción redox
(Oxido-Reducción)
Integrantes: _Bastian Lorca _Bárbara Olguín _Byron Ossandon
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En es ta pres entac ión :Veremos
و Conceptos básicos.و -Oxido reducc ión o .reacc ión redox
و Número o es tado de Oxidación.
و Principio de Electronegatividad.و Oxidación y reducción en nues tras vidas
y sus consecuencias.
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Conceptos Básicos.
Reacción Oxido-reducción o Redox
Oxidación
Agente Reductor(especie que se oxida)
Agente Oxidante(especie que se reduce)
Reducción
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Reacción Redox
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Número o estado de Oxidación.
76543210-1-2-3-4-5-6-7
=> SE OXIDA
SE REDUCE
=>
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Así si el Na0pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.
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Para establecer el numero de oxidación hay ciertas reglas y pasos a seguir.
También para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente
oxidante)
Para balancear una ecuación redox, etc.
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Principio de electronegatividad
semirreacciones o reacciones parciales.
2 Na+ + 2 Cl 2 Na + Cl2− →
o más comúnmente:2 NaCl 2 Na + Cl2→
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La reacción Redox nos sirve en :
La Industria.
la fotosíntesis.
El metabolismo de todos los seres vivos.
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Consecuencias
En los metales (corrosión)
pilas electroquímicas.
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Conclusión Está presente en el día a día. Es sumamente importante. nos recordó que hay más de lo que se ve y que
queda mucho por aprender.
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Bibliografía WWW. Portaldecienciasexperimentales.com www.fisicanet.com www.wikipedia.com Aportación individual (puntos de vista).