Área: ciencias naturales: quÍmica perÍodo: 1 … · a. al doble de la concentración en la...

1 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. Colegios Arquidiocesanos de Cali.

ARQUIDIÓCESIS DE CALI FUNDACIONES EDUCATIVAS ARQUIOCESANAS

DISEÑO CURRICULAR COLEGIOS ARQUIDIOCESANOS

GUÍA TALLER Año lectivo: __________

ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA PERÍODO: 1 GRADO: UNDÉCIMO

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE

LA MATERIA


PRESENTACIÓN

COLEGIO:

GRADO:11 ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA

DOCENTE (S):

TIEMPO PREVISTO: PRIMER PERIODO

HORAS: TRES HORAS / SEMANA

PROPÓSITOS DE PERÍODO: AFECTIVO: Que manifestemos todo el interés en resolver problemas, interpretar gráficos, aplicación en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de las estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia. COGNITIVO: Que comprehendamos los procedimientos para resolver problemas, interpretar gráficos, sobre cada una de las preguntas ICFFES y ejes temáticos categóricos. EXPRESIVO: Que resolvamos problemas, interpretemos gráficos y apliquemos en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia. EVALUACIÓN: INDICADORES DE DESEMPEÑO: 1. Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre las propiedades físicas y químicas de la materia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O. 2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia. 3. Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre las propiedades físicas y químicas de la materia. 4. Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia. 5. Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a las propiedades físicas y químicas de la materia.

ESTE MÓDULO TE OFRECE UNA SERIE DE PREGUNTAS ESTILO ICFFES CON EL FIN DE PREPARARTE PARA DICHA PRUEBA. ES NECESARIO

QUE ANTES DE RESOLVERLAS, CONSULTE Y LEA COMPREHENSIVAMENTETODA LA CLARIDAD COGNITIVA DE CADA SESIÓN.

EL APOYO DE TU MAESTR@ ES FUNDAMENTAL EN EL LOGRO DE LAS COMPETENCIAS DE LAS CIENCIAS NAATURALES: PROCESOS

QUÍMICOS.


ENSEÑANZAS COMPETENCIAS HABILIDADES

Desarrollar del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre la energía, las vitaminas y la herencia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O

Seguir instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas relacionados con ejes temáticos propio de las ciencias naturales, aplicando el método científico.

Analizar y argumentar datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones.

Comprehender e interpretar textos donde:

- Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

-Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y conservación de la energía.

Observar

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

Seguir instrucciones

Relievar

Inferir

Construir macroproposiciones

Realizar lectura comprehensiva

Interpretar textos argumentales

Producir textos argumentales

Usar adecuadamente instrumentos de conocimiento; proposiciones, conceptos y precategorías

Establecer relaciones

Plantear y resolver problemas.

EJES TEMÁTICOS: (establecidos en el plan de estudio)

Periodicidad química Propiedades de los estados de la materia: principios y leyes que explican su

comportamiento. Teoría cinética de los sólidos, líquidos y gases Propiedades coligativas de los líquidos, cristales y leyes de los gases. Propiedades físicas de sustancias solubles e insolubles en agua y solventes orgánicos Factores que influyen en la solubilidad de una sustancia Unidades físicas y químicas de concentración Mecánica de fluidos: La densidad, la presión, la presión en los líquidos y gases. El principio de Pascal, el principio de Arquímedes. Los fluidos en movimiento: el movimiento de los fluidos, ecuación de continuidad,

ecuación de Bernoulli y sus aplicaciones y viscosidad. Termodinámica: Calor y temperatura, conceptos de calor y temperatura, calor especifico,

Cálculo del calor, equilibrio térmico, la transmisión del calor, la dilatación de los cuerpos. Bioquímica: transferencia de energía, sistema de ATP y ADP, Enzimas y su

clasificación, propiedades de las enzimas, acción enzimática en el mundo vivo, catalizadores específicos.

Función e importancia de las enzimas. Las vitaminas y su clasificación en liposolubles e hidrosolubles. Función e importancia de las vitaminas.

DIDÁCTICAS A EMPLEAR DURANTE EL PERÍODO: * Didácticas proposicionales. * Didácticas conceptuales * Didácticas argumentales


PRUEBA DIAGNÓSTICA. (SOLUCIONES) Las pinturas se definen como una familia de productos empleados para la protección y fijación de color a un objeto o superficie determinada. Tiene innumerables aplicaciones en la industria, el hogar y los automóviles, entre otros. Las pinturas se aplican a casi la totalidad de los materiales y permiten que estos sean más duraderos, no se corroan y mejoren su aspecto estético. Sus componentes son variados y la cantidad en la que se encuentran depende de su uso y aplicación. En su mayoría se presentan como un sólido fundido, un líquido disuelto o un spray. Los componentes más comunes son el barniz, el esmalte, la laca, los vinilos, los pigmentos y, muchos de los solventes orgánicos. 1. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes colores mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos pigmentos son el 1% p/v de la mezcla de pintura sin diluir, la cantidad de aditivo presente en un litro de pintura que ha sido diluida 10 veces es:

A. 10 g. B. 1 ml. C. 10 ml. D. 1 g.

3.(SOLUCIÓN) La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 ppm, son poco recomendables en pinturas de uso doméstico. La muestra de pintura que presenta una un valor superior a la concentración recomendada es

50 mg.

100 mg.

45 mg

100 mg.

4. (MEZCLAS) El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida como resina en un líquido de alta velocidad. Si se desea separar el polímero de la mezcla es necesario:

A. decantar el polímero y retirar el solvente. B. filtrar cuidadosamente el polímero disuelto. C. evaporar el solvente hasta su sequedad. D. Calentar la mezcla hasta sublimar el polímero.

RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN (ALQUENOS)Dos vinilos se caracterizan por tener un enlace (π) reactividad. Estos compuestos se pueden hacer reaccionar con cloro gaseoso (Cl2), tal como se muestra a continuación. H2C = CH2 + Cl2(g) → Producto. 5. El resultado más probable como producto final obtenido es

A. Cl2C = CCl2 B. ClC – CClH C. H2C = CCl2 D. H 2ClC – CClH2

6. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro porque

A. se rompe un enlace (π) por cada molécula de éter que reacciona. B. se rompe un enlace (σ) por cada molécula de éter que reacciona. C. se rompe un enlace (σ) y uno (π) por cada molécula de cloro que se

adiciona. D. se rompen dos enlaces (π) por cada molécula de cloro que se

adiciona.

A B D C

2,5 L 1,5 L 2L 1 L


La relación entre los componentes de una solución se conoce como concentración. Una expresión de la concentración de una solución es el porcentaje peso a peso (%p/p). %p/p = Gramos de soluto * 100 Gramos de solución Se preparan cuatro soluciones de cloruro de sodio y la concentración de cada solución se presenta en la siguiente tabla. 3. La solución que tiene mayor cantidad de soluto disuelto por cada 100 g de solución es: A.3 B.4 C.1 D.2 8. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que: A. Permanezca constante la concentración molar de la solución. B. Se aumente la concentración molar de la solución. C. Se disminuya la fracción molar de J en la solución. D. Permanezca constante la fracción molar de J en la solución. 9. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual: A. Al doble de la concentración en la solución patrón. B. A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón. C. A la mitad de la concentración en la solución patrón. D. A la concentración en la solución patrón. CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

Vaso Volumen de agua (ml)

Masa de X agua adicionada (g)

1 20 5

2 60 15

3 80 20

4 40 10

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

10. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es: A. Mayor en el vaso 3. B. Igual en los cuatro vasos. C. Menor en el vaso 1. D. Mayor en el vaso 2. 11. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación: A. Los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X. B. La concentración de las cuatro soluciones sea igual. C. Disminuya la concentración de la solución del vaso dos. D. Aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos.

SOLUCIÓN CONCEPTRACIÓN DE NaCl 1 20% 2 25% 3 30% 4 35%


GUÍA- TALLER N° 1. INSUMOS

TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana

MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de movimiento de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de agregación de las mismas.

Los estados de la materia dependen de

Factores del ambiente como presión y

temperatura.

Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del ambiente

Los diferentes estados de la materia se caracterizan por la energía cinética de las moléculas y los espacios existentes entre

estas.

Cambios físicos y cambios químicos: modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de las sustancias. Cambios físicos de la materia: Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve en la figura siguiente.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo formule y resuelva problemas aplicados a las propiedades de los estados de la materia, demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades y los estados de la materia.

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm


El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas y de cambios

en la composición de la materia.

Cambios químicos de la materia: Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.

El cambio Químico de la materia se caracteriza por la

existencia de reacciones químicas, de cambios en la

composición de la materia y la formación de nuevas

sustancias.

Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.

Principales Características de los estados de la materia. SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES

Poseen forma definida. No poseen forma definida, por lo

tanto adoptan la forma del recipiente que los contiene.

No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la forma del

recipiente que los contiene.

Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable.

Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad.

FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES 1. Las propiedades generales de la materia no sirven para identificar a las sustancias, para ello recurrimos a las propiedades características. Señala la opción que muestre una propiedad de cada tipo. a. Masa y volumen. b. Masa y densidad. c. Dureza y solubilidad en agua. d. Conductividad eléctrica y densidad. 2. La densidad es una magnitud que relaciona la masa y el volumen de una sustancia. La expresión matemática de la densidad es: a. d=m/v b. d=m v c. d= m+ v d. d=v/m 3. El sistema internacional de unidades estableció siete magnitudes como fundamentales con sus correspondientes unidades. Indica la opción que tiene sólo magnitudes fundamentales. a. Masa, fuerza, energía y Temperatura. b. Cantidad de sustancia, Intensidad luminosa y volumen. c. Energía, presión y superficie. d. Cantidad de sustancia, Longitud y Temperatura. 4. Cuando queremos expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas se recurre a los múltiplos y submúltiplos de las unidades establecidas. Indica la opción que relaciona correctamente nombre y factor: a. Giga: 106; mega: 109; deci: 10‐1. b. Kilo: 103: micro: 10‐3; giga: 109. c. Mili: 10‐3; hecto: 102; deci: 10‐1. d. Hecto: 102; micro: 106; giga: 109.


5. En la experimentación de algún fenómeno físico o químico se suelen recoger datos experimentales y colocarlos en tablas. Posteriormente se suele representar gráficamente las magnitudes relacionadas en dicho fenómeno. Hay fenómenos que la relación entre dichas magnitudes es lineal ajustándose los valores a la ecuación de una recta. Los parámetros característicos de las rectas son la ordenada en el origen y la pendiente. Señala la opción correcta. a. La ordenada en el origen siempre vale cero. b. La pendiente nos informa del punto donde la recta corta al eje de ordenadas. c. La pendiente nos indica la inclinación de la recta respecto al eje horizontal. d. Todas las rectas tienen pendiente nula. RESPONDA LAS PREGUNTAS 6, 7 y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de 5 sustancias a 25°c.

Sustan- cia

Pto de fusión (°C) Pto de ebullición (°C) Densidad (g/ml) Masa molar (g/mol) Solubilidad agua éter

X 50 100 0.65 30 No Si T 40 110 1.21 40 Si No W -10 70 0.83 15 Si No R 15 120 0.92 25 No Si Q 137 270 1.02 20 Si No

6. En un recipiente se colocan las sustancias R, W y Q, se cierra herméticamente y se aumenta la temperatura hasta 80°C. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 80°C las sustancias R, W y Q se encontrarán, respectivamente, en estado: a. Líquido, gaseoso y sólido. b. Líquido, líquido y sólido. c. Sólido, líquido y gaseoso. d. Gaseoso, sólido y líquido. 7. Los cambios de estado tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuanta el orden en que suceden, son: a. Condensación-evaporación. b. Solidificación-fusión. c. Evaporación-condensación d. Fusión-evaporación.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancias líquidas a 1 atmósfera de presión.

LÍQUIDO PUNTO DE EBULLICIÓN (°c) Agua 100 Éter etílico 34,5 Metanol 65 Benceno 80,1

8. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el líquido con mayor presión de vapor es: A. el agua. B. el éter etílico. C. el metanol. D. el benceno. 9. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en estado líquido son: A. metanol y agua. B. benceno y éter etílico. C. benceno y agua. D. metanol y éter etílico.


10. La masa de un cuerpo se ha equilibrado en la balanza con las pesas siguientes: 5 g, 3 g, 1 g y 100 mg ¿Cuál es la masa del cuerpo en unidades del Sistema Internacional? A) 0,091 kg B) 0,0091 kg C) 9,1 g D) 0,09 kg

11. La densidad del aire es de 1,3 kg/m3. ¿Cuál es la masa de aire que cabe en una caja cuyo volumen es de 2 m3? A) 2,6 kg B) 0,65 kg C) 650 g D) 2,59 kg. 12. Seleccione la opción correcta que responde la siguiente pregunta: ¿Un litro de agua posee la misma masa que un litro de aceite? A. Sí, porque ambos son líquidos. B. No, el aceite posee mayor masa por ser menos denso. C. No, el aceite posee menor masa por ser menos denso. D. Sí, el aceite posee la misma masa que el agua. 13. Si dentro de una probeta con agua, se arroja un cuerpo y éste desplaza 5 cm3 de agua, entonces podemos afirmar que el cuerpo: A. Posee una masa de 5 cm3. B. Posee una densidad de 5 cm3. C. Posee un volumen de 5 cm3. D. Posee masa y volumen iguales.

14. Teniendo en cuenta que la densidad del mercurio es mayor que la del aceite y que la del aceite es mayor que la del alcohol, si tenemos una botella de 1 l de cada sustancia, indica cuál de ellas tiene más masa. A) Alcohol B) Aceite C) Mercurio D) Ninguna, todas tienen la misma masa. SELECCIONES LA OPCIÓN CORRECTA A LA PREGUNTA 15, DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: 15. La úlcera péptica es una lesión de la mucosa gástrica desarrollada, entre otras cosas, por un exceso de secreción de ácido y consecuente difusión de iones de hidrógeno (H+) Para aliviar los efectos gástricos por acidez, es recomendable ingerir leche de magnesia que contiene principalmente hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. La reacción química que ocurre allí es: A. MgCl2 + O B. 2H2O + Cl2 C. 2H2O + MgCl2 D. MgCl2 + 2H2O 16. Se tiene una mezcla líquida de 3 compuestos X, Y, y Z solubles entre sí. Para recolectar cada líquido por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, la separación apropiada de estas sustancias se puede hacer por: A. Filtración B. Evaporación C. Destilación D. Decantación Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20ºC), como se muestra en la tabla

TUBO MASA DE SOLUCIÓN 1 3.1 2 3.9 3 2.9 4 2.8

17. Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H14) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3, se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo A. 1 B. 2 C. 3 D. 4


GUÍA- TALLER N°2 INSUMOS

TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ Horas de trabajo: 3 / semana MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA.

COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea. Materia homogénea Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o sal de cocina. Este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y sustancias puras. Materia heterogénea Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; este tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por el mantenimiento de las propiedades de los componentes y la posibilidad que existe de separarlos por medio de métodos físicos. FASE EXPRESIVA. Contesta en tu cuaderno:

1. ¿Qué es una disolución homogénea? - Escribe el nombre de 2 disoluciones homogéneas. 2. ¿Qué es una disolución heterogénea? - Escribe el nombre de 2 disoluciones heterogéneas. 3. Si echamos en un vaso con agua un poco de azúcar y removemos con una

cucharilla, el agua permanece transparente. - ¿La mezcla es homogénea o heterogénea? - ¿Cuál es el disolvente? - ¿Cuál es el soluto? - ¿Dónde está el azúcar?

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la clasificación de la materia y separación de las mismas, demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a la clasificación de la materia y separación de las mismas.


EJERCICIOS TIPO ICFFES.PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA.

4. Indica cuáles de las siguientes sustancias puras son compuestos:

A. Ácido sulfúrico B. Sal común C. El acero D. La plata

5. Indica cuáles de los siguientes componentes formarían una mezcla

homogénea al ponerlos en contacto:

A. Aceite B. Agua C. Sal común D. Arena E. Azúcar

6. Una de las formas de presentarse la materia es por sustancias puras,

caracterizada por su uniformidad en composición y propiedades. Seleccione la clase de materia a la que pertenece:

A. Materia homogénea B. Materia heterogénea C. Mezclas D. Compuestos 7. Las partículas representadas en el esquema conforman:

A. un átomo. B. un elemento. C. un compuesto. D. una mezcla.

8. En las olimpiadas se acostumbra dar medallas a los tres primeros lugares de cualquier competición, estas medallas son de oro, plata y bronce. ¿Cuál de estas tres medallas es una mezcla? A. Oro B. Plata C. Bronce D. Cobre 9. Este tipo de sustancias no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios sencillos, muchos de ellos se encuentran libres en la naturaleza y otros los podemos encontrar en minas a cielo abierto o subterráneo: A. Mezclas B. Elementos C. Compuestos D. Partículas 10. Pedro le pidió a su novia Alejandra que se casara con él, porque la ama y no quiere estar más tiempo sin estar con ella. El día que Pedro le pidió matrimonio la llevó a cenar, al cine, a bailar y al llegar a casa de Alejandra ya la estaba esperando un gran ramo de rosas rojas y dentro de una de ellas estaba un precioso anillo de diamantes. Y de inmediato Alejandra le respondió que sí aceptaba.


¿El diamante del anillo que le regaló Pedro a su novia es un ejemplo de? A. Mezclas B. Elementos C. Compuestos D. Partículas 11. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Éste método, basado en la diferencia de densidades, se utiliza para separar un sólido insoluble mezclado con un líquido, como puede ser la sangre en un laboratorio de análisis clínicos, donde a través de movimientos giratorios separará los componentes de la misma. ¿A cuál de los siguientes métodos de separación de mezclas se refiere? Decantación B. Destilación C. Filtración D. Centrifugación 12. Al elaborar los alimentos aplicamos diferentes técnicas de separación de mezclas, la mamá de Luis para la comida hace una ensalada, arroz rojo con verduras, carne asada, y agua de naranja. Para elaborar el arroz requiere de agua que es indispensable para la cocción que durante la cual, el exceso de agua se separa mediante: A. Destilación B. Evaporación C. Filtración D. Decantación 13. Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos, etcétera. Como las disoluciones siempre están formadas de al menos dos sustancias es indispensable conocer cuáles son las relaciones estequiométricas entre ellos. A una persona que llega a una sala de urgencias en cualquier hospital por lo general se les aplica un suero glucosado (C6H12O6 ) a 5%, esto permite que el paciente se mantenga hidratado y con cierta cantidad de glucosa en la sangre. ¿Cuál es el cálculo correcto para obtener la cantidad de glucosa en gramos que está disuelta en el suero? A. Masa de soluto = [(1000g) x (5)] / 100 B. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 1000 C. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 100 D. Masa de soluto = [(1000g) x (100)] / 5 14. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es: A. La evaporación. B. La destilación. C. La filtración. D. La decantación 15. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: "Solución de ácido acético al 4% en peso". El 4% en peso indica que el frasco contiene:

A. 4 g de ácido acético en 100 g de solución. B. B. 100 g de soluto y 4 g ácido acético. C. C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético. D. . 4 g de ácido acético en 96 g de solución.


ESPONDA LAS PREGUNTAS 6 A 7 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

En la tierra cuando se enciende una vela se lleva a cabo una reacción entre el oxigeno del aire y el material del que está hecha la vela. Se tienen dos velas encendidas de igual grosor en donde la longitud de la vela 2 es el doble en comparación al de la vela 1.

16. Si se coloca un recipiente angosto sobre la vela 1 y uno ancho sobre la vela 2, y no hay entrada ni salida de aire, como se muestra en la figura, al cabo de un tiempo: A. La vela 2 se apaga primero. B. Las velas siguen encendidas hasta consumirse totalmente C. Las velas se apagan al mismo tiempo. D. La vela 1 se apaga primero.

17. Si ahora se tienen las mismas velas pero en otro planeta en donde no hay atmósfera, probablemente: A. Las velas se consuman al mismo tiempo B. No se genere llama en las velas C. La longitud de la vela 1 se hace igual a la de la vela 2 D. Se genere una gran explosión al encender las velas. La siguiente gráfica sirve de apoyo para las preguntas 8 a 10. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. 18. La solubilidad de X en Y a 20ºC es: A. 15 g de X en 100 g de Y B. 10 g de X en 100 g de Y C. 5 g de X en 100 g de Y D. 25 g de X en 100 g de Y 19. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una: A. solución a 10ºC B. mezcla heterogénea a 20ºC C. solución a 40ºC D. mezcla heterogénea a 30ºC 20. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente: A. 25 g de X B. 20 g de X C. 15 g de X D. 10 g de X



TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ Horas de trabajo: 3 / semana

MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA P1: Las propiedades periódicas se diferencian de las propiedades no periódicas, en tanto que las propiedades periódicas se repiten a intervalos regulares llamados periodos y pueden predecirse teniendo en cuenta la posición del elemento en la tabla periódica, además se pueden determinar de manera cuantitativa. En cambio las propiedades no periódicas, no poseen intervalos, se determinan de manera cualitativa y no poseen un valor exacto. Ejemplo la ductibilidad y la maleabilidad, siendo ambas propiedades químicas. P2: Las propiedades periódicas se clasifican según su naturaleza en radio atómico, que es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia y por medio de la cual podemos determinar el tamaño del átomo. La energía de ionización, la cual se caracteriza por ser la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo, formando los cationes. La afinidad electrónica, que es la capacidad que presenta un átomo para aceptar un electrón en su capa de valencia formando aniones. La electronegatividad, que es la fuerza con que los átomos de una molécula traen a los electrones que participan en un enlace y es proporcional a la afinidad electrónica debido a que a mayor afinidad electrónica mayor electronegatividad. Otras propiedades periódicas muy importantes son la configuración electrónica, la cual muestra la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula u otra estructura física. La masa atómica, la cual se obtiene del número total de neutrones y protones que un átomo tiene en su núcleo y es representado con la letra A. Estas propiedades periódicas tienen en común que se pueden determinar de manera cuantitativa, además se repiten a intervalos regulares llamados periodos y pueden predecirse teniendo en cuenta la posición del elemento en la tabla periódica. Todo lo anterior lo podemos sintetizar en el concepto siguiente:

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la periodicidad química demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.

INDICADOR DE DESEMPEÑO 2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: periodicidad química.


PROPIEDADES DE LAS CIENCIAS EXACTAS

Permiten diferenciar un cuerpo de otro.

Son tangibles.

Identifican clases de sustancias.

Conjunto de normas y acciones que permiten

desarrollar operaciones especificas.

Son abstractos.

Se sustentan en experimentación y en la

observación.

Puede sistematizarse para expresar sus

conocimientos.

PROPIEDADES

MATEMATICAS

CONFIGURACION

ELECTRONICA MASA

ATOMICA ELECTRONEGA

TIVIDAD

AFINIDAD

ELECTRONICA

ENERGÍA DE

IONIZACION

-manera en la

cual los

electrones se

estructuran en

un atomo,

molecula u otra

estructura física.

-capacidad que

presenta un

átomo para

aceptar un

electrón en su

capa de

valencia.

-forma aniones.

-fuerza con que los

átomos de una

molécula atraen a

los electrones. Que

participan en un

enlace.

-a mayor afinidad

electrónica mayor

electronegatividad

-número total

de protones y

neutrones que

un átomo tiene

en su núcleo.

-se representa

con la letra A.

-Energía que se

necesita para

quitar un

electrón a un

átomo.

-formación de

cationes.

RADIO

ATOMICO

-Distancia que

existe entre el

núcleo y la capa

de valencia.

-por medio de

ellas se

determina el

tamaño del

átomo.

PROPIEDADES FISICO.QUIMICAS

PROPIEDADES

PERIODICAS

PROPIEDADES NO

PERIODICAS

Se puede determinar de manera cualitativa

No se repite a intervalos.

No posee valor exacto como la ductilidad y

maleabilidad.

Se pueden determinar de manera cuantitativa

Se repiten a intervalos regulares llamados

periodos.

Se pueden predecir teniendo en cuenta la

posición del elemento en la tabla periódica.

Según su naturaleza


FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA:

1. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es: A. 48 B. 47 C. 50 D. 49 2. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene

A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr. B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S. C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr. D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po.

3. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a:

A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos. B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos. D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.

4. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF y LiF, el compuesto que funde a la menor temperatura es: A. NaCl B. LiCl C. NaF D. LiF 5. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es: A. todos son no metales. B. M y G son metales y T no metal. C. todos son metales. D. G y T son no metales, y M metal. 8. La profesora le pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió:


estudiante Daniel maría Juana Pedro configuración 1s2 2s2 2p5 1s2 2s1 2p4 1s2 2s2 2p3 1s1 2s2 2p2 De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es:

a. Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía. b. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones. c. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5. d. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos:

ÁTOMOS # DE PROTONES # DE NEUTRONES # DE ELECTRONES 1 1 1 1 2 7 7 7 3 2 2 2 4 7 8 8

11. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:

a. 1 y 4 b. 2 y 4 c. 1 y 3 d. 3 y 4 12. Un ión es una partícula con carga eléctrica (+ o -) De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ión el:

a. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones. b. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones. c. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones. d. 4, porque el número de protones es diferente al de electrones.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente: a.13 y 12 b. 11 y 6 c. 22 y 12 d. 23 y 14

CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.

Elemento X J Y L

Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6

16. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:

a. LX b. JL c. YJ d. YX

17. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:

a. LY b. JL c. YX d. YJ

18. La configuración electrónica del ión X+5 es 1s2, 2s2 2p6

Respecto al elemento X, es correcto afirmar que: a. pertenece al período 2 b. pertenece al grupo V-A c. posee su electrón diferencial en el orbital 3pz d. también puede formar el ión X-3

SELECCIONE

LA OPCION

CORRECTA:

A) I y II

B) II y III

C) I, III y IV

D) I, II y III

E) II, III y IV




MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA:

¿Qué son los solventes?

Los solventes son compuestos orgánicos basados en el elemento químico carbono. Producen efectos similares a los del alcohol o los anestésicos. A los inhalantes de uso industrial se les llama solventes por su capacidad de disolver muchas sustancias. Con la introducción del uso del petróleo y sus derivados durante el siglo XX, cada vez son más los productos comerciales que contienen solventes: diluyentes, pegamentos, limpiadores, gasolinas, engrasantes, etc. Solvente Características Usos y aplicaciones

Tolueno

Llamado también metilbenceno, líquido de olor parecido al del benceno, incoloro e inflamable; es un componente importante en el alquitrán de hulla, se obtiene en el fraccionamiento del petróleo.

Se usa para elevar el octanaje de gasolinas (gas avión); para la producción de beceno y fenol, como solvente para la elaboración de pinturas, resinas, recubrimientos, gomas, detergentes, químicos (ácido benzoico), perfumes, medicinas, sacarinas, etc.

Xileno

Dimetilbenzol, tiene tres isómeros (orto, meta y para); líquido inflamable, de olor semejante al del benceno, incoloro; se encuentra en el alquitrán de hulla. Se utiliza como disolvente u como diluyente.

Sus usos principales son: solventes para resinas, lacas, esmaltes, caucho, tintas, cuero, gasolina para aviación, agente desengrasante, producción de resinas epóxicas, elaboración de perfumes, producción de insecticidas y repelentes.

Acetato de Etilo

Líquido incoloro, fácilmente inflamable, hierve a 74-77ºC, se obtiene por destilación del alcohol con ácido acético.

Se recomienda su uso en laboratorios de fármacos. Se ocupa para la extracción líquida de antibióticos, en la industria de pinturas se ocupa como solvente activo para disolver las resinas sintéticas ocupadas en la formulación de estas. Otros usos son en la industria de fragancias, tintas, saborizantes, etc.

Acetato de Butilo

Líquido incoloro, fácilmente inflamable, hierve a 126.5ºC.

Se recomienda como disolvente y para aumentar el número de octanos.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: solventes orgánicos.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: solventes orgánicos.


Acetona

Líquido aromático, incoloro, inflamable, es la cetona más sencilla, importante como disolvente y medio de extracción.

Se emplea principalmente como disolvente en la fabricación de acetato de celulosa, pinturas, lacas y adhesivos, colorantes de la serie de la difenilamina, isopreno, piel artificial, mezclas adhesivas de nitrocelulosa, lubricantes, perfumes, productos farmacéuticos, plásticos, cementos ahulados, extracción de grasas y aceites, tónicos, purificación de parafina, etc.

Metil Isobutil Cetona

Líquido incoloro, inflamable y tóxico de olor parecido al de la acetona y el alcanfor. Es parcialmente soluble al agua, miscible en alcohol.

Se emplea en síntesis orgánicas, solventes de gomas, resinas, lacas de nitrocelulosa, producción de recubrimientos y adhesivos.

Metil Etil Cetona

Olor parecido a la menta (fragante y moderadamente penetrante), líquido incoloro, brillante, muy volátil y altamente inflamable, insoluble en agua.

Es utilizado en la producción de disolvente para revestimiento, adhesivo, cintas magnéticas, separación de la cera de los aceites lubricantes, tintas de imprenta, cuero sintético, papel transparente, papel aluminio, lacas, quitagrasas, extracción de grasas, aceites, ceras y resinas sintéticas y naturales

FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.

.

.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Las pinturas se definen como una familia de productos empleados para la protección y fijación de color a un objeto o superficie determinada. Tiene innumerables aplicaciones en la industria, el hogar y los automóviles, entre otros. Las pinturas se aplican a casi la totalidad de los materiales y permiten que estos sean más duraderos, no se corroan y mejoren su aspecto estético. Sus componentes son variados y la cantidad en la que se encuentran depende de su uso y aplicación. En su mayoría se presentan como un sólido fundido, un líquido disuelto o un

Antes de realizar estos ejercicios que me preparan para las

pruebas de estado es importante calentar nuestro cerebro.

A continuación se presentan una serie de secuencias que con

tu lógica, SELECCIONARÁS LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE.


spray. Los componentes más comunes son el barniz, el esmalte, la laca, los vinilos, los pigmentos y, muchos de los solventes orgánicos. 1. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes colores mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos pigmentos son el 1% p/v de la mezcla de pintura sin diluir, la cantidad de aditivo presente en un litro de pintura que ha sido diluida 10 veces es:

A. 10 g. B. 1 ml. C. 10 ml. D. 1 g.

2. La modificación del color en una pintura por la incorporación de un pigmento es un ejemplo de cambio:

A. químico, porque transforma los componentes de la pintura generando un tipo de color diferente. B. físico, porque las pinturas cambian de fase de acuerdo con el tipo de sustancias añadidas a ellas. C. físico, porque se está adicionando una sustancia que absorbe una radiación determinada. D. químico, porque los componentes de la pintura pierden sus propiedades y por tanto son nuevos compuestos.

3. La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 ppm, son poco recomendables en pinturas de uso doméstico. La muestra de pintura que presenta una un valor superior a la concentración recomendada es

50 mg.

100 mg.

45 mg

100 mg.

4. El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida como resina en un líquido de alta velocidad. Si se desea separar el polímero de la mezcla es necesario:

A. decantar el polímero y retirar el solvente. B. filtrar cuidadosamente el polímero disuelto. C. evaporar el solvente hasta su sequedad. D. Calentar la mezcla hasta sublimar el polímero.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Dos vinilos se caracterizan por tener un enlace (π) reactividad. Estos compuestos se pueden hacer reaccionar con cloro gaseoso (Cl2), tal como se muestra a continuación. H2C = CH2 + Cl2(g) → Producto. 5. El resultado más probable como producto final obtenido es

A. Cl2C = CCl2 B. ClC – CClH C. H2C = CCl2 D. H 2ClC – CClH2

6. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro porque A. se rompe un enlace (π) por cada molécula de éter que reacciona. B. se rompe un enlace (σ) por cada molécula de éter que reacciona. C. se rompe un enlace (σ) y uno (π) por cada molécula de cloro que se adiciona. D. se rompen dos enlaces (π) por cada molécula de cloro que se adiciona.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Antiguamente en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como el zinc, hierro, bario y aluminio pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un

A B D C

2,5 L 1,5 L 2L 1 L


laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en el dibujo.

7. De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es: A. la temperatura del ácido. B. la presencia de catalizadores. C. la naturaleza de los reactivos. D. La concentración del ácido empleado 8. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de la reacción. Si el experimento anterior se realiza 3 veces, primero a 90° C, después a temperatura ambiente, 20° C, y por último a 0° C, lo más probable es que la velocidad de la reacción sea: A. igual en los tres casos. B. mayor cuando se realiza a 90° C. C. menor cuando se realiza a 90° C. D. igual a 20° C y 0° C. 9. Si los fertilizantes que aparecen abajo son valorados en precio de acuerdo con su contenido de nitrógeno, expresado en porcentaje por peso, el más costoso de ellos por bulto de 50 kg, es?

A. Urea, (NH2)2CO. B. Amoniaco, NH3. C. Nitrato de amonio, NH4NO3. D. Guanidina, HNC(NH2)2

Se vierten en el embudo de decantación 4ml de Tolueno, 3ml de Formamida, 2ml de Diclorometano y 1ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:

Líquido Densidad g/ml Cloroformo 1.486 Diclorometano 1.325 Formamida 1.134

Tolueno 0.867

Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero:

A. Tolueno B. Formamida C. Diclorometano D. cloroformo

A cada tubo de ensayo se le adiciona 5ml de HCl 6 M

1,0 g Zn en polvo 20° C

1,0 g Fe en polvo 20° C

1,0 g Ba en polvo 20° C

1,0 g Al en polvo 20° C




MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de la naturaleza química. Las cuatro propiedades coligativas son: Presión de Vapor Las moléculas de un liquido cualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las constates colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente al liquido, dando como resultado un estado d equilibrio entre las fases gaseosa y liquida de la sustancia. Ahora bien si el liquido se halla contenido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, al golpearla continuamente. Esta presión denominada presión de vapor. Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor que la observada en el solvente puro. Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales d los componentes de la mezcla. Estas relaciones se resumen en la ley de Raoult que se expresa Pa= Pa0*Xa. Donde Pa es la presión de la solución, Pa0 es la presión de vapor del solvente puro y Xa es la fracción molar del solvente en la solución. Punto de Ebullición El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si a este liquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de ebullición de la solución resultante, aumenta. Experimentalmente se ha encontrado que la elevación del punto de ebullición delta de Te es proporcional a la concentración molal (m) de la solución, según la expresión Te = Ke * m Donde, m es la concentración molal y que es la constante de proporcionalidad, llamada constante ebulloscopica molar. Punto de Congelación En las soluciones formadas por solutos no volátiles se observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro. Esta disminución es proporciona a la concentración molal de la solución y se relaciona por medio de la constante crioscopica molal, que se expresa en grados y centímetros y depende de la naturaleza del solvente.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades coligativas.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades coligativas.


Una de las aplicaciones de esta propiedad coligativa se relaciona con los anticongelantes, sustancias empleadas principalmente en automóviles para evitar que el agua de los radiadores se congele durante el invierno. Presión Osmótica La osmosis es un fenómeno que se aplica especialmente a las soluciones en las cuales el solvente es el agua. Consiste en el paso de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable, desde un compartimiento menos concentrado hacia otro., con mayor concentración de soluto. Una membrana semipermeable es un película, que permite el paso del solvente más no del soluto. Las moléculas del solvente pueden pasar en ambas direcciones, a trabes de la membrana, pero el flujo predominante ocurre en la dirección menor a mayor concentración de soluto y termina cuando la presión ejercida por el golpeteo se traduce en un valor de presión, ejercida por las moléculas de soluto sobre la membrana, denominada presión osmótica. La presión osmótica depende de la cantidad de soluto y puede interpretarse como si el soluto fuera un gas que ejerce presión sobre las paredes de un recipiente. FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.

1. Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que:

A - Dependen del estado físico del soluto y del disolvente. B - Dependen de la naturaleza del soluto y del disolvente, no de la cantidad de los mismos que se encuentre en la disolución. C - Dependen del número de moles de soluto que se encuentren en la disolución, no de la naturaleza del mismo. D - Dependen del número de gramos de soluto que se encuentren en la disolución, no de su naturaleza ni del número de moles del mismo.

2. Una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C. Sabemos además, que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación:

a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C

3. Una disolución A contiene 25 g/L de antraceno (C 14 H 10) disueltos en benceno y otra B 25 g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta: (Datos: Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16)

a) A congelará a menor temperatura que B. b) B congelará a menor temperatura que A. c) Ambas congelan a la misma temperatura. d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de muestra que se tome para analizar.






4. Una disolución A contiene 5 g/L de antraceno (C 14 H 10 ) disueltos en benceno y otra B 5 g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta:(Datos: Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16)

a) A congelará a menor temperatura que B. b) B congelará a menor temperatura que A. c) Ambas congelan a la misma temperatura. d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de muestra que se tome para analizar.

5. Si una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C y sabiendo que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación:

a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C 6. Se tienen dos disoluciones. Acuosas de CO 2 y O 2 a 25/C y 1 atm. En esas condiciones, de las siguientes proposiciones, señale la que considere que es la correcta:

a) Las dos tienen igual concentración molar. b) La disolución de CO 2 será más concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 0,5 atm. c) La disolución de CO 2 será más concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 atm. d) Tanto la respuesta b) como la c) son correctas.

7. ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?:

a) Una disolución 0.5 m de KBr b) Una disolución 0.5 m de CaCI2 c) Una disolución 0.5 m de C6H12O6 d) Una disolución 0.5 m de NaNO3.

8. Disponemos de dos disoluciones acuosas, una 0,1 M en glucosa (C 6 H 12 O 6 ) y otra 0,1 M en ácido acético (C 2 H 4 O 2 ). De ellas se afirma que:

a) Ambas tienen el mismo punto de ebullición. b) En ambas el factor de Van’t Hoff es superior a la unidad. c) Si separásemos ambas disoluciones mediante una membrana semipermeable, pasaría agua de la de acético a la de glucosa. d) Solamente la de acético es electrolítica.

9. Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son : 17,5 ; 75 y 442 torr, respectivamente, medidas a 20/C. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta:

a) La presión de vapor de estas sustancias no se modificará al variar el volumen del recipiente que las contiene. b) El punto de ebullición de todas ellas disminuirá al aumentar la presión osmótica. c) En estado gaseoso, la sustancia más difícilmente licuable es la C. d) Las fuerzas intermoleculares son mayores en A que en las otras sustancias.

10. Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,26/C ¿Cuál será su punto de congelación suponiendo comportamiento ideal? (Datos: Constante ebulloscopica del agua= 0.52/C/mol. Constante crioscopica= -1.86/C/mol)

a) + 0.26/C b) - 0.26/C c) + 0.93/C d) - 0.93/C 11. Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. La adición de un soluto de estas características produce un aumento en el punto de ebullición, una disminución en el punto de congelación y una disminución de la presión de vapor. Con sacarosa se han preparado 4 soluciones. Las características de cada solución se presentan en la tabla de la derecha. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solución:

a. 3, presenta mayor punto de ebullición que la solución 2, porque tiene mayor molaridad. b. 2, presenta mayor punto de ebullición, porque ésta tiene mayor cantidad de soluto

disuelto.

SOLUCIÓN VOLÚMEN (mL)

CONCENTRACIÓN (moles/litro)

1 150 2,0 2 250 0,8 3 300 2,0 4 350 1,0


c. 1, presenta mayor punto de ebullición que la solución 3, porque tiene mayor molaridad. d. 4, presenta mayor punto de ebullición, porque ésta tiene mayor cantidad de soluto

disuelto.

12. El punto de ebullición del agua es de 100°C a 1 atm de presión. Teniendo en cuenta estas condiciones, la gráfica que mejor representa el punto de ebullición de la solución 2 de sacarosa es:

13. La disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de ebullición de un solvente. Se preparan tres soluciones 0,5M, 0,1M y 0,05 M de KNO3. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición será: a. Más bajo en la solución 0,1 M. b. Igual en las soluciones 0,5M y 0,05 M. c. Más alto en la solución 0,5M. d .Igual en las soluciones 0,1M y 0,05M. 14. La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que de 200 mL a 400 mL, la concentración de soluto se ha: A. Incrementado en 5 mol/L. B. Incrementado en 1 mol/L. C. Mantenido constante. D. Disminuido en 2 mol/L. Preguntas 16 y 17. En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5 g de KCl (masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta completar 1.00 L de solución. De esta solución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, adicionando agua hasta la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la solución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitados. 16. De acuerdo con el enunciado inmediatamente anterior, la afirmación falsa es: A. La concentración molar de KCl en la alícuota de 25 mL y en la solución B es la misma. B. La solución B está más diluida que la solución A. C. El número de moles de KCl en la alícuota de 25 mL es menor que el número de moles de KCl en la solución B. D. La solución B tiene un menor número de moles de KCl que la solución A. 17. La concentración molar de KCl en la solución B debe ser: A. 1.0 M. B. 0.40 M. C. 7.45 M. D. 0.10 M.




MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA: ¿Qué es un gas? Es una sustancia que cumple con las condiciones siguientes:

Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. Está formado por un gran número de moléculas. Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones. La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.

El gas ideal Cumple las condiciones siguientes:

Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. Está formado por moléculas. Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones. La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de

energía). Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).

Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.

Las leyes de los gases ideales Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las principales variables de un gas en base a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). 1.- La ley de Boyle - Mariotte. Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2. 2.-La ley de Gay-Lussac. Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta. 3.- La ley de Charles Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: leyes de los gases.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: leyes de los gases.


FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.

01.

02.

03.

1. Según la hipótesis de Avogadro: A - Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo volumen. B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y t

emperatura contienen el mismo número de moléculas. C - El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo. D - Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

2. Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales. B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros. C - 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones. D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.

3. La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:

A - 1,5 g/litro B - 3,0 g/litro C - 0,75 g/litro D - Ninguna de las anteriores. Preguntas 4 a 6. A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de helio a diferentes temperaturas. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla:

GLOBO TEMPERATURA (ºC) VOLUMEN (mL)



1

273 1000

2

-173 200

3

100 800

4

-73 400

4. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta 10ºC, es muy probable que en ese globo: A. El volumen permanezca constante. B. La densidad del gas aumente. C. El volumen del gas aumente. D. La densidad del gas permanezca constante.






5. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del gas:

A. Es mayor en el globo 1 que en el globo 4. B. Es mayor en el globo 2 que en el globo 1. C. Es menor en el globo 2 que en el globo 3. D. Es igual en todos los globos.

6. De acuerdo con la información de la tabla, la gráfica que describe correctamente la relación entre el volumen y la temperatura de los globos, a presión constante, es:

Preguntas 7 a 9. La presión de vapor es la fuerza por unidad de área que ejerce el vapor de un líquido, en equilibrio con el líquido, a una temperatura determinada. Cuatro recipientes cerrados contiene líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura. En un determinado experimento, los cuatro recipientes mostrados se destapan durante cierto tiempo y luego se tapan nuevamente.

7. Después de tapar los frascos, el recipiente donde habrá quedado el menor volumen de líquido es el que contiene:

A. Agua. B. Éter. C. Etanol. D. Solución cloruro de sodio. 8. Después de tapar los frascos, se deja que se equilibre la presión de vapor en cada uno de ellos. La presión de vapor final en cada frasco con respecto a la presión de vapor inicial, será:

A. Igual para los cuatro líquidos. B. Menor para los cuatro líquidos. C. Mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos. D. Igual para el agua y la solución de NaCl y mayor para el alcohol y el éter.

9. Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión de vapor:

A. Aumente para todos los líquidos, porque hay mayor evaporación. B. Permanezca constante en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor. C. Aumente solamente para el éter y el etanol, porque son los líquidos más volátiles. D. Disminuya para la solución de NaCl y el agua, porque son los líquidos menos volátiles.

Preguntas 10 y 11.


El recipiente que se ilustra en el dibujo, contiene 0.2 mol de hidrógeno (H2). 10. Si se ubica otra masa adicional de 1 kg sobre el émbolo del recipiente, es muy probable que:

A. La temperatura disminuya a la mitad. B. El émbolo ascienda. C. La temperatura se duplique. D. El volumen del gas disminuya.

11. Si por la válvula inyectora de gas, al recipiente inicial se le adicionan 0.8 moles de H2, es muy probable que:

A. La presión disminuya. B. La temperatura disminuya. C. El volumen aumente. D. El émbolo descienda.

Preguntas 12 a 14. Dos recipientes, de igual volumen y a la misma temperatura (0oC), pueden conectarse entre sí, mediante una llave de paso, como se muestra en la figura. 12. Si el recipiente M contiene 1 mol de O2 (g) y la llave de paso está cerrada, puede afirmarse que el volumen aproximado de cada recipiente, asumiendo comportamiento ideal, es de:

A. 22.4 L. B. 2.24 L. C. 0.75 L. D. 1.12 L.

13. Con respecto al número de moles de N2 (g) que hay en el recipiente N, a las condiciones anotadas, puede afirmarse que es igual:

A. A 1.0 mol a condiciones normales. B. A la mitad del número de moles de O2(g) en el recipiente M. C. Al número de moles de O2(g) en el recipiente M. D. Al doble del número de moles de O2(g) en el recipiente M.

14. Cuando se abre la llave de paso, ambos gases se mezclan a 0oC. La presión total de la mezcla gaseosa alcanza un valor de:

A. 30 atm. B. 15 atm. C. 10 atm. D. 5 atm.

15. Un recipiente contiene 0.5 mol de un gas A1 a ciertas condiciones de temperatura y presión. El mismo volumen de un gas B2, a iguales condiciones de temperatura y presión que las del gas A2, tiene un peso de 18 g. De acuerdo con esta información, la masa molar del elemento B deberá ser de: A. 18 g/mol. B. 16 g/mol. C. 36 g/mol. D. 9.0 g/mol. CONSULTA: consulta sobre el principio de Avogadro y realiza tres ejercicios.


GUÍA- TALLER N° 7 y 8. INSUMOS


MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA: Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) se transforman para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: CONCEPTO.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: relaciones estequiométricas.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: relaciones estequiométricas.


REACCION ENDOTÉRMI-

CA

EXOTÉRMICA

DE DESCOMPOSICIÓN

DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS

Absorción energética y de calor.

Desprendimiento de calor (energía calórica).

Producción de dos o más sustancias a partir de un compuesto

Reacción con oxígeno

Unión de dos o más sustancias Elemento libre

sustituye y libera al otro

DOBLE SUSTITUCIÓN

DE COMBUSTIÓN

DESPLAZAMIENTO

Participación de compuestos iónicos en solución acuosa

SEGÚN SU TRANSFORMACIÓN SEGÚN SU GRADO

DE CALOR

CAMBIO QUÍMICO

CAMBIOS EN LA

NATURALEZA

Procesos en los cuales hay variación de la materia

Cambia la composición. Obtención de nuevos productos. Ruptura de enlaces. Distribución de átomos. Algunas reversibles.

No se obtienen nuevos productos. Cambio de forma y/o posición sin alterar la composición. Todos reversibles.

Transformación de pensamientos, idiosincrasia y estilos de vida.

CAMBIOS

SOCIOCULTURALES

CAMBIO FÍSICO

CAMBIOS


FASE EXPRESIVA. EJERCICIOS TIPO ICFFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.

Preguntas 1 y 2. DE REACCIONES QUÍMICAS La información siguiente se obtuvo por análisis de los compuestos binarios de N y H dados:

Compuesto masa de nitrógeno (g)

masa de hidrógeno (g)

N2H6 o NH3 1.4 0.30 N2H2 5.6 0.40 X 1.4 0.20 Y 4.2 0.10

1. La fórmula empírica de X, es:

A. N2H4. B. N2H3. C. NH2. D. NH4+.

2. La fórmula empírica de Y, es:

A. HN3. B. N2H4. C. NH2. D. NH

3. De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:

PCl3 + 3 H2O _________ + 3 HCl A. PH3. B. P(OH)3. C. H3PO4. D. H3PO3.






4. La eficacia de un fertilizante que contiene nitrógeno se determina esencialmente

por el mayor porcentaje en peso de dicho elemento. De acuerdo con esta afirmación, el fertilizante más eficaz es: (Masas molares: N, 14 g/mol; O, 16 g/mol; K, 39 g/mol; C, 12 g/mol; S, 32 g/mol, H, 1 g/mol). A. Nitrato de potasio, KNO3. B. Nitrato de amonio, NH4NO3. C. Sulfato de amonio, (NH4)2SO4. D. Urea, (NH2)2CO.

5. Si los fertilizantes que aparecen abajo son valorados en precio de acuerdo con

su contenido de nitrógeno, expresado en porcentaje por peso, el más costoso de ellos por bulto de 50 kg, es? A. Úrea, (NH2)2CO. B. Amoniaco, NH3. C. Nitrato de amonio, NH4NO3. D. Guanidina, HNC(NH2)2.

6. Si la fórmula química de un compuesto es AmBn, se puede deducir que: A. La relación entre las masas de los átomos de A y de B es m/n. B. En un mol de compuesto hay m veces más átomos de A que de B. C. En un mol de compuesto hay n veces más átomos de B que de A. D. En un mol de compuesto la razón entre el número de átomos de A y B es m/n.

7. La ley de conservación de la masa es conocida desde el siglo XVIII. En relación

con ella, dada la ecuación química balanceada: aA + bB cC y considerando que no hay exceso de ninguno de los reactivos, la única igualdad que se cumple, es: A. a × masa de A + b × masa de B = c × masa de C. B. (a + b ) mol = c mol. C. (a + b) × (masa de A + masa de B) = c × masa de C. D. Masa de A + masa de B = masa de C.

8. El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es:

A. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s) CO (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac). B. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac). C. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) CO (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac). D. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s) CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac).

REACCIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.

9. Luego del calentamiento de cierta masa del hidrato CaSO4.xH2O, hasta la pérdida total del agua de hidratación, se determina que hubo una pérdida de


peso de 3.6 g y que el residuo anhidro tiene un peso de 13.6 g . Si la masa molar del CaSO4 es de 136 g/mol y la masa molar del agua es de 18 g/mol, entonces el valor de x es: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

10. El ozono (O3) actúa en la atmósfera como depurador del aire y, sobre todo, como

destructor de los rayos ultravioleta (UV) procedentes del Sol, los cuales lo descomponen en oxígeno (O2): 2 O3 (g) + UV 3 O2 (g) 2 × (48 g/mol) 3 × (32 g/mol) Un recipiente sellado contiene 48 g de ozono a 250oC. Bajo condiciones de reacción apropiadas, todo el ozono del recipiente se transforma en oxígeno. Se puede afirmar que la masa de O2 (g) presente en el recipiente, luego de completada la reacción, es de: A. 32 g. B. 48 g. C. 96 g. D. 72 g.

11. Basándose en la estequiometria de la siguiente reacción (masas molares: N, 14

g/mol; H, 1 g/mol):

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es: A. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3.

B. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3.

C. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3.

D. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3.

12. Un recipiente contiene una mezcla de los compuestos H y J en estado liquido. En

esta mezcla, la única reacción que se presenta es la siguiente: 2H → 3J De acuerdo con la ley de la conservación de la masa, la relación entre la masa molar del compuesto H (MH) y la del compuesto J (MJ) es: A. MJ = 3 MH. B. MJ = (3/2) MH. C. MJ = 2 MH. D. MJ = (2/3) MH.

Preguntas 13. En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:

Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)

El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 (ac) se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.


13. El reactivo límite en la reacción es el: A. NaI, porque según la estequiometria, se consume completamente. B. Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción. C. NaI porque la masa que reacciona es menor. D. Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI.

Preguntas 14 y 15. Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 moles de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química: 4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s). Con esta información responder a las preguntas 57, 58 y 59. 14. Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:

A. 1.0 mol. B. 2 moles. C. 1.5 mol. D. 3/4 mol. 15. Se puede afirmar que, al finalizar la reacción:

A. El reactivo límite es el Al. B. No hay exceso de ningún reactivo. C. El reactivo límite es el O2. D. Queda Al sin reaccionar.

Preguntas 16 y 17. Una solución acuosa de ácido sulfúrico, H2SO4, se puede neutralizar con una solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, o de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. Las reacciones de neutralización NO balanceadas, en cada caso, son: H2SO4 (ac) + NaOH (ac) Na2SO4 (ac) + H2O

H2SO4 (ac) + Mg(OH)2 (ac) MgSO4 (ac) + H2O

16. Para neutralizar completamente 3.0 mL de una disolución acuosa de H2SO4 se gastan 24.0 mL de una solución de NaOH 0.250 M. Cuando la neutralización se lleva a cabo con una solución de Mg(OH)2 0.250 M, se consume un volumen de solución de Mg(OH)2 de:

A. 24.0 mL. B. 12.0 mL. C. 6.0 mL. D. 48.0 mL.

17. La concentración molar del H2SO4 neutralizado es de:

A. 1.0 M. B. 2.0 M. C. 0.25 M. D. 0.50 M.

18. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química: 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

Calor


En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases, luego de hacer reaccionar 6 mol de KClO3. Según la información anterior, se recogerán:

A. 4 mol de O2 y quedará un residuo de 6 mol de KCl.

B. 3 mol de O2 y quedará un residuo de 2 mol de KCl.

C. 9 mol de O2 y quedará un residuo de 6 mol de KCl.

D. 6 mol de O2 y quedará un residuo de 2 mol de KCl.

19. En un recipiente vacío de acero que se mantiene a temperatura constante, se introducen cantidades equimolares de gas oxígeno y de gas hidrógeno. Se hace saltar una chispa eléctrica, con lo que se produce la reacción total entre ambos gases, de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g). Lo que se conserva durante este proceso, es:

A. Sólo la masa.

B. Sólo el número de moléculas.

C. El número de moléculas y la presión.

D. El número de moléculas y la masa.

20. Considere la reacción siguiente: 4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 4 Fe3+ + 6 O2. La afirmación incorrecta es:

A. Se trata de una reacción redox.

B. El hierro metálico es un agente reductor.

C. El oxígeno es un agente oxidante.

D. El hierro metálico se reduce a Fe3+.

Preguntas 21 y 22. La combustión completa es una reacción química en la que un compuesto combustible se combina con el oxígeno desprendiendo calor y produciendo CO2 (g) y H2O (g). La combustión genera calor y si el combustible es un hidrocarburo como el propano, C3H8, se puede representar mediante la siguiente ecuación química: C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) + Calor 23. Si se queman completamente 1.0 mol de cada una de las siguientes sustancias, la que produce la mayor masa de CO2 (g), es: A. CH4. B. C2H5OH. C. C10H8. D. C6H5OH. 24. Si el combustible fuese butano, C4H10, la ecuación balanceada que corresponde a la reacción de combustión se escribiría como: A. C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) + Calor.


B. C4H10 (g) + 13 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5 H2O (g) + Calor. C. 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) 8 CO2 (g) + 10 H2O (g) + Calor. D. C4H10 (g) + 7 O2 (g) CO2 (g) + 5 H2O (g) + Calor. 24. Cuando un compuesto combustible como la parafina arde:

A. No se cumple la ley de conservación de la masa ya que hay un cambio de

masa durante la combustión.

B. Se puede comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa, al

medir el peso de la parafina antes y después de la reacción.

C. Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe

medir el peso de la parafina antes y después de la reacción, la cantidad de

oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de combustión.

D. Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe

medir la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción

de combustión.



TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ Horas de trabajo: 3 / semana MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA: La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución. FASE EXPRESIVA. EJERCICIOS TIPO ICFFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la solubilidad de una sustancia y su concentración, demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a la solubilidad de una sustancia y su concentración.

SOLUTO SOLVENTE

Que es la sustancia que se disuelve.

Que es la sustancia donde se disuelve el soluto. Es llamado también disolvente.

Diferir

En el estudio de las solubilidades, que es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra.






Preguntas 1 y 2. En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5 g de KCl (masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta completar 1.00 L de solución. De esta solución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, adicionando agua hasta la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la solución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitados. 1. De acuerdo con el enunciado inmediatamente anterior, ls afirmación falsa es:

A. La concentración molar de KCl en la alícuota de 25 mL y en la solución B es la misma. B. La solución B está más diluida que la solución A. C. El número de moles de KCl en la alícuota de 25 mL es menor que el número de moles de KCl en la solución B. D. La solución B tiene un menor número de moles de KCl que la solución A.

2. La concentración molar de KCl en la solución B debe ser:

A. 1.0 M. B. 0.40 M. C. 7.45 M. D. 0.10 M. 3. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: ―solución de ácido acético al 4% en peso‖. Esta información indica que el frasco contiene:

A. 4 g de acido acético en 96 g de solución. B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético. C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético. D. 4 g de ácido acético y 100 g de solución.

Preguntas 4 a 6. En la tabla mostrada se presenta el punto de ebullición de dos compuestos químicos a una atmosfera de presión:

Sustancia Fórmula química Punto de ebullición, oC

Ácido butanoico CH3CH2CH2COOH 164 Agua H2O 100

Tres mezclas preparadas con ácido butanoico y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% p/p) de cada componente en la mezcla.

4. Al cambiar la concentración del ácido butanoico en la solución, del punto 1 al 2, es válido afirmar que, en ella:

A. El porcentaje de agua en la solución permanece constante. B. Disminuye la concentración de ácido butanoico en la solución. C. Disminuye la masa de agua en la solución. D. Las concentraciones, tanto de agua como de ácido butanoico, permanecen constantes.

5. Para cambiar la concentración del ácido butanoico en la solución indicada en el punto 1, a la del punto 2, la técnica más adecuada es:


A. Decantación. B. Filtración. C. Adición de agua. D. Evaporación

6. A una atmosfera de presión, para cambiar la concentración del ácido butanoico en la solución indicada en el punto 2, a la del punto 3, el procedimiento más adecuado es:

A. Evaporar a 100ºC. B. Filtrar. C. Evaporar a 184ºC. D. Decantar.

7. A 100 mL de una solución acuosa de NaOH, de concentración 20 g/L, se le adiciona agua suficiente hasta completar 500 mL de solución. La concentración, en g/L, del NaOH en esta nueva solución es igual a:

A. 20 g/L. B. 100 g/L. C. 4 g/L. D. 5 g/L. 8. La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que de 200 mL a 400 mL, la concentración de soluto se ha:

A. Incrementado en 5 mol/L. B. Incrementado en 1 mol/L. C. Mantenido constante. D. Disminuido en 2 mol/L.

Preguntas 9 y 10. Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunos solventes organizados según su polaridad. 9. Si se mezclan agua, etanol, tetracloruro de carbono y ácido nítrico es probable que se forme:

A. Una solución, porque el agua disuelve los demás componentes.

B. Una mezcla heterogénea, porque todos los componentes tienen diferente polaridad. C. Una solución, porque todas las sustancias son polares. D. Una mezcla heterogénea, porque hay en ella hay solventes de polaridades extremas.

10. Es más probable que se forme una solución si se mezclan:

A. Agua y tetracloruro de carbono. B. Etanol y tetracloruro de carbono. C. Éter y tetracloruro de carbono. D. Ácido nítrico y tetracloruro de carbono.

Preguntas 11 y 12.


La siguiente gráfica muestra la variación de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, como una función de la temperatura. 11. Si se tienen dos recipientes, cada uno con 50 g de agua, la temperatura a la cual la solubilidad de ambas sales, KNO3 y NaCl, es la misma, deberá ser aproximadamente:

A. 75°C. B. 0°C. C. 48°C. D. 20°C. 12. A 70oC se prepara una solución usando 50 g de H2O y 40 g de KBr. Luego se disminuye lentamente la temperatura de la solución hasta 0oC. Los gramos que precipitan de KBr deben ser, aproximadamente:

A. 40 g. B. 12.5 g. C. 50 g. D. 25 g.

13. Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que:

A. se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC.

La siguiente gráfica sirve de apoyo para las preguntas 14 a 16. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. 14. La solubilidad de X en Y a 20ºC es

A. 15 g de X en 100 g de Y. B. 10 g de X en 100 g de Y. C. 5 g de X en 100 g de Y. D. 25 g de X en 100 g de Y

15. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una

A. Solución a 10ºC. B. Mezcla heterogénea a 20ºC. C. Solución a 40ºC. D. Mezcla heterogénea a 30ºC.

16. 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente

A. 25 g de X. B. 20 g de X. C. 15 g de X. D. 10 g de X




MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. FASE COGNITIVA. La teoría cinética y los cambios de estado. ¿Cómo se produce un cambio de estado? Los cambios de estado se pueden producir de dos formas: Cambiando la temperatura a la que se encuentra una sustancia:

a. Si calentamos damos energía y las partículas disminuyen sus fuerzas de cohesión, aumenta la energía de vibración y pierde fortaleza la estructura más o menos rígida que poseen. El conjunto de partículas que forman dicha sustancia se desordena: cambios de estado progresivos (fusión, vaporización, sublimación).

Mayor temperatura

Mayor energía de vibración de las partículas

Mayor movilidad de las partículas

Más desordenada la estructura

b. Si enfriamos quitamos energía y las partículas se mantienen más cerca,

aumentan sus fuerzas de cohesión y el sistema se ordena: cambios de estado regresivos (condensación, solidificación, sublimación regresiva).

Menor temperatura

Menor energía de vibración de las partículas

Menor movilidad de las partículas

Más ordenada la estructura

Cambiando la presión a la que se encuentra una sustancia:

a. Si disminuimos la presión el sistema tiende a desordenarse ya que no se favorece el acercamiento de las partículas, disminuyen las fuerzas de cohesión y se favorece un cambio de estado progresivo (fusión, vaporización, sublimación).

b. Si aumentamos la presión se favorece el acercamiento de las partículas lo que produce un aumento de las fuerzas de cohesión y una tendencia a los cambios de estado regresivos (condensación, solidificación, sublimación regresiva).

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: cinética química.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: cinética química.


Cuando se te pregunte cómo explica la teoría cinética el cambio de estado, bien debido a la temperatura o a la presión, deberás responder utilizando la palabra partículas, la relación entre ellas y qué les ocurre: Un(a) aumento / disminución de la temperatura, provoca un(a) disminución / aumento de las fuerzas de cohesión al aumentar / disminuir la energía cinética media de las partículas. Al aumentar / disminuir la temperatura las partículas se alejarán / acercarán provocando un(a) disminución / aumento del orden; es decir favorecerá una cambio de estado progresivo / regresivo. Un(a) aumento / disminución de la presión, provoca un(a) mayor / menor acercamiento de las partículas que componen la sustancia y, por tanto, un(a) aumento / disminución del orden; es decir, favorecerá un cambio de estado regresivo / progresivo. FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE. 1. La energía de activación es:

A. La energía que se ha de proporcionar a un mol de las moléculas de reactivos para convertirlas en complejo activado. B. La energía que necesitan los reactivos para iniciar la reacción. C. El máximo de energía correspondiente a la gráfica de la reacción. D. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos.

2. La energía de activación se define como:

A. La energía necesaria para que se inicie la reacción. B. La diferencia entre la energía del complejo activado y la de los productos de la reacción. C. La diferencia entre la energía del complejo activado y la de los reactivos. D. La diferencia entre la energía de los productos de la reacción y la de los reactivos.

3. La energía de activación de una reacción química:

a) Es pequeña en reacciones exotérmicas. b) Es grande en reacciones endotérmicas. c) Es numéricamente igual al /\ H de la reacción. d) Es independiente del valor del /\ H de la reacción.

4. Indicar cuál de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:

A. Temperatura. B. Valor de la constante de equilibrio Kp. C. Concentración de los reactivos. D. Catalizadores

5. La velocidad de reacción es igual a:

A -Los moles finales menos los iniciales, dividido todo ello por el tiempo empleado en realizar dicha variación de moles. B - La cantidad de soluto que se consume en la unidad de tiempo.


C - El tiempo que tarda en efectuarse la reacción. D - Siempre y cuando la reacción tenga lugar en disolución, la variación de la concentración de un reactivo en valor absoluto, partido por el coeficiente de dicha especie química en la ecuación química igualada y dividida por el tiempo empleado en efectuar dicha variación.

6. Señale, de las siguientes afirmaciones, cual es la correcta:

A - Orden de reacción y molecularidad son conceptos equivalentes. B - En las reacciones que tienen lugar en disolución, nunca coinciden. C -El orden de reacción es el exponente que afecta a la concentración de los reactivos o productos en la ecuación de velocidad, y si es un número entero, coincide con la molecularidad. D -La molecularidad coincide con los coeficientes que aparecen en la ecuación química representativa de la reacción.

7. Experimentalmente se ha determinado que la ecuación de velocidad de la reacción:

H 2 ( g ) + I 2 ( g ) --> 2 HI ( g ) es v = k.[ H 2 ].[ I 2 ] . De esta expresión podemos deducir que: A - Solamente con este dato puede asegurarse que la reacción transcurre en una sola etapa. B - Con seguridad puede afirmarse que tiene un mecanismo constituido por varias etapas intermedias. C - Al aumentar al doble el volumen del recipiente de reacción, la velocidad no sufre variación alguna. D - El orden total de esa reacción es dos.

8. Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción cualquiera son:

A - La presión, la temperatura y la concentración. B - Las variaciones de presión, de temperatura, de concentración y la presencia de un catalizador cualquiera. C - Las variaciones de la presión, de la temperatura, de la concentración y la presencia de catalizadores o inhibidores adecuados, pero solo en aquellas en las que intervengan gases, ya que de otra forma, la presión no podría actuar. D - Solo aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos, aunque solo sea localmente.

9. Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k[A]. [B], se podrá afirmar para dicha reacción que:

a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades mol2.L-2.s -1. b) El valor de k permanece constante a lo largo de la misma, aunque varíe la temperatura. c) El valor numérico de la velocidad permanece constante todo el tiempo que dure la reacción. d) El valor numérico de la velocidad disminuye con el tiempo de reacción si no se modifican las condiciones iniciales.


10. La ley de velocidad de la reacción: A + B —> C + D es igual a v = k.[A].[B]. El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios:

A) Un aumento en la concentración de A B) Un aumento en la concentración de B C) Un aumento en la temperatura.

11. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:

a) Sólo el 1 y el 2 b) Sólo el 1 y el 3 c) Sólo el 3 d) El 1, el 2 y el 3 12. Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad igual a 0,0541 s - 1 a 25/C. ¿Cuál será la vida media de esta reacción?: (Dato: In 2 = 0,693)

a) 18,5 s b) 12,8 s c) 0,0781s d) 0,0375 s 13. Dada la reacción de formación del agua 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) --> 2H 2 O ( g ), el /\ Hº, a 25ºC, es igual a -115,6 kcal. Dicha reacción:

a) Por ser muy exotérmica, a 25ºC transcurrirá a gran velocidad. b) Del valor del calor normal de esta reacción no podrá predecirse su velocidad. c) La energía de activación de esta reacción es igual a la de la reacción inversa. d) Las energías de activación de la reacción directa e inversa no son iguales aunque sí muy parecidas.

14. La dependencia con la temperatura de la constante de velocidad de una reacción, k,

viene dada por la ecuación: ¿Bajo cuál de las siguientes condiciones K será menor, considerando que a es constante?:

a) Temperatura alta y gran Ea b) Temperatura alta y pequeña Ea c) Temperatura baja y gran Ea d) Temperatura baja y pequeña Ea

15. Un catalizador es:

A - Una sustancia química que nos proporciona unos reactivos que sin ella no se podrían obtener nunca. B - Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química. C - Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más. D - Un agente químico o físico que nos permite rebajar la energía de reacción de una proceso químico.

16. Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:

A - Su velocidad de reacción B - La ecuación química representativa de la reacción, pues se deben escribir en el primer miembro de la misma, como un reactivo más. C - El valor de la constante de equilibrio


D - La entalpía de la reacción. Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A. 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.

B. Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros. C. 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g.

de ozono en las mismas condiciones. D. Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.

En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de:

A. La masa inicial de líquido B. La presión externa C. La temperatura inicial del sistema D. No hay ninguna respuesta correcta.

Un recipiente cerrado herméticamente contiene agua a 30 /C. La presión de vapor es de 0,0425 bar. Si se añade agua, la presión de vapor

A. Aumenta B. Disminuye C. No varía D. Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua.

En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de:

A. La masa inicial de líquido B. La presión externa C. La temperatura inicial del sistema D. No hay ninguna respuesta correcta.

En los equilibrios de fases de una sustancia pura:

A. La fase sólida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura.

B. La fase líquida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura.

C. Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determinados de la presión y de la temperatura.

D. Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siempre es necesario pasar por la fase líquida.

A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase A. líquida, aumente. B. líquida, permanezca constante. C. gaseosa, aumente. D. gaseosa, permanezca constante.


GUÍA- EVALUACIÓN N°11.


MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE ÚNICA RESPUESTA. Lee el siguiente texto. Preguntas 1 a 2.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo realice lectura comprehensiva e interprete textos r relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia aplicando operadores intelectuales de proposiciones y conceptos allí explícitos.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia.

Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre las propiedades físicas y químicas de la materia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O.


“Se sabe que cuando las partes verdes de las plantas son expuestas a la luz solar, bajo condiciones favorables de temperatura y humedad, el dióxido de carbono atmosférico es absorbido por las plantas y el oxígeno producido durante el proceso químico es liberado al ambiente. Este intercambio de gases que ocurre en las plantas, a diferencia de lo que ocurre en la respiración, es lo que se denomina fotosíntesis. Durante este proceso, los carbohidratos son sintetizados por medio de estructuras especializadas en el citoplasma de las células de las plantas llamadas cloroplastos, los cuales contienen no solamente la clorofila que atrapa la luz solar, sino también enzimas que catalizan la reacción. En términos simples, por cada molécula de dióxido de carbono usado, una molécula de oxígeno es liberada. Aquí se presenta una ecuación química simplificada de la fotosíntesis

6CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (g) + 6 O2 (g)

Como resultado de este proceso, la energía radiante proveniente del sol es almacenada como energía química a través de la formación de compuestos orgánicos complejos. En otras palabras, el proceso de fotosíntesis puede ser entendido como un cambio químico inducido enzimáticamente que convierte el CO2 y el H2O en una azúcar simple o glucosa, la cual a su vez sirve de bloque de construcción para estructuras más complejas como el almidón, la lignina y la celulosa. Por otra parte, el proceso de fotosíntesis, no solo proporciona el alimento a la planta sino que también se convierte en un mecanismo que mantiene un balance de masa de los gases en la atmosfera. “ 1. El título que mejor describe la idea central de la anterior lectura, es:

A. La captura del CO2 por las plantas y el efecto climático. B. La conversión, en las plantas, del CO2 y el H2O en glucosa. C. El proceso de la fotosíntesis. D. Las partes de una planta.

2. La combinación del CO2 y el H2O para formar azúcar, en el proceso fotosintético, trae como resultado un exceso de:

A. Agua. B. Oxígeno. C. Carbono. D. Clorofila.

3. De acuerdo con el texto, el término fotosíntesis sirve para describir: A. La descomposición y oxidación del CO2 (g) por parte de las plantas. B. El proceso que transforma el CO2 (g) y el agua en glucosa por acción enzimática. C. La difusión y respiración del oxígeno por parte de las plantas. D. La combustión de los carbohidratos presentes en las plantas.

4. El término inducido enzimáticamente, que aparece en negrilla en el texto, significa que:

A. Las enzimas transforman el O2 y el agua en glucosa. B. Los cloroplastos absorben la luz y la convierten en glucosa mediante estructuras especializadas. C. Las enzimas catalizan la reacción entre el CO2 (g) y el agua de las plantas. D. La clorofila se produce más rápidamente por acción enzimática.


5. El término bloque de construcción, que aparece en negrilla en el texto, hace referencia a:

A. Al almidón, la lignina y la celulosa. B. A la molécula simple de azúcar. C. A la célula de la planta. D. A las enzimas.

Preguntas 6 a 8. “Polímeros tales como proteínas, polisacáridos y ácidos nucleicos están presentes como componentes básicos en los sistemas de los organismos vivos. Los polímeros sintéticos, los cuales están diseñados para simular estos biopolímeros, han sido desarrollados en una variedad de formas funcionales para que puedan ser usados en aplicaciones industriales y científicas. Los polímeros sintéticos pueden ser clasificados en categorías diferentes basados en sus propiedades químicas. Por fuera de esta clasificación, algunos tipos especiales de polímeros han surgido como una clase muy útil de polímeros con propiedades químicas características muy especiales y con aplicaciones en varias áreas. Estos polímeros han sido denominados de distinta forma, basados en sus propiedades físicas o químicas como: polímeros que responden a estímulos, polímeros inteligentes o polímeros sensibles al ambiente. El cambio en el ambiente que dispara estas transiciones puede ser un cambio en temperatura, pH, incremento de fuerza iónica, presencia de ciertos metabolitos, adición de un polímero con carga opuesta y en consecuencia formación de un complejo policatión-polianión. La característica que hace inteligente a estos polímeros es su habilidad para responder a ligeros cambios en el medio que los rodea. Lo que hace únicos a estos materiales no es sólo que sufren cambios macroscópicos en su estructura, sino también en que estas transiciones son reversibles. Ellos sufren cambios rápidos, reversibles en microestructura de un estado hidrofílico a hidrofóbico. Estos cambios pueden notarse a nivel macroscópico como la formación de un precipitado a partir de una solución o cambios de orden de magnitud en el tamaño y contenido de agua de hidrogeles sensibles a estímulos. Se cree que se requiere una proporción adecuada de hidrofobicidad e hidrofilicidad en la estructura molecular del polímero para que ocurra una transición de fase.” 6. El título que mejor describe la idea central del texto, es:

A. Polímeros presentes en los organismos vivos. B. La química de los polímeros inteligentes. C. Polímeros sintéticos de uso industrial. D. Polímeros hidrófobos y su acción biológica.

7. De acuerdo con el texto, el término biopolímeros, el cual aparece en negrilla, se refiere a:

A. Polímeros sintéticos. B. Polímeros que se encuentran en los organismos vivos. C. Polímeros inteligentes. D. Polímeros que cumplen con las características de los nombrados en a. y b.


8. El término polímeros inteligentes, el cual aparece en negrilla en el texto, sirve para denotar a:

A. Todos los polímeros sintéticos tradicionales. B. Una clase especial de polímeros que responden a estímulos del medio. C. Un cierto tipo de biopolímeros que sufren cambios reversibles. D. A todos aquellos polímeros que tienen las características mencionadas en b. y

9. Por procesos reversibles, término que aparece en negrilla en el texto, se entiende: A. Procesos que pueden realizarse en el sentido opuesto. B. Procesos en el cual la velocidad de la reacción en el sentido directo y opuesto es igual. C. Procesos en equilibrio. D. Procesos que cumplen con las características enunciadas en b. y c.

10. El texto se refiere a cambios leves en el medio que determinan la respuesta de los polímeros inteligentes. Uno de los siguientes cambios no fue mencionado:

A. Cambios en pH. B. Cambios en la fuerza iónica. C. Cambio en temperatura. D. Cambio en el potencial de óxido-reducción

INTERPRETACIÓN DE TEXTOS GRÁFICOS. 11. Las reacciones químicas llevan asociado un cambio en la energía del sistema reactivo. Esto implica un intercambio energético con el medio. Teniendo en cuenta esto, sustente por escrito lo que quiere informar la gráfica.

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CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la

figura:


12. Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo ( ) en el recipiente M, es:

13. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser:

A. Menor que cero. B. Mayor que cero y menor que 1. C. Mayor que 2. D. Mayor que 1 y menor que 2. 15. Asumiendo que la reacción es completa, la concentración del NaNO3 en la solución resultante, expresada como molaridad, es: molaridad = moles de soluto/L de solución A. 2.0 M. B. 3.0 M. C. 6.0 M. D. 1.0 M

7. Para obtener una solución, se deben mezclar las sustancias: a. X y Q con éter. b. W y X con éter. c. R y Q con agua. d. T y W con agua En determinadas condiciones de presión y temperatura, las sustancias W y Q reaccionan para producir la sustancia R, de acuerdo con la siguiente ecuación: 8. De acuerdo con la información de la tabla y la ecuación anterior, es correcto afirmar que para obtener 150 g de la sustancia R es necesario hacer reaccionar: a. 60 g de W y 60 g de Q. b. 90 g de W y 60 g de Q. c. 15 g de W y 20 g de Q. d. 30 g de W y 20 g de Q. CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÒN.

Zn + HCl

ZnCl2 + H2

Masa molar g/mol

Zn 65

HCl 36

ZnCl2 135

H2 2

14. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque: A. El número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de de cada tipo en los reactivos. B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos. C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos. D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas. 15. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que: A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H2. B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2. C. Es otra opción.

2W+ Q 2R


ARQUIDIÓCESIS DE CALI FUNDACIONES EDUCATIVAS ARQUIOCESANAS

DISEÑO CURRICULAR COLEGIOS ARQUIDIOCESANOS

GUÍA-TALLER Año lectivo: ___________

ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA PERÍODO: 2 GRADO: UNDÉCIMO

CINETICA Y QUÍMICA ORGÁNICA


PRESENTACIÓN

COLEGIO:

GRADO:11 ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA

DOCENTE (S):

TIEMPO PREVISTO: SEGUNDO PERIODO


PROPÓSITOS DE PERÍODO: AFECTIVO: Que manifestemos todo el interés en resolver problemas, interpretar gráficos, aplicación en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de las estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con cinética, equilibrio, hidrocarburos y funciones nitrogenadas y oxigenadas. COGNITIVO: Que comprehendamos los procedimientos para resolver problemas, interpretar gráficos, sobre cada una de las preguntas ICFFES y ejes temáticos categóricos. EXPRESIVO: Que resolvamos problemas, interpretemos gráficos y apliquemos en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con cinética, equilibrio, hidrocarburos y funciones nitrogenadas y oxigenadas.

EVALUACIÓN: INDICADORES DE DESEMPEÑO:

1. Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O

2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

3. Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos

4. Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

5. Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.


COMPETENCIAS HABILIDADES

Desarrollar del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre la energía, las vitaminas y la herencia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O






Observar



Relievar

Inferir








EJES TEMÁTICOS: (establecidos en el plan de estudio) Cinética y equilibrio químico Origen e importancia de hidrocarburos Compuestos orgánicos origen y función (alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos) Funciones oxigenadas y nitrogenadas. DIDÁCTICAS A EMPLEAR DURANTE EL PERÍODO: * Didácticas proposicionales. * Didácticas conceptuales * Didácticas argumentales * Didácticas experimentales


1. De acuerdo con el siguiente perfil de una reacción, se puede afirmar (señala la afirmación

correcta) que:

A. Se trata de una reacción endotérmica. No se puede decir nada más.

B. Se trata de una reacción endotérmica y muy rápida. C. La reacción no espontánea ya que su energía de activación es

muy elevada. D. Endotérmica y muy lenta, ya que su energía de activación es

muy elevada. 2. A la vista de la siguiente gráfica, podemos asegurar que la entalpía de la reacción, cambio

de la energía entre reactivos y productos es: Reactivos → Productos

A. E1 B. E1+E2 C. E2 D. E1–E2

3. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.

Es válido afirmar que el pH de la solución A. M es mayor que el de la solución O B. O es menor que el de la solución P C. N es mayor que el de la solución M D. P es menor que el de la solución N

7. El nombre correcto del compuesto CH3-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 es: A. 2-etil-3,4-dimetilpentano B. 2,3,4-trimetilhexano C. 2,3-dimetil-4-etilpentano D. n-nonano

8. Es el único cicloalcano plano. Se caracteriza por una gran tensión angular debida a ángulos de enlace muy inferiores a 109,5º. Los orbitales sp3 de los carbonos que forman el ciclo solapan curvándose hacia el exterior, para disminuir la tensión. Dando lugar a unos enlaces curvos llamados enlaces banana. A. Ciclopropano B. Ciclobutano C. Ciclopentano D. Ciclohexano

9. De la formula química Se pueden hacer las siguientes inferencias EXCCEPTO que A. Corresponde a un ácido orgánico B. Su fórmula molecular es C3H6O2 C. Un mol de compuesto pesa 62 gramos D. Representa al ácido propanoico


GUÍA- TALLER N° 12. INSUMOS TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana

MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza.

CINÉTICA QUÍMICA La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este caso es imprescindible notar la diferencia entre espontaneidad y rapidez. Por ejemplo:

2 H2(g) + O2(g) º 2 H2O(l) G < 0 (espontánea)

Tiene que ver con la rapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos.

Mecanismo de reacción - es la serie de pasos elementales a través de los cuales los reactivos se convierten en productos. Una vez se conoce el mecanismo de una reacción podemos controlar las condiciones óptimas para la reacción y obtener una mayor cantidad de productos en menor tiempo. Ejemplo:

2 H2(g) + O2(g) º 2 H2O(l)

Para esta reacción se postula el mecanismos siguiente:

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la cinética química,

demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la

interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.


Cada reacción ocurre en un solo paso al nivel molecular y donde aparecen envueltas especies intermedias reactivas como H, O, OH y HO2 que no aparecen en la ecuación química balanceada.

Molecularidad - número de moléculas, (radicales, átomos y/ó iones) envueltos en cada acto molecular individual que resulte en la transformación de reactivos a productos. Debe ser un número entero positivo. Es un concepto teórico: uni, bi, ter ó trimolecular.

Ley de rapidez de reacción - expresión matemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentración.

Constante específica de rapidez, k -es la constante de proporcionalidad entre la rapidez

de reacció

n experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.

Orden de reacción - exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, (no existe relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos y los órdenes de reacción).

Orden total de reacción - suma de los órdenes individuales, puede ser positivo, negativo, fracción o cero.

Determinación de la ley de rapidez

Podemos determinar la ley de rapidez de reacción por un experimento donde se mida el cambio en concentración de una especie como función de tiempo. Si la especie es un reactivo (R), la concentración del mismo disminuye con el tiempo y si la especie es un producto (P), la concentración aumenta con el tiempo.

Podemos también determinar la rapidez de la reacción en un tiempo dado de la pendiente de la tangente de la curva de concentración contra tiempo.

Ejemplo: Para la reacción C2H5I º C2H4 + HI


El cambio en concentración del reactivo es negativo porque desaparece y por esto la rapidez de desaparición se expresa:

Si se expresa en términos de los productos el cambio en concentración es positivo y la rapidez se expresaría como:

.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Se tienen 4 tubos: El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu 1. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de

reacción en el experimento es la A. concentración B. temperatura C. naturaleza de los reaccionantes D. presencia de catalizadores

2. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20°C) y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea: A. igual en los tres casos B. mayor cuando se realiza a 90°C C. menor cuando se realiza a 90°C D. igual, a 20°C y a 0°C


RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A LA 5 A PARTIR DEL SIGUIENTE TEXTO. En el ser humano se llevan a cabo reacciones químicas a una temperatura promedio de 37 °C. El incremento de este valor produce fiebre y esta a su vez acelera el ritmo del pulso, la respiración y la velocidad de las reacciones bioquímicas, además provoca la destrucción de algunas enzimas que controlan estas reacciones. La disminución drástica de la temperatura ocasiona un descenso en la velocidad de estos procesos produciendo hipotermia. 3. Al incrementar la temperatura en un ser vivo la velocidad de los procesos

bioquímicos: A. permanece constante. B. disminuye. C. aumenta. D. se duplica.

4. Cuando una persona sufre hipotermia:

A. disminución en el pulso, respiración y velocidad de las reacciones. B. aumento de la velocidad de todos los procesos metabólicos. C. disminución en todos los procesos metabólicos. D. aumento en el pulso, respiración y velocidad de las reacciones.

5. En los procesos químicos las enzimas juegan un papel primordial en la

velocidad de la reacción, debido a que: A. incrementan la energía de activación. B. mantienen constante la energía de activación. C. permiten el descenso de la energía de activación. D. son los catalizadores biológicos.

4. Para la reacción:

4 NH3 (g) + 5 O2(g) 4 NO (g) + 6 H2O La velocidad de desaparición del NH3(g) es igual a la velocidad de:

A. Desaparición del O2(g) B. Formación de H2 C. Formación de NO D. desaparición de H2O

5. La energía de activación de una reacción puede ser disminuida por:

A. disminución de la temperatura B. adición de un catalizador positivo C. remoción de los productos a medida que se obtienen D. incremento de la presión

6. Atendiendo a la teoría del complejo activado sobre las reacciones químicas,

indica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:


A. Para que se produzca una reacción es suficiente que las moléculas choquen con la necesaria energía.

B. Los catalizadores aumentan siempre la velocidad de reacción. C. Un aumento de la temperatura favorece el aumento de la velocidad de

reacción. D. El estado de agregación de los reactivos no afecta a la velocidad de

reacción.

7. De las siguientes proposiciones señala la que consideres correcta: A. La constante de velocidad de una reacción química conserva el mismo valor

durante toda la reacción. B. El valor de la constante de la velocidad es independiente de la temperatura. C. El orden total de una reacción es siempre la suma de los coeficientes

estequiométricos de los reactivos en la correspondiente ecuación química. D. El orden total de cualquier reacción química ha de ser siempre un número

entero.

8. Indica cuál de las afirmaciones siguientes sobre la constante de velocidad, es correcta: A. Depende sólo de la temperatura. B. Las unidades en que se mide son independientes del orden de la reacción. C. Se determina experimentalmente. D. Depende de la reacción de que se trate, pero no de la temperatura.

9. Si la reacción a A + b B Productos es de orden 2 con respecto al reactivo A

y de orden 1 con respecto al reactivo B, podemos afirmar con toda seguridad que: A. La constante de velocidad (k) es adimensional (no tiene unidades).

B. Las unidades de la constante de velocidad son: mol-2·L2·s-1

C. Los coeficientes estequiométricos son a=2 y b=1.

D. Las unidades de la constante de velocidad, son: mol·L-1·s-1

10. Si en la reacción a A + b B? Productos de orden 2 con respecto al reactivo A y

de orden 1 con respecto al reactivo B, podemos afirmar con toda seguridad que: A. Al duplicar la concentración inicial del reactivo A, la velocidad de la reacción

se cuadruplica.

B. Al duplicar la concentración inicial del reactivo B, la velocidad de la reacción se cuadruplica.

C. Al duplicar la concentración inicial del reactivo A, la velocidad de la reacción se duplica.

D. Al cuadruplicar la concentración inicial del reactivo B, la velocidad de la reacción se duplica.


GUIA-TALLER N°13.

TIEMPO PREVISTO: Semana N°13 del ____ al ____ de ____________de 20___ Horas de trabajo: 3

MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos.

EQUILIBRIO QUIMICO. Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes:

los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de la reacción balanceada. El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI, es decir que rD = rI. Constante de equilibrio de una reacción química El estado de equilibrio de una reacción química, a una temperatura dada, se define en

términos de la composición de la mezcla en equilibrio mediante la denominada

Constante de Equilibrio. La expresión matemática para la constante de equilibrio, Ke, de

la reacción química anterior, en función de las concentraciones en el estado de

equilibrio, es:

INDICADOR DE DESEMPEÑO:

Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con la cinética química, los hidrocarburos

y los compuestos orgánicos.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo identifique y describa reacciones de equilibrio relacionándolas

con el contexto.

EQUILIBRIO QUÍMICO

FASE COGNITIVA


FASE EXPRESIVA

Siendo KD y KI las constantes de velocidad de reacción a la derecha y a la izquierda, respectivamente y el subíndice "e" indica las correspondientes concentraciones en el estado de equilibrio químico. Para la reacción de síntesis del amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, la expresión para la constante de equilibrio es

1.Identifique la ecuación que daría la expresión de la constante de equilibrio gaseoso:

A. 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) B. H2O(g) 2H(g) + O(g) C. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) D. H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g)

2.En la reacción endotérmica CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g), ¿Cuál de las acciones siguientes favorecería el desplazamiento de la posición del equilibrio para formar más CO2 gaseoso?

A. reducir la temperatura del sistema y aumentar su presión B. reducir la temperatura del sistema C. aumentar la presión del sistema D. aumentar la temperatura del sistema

3. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes

Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es: 4. De los equilibrios siguientes ¿cuál se desplaza hacia la izquierda en respuesta a una disminución de volumen?


A. 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) B. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) D. H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

5. Se perturba el sistema en equilibrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) agregando cloro. Cuando se restablece el equilibrio, ¿qué se puede predecir acerca de la nueva concentración en comparación con la concentración de equilibrio original?

A. PCl5] es mayor, [PCl3] es mayor, [Cl2] es mayor B. [PCl5] es mayor, [PCl3] es menor, [Cl2] es mayor C. [PCl5] es mayor, [PCl3] es menor, [Cl2] es menor D. [PCl5] es mayor, [PCl3] es mayor, [Cl2] es menor

6. Un gas inerte, a volumen constante. La adición de helio causa que la presión total se duplique. ¿Cuál de las aseveraciones siguientes es verdadera?

A. el número de moles de O2 aumenta B. [SO2] aumenta C. el número de moles de SO3 aumenta D. [SO3] disminuye

RESPONDE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 A PARTIR DEL SIGUIENTE TEXTO. Un sistema se considera en equilibrio cuando la velocidad de formación de los productos coincide con la velocidad de descomposición de los mismos. En 1988, Louis Le Châtelier estableció que al cambiar las condiciones de concentración, temperatura y presión en un sistema en equilibrio, este se desplazará en la dirección que tienda a restablecerlo. Un ejemplo de un sistema en equilibrio es el proceso Haber para la síntesis del amoniaco, tal como se indica en la ecuación: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92 Kj 7. La reacción de obtención del amoniaco, es exotérmica. Para desplazar el equilibrio

hacia la formación de reactantes, se debe: A. Disminuir la temperatura y la concentración de NH3 B. Disminuir la concentración de N2 y H2 y aumentar la temperatura. C. Aumentar la concentración de N2 y H2 y disminuir la temperatura. D. Aumentar la temperatura y la concentración de NH3

8. Si se disminuye la concentración de H2 en la síntesis de amoniaco:

A. no hay equilibrio. B. el equilibrio se desplaza hacia los reactantes. C. el equilibrio se desplaza hacia la derecha. D. no se afecta el equilibrio

9. Para la siguiente reacción en estado de equilibrio:

10. La siguiente expresión para la constante de equilibrio2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) Corresponde a la ecuación:


A. 2A + B C + 2D B. A + 2B 2C + 2D C. C + 2D 2A + B D. 2 C + D A + 2B

11.La siguiente grafica representa el estado de equilibrio para la reacción.

Según la gráfica podría afirmarse que a medida que pasa el tiempo:

A. La concentración de las sustancias varia cada vez menos

B. El equilibrio es un estado en el que las sustancias no reaccionan

C. La concentración de C aumenta y la concentración de D disminuye

D. Las sustancias D y C desaparecen al finalizar la reacción.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 13 A 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.

12. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse:

A. amoníaco. B. agua. C. leche de magnesia. D. jugo gástrico.

13. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea:

A. una base débil. B. Una base fuerte. C. Un ácido débil. D. Un ácido fuerte.

14. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante:

A. aumenta, porque aumenta [H+]. B. aumenta, porque disminuye [H+]. C. disminuye, porque aumenta [H+]. D. disminuye, porque disminuye [H+].

15. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que:

A. permanezca constante la concentración de la solución. B. aumente la concentración de iones [OH-]. C. permanezca constante el pH de la solución. D. aumente la concentración de iones [H+].


GUÍA- TALLER N° 14. TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana


Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo Interprete estructuras Químicas y Textos, teniendo en cuenta el origen e importancia de los hidrocarburos.

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

FASE COGNITIVA

ORIGEN E IMPORTANCIA DE LOS HIDROCARBUROS

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_alif%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

http://es.wikipedia.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica


El petróleo y el gas natural, los hidrocarburos fósiles, están constituidos casi exclusivamente por hidrocarburos, es decir, compuestos orgánicos, más o menos complejos, de Carbono e Hidrógeno, mezclados en proporciones diversas entre sí, y con otros compuestos químicos.

Los Hidrocarburos naturales se originan como un paso intermedio de la degradación de la materia orgánica, en medio anaerobio, y en un rango concreto de presiones y temperaturas. El producto intermedio que da origen a estos productos, a partir de las rocas que lo contienen, recibe el nombre de kerógeno. Los hidrocarburos se forman en rocas arcillosas que contienen este kerógeno (rocas madre). Sin embargo, para poder ser explotables (extraíbles por bombeo), estos hidrocarburos han de migrar a rocas porosas y permeables (las rocas almacenan) y quedar atrapados por algún mecanismo que impida que la migración los lleve hasta la superficie: las trampas petrolíferas. Estas pueden ser de muy diversos tipos, aunque las más comunes corresponden a pliegues anticlinales.

Los hidrocarburos en la naturaleza aparecen en tres formas principales:

Como gas natural.

Como petróleo crudo, líquido.

Como arenas asfálticas (tar sands) y pizarras

bituminosas

(oil shales).

Clasificación

Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:

o Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).

o o Hidrocarburos ramificados, los

cuales presentan cadenas laterales.

Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:

o Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.

o o Policíclicos, que contienen una

sola operación de ciclización. o

FASE EXPRESIVA

http://www5.50megs.com/esa/mindep/depfile/oil.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Cicloalcano


1. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea:

2.

De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son:

A. 1 y 3 B. 2 y 4 C. 3 y 4 D. 1 y 2

3. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos

de carbono e hidrógeno". Identifica entre las siguientes estructuras un hidrocarburo:

A. NaCl B. H2SO4 C. H10C4 D. KOH

4. Teniendo en cuenta las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos (CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2), determina cual de los siguientes grupos de estructuras los representan respectivamente.

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica


5. Los hidrocarburos cíclicos o ciclo alcanos se definen como hidrocarburos de cadena cerrada y un ejemplo estructural puede ser:

6. El yacimiento de petróleo se encuentra en equilibrio con una fase gaseosa conocida como gas natural. El sistema gas natural – petróleo conforma una mezcla: A. De dos compuestos B. Azeotrópica C. De dos elementos D. Heterogénea

7. El gas natural puede extraerse del yacimiento mediante la perforación e instalación

de una tubería. Es correcto afirmar que durante este proceso, la instalación de la tubería permite: A. La salida del gas a la superficie debido al aumento de su presión B. La extracción del gas como liquido debido a la licuefacción del mismo C. La liberación del gas a la superficie con la disminución de su presión D. La salida del gas a la superficie sin alterar su presión natural inicial

RESPONDE LAS PREGUNTAS 8 Y 9 SEGÚN EL SIGUIENTE TEXTO. Los alimentos se descomponen por la acción de hongos microscópicos denominados mohos, presentes en el aire; cuando los mohos encuentran un lugar propicio, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos. Como resultado de la acción de los mohos sobre los alimentos se forman diversos gases: amoniaco, dióxido de carbono, hidrógeno, metano y sulfuro de hidrógeno. 8. El metano pertenece al grupo de los:

A. hidrocarburos porque está formado por carbono e hidrógeno. B. compuestos oxigenados, ya que está formado por carbono y oxígeno. C. ácidos orgánicos porque su grupo funcional es -COOH D. aminas porque presenta nitrógeno.

9. En la combustión completa del gas metano se producen

A. monóxido de carbono, agua y energía. B. monóxido de carbono y agua. C. dióxido de carbono y agua. D. dióxido de carbono, agua y energía.


GUÍA -TALLER N°15.

TIEMPO PREVISTO: (semana número 6 del ____ al ____ de ___________ Horas de trabajo: 3)

FASE AFECTIVA: ACTIVIDAD DE MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos)

ALCANOS ¿Qué son? ¿Cómo se nombran? Reacciones

Son compuestos de C e H (de ahí el nombre de hidrocarburos) de cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H).

Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el nº de carbonos.

Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano". Los demás se nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación "-ano". Se llama radical alquilo a las agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contiene un electrón de valencia disponible para formar un enlace covalente. Se nombran cambiando la terminación -ano por -ilo, o -il cuando forme parte de un hidrocarburo.

Cada uno de los alcanos menores, desde el metano hasta el n-pentano y el isopentano, puede obtenerse en forma pura por destilación fraccionada del petróleo y del gas natural. Más allá de los pentanos, el número de isómeros de cada homólogo se hace tan grande y las diferencias en sus puntos de ebullición tan pequeños, que resulta imposible aislar compuestos individuales puros; estos alcanos deben ser sintetizados…

ALQUENOS ¿Qué son? ¿Cómo se nombran? Reacciones

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más dobles enlaces, C=C.

Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación en "-eno". De todas formas, hay que seguir las reglas de la IUPAC:

Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones de adición. En la adición puede intervenir un agente simétrico o un agente asimétrico. Cuando el agente asimétrico es un haluro de hidrógeno la adición cumple la regla de Markovnikov: "El halógeno se adiciona al átomo de carbono menos hidrogenado ", o lo que es lo mismo "el hidrógeno se adiciona al carbono más

ALCANOS Y ALQUENOS

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo interprete estructuras Químicas y textos, de acuerdo a la teoría de alcanos y alquenos.

FASE COGNITIVA

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.


hidrogenado". La excepción ocurre en la adición del bromuro de hidrógeno en presencia de peróxidos, en este caso la reacción se produce de forma antimarkovnikov.

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ESTRUCTURA RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 4

1. El carbono 1 se clasifica como: A. primario B. terciario C. secundario D. cuaternario




RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ESTRUCTURA

CH3– CH2 – CH2- CH2 – CH2– CH2– CH3

5. Al condensarse la estructura anterior se obtiene: CH3–CH2 – CH3 A. CH3– (CH2)5 – CH3 B. CH3– (CH2)4 – CH3 C. CH3– (CH2)6 – CH3

6. el compuesto anterior se clasifica como: A. un alcano B. un alqueno C. un alquino D. un aromático

10. El nombre respectivo de las dos siguientes estructuras es:

A. 5-isopropil-3-metiloctano y 5-etil-2,3,6-trimetil-4-propiloctano B. Metilpropano y 2,2-dimetilpropano C. 2,3-dimetilbutano y 5-isopropil-3-metiloctano D. 2-metilbutano y 2-metilpentano

11. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburocon un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo: Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano y ácido clorhídrico (HCl) los reactantes son:

FASE EXPRESIVA


12. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquilo

se obtiene H2O y:

La fórmula estructural, corresponde a:

A. 4,4-Dimetil-1-buteno B. 2-Metil-2-penteno C. 4-Metil-1-penteno D. 2-Metilo-1-penteno

Responde las preguntas 11 a 13 con base a la siguiente información: El siguiente diagrama de flujo presenta las reacciones que se producen entre tres sustancias que tienen las siguientes características:

Sustancia Característica

A Es desconocida

B Se conoce como cloroetano

C Corresponde al eteno

13. La sustancia A corresponde al:

A. Etino B. Eteno C. Cloroetano D. Etano 14. Cuando el etano (CH3-CH3) reacciona con Cl2, en presencia de luz ultravioleta, se produce:

A.Cloroetano B. Etino C. Cloroeteno D. Colroetino

15. Se deduce que la sustancia B es un haluro de alquilo, porque proviene de: A. Un alcohol oxidado B.Un alcano que reacciona con un halogeno en presencia de hv C.Un alquinos formado por deshalogenación D.La hidrogenación catalítica de un alqueno

16. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo con las siguientes estructuras


17. Una de las características de los compuestos orgánicos es que poseen carbonos primarios (enlazados a un átomo de carbono), secundarios (enlazados a dos átomos de carbono), terciarios (enlazados a 3 átomos de carbono) y cuaternarios (enlazados a 4 átomos de carbono).

De acuerdo con esta información es válido afirmar que: A. Z posee más carbonos terciarios y la misma cantidad de carbonos primarios que Y B. Z posee más carbonos secundarios y la misma cantidad de carbonos terciarios que Y C. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos

cuaternarios D. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios

18. El clorometano (CH3Cl), el metano (CH4) y el ácido acético (CH3COOH) forman sólidos moleculares. Ordénalas en orden creciente de su punto de fusión:

A. CH3COOH-CH4-CH3Cl B. CH4-CH3Cl- CH3COOH C. CH3Cl-CH4 -CH3COOH D. CH3Cl -CH3COOH-CH4

19.¿Cuántos isómeros estructurales diferentes tiene el hidrocarburo de fórmula C6H14?

A. 5 B. 9 C. 6 D. 4

20. Si se hace reaccionar el propeno con agua se obtiene: A. Propanol B. Propanal C. Propanona D. Ácido propanoico

21. El nombre correcto del compuesto CH3-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 es:

E. 2-etil-3,4-dimetilpentano F. 2,3,4-trimetilhexano G. 2,3-dimetil-4-etilpentano H. n-nonano

22. ¿Cuál de los siguientes compuestos se obtendrá, principalmente, por la reacción entre el propeno, CH3-CH=CH2, con ácido bromhídrico en fase gaseosa, utilizando catalizadores.

A. CH3 - CH2 -CH2 Br B. CH3 - CHOH -CH2 Br C. CH3 - CHBr -CH3 D. CH3 – CH2 -CH3

23. Indique cual de los compuestos nombrados a continuación es el que corresponde a la fórmula estructural CH3 -CH(C6H5 )-CH=CH2

A. 1-etil-4-etilenbenceno; B. 2-fenil-3-buteno C. 1-etilen-4-etilciclohexano D. 3-fenil-1-buteno

24. Un compuesto A reacciona con ácido clorhídrico y se forma C4H9Cl. Dicho compuesto A es

A. Un hidrocarburo saturado. B. Un hidrocarburo acetilénico. C. Un hidrocarburo con un doble enlace. D. Un hidrocarburo con dos dobles enlaces.


GUÍA-TALLER N°16.

TIEMPO PREVISTO: Semana N°16 del ____ al ____ de ____________de 20___ Horas de trabajo: 3 MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos

FASE COGNITIVA.

ALQUINOS

¿Qué son? ¿Cómo se nombran

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más triples enlaces, carbono-carbono.

En general su nomenclatura sigue las pautas indicadas para los alquenos, pero terminando en "-ino".

Es interesante la nomenclatura de los hidrocarburos que contiene doble y triple enlaces en su molécula.

En este caso, hay que indicar tanto los dobles enlaces como los triples, pero con preferencia por los dobles enlaces que serán los que dan nombre al hidrocarburo.

La cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones (indistintamente), pero buscando que los números localizadores sean los más bajos posibles. En caso de igualdad tienen preferencia los carbonos con doble enlace.

CICLICOS

¿Qué son? ¿Cómo se nombran

Son hidrocarburos de cadena cerrada. Los ciclos también pueden presentar

Los hidrocarburos cíclicos se nombran igual que los hidrocarburos (alcanos, alquenos o alquinos) del mismo número de átomos de carbono, pero anteponiendo el

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo nombre y construya estructuras de alquinos y cíclicos siguiendo instrucciones y estableciendo relaciones.

INDICADOR DE DESEMPEÑO Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

http://www.alonsoformula.com/organica/compostos.htm#Orde%20de%20preferencia.


insaturaciones. prefijo "ciclo-".

Si el ciclo tiene varios sustituyentes se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya varias opciones decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.

En el caso de anillos con insaturaciones, los carbonos se numeran de modo que dichos enlaces tengan los números localizadores más bajos.

Si el compuesto cíclico tiene cadenas laterales más o menos extensas, conviene nombrarlo como derivado de una cadena lateral. En estos casos, los hidrocarburos cíclicos se nombran como radicales con las erminaciones "-il", "-enil", o "-inil".

FASE EXPRESIVA.

1. Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando

Es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga:

2. Las siguientes imágenes corresponden al:

A. Ciclo propano

B. Ciclo butano

C. Ciclo pentano

D. Propano


3. Las siguientes estructuras corresponden respectivamente a

A. 4-metil-2-hexino y 6-metil-3-propil-1,4-heptadiino

B. 4-etil-5,6-dimetil-1-heptino y 6-etil-6-metil1,4-octadiíno

C. 3,5,5-trimetil-1-hexino Y 3-etil-1,5-hexadiino

D. 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno Y 2-butino

4. Las estructuras que corresponden respectivamente a 7,7-dimetil-3-propil-1,5-nonadiino y 5-etil-10-metil-1,3,6,8-dodecatetraiino son:

5. ¿Cómo se llaman los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero

presentan diferentes propiedades?

A. Halógenos

B. Olefinas

C. Isómeros

D. Isobaros

6. ¿Qué tipo de isomería presentan los átomos que difieren en la posición del grupo

funcional a lo largo del esqueleto de carbonos? A. Isomería de cadena B. Isomería de posición C. Isomería funcional D. Isomería geométrica

7. Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -

ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino. No es un alquino


8. Las siguientes reacciones reciben el

nombre de A. Sulfonación y halogenación B. Nitración y sulfonación C. Halogenación y Nitración D. Nitración y Sulfonación

9. Los hidrocarburos alifáticos incluyen tres clases de compuestos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono, y los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace. El grupo de moléculas que mejor representa a los hidrocarburos alifáticos es A. Propanol, Propanal y Ácido propanoico B. Butano, Buteno y Butino C. Dimetilcetona, Propanal y Ácido propanoico D. E Propinotano, Propano y

10. Los cicloalcanos son alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos,

formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano. No es un cicloalcano: A. C5H10 B. C3H6 C. C4H10 D. C7H14

11. Es el único cicloalcano plano. Se caracteriza por una gran tensión angular

debida a ángulos de enlace muy inferiores a 109,5º. Los orbitales sp3 de los carbonos que forman el ciclo solapan curvándose hacia el exterior, para disminuir la tensión. Dando lugar a unos enlaces curvos llamados enlaces banana. A. Ciclopropano B. Ciclobutano C. Ciclopentano D. Ciclohexano

12. son los más abundantes en la naturaleza. Existen multitud de compuestos con

actividad biológica cuya base son ciclos de seis átomos condensados (colesterol). A. Ciclopropano B. Ciclobutano C. Ciclopentano D. iclohexano.


GUÍA-TALLER N°17.

TIEMPO PREVISTO: Semana N°__ del ____al ____ de ____________ de 20___ Horas de trabajo: 3

FUNCIONES OXIGENADAS

FUNCIÓN DEFINICIÓN

Alcoholes

Son aquellos compuestos que derivan de un hidrocarburo que han sustituido uno o más hidrógenos por un grupo funcional hidroxilo (--OH). Si es una rama se nombra como hidroxi.

Fenoles

Son todos aqellos alcoholes que derivan de un compuesto orgánico alifático cíclico.

Éteres

Son aquellos compuestos que derivan de dos hidrocarburos unidos entre sí por un átomo de oxígeno. Si es una rama se nombra como oxi.

Aldehídos:

Son los que llevan el grupo carbonilo al final de la cadena hidrocarburada. Si es una rama se nombra como formal.

Cetonas: Son los que llevan el grupo carbonilo en un radical de cadena lateral.

Ácidos Carboxílicos

Son todos los compuestos orgánicos que finalizan su cadena con uno o dos (refiriéndose a los extremos) grupos funcionales carboxilo: -COOH.

Ésteres Son todos los compuestos orgánicos que provienen de la reacción de un ácido con un alcohol.

PROPÓSITO EXPRESIVO PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo describa, construya y nombre moléculas y reacciones de funciones oxigenadas.

EVALUACIÓN: INDICADORES DE DESEMPEÑO:-Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

FUNCIONES OXIGENADAS

FASE COGNITIVA


RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 2 DE ACUERDO AL SIGUIENTE CUADRO

1. Los grupos funcionales E, K y H corresponden respectivamente a las funciones: Alcohol, Amina y cetona A. Aldehído, cetona y amida B. Cetona, amida y eter C. Éter, alcohol y ester

2. Los grupos funcionales F, I y L corresponden respectivamente a las funciones: Aldehído, cetona y amida A. Cetona, amida y eter B. Alcohol, Amina y cetona C. Éter, ácido carboxilico y amida

3. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina: De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son:

A. Fenol, alcohol y amina. B. Alqueno, alcano, alcohol y amida. C. Cicloalcano, alqueno y amida. D. Fenol, alcohol, amina y éster.

4. De la formula química

Se pueden hacer las siguientes inferencias EXCEPTO que: E. Corresponde a un ácido orgánico F. Su fórmula molecular es C3H6O2 G. Un mol de compuesto pesa 62 gramos H. Representa al ácido propanoico.

5. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se

oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. Cuando se oxida completamente el HO-CH2- CH2- CH2- CH2- CH3 se obtiene:


6. Los alquenos se pueden obtener por deshidratación de alcoholes mediante la

siguiente reacción:

Para obtener el CH3-CH2-CH=CH2 (buteno), como producto final, se debe someter a deshidratación el: A. CH2CH2OH B. CH3CH2 CH2 CH2OH C. CH3CH(CH3)CH2 CH2OH D. CH3CHCH2OH

7. ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos? : CH3 -CHOH - CH2 - CH2 -CH3 y CH3 -CH2 - CH2 -CH2 - CH2 - OH

A. De posición B. De función C. De cadena D. No son isómeros, pues se trata del mismo compuesto.

8. Dado el siguiente compuesto: CHO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3, indique cual de los compuestos siguientes es un isómero de cadena con él: A. CHO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH2 OH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 C. CH2 OH - CH2 - CH2 - CH3 D. CHO - CH2 - CH - (CH3)2

RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 A 11 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION

El metanal o formaldehido, es un gas de olor fuerte e irritante, en solución acuosa al 40% se conoce como formol que es usado como conservante y antiséptico. Algunos aldehídos contienen principios aromáticos y se emplean en la formulación de cosméticos y perfumes, como el benzaldehído, extraído de las almendras amargas, o el 3-fenil propenal o aldehído cinámico, extraído de la canela. 9. La fórmula química que identifica al formaldehido es:

A. H CO3H B. HCOH C. HCOOH D. HCHO

10. El resultado de la oxidación de los aldehídos es A. alquinos. B. dióxido de carbono y agua. C. ácidos. D. cetonas.

11. La propiedad conservante del formol se utiliza para mantener A. coaguladas las proteínas. B. los alimentos.


C. los seres vivos. D. los tejidos.

La fermentación acética, como su nombre lo indica es aquella en la que el etanol se transforma en ácido acético, principal componente del vinagre. Las bacterias generadoras son del tipo acetobacter. Este proceso es aerobio, es decir, se verifi ca únicamente si hay oxígeno; y es causante del avinagramiento del vino. 12. El producto intermedio de la fermentación del etanol para convertirse en ácido es

A. etanaldehído. B. butanandehído. C. propanaldehído. D. pentanaldehído.

13. Las sustancias que se combinan para llevar a cabo esta fermentación pertenecen a los grupos funcionales

A. aldehídos y ácidos orgánicos. B. alcohol y ácidos orgánicos. C. fenoles y ácidos orgánicos. D. acetonas y ácidos orgánicos.

14. Si en la fermentación no intervienen las bacterias acetobacter y el oxígeno

A. únicamente se produce acetaldehído. B. se lleva a cabo lentamente hasta formar el ácido acético C. se realiza únicamente hasta la oxidación del etanol. D. no se produce ácido acético.

15. La fermentación acética se diferencia de la fermentación alcohólica porque

A. en la primera hay un proceso de oxidación y en la segunda no. B. en la primera se produce etanol y en la segunda ácido acético. C. en la primera se produce ácido acético y en la segunda etanol. D. en la primera hay un proceso de reducción y en la segunda de oxidación.

16.Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el reactivo de tollens (solución acuosa de nitrato de plata y amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ion plata (Ag+) se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación:

A un aldehído se le adiciona el reactive de tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anión CH3CH2 CH2COO-. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es:


GUÍA-TALLER N°18.

TIEMPO PREVISTO: Semana N°__ del ____al ____ de ____________ de 20___ Horas de trabajo: 3 MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos).

AMINAS ¿Qué son? ¿Cómo se nombran?

Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.

Se nombran añadiendo al nombre del radical hidrocarbonado el sufijo "-amina".

En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los prefijos "di-" o "tri-", aunque, frecuentemente, y para evitar confusiones, se escoge el radical mayor y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.

Cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se nombran como sustituyentes de la cadena carbonada con su correspondiente número localizador y el prefijo "amino-".

Cuando varios N formen parte de la cadena principal se nombran con el vocablo aza

Los N que no formen parte de la cadena principal se nombran como amino-, aminometil-, metilamino-, etc.

AMIDAS ¿Qué son? ¿Cómo se nombran?

Derivan de los ácidos carboxílicos por substitución del grupo -OH por un grupo

dando lugar a amidas sencillas, amidas N-sustituidas o N, N-disustituidas.

Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación "-amida".

Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.

Se utiliza el sufijo -carboxamida para el grupo -CO-NH2 cuando el ácido de referencia se nombra usando el sufijo -carboxílico.

PROPÓSITO EXPRESIVO PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo describa, construya y nombre moléculas y reacciones de funciones nitrogenadas.


Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

FUNCIONES NITROGENADAS

FASE COGNITIVA


Cuando la función amida no es la principal, el grupo -CO-NH2 se nombra por el prefijo carbamoil-, y un grupo como -CO-NH-CH3 por el prefijo metilcarbamoil-. El grupo -NH-CO-CH3 se nombra como acetamido-, y el grupo -NH-CO-CH2-CH2-CH3 como propanocarboxamido-.

NITRILOS ¿Qué son? ¿Cómo se nombran?

Se caracterizan por tener el grupo funcional "ciano" -CN, por lo que a veces también se les denomina cianuros de alquilo.

Hay varios sistemas válidos de nomenclatura para estos compuestos. En los casos sencillos las posibilidades son tres:

A. añadir el sufijo -nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono;

B. considerarlo como un derivado del ácido cianhídrico, HCN;

C. nombrarlo como derivado del ácido RCOOH, relacionando RCOOH con RCN, en el caso de que dicho ácido tenga nombre trivial aceptado. Otra nomenclatura para el grupo -CN es

el sufijo -carbonitrilo. Cuando el grupo CN no sea el principal

se nombra como ciano- 1. Señala el nombre correcto del siguiente compuesto:

A. Cianuro de etilo B. 2-propenonitrilo C. 1-propenonitrilo D. Acido-3-cianopentanoico

2. Señala el nombre correcto del siguiente compuesto:

A. Acido – 3- nitrilo pentanoico B. Acido -3- cianopentanoico C. Acido-3-cianopentanoico D. 1-propenonitrilo

3. El compuesto cuya fórmula es Se llama

A. aminobenceno B. tolueno C. quinona D. fenol

FASE EXPRESIVA


4. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta o parta) en la que se adicionara un segundo sustituyente.

Conociendo que el grupo bromo es orto paradirigente y el grupo nitrilo (NO2) es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tengan los dos grupos en la siguiente posición:

La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos: A. Bromar el benceno y luego nitrarlo B.Nitrar en dos procesos simultáneos al benceno B.Nitrar el benceno y luego bromarlo D.Sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2.

5. La reacción: CH3 - CH2CI + NH3 —> CH3 - CH2NH2 + HCI es una reacción de:

A. Adición. B. Transposición. C. Sustitución nucleófila. D. Sustitución electrófila

6. Para obtener a partir de benceno deben ocurrir las siguientes reacciones

Se sabe que el radical -Br induce a las mismas posiciones que el radical -CH3. Es correcto afirmar que el radical metilo (-CH3) es un orientador:

A. orto y meta B. meta y para C. para y orto D.orto, meta y para

7. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:

a) Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico

b) En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento.

De acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llevar a cabo para la producción de nitrobenceno es


RESPONDE LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En el laboratorio pueden preparar aminas a partir de haluros de alquilo con amoniaco en presencia de una base, según la siguiente reacción: R-X + NH3 + NaOH R-NH2 + NaX + H2O 8. Al reaccionar CH3-CH2-CH2Cl con amoniaco e hidróxido de sodio se producirá:

A. Etanoamina B. Propanoamina C. Anilina D. Butilamina

9. Si se obtiene como producto etilamina, el reactivo que probablemente se utilizó, además de amoniaco e hidróxido de sodio es:

A. Cloruro de butilo B. Bromuro de metilo C. Cloruro de etilo D. Bromuro de propilo

RESPONDE LAS PREGUNTAS 10 A 12 CON BASE A LA SIGUIENTE INFORMACION Las aminas se clasifican en primarias, secundarias y terciarias. En las aminas primarias, el átomo de nitrógeno va unido a un solo radical alquilo (R) o arilo (Ar). En las aminas secundarias, el nitrógeno va unido a dos radicales alquílicos o arilicos. En las terciarias, va unido a tres radicales.

10. Son aminas primaria y terciaria respectivamente:


A. I y II B. II y IV C. I y III D. III y IV

11. Corresponde a la formula molecular C3H9N A. I B. II C. III D. IV

12. Su nombre según la IUPAC corresponde a Dimetilamina

A. I B. II C. III D. IV

RESPONDE LAS PREGUNTAS 13 Y 14 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACION La anilina o fenilamina es un líquido incoloro que se obtiene por reducción del nitrobenceno (C6H5NO2) mediante una mezcla de Fe con Sn en presencia de ácido clorhídrico y calor. También se puede obtener por la acción de amoniaco sobre cloruro de fenilo en presencia de una base. Su nombre se deriva del añil, muy conocido en tintorería. 13. La fórmula de anilina corresponde a:

A. C12H11NH2 B. C12H11NO2 C. C6H5NO2 D. C6H5NH2

14. El término tintorería se relaciona con:

A. Fertilizante B. Fotografía C. Colorante D. tinterillado

RESPONDE LAS PREGUNTAS 15 Y 16 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACION Los nitrilos son compuestos formados por la unión de radical ciano (CN) con radicales alquílicos.

15. Es un nitrilo A. CH3CH2CONH2 B. CH3CH2CN C. C6H5NO2 D. C6H5CH2NHCH3

16. Una de las siguientes reacciones presenta un buen método para preparar nitrilos

A. CH3CH2CN + H2O H+ CH3CH2COOH + NH3

B. C6H5NO2 + Sn/HCl calor C6H5NH2 + H2O

C. C6H6 + HNO3/H2SO4 calor C6H5NO2 + H2O

D. CH3CH2COONH2 + SOCl2 Benceno CH3CH2CN + SO2 + HC

80ºC


GUIA-TALLER N°19.

TIEMPO PREVISTO: Semana N° del ____ al ____ de ____________de 20___ Horas de trabajo: 3

MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos)

1. De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C. B. 1 mol de H. C. 2 átomos de C. D. 2 moles de C.

2. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina.

De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son A. fenol, alcohol y amina. B. alqueno, alcano, alcohol y amida. C. cicloalcano, alqueno y amida. D. fenol, alcohol, amina y éster.

3. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones

consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO:

Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con la cinética química, los hidrocarburos

y los compuestos orgánicos.

PROPÓSITO EXPRESIVO:

Que yo identifique y describa reacciones de diferentes grupos funcionales orgánicos y de cinética química

analizando diferentes textos

SIMULACRO ICFES

FASE EXPRESIVA


Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de

Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren:

A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso. B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso. C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso. D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.

4. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión

del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es: A. C3H7OH 3 CO2 + H2O B. C3H7OH + 4,5 O2 3 CO2 + 4 H2O C. 3 CO2 + 4 H2O C3H7OH + 4,5 O2 D. 3 CO2 + 4,5 H2O4 C3H7OH

5. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de

átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería: A. CH B. C5H12 C. C6H12 D. C12H12

6. En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el

número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación:

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de:

A. 1 - penteno. B. 2 - metíl - 2 - butanol. C. 2,2 - dimetíl hexano. D. 3 - propanona.


7. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación:

8. Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente:

A. etino e hidrógeno B. eteno e hidrógeno C. etino y HBr D. etano y HBr

9. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol

10. De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son:

A. 1 y 3 B. 2 y 4 C. 3 y 4 B.1 y 2

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA 11. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De acuerdo con esto, es válido afirmar que J tiene:

A. 4 átomos de carbono B. 6 átomos de hidrógeno C. 6 átomos de carbono D. 5 átomos de hidrógeno


12. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como

De acuerdo con su estructura molecular, este compuesto se caracteriza por presentar propiedades químicas de:

A. un éster y un aldehído B. una cetona y un éster C. un aldehído y un éster D. una cetona y un éter

13. En los compuestos orgánicos, cada tipo de carbono y sus hidrógenos correspondientes tienen reactividad propia y diferente el uno del otro, en el orden siguiente C terciario > C secundario > C primario.

Si se tiene la siguiente reacción

14. Con base en la información anterior, el producto X que se produce en mayor proporción es:

15. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es:


GUÍA-TALLER N° 20.

TIEMPO PREVISTO: (semana número __del ____ al ____ de ____________ Horas de trabajo: 3)


Propósito expresivo:Que yo interprete sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos experimentando los cambios que presenta cada uno de ellos

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO:Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O

LABORATORIO DERIVADOS DEL PETROLEO


Para la siguiente práctica aplico el método científico siguiendo los siguientes pasos: A. Antes de desarrollar el experimento consulto ¿Cómo se obtienen los derivados del

petróleo?

B. Con la consultay el procedimiento del laboratorio creo una hipótesis C. Desarrollo la experimentación

D. Tomo de los experimentado de resultados E. Valido las hipótesis F. Por último saco conclusiones y nuevas preguntas generadas a partir del

experimento

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2

Reactivos:

Petróleo crudo

Materiales:

2 tapones de caucho 1 refrigerante 2 mangueras 1 termómetro 1 aro metálico

Perlas de vidrio 3 vasos de precipitados 1 balón de desprendimiento

lateral 1 soporte universal 1 pinza con nuez 1 trípode 1 malla de asbesto

1 mechero


TABLA DE RESULTADOS

PRODUCTOS QUE SE OBTIENEN TEMPERATURA ºC

PROCEDIMIENTO PARA LA OBTENCION DE DERIVADOS DEL PETROLEO

1. MONTAR EL EQUIPO DE DESTILACION, TENIENDO CUIDADO DE NO DEJAR ESCAPES EN LAS UNIONES.

2. VERTIR 80 ml DE PETRÓLEO CRUDO EN EL BALÓN Y CALIENTO SUAVEMENTE, HASTA QUE LA TEMPERATURA SE ESTABILICE. RECOJO ESTE PRIMER DESTILADO EN UN VASO DE PRECIPITADOS. CUANDO CAMBIE EL VALOR DE LA TEMPERATURA, EN OTRO VASO REPITO LA OPERACIÓN ANTERIO. ANOTO LAS TEMPERATURAS.

3. EN OTRO BALÓN, LIMPIO Y SECO, DEPOSITAR EL PRIMER DESTILADO OBTENIDO, CON TRES PERLAS DE VIDRIO Y REPITO LA DESTILACION.

ANOTO LAS TEMPERATURAS A LAS QUE SE OBTIENEN LOS SUBPRODUCTOS.

4. REGISTRAR LOS RESULTADOS OBTENIDOS EN LA TABLA QUE APARECE MAS ADELANTE.

PROCEDIMIENTO TERMINADO


1. ¿Qué clase de subproductos he obtenido, teniendo en cuenta las temperaturas de destilación? ______________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Por qué es necesario aplicar una segunda destilación? ______________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué características físicas presentan los destilados obtenidos? ______________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Elaboro un texto con 3 conclusiones con las que pude dar respuesta a la pregunta ¿cómo se obtienen los derivados del petróleo?

Con la ayuda de una buena fuente de consulta, respondo

5. ¿Por qué se considera al petróleo, una mezcla de hidrocarburos?

6. ¿Qué clase de recurso natural es el petróleo?


GUÍA- TALLER N° 21.

TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana


CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 A 3DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo Interprete estructuras Químicas y Textos, teniendo en cuenta la cinética química y el origen e importancia de los hidrocarburos y de diversos grupos funcionales

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

orgánicos.

EVALUACION PERIODO II

FASE EXPRESIVA


1. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más

probable es que A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente B. aumenten la ácidez y el pH C. el pH aumente y disminuya la ácidez D. disminuyan la alcalinidad y el pH

2. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar

A. bicarbonato de sodio B. plasma sanguíneo C. jugo de limón D. amoníaco

3. De la gráfica se puede concluir que

A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco C. el limón es más ácido que el HCl D. en general los alimentos tienen pH ácido

4. La siguiente grafica representa el estado de equilibrio para la reacción

Según la gráfica podría afirmarse que a medida que pasa el tiempo:

A. La concentración de las sustancias varia cada vez menos B. El equilibrio es un estado en el que las sustancias no reaccionan C. La concentración de C aumenta y la concentración de D disminuye D. Las sustancias D y C desaparecen al finalizar la reacción.

5. De acuerdo con el siguiente perfil de una reacción, se puede afirmar (señala la

afirmación correcta) que:

A. Se trata de una reacción endotérmica. No se puede decir nada más. B. Se trata de una reacción endotérmica y muy rápida. C. La reacción no espontánea ya que su energía de activación es muy elevada. D. Endotérmica y muy lenta, ya que su energía de activación es muy elevada.

6. Para la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO (g) + 6 H2O


La velocidad de desaparición del NH3(g) es igual a la velocidad de: A. Desaparición del O2(g) B. Formación de H2 C. Formación de NO D. desaparición de H2O

7. Si la reacción a A + b B Productos es de orden 2 con respecto al reactivo A y de orden 1 con respecto al reactivo B, podemos afirmar con toda seguridad que: E. La constante de velocidad (k) es adimensional (no tiene unidades). F. Las unidades de la constante de velocidad son: mol-2·L2·s-1 G. Los coeficientes estequiométricos son a=2 y b=1. H. Las unidades de la constante de velocidad, son: mol·L-1·s-1

8. En el análisis de un hidrocarburo cíclico, se determinó que correspondía a la fórmula

molecular C6H12. De acuerdo con ésto, su fórmula estructural es

CONTESTE LAS PREGUNTAS 9 A 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En los alcoholes, con excepción del metanol, se pueden efectuar reacciones de eliminación de agua (deshidratación), para obtener alquenos; tales reacciones requieren calentamiento y un agente deshidratante. La siguiente reacción general, explica el proceso:

Los alcoholes terciarios se deshidratan más fácilmente que los secundarios y éstos a su vez más fácilmente que los primarios. Se realiza la deshidratación de varios alcoholes indicados en la siguiente tabla:

9. Si las condiciones son las adecuadas para la deshidratación y las reacciones se

efectúan simultáneamente y por separado, es válido afirmar que el orden en el que se van agotando los alcoholes es A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 2 C. 2, 3, 1 D. 3, 2, 1

10. Los alquenos que se producen en el proceso anterior respectivamente son

A. 2-metil-propeno; propeno; eteno B. eteno; propeno; 2-metil-propeno C. propeno; eteno; 2-metil-propeno D. eteno; 2-metil-propeno; propeno


11. Cuando se halógena un alqueno, se rompe el doble enlace, produciéndose de esta manera la adición del halógeno. Si los alquenos obtenidos en el paso anterior se hacen reaccionar con bromo, la reacción general que explica el proceso es

12. El nombre de la siguiente sustancia es

A. Butanal B. Pentanol C. 2-Metil - 2 - butanol D. 2 – Butanol

13. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos que carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea 14. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema

Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando

Es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga:


ARQUIDIÓCESIS DE CALI

FUNDACIONES EDUCATIVAS ARQUIOCESANAS DISEÑO CURRICULAR COLEGIOS ARQUIDIOCESANOS

GUÍA TALLER Año lectivo: ___________

ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA PERÍODO: III GRADO: UNDÉCIMO

CONCLUYENDO LA QUÍMICA

ORGÁNICA


COLEGIO:

GRADO:

11

ÁREA:

CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA

DOCENTE (S):

TIEMPO PREVISTO: TERCER PERIODO


PROPÓSITOS DE PERÍODO: AFECTIVO: Que manifestemos todo el interés en resolver problemas, interpretar gráficos, aplicación en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de las estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con aromáticos, ácidos carboxílicos, biocompuestos, drogas y medicamentos.

COGNITIVO: Que comprehendamos los procedimientos para resolver problemas, interpretar gráficos, sobre cada una de las preguntas ICFFES y ejes temáticos categóricos.

EXPRESIVO: Que resolvamos problemas, interpretemos gráficos y apliquemos en las lecturas desarrollo del pensamiento a través de estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, relacionados con aromáticos, ácidos carboxílicos, biocompuestos, drogas y medicamentos.

EJES TEMÁTICOS: (establecidos en el plan de estudio) Aromáticos Ácidos carboxílicos y sus derivados Biocompuestos Drogas y medicamentos DIDÁCTICAS A EMPLEAR DURANTE EL PERÍODO: * Didácticas proposicionales. * Didácticas conceptuales * Didácticas argumentales


COMPETENCIAS HABILIDADES

Desarrollar del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre la energía, las vitaminas y la herencia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O.






Observar



Relievar

Inferir








EVALUACIÓN: INDICADORES DE DESEMPEÑO: 1. Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados). -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O

2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados).

3. Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados)

4. Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con los ejes temáticos del periodo.

5. Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados)


1. Los compuestos en los cuales dos grupos hidrocarburo [alquilo (R) y arilo (Ar), igual o diferente] están unidos a un átomo de oxígeno se llaman éteres. Las formulas generales de los éteres son:

R—O—R R—O—Ar Ar—O—Ar

No es un éter:

2. Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno. De las siguientes estructuras es un éster:

3.Señala el nombre de la siguiente amida

A. metanamida

B. (formamida) C. N-metiletanamida

D. N,N-ietilbenzamida

4. La estructura de la formamida es:


GUÍA- TALLER N° 22. INSUMOS TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana


EL BENCENO Con este nombre se conocen todos los compuestos derivados del benceno, cuya

estructura se muestra a continuación: El benceno (C6H6) es un compuesto cíclico de forma hexagonal, compuesto por 6 átomos de carbono y 6 de hidrógeno y tres dobles enlaces alternados. Cada vértice del hexágono, representa un átomo de carbono, al cual está unido un hidrógeno para así completar los cuatro enlaces del carbono.

El benceno es un líquido volátil, incoloro, inflamable, insoluble en agua y menos denso que ella. Se disuelve en disolventes orgánicos como alcohol, acetona y éter entro otros. Es de olor fuerte pero no desagradable, hierve a 80.1°C y se funde a 5.4 °C. Se obtiene mediante la destilación fraccionada del alquitrán de hulla y es utilizado como solvente de resinas, grasas y aceites; es tóxico y resulta peligroso respirar sus vapores por periodos largos.

Propiedades y usos de compuestos aromáticos

Los derivados del benceno se forman cuando uno o más de los hidrógenos son reemplazados por otro átomo o grupo de átomos. Muchos compuestos aromáticos son mejor conocidos por su nombre común que por el sistémico. A continuación se muestran algunos de los derivados monosustituídos más comunes junto con sus características más importantes. El nombre con mayúsculas es su nombre común. El nombre sistémico se presenta entre paréntesis.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo nombre y construya estructuras de alquinos y cíclicos siguiendo instrucciones y estableciendo relaciones.

INDICADOR DE DESEMPEÑO

Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados)


Algunos derivados aromáticos están formados por 2 o 3 anillos y les conocen como policíclicos. Ejemplos:

1.El compuesto cuya fórmula es:

Se llama: A. aminobenceno B. tolueno C. quinona D. fenol

2. La estructura

Corresponde al: A. metano B. benceno C. ciclohexeno D. tolueno


3. Para la ecuación

+ CH3CH2CH2Cl AlCl3

Los productos de la reacción serán:

4. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo sustituyente. Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO2)es meta dirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición

La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos

A. Bromar el benceno y luego nitrarlo B. Nitrar en dos procesos simultáneos a benceno C. Nitrar al benceno y luego bromarlo D. Sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2

5.Es correcto afirmar que el ácido benzoico se obtiene mediante el siguiente proceso de oxidación

Ácido benzoico

6. Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando

Es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga


7. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente: Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido

sulfúrico. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un

fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento.

De acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llevar a cabo para la producción de nitrobenceno es

8.Para obtener

a partir de benceno deben ocurrir las siguientes reacciones

Se sabe que el radical -Br induce a las mismas posiciones que el radical -CH3. Es correcto afirmar que el radical metilo (-CH3) es un orientador

A. orto y meta B. meta y para C. para y orto D. orto, meta y para


GUÍA-TALLER N°23.


ETERES ¿Qué son? ¿Cómo se nombran?

Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.

Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales. Se considera el compuesto como derivado del radical más complejo, así diremos metoxietano, y no etoximetano.

También podemos nombrar los dos radicales, por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".

En éteres complejos podemos emplear otros métodos:

Si los grupos unidos al oxígeno son iguales y poseen una función preferente sobre la éter, después de los localizadores de la función éter se pone la partícula oxi- y el nombre de los grupos principales.

Si aparecen varios grupos éter se nombran como si cada uno substituyera a un CH2 a través de la partícula -oxa-.

Si un grupo éter está unido a dos carbonos contiguos de un hidrocarburo se nombran con la partícula epoxi-.

PROPÓSITO EXPRESIVO PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo describa, construya y nombre moléculas y reacciones de éteres y esteres


Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de situaciones y establecimiento de condiciones sobre los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados)

ÉTERES Y ESTERES

FASE COGNITIVA


Obtención de éteres Deshidratación de alcoholes

2R—OH + H2SO4 R—O—R + H2O

A partir de alcoholatos (Síntesis de Williamson)

ESTERES

¿Qué son? ¿Cómo se nombran?

Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada, R'.

Se nombran partiendo del radical ácido, RCOO, terminado en "-ato", seguido del nombre del radical alquílico, R'.

Si el grupo éster no es el grupo principal el nombre depende de que sea R o R' el grupo principal.

Si es R el grupo principal el sustituyente COOR' se nombra como alcoxicarbonil- o ariloxicarbonil-.

Si es R' el grupo principal el sustituyente RCOO se nombra como aciloxi-.

Obtención de éteres Los ésteres se pueden obtener por esterificación, que es una reacción que tiene lugar entre un ácido y un alcohol para dar éster más agua.

Los ésteres son compuestos insolubles en agua y muy difundidos en la naturaleza, determinando el olor característico de las flores y frutos. Ejemplos: rosa (butanoato y nonanoato de etilo); frambuesa (formiato y acetato de isobutilo); albaricoque (butanoato de etilo y de pentilo).

FASE EXPRESIVA


1. De acuerdo con su estructura molecular, este compuesto se caracteriza por presentar propiedades químicas de

A. un éster y un aldehído B. una cetona y un éster C. un aldehído y un éster

D. una cetona y un éter

RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La siguiente ecuación representa la hidrólisis de ésteres

1. A partir de la hidrólisis de un éster de fórmula molecular C6H12O2, se obtiene un ácido R y un alcohol M. Cuando se oxida el alcohol M, se forma un ácido idéntico al ácido R. De acuerdo con esto, es válido suponer que el nombre del éster es

A. propanoato de isopropilo B. butanoato de etilo C. propanoato de n-propilo D. Etanoato de n-butilo

2. La estructura de la sustancia M es:

TENIENDO EN CUENTA LA INFORMACIÓN DE LA SIGUIENTE TABLA RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 A 6

1.

2.

3.

4.

5. 6.


4. Los nombres respectivos de las moléculas 1 y 6 son A. Dietil metil éter y ciclopropil eter B. Fenil metil eter e isobutil isopropil éter C. Dibutil éter y ciclopropil éter D. Isobutil isopropil éter y dibutil éter

5. Según la estructura y el grupo funcional al que pertenecen las estructuras de la tabla, es correcto decir que A. Todas son esteres B. 1, 2 y 3 son aromáticos C. Todas son éteres D. 4, 5 y 6 son alcanos

6. Las formulas condensadas de 5 y 6 son respectivamente

A. C2H6O y C7H16O B. C3H6O y C7H8O C. C4H6O y C3H16O D. C5H6O y C2H14O

7. Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico. En la siguiente estructuras el éster más liquido es:

A. Metanoato de metilo B. Etanoato de metilo C. Propanoato de metilo D. Butanoato de metilo

8. Los compuestos en los cuales dos grupos hidrocarburo [alquilo (R) y arilo (Ar), igual o diferente] están unidos a un átomo de oxígeno se llaman éteres. Las formulas generales de los éteres son:

R—O—R R—O—Ar Ar—O—Ar

No es un éter:

9. Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno. De las siguientes estructuras es un éster:


GUÍA-TALLER N°24.


Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es de tipo RCONRlRll, siendo CO el grupo funcional carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, Rl, Rll radicales orgánicos o átomos de hidrógeno. Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución de grupo oxidrilo (-OH) del ácido por un grupo –NH2, -NHR ó –NRRl llamado grupo amino. En síntesis, se caracterizan por tener un átomo de nitrógeno con tres enlaces unido al grupo carbonilo. Las amidas más sencillas son derivados del amoníaco.

A. Tipos de Amidas

Existen tres tipos de amidas conocidas como primarias, secundarias y terciarias, dependiendo del grado de sustitución del átomo de nitrógeno; también se les llama amidas sencillas, sustituidas o disustituidas respectivamente.

PROPÓSITO EXPRESIVO PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo describa, construya y nombre moléculas y reacciones de amidas.


Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

AMIDAS

FASE COGNITIVA

http://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml

http://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtml


B. Obtención de las Amidas

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas y vitaminas. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoniaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres.

C. Reacciones Las amidas se pueden convertir directamente en ésteres por reacción de los

alcoholes en medio ácido Las amidas primarias poseen reacciones especiales: Se pueden deshidratar por calefacción con pentoxido de fósforo (P2O2) formando

nitrilos Reaccionan con el ácido nitroso, formando el ácido carboxílico y nitrógeno Las amidas se pueden hidrolizar (romper por acción del agua)

En conclusión, las amidas por hidrólisis ácida dan ácidos; por hidrólisis básica dan sales; con alcoholes producen ésteres; y por deshidratación producen nitrilos.

D. Propiedades Físicas A excepción de la amida más sencillas (la formamida), las amidas sencillas son

todas sólidas y solubles en agua, sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes

Casi todas las amidas son incoloras e inodoras Son neutras frente a los indicadores Los puntos de fusión y ebullición de las amidas secundarias son bastante

menores Por su parte, las amidas terciarias no pueden asociarse, por lo que son líquidos

normales, con puntos de fusión y ebullición de acuerdo con su peso molecular

E. Ejemplos y Usos de las Amidas

La Urea es uno de los compuestos más importantes relacionados con las amidas:

Su estructura es: La urea es un polvo blanco cristalino utilizado en plásticos y fertilizantes. Es un producto del metabolismo de las proteínas; se encuentra en altas concentraciones en la orina de los animales. La síntesis de urea en un laboratorio fue el hecho que rompió con la idea de que solo se podía sintetizar compuestos orgánicos de forma natural. La producción de la urea ocurre en el organismo, mientras que a nivel industrial se obtiene por reacción de amoniaco y fosfeno. Por otra parte, el Nylon también pertenece a la familia de las amidas y es considerada como una poliamida. Este compuesto ha remplazado en gran medida a la seda, ya que la producción natural de la misma resulta muy difícil, pues se realiza por medio del gusano de seda. Otra amida es la Nicotinamida, uno de los compuestos que conforma el complejo B de las vitaminas Entre los usos más conocidos de las amidas se encuentran:

http://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/compo/compo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/desox/desox.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/neuronas/neuronas.shtml#SISTYHORM

http://www.monografias.com/trabajos11/lasvitam/lasvitam.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/categoria-accion/categoria-accion.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml

http://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO

http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/metabolismo/metabolismo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/cani/cani.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml

http://www.monografias.com/trabajos54/produccion-sistema-economico/produccion-sistema-economico.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/antrofamilia/antrofamilia.shtml



Las llamadas poliamidas, las cuales son materia prima de muchas fibras sintéticas: como los diferentes tipos de nylon Además, también algunos tipos de poliamidas son utilizados en pinturas especiales de tipo industrial y en la industria del plástico

TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION REPON LAS PREGUNTAS 1 A 3

Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es de tipo RCONRlRll, siendo CO el grupo funcional carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, Rl, Rll radicales orgánicos o átomos de hidrógeno. 1. La estructura que mejor representa a una amida es

2. El nombre que no corresponde a una amida es

A. Metanamida B. Metilpropanoamida C. Sebutinamina D. 3-hidroxibutanamida

3. El grupo funcional representado nos indica que puede presentar

A. Tres cadenas carbonadas B. Tres cadenas oxigenadas C. Tres cadenas nitrogenadas D. Tres cadenas de aromáticos

4. Cuando una amida reacciona con agua en presencia de un ácido inorgánico el

producto principales A. amina B. amida C. ácido carboxílico D. cetona

FASE EXPRESIVA

http://www.monografias.com/trabajos14/costosbanc/costosbanc.shtml#MATER

http://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml


5. el producto de la siguiente reacción es

6. señala el nombre de la siguiente amida

A. metanamida

B. formamida

C.N-metiletanamida

D. N,N-dietilbenzamida

7.La estructura de la formamida es

8.Las amidas primarias se nombran sustituyendo la terminación oico o ico del nombre sistemático o vulgar, del ácido del que derivan, por el sufijo amida. En las amidas sustituidas se antepone al nombre anterior el de los radicales sobre el nitrógeno, precedidos de la letra N. No es una amida primaria

A.

B.

C.

D.


RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 Y 10 A PARTIR DEL SIGUIENTE TEXTO

La urea es un polvo blanco cristalino utilizado en plásticos y fertilizantes. Es un producto del metabolismo de las proteínas; se encuentra en altas concentraciones en la orina de los animales. La síntesis de urea en un laboratorio fue el hecho que rompió con la idea de que solo se podía sintetizar compuestos orgánicos de forma natural. La producción de la urea ocurre en el organismo, mientras que a nivel industrial se obtiene por reacción de amoniaco y fosfeno. 7. La idea principal del texto es

A. Donde se encuentra la urea B. La síntesis de la urea C. La producción de la urea D. La forma natural de la urea

8. La producción de la urea ocurre en

A. En el cerebro B. En el estomago C. En el organismo D. En las extremidades

9. La Urea es uno de los compuestos más importantes relacionados con las amidas: Su estructura es:

10. Existen tres tipos de amidas conocidas como primarias, secundarias y terciarias, dependiendo del grado de sustitución del átomo de nitrógeno. Respectivamente son amina primaria, secundaria y terciaria A. Ciclohexanocarboxiamida, Dimetilamida y etoamida B. Propanoamida, N,N-dimetilamida y N,N,N-tietilamida C. N,N-dimetilamida, Ciclohexanocarboxiamida y N,N,N-tietilamida D. N,N,N-tietilamida, etanoamida y N,N-dipropilamida.

http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/metabolismo/metabolismo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/cani/cani.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml


http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO


GUIA-TALLER N°25.

TIEMPO PREVISTO: Semana N°13 del ____ al ____ de ____________de 20___ Horas de trabajo: 3 MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos)

Nomenclatura de Anhídridos

Los anhídridos proceden de condensar dos moléculas de ácidos carboxílicos. La condensación de dos moléculas del mismo ácido da lugar a anhídridos simétricos, que se nombran reemplazando la palabra ácido por anhídrido.

Reacción de anhídridos con agua Los anhídridos reaccionan con agua para dar ácidos carboxílicos. La reacción puede realizarse sin catálisis ácida, bajo ligera calefacción.

Reacción de anhídridos con alcoholes

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el

planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus

derivados).

PROPÓSITO EXPRESIVO:

Que yo identifique describa estructuras y reacciones de anhídridos realizando análisis de casos.

ANHIDRIDOS

FASE COGNITIVA

http://www.quimicaorganica.org/anhidridos-teoria/nomenclatura-de-anhidridos.html

http://www.quimicaorganica.org/anhidridos-teoria/anhidridos-reaccion-con-agua.html

http://www.quimicaorganica.org/anhidridos-teoria/reaccion-anhidridos-con-alcoholes.html


Los anhídridos reaccionan con alcoholes para formar ésteres. La reacción puede realizarse sin catálisis ácida, bajo ligera calefacción.

Reacción de anhídridos con amoniaco y aminas

Los anhídridos reaccionan con aminas y amoniaco para formar amidas. En las condiciones de reacción se obtiene además un ácido carboxílico.

Reducción de anhídridos a alcoholes

El hidruro de litio y aluminio reduce los anhídridos a alcoholes. En una primera etapa la molécula rompe, formando aldehído y carboxilato que son reducidos a su vez a alcoholes.

CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓ RESPONDE LAS PREGUNTAS DE 1 A 5 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIOM

1. condiciones de reacción se obtiene además un ácido carboxílico. La reacción que mejor representa lo mencionado es A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

FASE EXPRESIVA

http://www.quimicaorganica.org/anhidridos-teoria/reaccion-anhidridos-con-amoniaco-y-aminas.html

http://www.quimicaorganica.org/anhidridos-teoria/reduccion-anhidridos-a-alcoholes.html


2. Los anhídridos reaccionan con agua para dar ácidos carboxílicos. La reacción puede realizarse sin catálisis ácida, bajo ligera calefacción. La reacción que mejor representa lo mencionado es A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3. Los productos que se obtiene de la reacción de un anhídrido con un alcohol primario son: A. Ester y ácido carboxílico B. Éter y ácido carboxílico C. Aldehído y ácido carboxílico D. Cetona y ácido carboxílico

4. Cuando se le adiciona ahua a un anhídrido su(s) es(son) A. un alcohol B. dos moléculas de alcohol C. un 117 anhídrido D. dos moléculas de anhídrido.

5. Las reacciones se encuentran representando A. la obtención de 117 anhídridos B. las propiedades químicas de los anhídridos C. las propiedades físicas de los 117 anhídridos D. una síntesis de anhídridos

RESPONDE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACION.

Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la fórmula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidos carboxílicos de partida.

6. la estructura general de un anhídrido es:

7. No es un anhídrido:

8. Los anhídridos se forman al reaccionar

A. Dos moléculas de ácido orgánico B. Una molécula de ácido orgánico C. Dos moléculas de alcohol D. Una molécula de alcohol con agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_deshidrataci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

http://es.wikipedia.org/wiki/Intramolecular

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lisis


RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION

Los anhídridos se usa en la fabricación de perfumes, resinas alquílicas, fármacos y colorantes, mientras que el anhídrido maleico, el anhídrido trimelítico y el anhídrido acético se utilizan en la industria de los plásticos. El anhídrido trimelítico (TMA) se emplea en las industrias de colorantes, impresión y tapicerías para automóviles. Se utiliza como agente de curado para resinas epoxi y de otros tipos, en plastificantes de vinilo, pinturas, revestimientos, colorantes, pigmentos y muchos otros productos manufacturados. Otras aplicaciones de estos productos son los plásticos termorresistentes, el aislamiento de cables y las juntas

9. La sigla TMA se refiere a

A. un anhídrido B. un grupo de anhídrido C. una reacción de anhídridos D. una obtención de anhídridos

10. La idea principal del texto es

A. El uso de los anhídrido B. La aplicación del TMA C. Las resinas D. productos manufacturados

1

2

Anhídrido butenodioico

3

Anhídrido benzoico metanoico

4

5

6

Anhídrido butanodioico

7

Anhídrido propanoico

8

9

10

anhídrido etanoico

11.En la anterior tabla se encuentra 5 parejas de anhídridos (estructura y nombre) las cuales son respectivamente:

A. 2-3, 4-1, 10-7, 5-6, 8-9 B. 1-10, 4-7, 5-3, 8-6, 9-2 C. 1-7, 10-7, 5-8, 3-6, 9-2 D. 1-10- 7-8, 3-4 3-6, 8-9


GUÍA- TALLERN° 26. TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana

Responde las preguntas 1 a 3, a partir del siguiente texto.

La química del carbono comienza con los hidrocarburos pero no se sabe dónde termina. Mediante reacciones químicas las cadenas se modifican incorporando átomos diferentes como el oxígeno, el nitrógeno y el azufre, que se agrupan de manera característica y confieren a la materia ciertas propiedades. vida cotidiana, en forma de perfumes, colorantes, vitaminas, analgésicos. La síntesis artificial de compuestos orgánicos es cada vez más eficiente. 1. Las funciones que forma el carbono al unirse con el oxígeno y nitrógeno son

A. lípidos, aromáticos, ésteres y alcoholes. B. alcoholes, aldehídos, ácidos, aminas y amidas. C. hidrocarburos, éteres, cetonas y proteínas. D. carbohidratos, lípidos y proteínas.

2. El olor característico de los perfumes y el poder de los colorantes se debe a la

presencia de los siguientes grupos funcionales A. éteres, cetonas, alcoholes. B. ácidos, amidas y ésteres. C. aldehídos, ésteres y aminas. D. alcoholes, ésteres y aminas.

3. Un ejemplo de síntesis artificial es

A. hidrogenación de aceites.

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo intérprete estructuras químicas textos, teniendo en cuenta las funciones orgánicas

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a los compuestos orgánicos.

PRE-EVALUACIÓN


B. formación de amidas a partir de ácidos orgánicos. C. transformación de alcohol en aldehído. D. Obtención de aspirina.

Responde las preguntas 4 a 7 partir del siguiente texto.

Los antibióticos detienen el desarrollo de infecciones causadas por bacterias; por ejemplo, la amigdalitis y el cólera. Estas sustancias han salvado muchas vidas, ya que el cuerpo no siempre puede combatir por sí solo ciertas infecciones. La penicilina fue el primer antibiótico comercializado y aún se utiliza con la finalidad de combatir numerosas infecciones

4. Los grupos funcionales que se presentan en la fórmula son

A. amino, aromático, éster. B. ácido, amino, aromático. C. amida, fenol, éter. D. ácido, amida, fenol.

5. El número de carbonos secundaros y de enlaces covalentes dobles entre carbono y

carbono, respectivamente son: A. 3 y 9. B. 9 y 3. C. 11 y 4. D. 4 y 11.

6. Los tipos de aminas presentes en la molécula son

A. cuaternaria y primaria. B. secundaria y primaria. C. terciaria y secundaria. D. primaria y terciaria.

7. El mecanismo de acción de la penicilina en el organismo se realiza a través de:

A. el sistema nervioso periférico, somático y autónomo. B. mediadores químicos como la acetilcolina y la norepinefrina. C. el sistema nervioso central y periférico, mediante la sinapsis de ganglios y

nervios. D. transductores biológicos.

Responde las preguntas 8 a 10 a partir del siguiente texto. Los ácidos grasos poliinsaturados son esenciales en la dieta alimenticia puesto que resultan importantes para el desarrollo de los sistemas inmunológico y nervioso del feto y además, son precursores de derivados de los lípidos como las protaglandinas, los tromboxanos, los leucotrienos y las pentaciclinas. Además se


ha comprobado que el consumo de alimentos que contienen estos ácidos, retarda la aparición de enfermedades coronarias. 8. La denominación poliinsaturado significa que posee varios

A. enlaces simples. B. enlaces triples. C. enlaces dobles. D. anillos aromáticos

9. Los tromboxanos, prostaglandinas y leucotrienos son

A. icosanoides u hormonas de acción local, no transportadas por el plasma. B. terpenoides polímeros del isopreno. C. esteroides derivados de alcoholes cíclicos. D. glicolípidos distribuidos en los tejidos de cuerpo.

10. El grado de instauración de un lípido se puede determinar experimentalmente por

medio de reacciones específicas, como A. reacción de millón. B. índice de yodo. C. reacción xantoproteica. D. reacción de Biuret

Responde las preguntas 11 a 13 a partir del siguiente texto. El metanal o formaldehido, es un gas de olor fuerte e irritante, en solución acuosa al 40% se conoce como formol que es usado como conservante y antiséptico. Algunos aldehídos contienen principios aromáticos yse emplean en la formulación de cosméticos y perfumes, como el benzaldehido, extraído de las almendras amargas, o el 3-fenil propenal o aldehído cinámico, extraído de la canela. 11. La fórmula química que identifica al formaldehido es

A. H CO3H B. HCOH C. HCOOH D. HCHO

12. El resultado de la oxidación de los aldehídos es

A. alquinos. B. dióxido de carbono y agua. C. ácidos. D. cetonas.

13. La propiedad conservante del formol se utiliza para mantener

A. coaguladas las proteínas. B. los alimentos. C. los seres vivos. D. los tejidos.

Responde las preguntas 14 a 17 a partir del siguiente texto. La fermentación acética, como su nombre lo indica es aquella en la que el etanol se transforma en ácido acético, principal componente del vinagre. Las


bacterias generadoras son del tipo acetobacter. Este proceso es aerobio, es decir, se verifica únicamente si hay oxígeno; y es causante del avinagramiento del vino.

14. El producto intermedio de la fermentación del etanol para convertirse en ácido es

A. etanaldehído. B. butanandehído. C. propanaldehído. D. pentanaldehído.

15. Las sustancias que se combinan para llevar a cabo esta fermentación pertenecen a

los grupos funcionales A. aldehídos y ácidos orgánicos. B. alcohol y ácidos orgánicos. C. fenoles y ácidos orgánicos. D. acetonas y ácidos orgánicos.

16. Si en la fermentación no intervienen las bacterias acetobacter y el oxígeno

A. únicamente se produce acetaldehído. B. se lleva a cabo lentamente hasta formar el ácido acético C. se realiza únicamente hasta la oxidación del etanol. D. no se produce ácido acético.

17. La fermentación acética se diferencia de la fermentación alcohólica porque

A. en la primera hay un proceso de oxidación y en la segunda no. B. en la primera se produce etanol y en la segunda ácido acético. C. en la primera se produce ácido acético y en la segunda etanol. D. en la primera hay un proceso de reducción y en la segunda de oxidación.

Responde las preguntas 18 a 20 a partir del siguiente texto.

Los alimentos se descomponen por la acción de hongos microscópicos denominados mohos, presentes en el aire; cuando los mohos encuentran un lugar propicio, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos. Como resultado de la acción de los mohos sobre los alimentos se forman diversos gases: amoniaco, dióxido de carbono, hidrógeno, metano y sulfuro de hidrógeno. 18. El metano pertenece al grupo de los

A. hidrocarburos porque está formado por carbono e hidrógeno. B. compuestos oxigenados, ya que está formado por carbono y oxígeno. C. ácidos orgánicos porque su grupo funcional es -COOH D. alcanos debido a los enlaces simples entre el carbono y el hidrógeno.

19. En la combustión completa del gas metano se producen

A. monóxido de carbono, agua y energía. B. monóxido de carbono y agua. C. dióxido de carbono y agua. D. dióxido de carbono, agua y energía.

20. La halogenación completa del metano utilizando cloro produce

A. CCl, cloruro de carbono. B. CCl3, tricloruro de carbono. C. CCl2, bicloruro de carbono. D. CCl4, tetracloruro de carbono.


GUÍA -TALLER N° 27.


FASE AFECTIVA: MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos)

CARBOHIDRATOS Los carbohidratos, también llamados glúcidos, se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas. Los carbohidratos son los compuestos orgánicos más abundantes de la biosfera y a su vez los más diversos. Normalmente se los encuentra en las partes estructurales de los vegetales y también en los tejidos animales, como glucosa o glucógeno. Estos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.

Aportan 4 kcal/gramo al igual que las proteínas y son considerados macro nutrientes energéticos al igual que las grasas. Los podemos encontrar en una innumerable cantidad y variedad de alimentos y cumplen un rol muy importante en el metabolismo. Por eso deben tener una muy importante presencia de nuestra alimentación diaria.

LÍPIDOS

Las grasas, también llamadas lípidos, conjuntamente con los carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo. Como en el caso de las proteínas, existen grasas esenciales y no esenciales.

BIOCOMPUESTOS (CARBOHIDRATOS, LIPIDOS Y

PROTEINAS)

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo interprete la importancia de los bicompuestos realizando análisis de lecturas y cuadros explicativos

FASE COGNITIVA

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver problemas referentes a la cinética química, los hidrocarburos y los compuestos orgánicos.

http://www.zonadiet.com/nutricion/grasas.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/proteina.htm

http://www.zonadiet.com/nutricion/proteina.htm


Las esenciales son aquellas que el organismo no puede sintetizar, y son: el ácido linoléico y el linolénico, aunque normalmente no se encuentran ausentes del organismo ya que están contenidos en carnes, fiambres, pescados, huevos, etc. Bioquímicamente, las grasas son sustancias apolares y por ello son insolubles en agua. Esta apolaridad se debe a que sus moléculas tienen muchos átomos de carbono e hidrógeno unidos de modo covalente puro y por lo tanto no forman dipolos que interactúen con el agua. Los lípidos son excelentes aislantes y separadores. Las grasas están formadas por ácidos grasos. En términos generales llamamos aceites a los triglicéridos de origen vegetal, y corresponden a derivados que contienen ácidos grasos insaturados predominantemente por lo que son líquidos a temperatura ambiente. Para el caso de las grasas, estas están compuestas por triglicéridos de origen animal constituidos por ácidos grasos saturados, sólidos a temperatura ambiente. (Manteca, grasa, piel de pollo, en general: en lácteos, carnes, chocolate, palta y coco). PROTEINAS

Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN, de la persona.

Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias.

1. Con la ayuda del docente defino que es un carbohidrato R/ -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Con la ayuda de un compañero defino que es que son los lípidos R/ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Defino que son las proteínas R/ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4. Analice cada una de las siguientes preguntas estilo icfes Y responda según lo visto en clase.

FASE EXPRESIVA

http://www.zonadiet.com/tablas/carnes.htm

http://www.zonadiet.com/tablas/fiambres.htm

http://www.zonadiet.com/tablas/pescados.htm

http://www.zonadiet.com/tablas/cereales-huevos.htm#huevos

http://www.zonadiet.com/nutricion/acgraso.htm

http://www.zonadiet.com/alimentacion/l-aceite.htm



http://www.zonadiet.com/nutricion/amacido.htm


Responda las preguntas A a C según la siguiente información El ADN está formado por una secuencia de nucleótidos y contiene la información necesaria para la síntesis de todas las proteínas de un organismo. Una secuencia de nucleótidos codifica una secuencia determinada de aminoácidos y permite la síntesis de una sola clase de proteína. Para poder transcribir una información y traducirla a otra es necesaria la intervención del ARN. Existen tres tipos de ARN: el mensajero, el ribosómico y el de transferencia, cada uno de ellos está formado por una sola hebra y cumple una función específica. A. La función que cumple el ARNm es:

a. llevar el mensaje hasta los ribosomas. b. unir aminoácidos. c. formar parte de los ribosomas. d. llevar el mensaje del ADN desde el núcleo hasta el citoplasma.

B. El ARNr constituye:

a. la fábrica donde se sintetizan las proteínas. b. la unión de aminoácidos para formar proteínas. c. la transcripción de la secuencia de nucleótidos. d. la traducción de información.

C. La traducción de información consiste en:

a. descifrar la secuencia de nucleótidos. b. el ARNm se une al ARNr del ribosoma, de tal modo que el mensaje se

pueda empezar a descifrar. c. transcribir la secuencia de nucleótidos. d. la unión de aminoácidos especíicos.

5. El texto de los carbohidratos se encuentra sin signos de puntuación

por tal motivo se dificultad entenderlo. Puntualizo el texto para poderlo leer adecuadamente.

6. Encuentro sinónimos para las palabras subrayadas en el texto de los

lípidos. a. Grasas b. Origen c. Representan d. Sintetizar e. Insolubles

7.Responde el siguiente test verdadero o falso según sea el caso

Las células utilizan energía para mantenerse en un estado estacionario lejos del equilibrio termodinámico

La estructura tridimensional de las macromoléculas biológicas depende del concurso de múltiples interacciones débiles

Las proteínas son rígidas debido a que presentan abundantes enlaces débiles

Los enlaces peptídicos son enlaces amida

Los enlaces carbono-carbono siempre tienen libertad de giro

Un carbono quiral o asimétrico es aquel que es diferente a todos los demás

La síntesis de moléculas biológicas no requiere energía porque es espontánea


Los pKa de las cadenas laterales de aminoácidos siempre tienen valores intermedios entre el pKa1 y el pKa2

El punto isoeléctrico de un aminoácido es el pH para el cual presenta un mismo número de cargas positivas y negativas

La homología de secuencias proteicas puede servir para establecer relaciones evolutivas entre distintos organismos

La unión de 2,3-BPG a la mioglobina aumenta su afinidad por el oxígeno

La malaria favorece el mantenimiento de una alta presencia de anemia falciforme en ciertas zonas de África

El efecto Bohr impide la oxidación del ion Fe2+ de la hemoglobina

La Hemoglobina actúa como transportador de CO2 y H+ desde los tejidos periféricos a los pulmones

La unión de CO2, H+ y 2,3-BPG a la hemoglobina estabiliza la forma T (desoxi)

La constante de disociación es igual a la mitad de la concentración de ligando cuando la función de saturación es ½ de su valor máximo

El plegamiento de las proteínas es un proceso cooperativo

En el proceso de plegamiento proteico la entropía de la proteína aumenta y la del disolvente disminuye

El punto isoeléctrico de la histidina es igual a (pKaR+pKa2) / 2

El ADN es un polímero de desoxiribonucleósidos

7. Después de consultar elaboro una texto de 10 renglones sobre las funciones de las proteínas

8. Con la ayuda de una buena fuente de consulta respondo

¿En qué consiste la coagulación de las proteínas? Explique la reacción de biuret. En qué consiste la reacción xanto proteica? Consulte el reactivo de “millón” y la reacción para identificar proteínas.

Y AHORA… ¡A ESCRIBIR!

LA HORA DE INDAGAR


GUÍA-TALLER N°28


FASE AFECTIVA: MOTIVACIÓN: (Corta y pertinente a la enseñanza, máximo 10 minutos)

MEDICAMENTO DROGA

Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para

En farmacología, una droga es toda materia prima de origen biológico que directa o indirectamente sirve para la elaboración de medicamentos, y se llama principio activo a la sustancia responsable de la actividad farmacológica de la droga. La droga puede ser todo vegetal o animal entero, órgano o parte del mismo, o producto obtenido de ellos por diversos métodos

DROGAS Y MEDICAMENTOS

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo Intérprete la importancia y la diferencia entre drogas y medicamentos utilizando diferentes medios de estudio, como

libros, internet, películas…

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con los ejes temáticos del periodo.

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1rmaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicamento#Forma_farmac.C3.A9utica



http://es.wikipedia.org/wiki/Farmacolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Farmacolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicamento

http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_activo


modificar estados fisiológicos.

que poseen una composición química o sustancias químicas que proporcionan una acción farmacológica útil en terapéutica.

CLASIFICACION DE MEDICAMENTOS Y DROGAS

Los medicamentos se dividen en cinco grupos:

Especialidad farmacéutica: Es el medicamento de composición e información definidas, de forma farmacéutica y dosificación

determinadas, preparado para su uso

medicinal inmediato, dispuesto y acondicionado para su dispensación al público, con denominación, embalaje, envase y etiquetado uniformes según lo dispongan las autoridades sanitarias.

Fórmula magistral: Es el medicamento destinado a un paciente individualizado, preparado por el farmacéutico, o bajo su dirección, para cumplimentar expresamente una prescripción facultativa detallada de las sustancias medicinales que incluye, según las normas técnicas y científicas del arte farmacéutico, dispensado en su farmacia o servicio farmacéutico y con la debida información al usuario.

Preparado o fórmula oficinal: Es aquel medicamento elaborado y garantizado por un farmacéutico o bajo su dirección, dispensado en su oficina de farmacia o servicio farmacéutico, enumerado y descrito por el Formulario, destinado a la entrega directa a los enfermos a los que abastece dicha farmacia o servicio farmacéutico.

Medicamento prefabricado: Es el medicamento que no se ajusta a la definición de especialidad farmacéutica y que se comercializa en una forma farmacéutica que puede utilizarse sin necesidad de tratamiento industrial y al que la autoridad farmacéutica otorgue autorización e inscriba en el registro correspondiente.

Medicamento en investigación: Forma farmacéutica de una sustancia activa o placebo, que se investiga o se utiliza como referencia en un ensayo clínico, incluidos los productos con autorización de comercialización cuando se utilicen o combinen, en la formulación o en el envase, de forma diferente a la autorizada, o cuando se utilicen para tratar una indicación no autorizada, o para obtener más información sobre un uso autorizado.

Según los efectos producidos sobre el sistema nervioso central las drogas se clasifican en

Depresores del sistema nervioso central o psicolépticos: inhiben el funcionamiento del sistema nervioso central, alentan la actividad nerviosa y

http://es.wikipedia.org/wiki/Terap%C3%A9utica

http://es.wikipedia.org/wiki/Especialidad_farmac%C3%A9utica

http://es.wikipedia.org/wiki/Especialidad_farmac%C3%A9utica

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_magistral

http://es.wikipedia.org/wiki/Farmac%C3%A9utico

http://es.wikipedia.org/wiki/Prescripci%C3%B3n_%28medicina%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicina

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicamento_prefabricado

http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_placebo

http://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_cl%C3%ADnico

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_nervioso_central



http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%B3digo_ATC_N05


el ritmo de las funciones corporales. Producen, entre otras cosas: relajación, sedación, somnolencia, sueño, analgesia e incluso coma. Ejemplos de estas sustancias son el alcohol, los diversos tipos de opiáceos (heroína, morfina, metadona, etc.), ciertos psicofármacos (como por ejemplo las benzodiacepinas o los barbitúricos), etc.

Estimulantes o psicoanalépticos: producen una activación general del sistema nervioso central, dando lugar a un incremento de las funciones corporales. Se establece una distinción entre estimulantes mayores (tales como la cocaína o las anfetaminas) y menores (como la nicotina o las xantinas: cafeína, teína, teobromina).

Alucinógenos o psicodislépticos: también conocidos como perturbadores, producen un estado de conciencia alterado, deforman la percepción y evocan imágenes sensoriales sin entrada sensorial. Ejemplos de estas sustancias: el LSD o las drogas de síntesis (que por los efectos que producen serían más bien consideradas como sustancias mixtas estimulantes-alucinógenas).

Nota Esta fase es para que el estudiante mediante su conocimiento, consultas y la explicación del docente, la resuelva con sus propias palabras 1. Explicar cómo el contexto sociocultural, económico y político afecta a la a mujer y

conduce al consumo de sustancias tóxicas. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Definir y explicar los siguientes términos: a. Fármacos ----------------------------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ b. Adicción ------------------------------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ c. Abuso y dependencia -------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------- d. Dependencia psicológica---------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ e. Dependencia fisiológica ----------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ f. Tolerancia ---------------------------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 3. Explicar los efectos que tiene el consumo de alcohol en la salud.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

FASE EXPRESIVA

http://es.wikipedia.org/wiki/Analgesia

http://es.wikipedia.org/wiki/Coma_%28medicina%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol

http://es.wikipedia.org/wiki/Opio

http://es.wikipedia.org/wiki/Hero%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Morfina

http://es.wikipedia.org/wiki/Metadona

http://es.wikipedia.org/wiki/Psicof%C3%A1rmaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Benzodiacepina

http://es.wikipedia.org/wiki/Barbit%C3%BAricos

http://es.wikipedia.org/wiki/Estimulantes

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%B3digo_ATC_N06




http://es.wikipedia.org/wiki/Coca%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Anfetaminas

http://es.wikipedia.org/wiki/Nicotina

http://es.wikipedia.org/wiki/Xantina

http://es.wikipedia.org/wiki/Cafe%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Te%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Teobromina

http://es.wikipedia.org/wiki/Alucin%C3%B3genos

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%B3digo_ATC_N

http://es.wikipedia.org/wiki/Percepci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/LSD

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Drogas_de_s%C3%ADntesis&action=edit&redlink=1


4. Explicar cómo el consumo de alcohol y tabaco afecta a la mujer embarazada y al feto. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5. Reconocer las drogas y otros fármacos que alteran el estado de ánimo y explicar cómo afectan el sistema. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Para esta guía presentar una película sobre drogadicción y elaborar un taller con el cual el estudiante este atento en el momento de la observación.

Lista de películas sobre drogadicción y alcoholismo 1. Trainspotting 2. Heroína 3. Réquiem por un sueño 4. Casi famosos 5. Historias del Kronen 6. Tener y no tener 7. Lazos humanos

http://www.decine21.com/Peliculas/Trainspotting-6794

http://www.decine21.com/Peliculas/Heroina-353

http://www.decine21.com/Peliculas/Requiem-por-un-sueno-2557

http://www.decine21.com/Peliculas/Casi-famosos-2497

http://www.decine21.com/Peliculas/Historias-del-Kronen-3758

http://www.decine21.com/Peliculas/Tener-y-no-tener-4749

http://www.decine21.com/Peliculas/Lazos-humanos-7580


GUÍA-TALLER N° 29.

TIEMPO PREVISTO: (semana número __del ____ al ____ de ____________ Horas de trabajo: 3)


Propósito expresivo: Que yo interprete sobre la obtención de compuestos aromáticos experimentando los cambios que presenta cada uno de ellos

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados). -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O

LABORATORIO RECONOCIMIENTO DE

AROMATICOS


Para la siguiente práctica aplico el método científico siguiendo los siguientes pasos: G. Antes de desarrollar el experimento consulto ¿Cómo se obtienen los compuestos

aromáticos?

H. Con la consulta y el procedimiento del laboratorio creo una hipótesis I. Desarrollo la experimentación

J. Tomo de los experimentado de resultados K. Valido las hipótesis L. Por último saco conclusiones y nuevas preguntas generadas a partir del

experimento

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3

Reactivos:

Benceno Tolueno Naftaleno Anilina Antraceno o fenanteno Eter Tetracloruro de carbono

Materiales:

7 tubos de ensayo 1 pipeta graduada de 1ml 2 Espatulas 1 Gradilla 1 Balanza


TABLA DE RESULTADOS

SOLUTO/GRADO DE SOLUBILIDAD

AGUA ETER TETRACLORURO DE CARBONO

BENCENO

TOLUENO

ANILINA

ANTRACENO

FENANTRENO

PROCEDIMIENTO PARA LA OBTENCION DE AROMATICOS

2. TOMAR 5 TUBOS DE ENSAYO Y COLOCAR 0,5 ml DE BENCENO EN EL PRIMERO, 0,5 ml EN ELE SEGUNDO, 0,5 g DE ANILINA EN EL TERCERO, 0,5 g DE NAFTALENO EN EL CUARTO Y 0,5 G DE

ANTRACENO EN EL QUINTO.

3. ADICIONAR A CADA TUBO 1 ml DE AGUA Y ANOTO EL GRADO DE SOLUBILIDAD, EMPLEANDO LA SIGUIENTE

CLASIFICACION SOLUBLE, POCO SOLUBLE E INSOLUBLE

2. DESCRIBIR LAS PROPIEDADES FÍSICAS QUE OBSERVO EN CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS

6. REPITIR EL PROCEDIMIENTO ANTERIOR, UTILIZANDO ETER Y LUEGO TETRACLORURO DE CARBONO COMO SOLVENTES

PROCEDIMIENTO TERMINADO

5. REGISTRAR LOS RESULTADOS EN LA TABLA


7. ¿En qué solventes se disuelven los hidrocarburos aromáticos? ______________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿En qué se diferencian las estructuras de los aromáticos utilizados en esta práctica? ______________________________________________________________________________________________________________________________

9. Elaboro un texto con 3 conclusiones con las que pude dar respuesta a la pregunta ¿cómo se obtienen los compuestos aromaticos?

Con la ayuda de una buena fuente de consulta, respondo:

10. ¿Cuáles son las principales propiedades físicas de los aromáticos?

11. ¿De qué depende la solubilidad de los aromáticos?


GUÍA- TALLERN° 30.

TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________de 20__ Horas de trabajo: 3 / semana


1. El compuesto cuya fórmula es

Se llama

A. aminobenceno B. tolueno C. quinona D. fenol

2. la estructura

PROPÓSITO EXPRESIVO: Que yo interprete estructuras químicas y textos, teniendo en cuenta los compuestos aromáticos.

EVALUACIÓN: INDICADOR DE DESEMPEÑO: Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a los compuestos orgánicos (aromáticos y ácidos carboxílicos con sus derivados).

orgánicos.

EVALUACION PERIODO III

FASE EXPRESIVA


Corresponde al

A. metano B. benceno C. ciclohexeno D. tolueno

3. Para la ecuación

+ CH3CH2CH2Cl AlCl3

Los productos de la reacción serán

TENIENDO EN CUENTA LA INFORMACIÓN DE LA SIGUIENTE TABLA RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 A 6

1.

2.

3.

4.

5.

6.

4. Los nombres respectivos de las moléculas 1 y 6 son A. Dietilmetil éter y ciclopropileter B. Fenilmetileter e isobutilisopropiléter C. Dibutil éter y ciclopropil éter D. Isobutilisopropil éter y dibutiléter

5. Según la estructura y el grupo funcional al que pertenecen

las estructuras de la tabla, es correcto decir que E. Todas son esteres


F. 1, 2 y 3 son aromáticos G. Todas son éteres H. 4, 5 y 6 son alcanos

6. Las formulas condensadas de 5 y 6 son respectivamente

E. C2H6O y C7H16O F. C3H6O y C7H8O G. C4H6O y C3H16O H. C5H6O y C2H14O

7. El producto de la siguiente reacción es:

Señala el nombre de la siguiente amida A. metanamida

B. (formamida) C. N-metiletanamida

D. N,N-dietilbenzamida RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 Y 10, SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la fórmula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidos carboxílicos de partida. 8. La estructura general de un anhídrido es:

9. No es un anhídrido.


Analice cada una de las siguientes preguntas estilo icfesY responda según lo visto en clase Responda las preguntas 11 a 13 según la siguiente información El ADN está formado por una secuencia de nucleótidos y contiene la información necesaria para la síntesis de todas las proteínas de un organismo. Una secuencia de nucleótidos codifica una secuencia determinada de aminoácidos y permite la síntesis de una sola clase de proteína. Para poder transcribir una información y traducirla a otra es necesaria la intervención del ARN. Existen tres tipos de ARN: el mensajero, el ribosómico y el de transferencia, cada uno de ellos está formado por una sola hebra y cumple una función específica.

La función que cumple el ARNm es

A. Llevar el mensaje hasta los ribosomas. B. Unir aminoácidos. C. Formar parte de los ribosomas. D. Llevar el mensaje del ADN desde el núcleo hasta el citoplasma.

El ARNr constituye

A. La fábrica donde se sintetizan las proteínas. B. A unión de aminoácidos para formar proteínas. C. La transcripción de la secuencia de nucleótidos. E. La traducción de información.

La traducción de información consiste en

A. Descifrar la secuencia de nucleótidos. B. El ARNm se une al ARNr del ribosoma, de tal modo que el mensaje se pueda

empezar a descifrar. C. Transcribir la secuencia de nucleótidos. D. La unión de aminoácidos específicos.

¿Cuál es su opinión sobre las drogas?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Según lo observado, ¿cómo es la vida de las personas adictas a las drogas? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ ¿Cuáles son las consecuencias más graves que presentan las personas que utilizan drogas?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué enseñanza le deja a su vida la investigación? ________________________________________________________________________________________________________________________________________


ARQUIDIÓCESIS DE CALI FUNDACIONES EDUCATIVAS ARQUIOCESANAS REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS GUIAS TALLER

ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL: Química

GRADO: ONCE

GUÍAS TALLER

BIBLIOGRAFÍA.

MARÍN MORALES Marleny Yojana, MONDRAGÓN MARTINEZ César Humberto, PEÑA GÓMEZ Luz Yadira, SÁNCHEZ DE ESCOBAR Martha, ARBELÁEZ ESCALANTE Fernando, GONZÁLEZ GUTIÉRREZ Diana. 2010 Bogotá Colombia. Hipertexto química 2. Edición Nº 1. Guía para el docente. Santillana.

FERNANDEZ GUTIÉRRES Ana María. Diseño de moléculas orgánicas. Química grado once guías taller. Año lectivo 2011-2012. Equipo Académico Pedagógico de los Colegios Arquidiocesanos de Cali.

CLAVIJO FERNANDEZ María Cecilia. 2007. Química 2. Primera edición. Tercera reimpresión. Grupo editorial norma.

MONDRAGÓN MARTÍNEZ César Humberto, PEÑA GÓMEZ Luz Yadira, SÁNCHEZ DE ESCOBAR Martha, ARBELÁEZ ESCALANTE Fernando, GONZÁLEZ GUTIÉRREZ Diana. 2010. Hipertexto química 2. Edición Nº 1 para el docente. Bogotá Colombia. Santillana.

FESSENDEN Ralpj J y Joan S. Química orgánica. Grupo Editorial Iberoamericana.

Las preguntas de las guía de evaluación fueron tomadas de todas las guías del periodo y otras creadas por la licenciada Ana María Fernández Gutiérrez.

CIBERGRAFÍA.

http://es.scribd.com/doc/38358383/borrador-prueba-termodinamica

http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&ved=0CDAQFjAC&url=http%3A%2F%2Flaciencianoesaburrida.files.wordpress.com%2F2011%2F07%2Fquc3admica2004_12.doc&ei=VRh1T7u4Coa-gAf-hY3-Dg&usg=AFQjCNEIdf4IgbR6FblXv5PUQ1bwo0GYBQ&sig2=QSODm0GWHNrX3YqJt8TqKA

http://www.slideshare.net/colegiojmg/trabako-icfes-nohelia-2010

http://es.scribd.com/doc/38358383/borrador-prueba-termodinamica






http://www.slideshare.net/colegiojmg/trabako-icfes-nohelia-2010


http://es.scribd.com/aragonrodelo/d/53724775-preguntasicfesdequmica-090714172602-phpapp01-1

http://www.buenastareas.com/ensayos/Cin%C3%A9tica-Qu%C3%ADmica-y-Nanotecnolog%C3%ADa/3275354.html

(modificado)

http://es.scribd.com/doc/26798978/Lectura-3-CINETICA-QUIMICA

(modificado)

http://www.ieluispatronrosano.santiagodetolu-sucre.gov.co/apc-aa-files/34633230373666653234326333616264/QUIMICA_PRE_ICFES_2010.PDF

http://es.scribd.com/doc/64145290/quimica

http://chopo.pntic.mec.es/jmillan/ejercicios_2q.pdf

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/HotPotatoes-Q/CineticaQuimica/cinetica2.htm

http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/EQUILIBRIO.pdf

http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:Pz01ZPp_be8J:www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf+&hl=es&gl=co&pid=bl&srcid=ADGEESjjFzA8bcbNUB2m0vyNHqCTudEpIy53YqdLypLu2pSESKXpvw6Olbl5PPQjcVpbPTsuSrDev9wwyBdcGHDxIORxZklDhygCaYd-cAfqVBJc2k6P0VyqZ27cYox4JY0jkAmZ-4rU&sig=AHIEtbRTwr6XrX5nZPIS71kElWJsj-iZDQ

http://www.cespro.com/Materias/PREICFES/TALLERES/QUIMICA/TALLER3.htm

http://www.proprofs.com/quiz-school/story.php?title=qq2156-examen-equilibrio-qumico-cidos-y-bases



http://200.38.162.50/2007/Computacion/ingreso_a_la_Educacion_Superior/QUIMICA/cuestionario%203.htm

http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&sa=N&noj=1&tbm=isch&tbnid=VnrSGcuTECRe1M:&imgrefurl=http://quimi-k.bligoo.es/hidrocarburos-su-clasificacion&docid=E9yWHqFOxLjhNM&imgurl=http://quimi-k.bligoo.es/media/users/12/604533/images/public/65854/hidrocarburos-135336.jpeg%253Fv%253D1317550436984&w=360&h=270&ei=ESF1T6bzIczdgge3kbTzDg&zoom=1&iact=hc&vpx=116&vpy=185&dur=686&hovh=194&hovw=259&tx=124&ty=101&sig=115559170953130104735&page=1&tbnh=116&tbnw=154&start=0&ndsp=21&ved=1t:429,r:0,s:0&biw=1280&bih=622

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Hidrocarburos.html

http://www.alonsoformula.com/organica/ciclicos.htm







http://es.scribd.com/doc/26798978/Lectura-3-CINETICA-QUIMICA




http://chopo.pntic.mec.es/jmillan/ejercicios_2q.pdf



http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/EQUILIBRIO.pdf

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http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Hidrocarburos.html





http://www.alonsoformula.com/organica/alcanos.htm

http://www.sagradocorazon.edu.co/Academica/Talleres/11/Quimica11-01.pdf

http://es.scribd.com/doc/86674011/preguntasicfesdequmica

http://www.alonsoformula.com/organica/alquenos.htm

http://www.slideshare.net/ruampi/preguntas-icfes-de-qumica

http://selectividad.intergranada.com/Quimica/Sabuco.pdf

http://usuarios.multimania.es/bergidumflavium/UNED/QUIMICA-UNED-PONFERRADA/TEST/ESTEQUIOMETRIA-TEST.pdf

http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm



http://objetos.univalle.edu.co/files/Clasificacion_y_nomenclatura_de_los_compuestos_organicos.pdf

http://www.infonegocio.com/csanvima/alumnos/organica/oxigenadas.htm

http://www.tupreicfes.com/pruebas-saber/tipos-preguntas-del-examen-del-icfes



http://es.scribd.com/doc/52890260/Nuevo-Quimica

http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm

http://www.alonsoformula.com/organica/amidas.htm

http://www.alonsoformula.com/organica/nitrilos.htm

http://www.alonsoformula.com/organica/nitrilosexercicio_1.htm

http://es.scribd.com/doc/65253683/QO-Ejercitacion-De-Formulas-De-Quimica-Organica





http://www.cespro.com/Materias/PREICFES/ICFESSEPT_03/Quimi_nc_sep2003.htm

www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=2&ved=0CC4QFjAB&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fruampi%2Fpreguntas-icfes-de-qumica&ei=Y8l5T9OIOcqYgwfs_JjsDg&usg=AFQjCNHl4opqsuEz0YTClcFGHfVfjbhRZA&sig2=VHdkId9Ol40WK7_mz_ssXw

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Área: ciencias naturales: quÍmica perÍodo: 1 … · a. al doble de la concentración en la...

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