Área: ciencias naturales asignatura: química grado: décimo
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTÓBAL COLÓN
MORROA -SUCRE
Área: Ciencias Naturales
Asignatura:
Química
Grado:
Décimo
Autores:
Docentes del área de Ciencias Naturales de la Institución
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1. PRESENTACIÓN
Desde la antigüedad el ser humano ha investigado las sustancias naturales que emplean en sus diversas actividades. Actualmente
son incontables los procesos químicos que se llevan a cabo para transformar materias primas en elementos de uso cotidiano,
drogas y artículos industriales.
Gracias a estudios hechos sobre algunos procesos químicos, se ha podido avanzar y progresar. Este tipo de estudio ha generado
campos de trabajo como la bioquímica, la medicina, la microbiología, etc. Por lo que día a día se ha ido comprendiendo la
importancia de la química para la humanidad
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2. CONTENIDOS
Unidad 1: Historia y desarrollo de la Química
Objetivos: Determinar cuáles son las culturas que más han influenciado en el
desarrollo de esta ciencia
Situación Problema: Si tomamos un vaso de vidrio y le agregamos agua y unas
gotas de tinta y dejamos por 5 o 10 minutos sin agitar, ¿qué observas después de los
5 o 10 minutos?
1. Describe qué pasa con la tinta que echaste en el agua
2. ¿Qué tinción tomó todo el líquido contenido en el vaso?
3. ¿A qué atribuyes este evento?
Objetivo general: Enumera y diferencia las propiedades que posee la materia,
además de explicar cómo la materia puede transformarse y de qué manera estos
cambios pueden ayudar al avance científico y tecnológico.
Objetivos específicos:
Desarrollar en los estudiantes las habilidades para aplicar sus conocimientos
químicos, teóricos y prácticos a la solución de problemas en química
Inculcar en los estudiantes un interés por el aprendizaje de la química, que le
permita valorar sus aplicaciones en diferentes contextos e involucrarlos en la
experiencia intelectualmente estimulante y satisfactoria de aprender y
estudiar.
Proporcionar a los estudiantes una base de conocimientos y habilidades con
las que pueda continuar de manera autónoma sus estudios en áreas
especializadas de química o áreas multidisciplinares.
Estándares:
Enumerará y diferenciará las propiedades que posee la materia
Describirá las diversas clases de la materia, su clasificación y los métodos
de separación de mezclas.
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-
reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitando la
formación de compuestos inorgánicos.
Síntesis de Contenido:
¿Qué es la química?
Es la ciencia que estudia la materia: su composición, su estructura, sus propiedades
y sus cambios.
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¿Cuáles son las clases de química? Tenemos la química general, química
inorgánica, química orgánica, química analítica, fisicoquímica, bioquímica,
química nuclear, etc.
El desarrollo histórico de la química inicia con el descubrimiento del fuego, con
ello se inicia la transformación de la materia, seguidamente los hombres descubren
los metales como el oro, el hierro, el bronce, realizan aleaciones y herramientas.
Los egipcios fabricaban vidrios, esmaltes, jabón, perfumes, bálsamos, betún, sales
de potasio, sodio, cobre, aluminio, también la preservación de cuerpos
embalsamados.
Griegos postulan la teoría de los cuatro elementos, también postulan la teoría
atómica como la continuidad de la materia. La alquimia la idea era convertir los
materiales innobles en nobles, se creía que esto era posible si se encontraba la
piedra filosofal, otro objetivo era conseguir el elixir eterno de la vida.
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La Iatroquímica o también llamada química médica, se prepararon fundentes para
la metalurgia y los medicamentos.
En el renacimiento se utiliza el método científico para realizar las investigaciones,
se establece el concepto moderno de elemento químico, se habla de
transformaciones químicas, se formulan las leyes de los gases como la de Boyle.
Flogisto: Stahl plantea que toda sustancia combustible contiene un principio
inflamable llamado flogisto el cual se resume así:
Metal + flogisto ⟶ Ceniza + flogisto.
Moderna: Lavoisier refuta la teoría del flogisto al dar una explicación del
fenómeno de la combustión. Establecen el concepto de sustancias puras, para la
investigación se utilizó la balanza, se plantea el principio de la conservación de la
materia, introducen el método científico en la química y participan en la
elaboración de una nueva nomenclatura.
Atómica: Dalton creador de la teoría atómica, formula la ley de los gases de Dalton
para la mezcla de gases; Mendeleiev propone la clasificación periódica de los
elementos. Becquerel y los esposos Curie estudian la estructura de los núcleos
atómicos; Hahn y Strassmann descubren la fisión nuclear; Fermín y Oppenheimer
realizaron las reacciones en cadena, base para la fabricación de la bomba atómica.
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3. METODOLOGÍA: Aprendizaje basado en problemas
4. ACTIVIDAD N°1
Lee la información sobre las diferentes etapas del desarrollo histórico de la
química. Para cada etapa identifica el aspecto más importante.
Los científicos de las diferentes épocas ¿trabajaron de la misma forma? Explica.
¿Desde qué época se puede afirmar que la química es una ciencia? Explica.
Analiza si en cada periodo del desarrollo experimental y teórico ha sido
simultáneo, ¿cuándo se manifiesta uno más que el otro? ¿Por qué?
Los alquimistas ¿en qué concentraron sus estudios?
¿Cuáles son los principales aportes de Dalton a la teoría atómica y a la química en
general?
¿Qué aportes hicieron los griegos al desarrollo de la química?
Define las siguientes clases de química: química general, química orgánica, química
cuantitativa, química molecular, bioquímica, fisicoquímica y química nuclear
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En esta temática se darán ambientes de enseñanza aprendizaje muy rico en actividades de
motivación hacia el estudio de la química.
Es muy importante que los estudiantes reconozcan la importancia de la química en la vida
cotidiana y valoren la construcción del conocimiento del área como su impacto en el
desarrollo de la ciencia y la tecnología.
En este proceso es importante, también que los alumnos establezcan relaciones entre las
estructura microscópica de la materia y las propiedades macroscópicas de la materia.
Unidad 1: Materia y Energía
a. Situación Problema: Si un vaso con agua en el congelador de la nevera, se deja en
la nevera de un día para el otro, ¿Qué vas a observar al día siguiente? Y si el
contenido de agua que está en el vaso lo dejas a la intemperie ¿Cómo se coloca el
vaso de agua en las paredes de afuera?, explica qué se forma y porqué. Y si ese
mismo contenido de agua lo pasas a un sartén y lo sometes a calentamiento en una
estufa por más de una hora ¿Qué le sucede al agua que está contenida en el
recipiente? Si tienes buen sentido de la observación ¿Qué le pasa al nivel del agua
cuando se congeló? Explica ¿Qué pasó y por qué se da esto?
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b. Síntesis de Contenido:
Materia es todo en cuanto existe en el universo, tiene masa y volumen. La materia
se encuentra en cuatro formas diferentes de agregación como son estado sólido,
líquido, gaseoso y el plasma.
La forma y el volumen caracterizan los estados en que se encuentran la materia y los
denominados estados físicos.
El estado sólido: Sus fuerzas intermoleculares que los de repulsión, son muy
reducidos los espacios intermoleculares, no se dejan comprimir fácilmente,
conservan su forma y volumen.
El estado líquido: Su fuerza de cohesión intermoleculares son más o menos de
la misma intensidad que la de repulsión, los espacios intermoleculares son más
grandes en comparación con los sólidos, no se dejan comprimir fácilmente, se
difunden lentamente, en reposo su superficie libre es horizontal, conservan el
volumen pero no la forma.
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El estado gaseoso: Están constituidos por moléculas que están muy separadas
unas de otras, se dejan comprimir fácilmente, sus moléculas escapan con
facilidad, cambian de volumen y de forma.
Estado Plasma: Cuando la materia se somete a altas temperaturas, sus átomos se
desintegran y sus partículas se mueven libremente a grandes velocidades.
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Cambios de estado: Esto se da cuando se modifica la temperatura y la presión,
la materia pasa de un estado a otro, estos son los cambios que sufre a materia:
Sólido + Energía (Calor) Fusión Líquido
Líquido - Energía
(Calor)
Solidificación Sólido
Líquido + Energía (Calor) Vaporización o
Ebullición Gas
Vapor - Energía (Calor) Condensación Líquido
Sólido + Energía (Calor) Sublimación Gas
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Estas pueden ser generales o extrínsecas que nos permiten observarlas en todos
los cuerpos, como son: la forma, el tamaño, la inercia, el volumen, la masa, la
impenetrabilidad, el peso, la porosidad.
Las propiedades específicas o intrínsecas y son físicas o químicas.
Físicas: olor, sabor, color, densidad, maleabilidad, dureza, conductividad,
ductilidad, punto e ebullición, punto de fusión, solubilidad, elasticidad,
tenacidad, fragilidad.
Químicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias
cuando se ponen en contacto con otras, ejemplo: oxidación del hierro, la
combustión, los productos alcalinos al reaccionar con el agua, reactividad de
las sustancias básicas y ácidas.
Transformaciones de la materia: Son los diversos cambios que sufre la materia
y se le llaman procesos y se clasifican en físicos, químicos y nucleares.
Físicos: Son transformaciones en las que no se altera la composición química de la
materia y son reversibles.
Químicas: Son cambios en los cuales se alteran las propiedades iniciales de
la materia y su mayoría son irreversibles, estas pueden ser exotérmicas y otras
endotérmicas
Nucleares: Implica una profunda alteración en la naturaleza de la materia. Son
transformaciones de la materia en energía
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.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Las diferentes formas en que se encuentra la materia se le llama sustancias.
Sustancias homogéneas: Es la que presenta en todos sus puntos las mismas
propiedades físicas y químicas
Sustancias heterogéneas: Es la que está formada por varios sistemas homogéneos
o fases. Compuesto: Es una sustancia pura constituida por dos o más elementos
en una proporción fija e invariable.
Mezcla: Es un sistema homogéneo cuya composición es variable.}
Solución: Una solución es una mezcla homogénea de composición variable
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Separación de mezclas: Los métodos para separar los componentes de una
mezcla. Estos son: decantación, filtración, destilación, cristalización,
magnetismo, cromatografía, evaporación, levigación, tamizado, centrifugación,
separación magnética y extracción.
Energía: Es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo. Una
característica fundamental de la energía es la de poder pasar de un material a otro.
La energía es una propiedad asociada a la materia y podemos entenderla como la
capacidad que tiene la materia de realizar un cambio, es decir, la energía está
latente pero solo la podemos apreciar cuando el cambio se produce.
El trabajo: Se realiza cuando un objeto es desplazado por acción de una fuerza
de empuje o de atracción.
Clases de energía: La energía puede ser potencial o cinética. La energía se
presenta en muchas formas como son la luz, electricidad, sonido, entre otras; pero
se acostumbra a dividir en dos grandes clases las cuales son potencial y cinética.
La energía cinética: Es la que posee un cuerpo en virtud a su movimiento y se
expresa como:
𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑐𝑖𝑛é𝑡𝑖𝑐𝑎 = 1
(𝑚𝑎𝑠𝑎) (𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑)2 𝑜 𝐸𝐶 = 1 𝑚 ∗ 𝑣2
2 2
La energía potencial: Es la que posee un cuerpo según sea su posición, su
configuración o su constitución y se expresa:
𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑝𝑜𝑡𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑙 = (𝑚𝑎𝑠𝑎) (𝑎𝑙𝑡𝑢𝑟𝑎) (𝑔𝑟𝑎𝑣𝑒𝑑𝑎𝑑) 𝑜 𝐸𝑃 = 𝑚 ∗ ℎ ∗ 𝑔
𝐿𝑎 𝑔𝑟𝑎𝑣𝑒𝑑𝑎𝑑 = 9.8 𝑚/𝑠2 𝑜 980 𝑐𝑚/𝑠2
Calor y temperatura:
El calor: Es una de las diversas formas en que se manifiesta la energía térmica.
También se puede expresar como la energía que se transmite de un cuerpo a otro
más frío; la transmisión se realiza hasta que los dos cuerpos estén a la misma
temperatura
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𝟏 𝑬𝒓𝒈𝒊𝒐 = 𝟏 𝒈𝒓 ∗ 𝒄𝒎
𝟐
𝒔𝟐
𝟏 𝑪𝒂𝒍𝒐𝒓í𝒂 = 𝟒, 𝟏𝟖𝟒 𝑱𝒖𝒍𝒊𝒐𝒔
Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor; la unidad de calor es la
caloría y una caloría es la cantidad necesario para elevar en un grado centígrado la
temperatura de un gramo de agua. Un Julio es la energía que se produce cuando un
Newton de fuerza actúa a lo largo de un metro; además es la fuerza que al actuar
sobre una masa de un kilogramo le imprime una aceleración de 1m/s2.
𝟏 𝑱𝒖𝒍𝒊𝒐 = 𝟏 𝑲𝒈 ∗ 𝒎𝟐
𝒔𝟐
𝟏 𝑱𝒖𝒍𝒊𝒐 = 𝟏𝟎𝟕𝒆𝒓𝒈𝒊𝒐𝒔 = 𝟎. 𝟐𝟑𝟖𝟗 𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓í𝒂𝒔
Relación entre materia y energía: Con base en la ley de conservación de la
energía, Einstein relacionó matemáticamente la masa y la energía.
La masa y la energía pueden convertirse en una forma a otra y cada vez que
ocurre, la cantidad total materia-energía permanece constante.
𝐸 = 𝑚 ∗ 𝑐2
𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑎
𝑐 = 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑙𝑢𝑧: 3 ∗ 108 𝑚/𝑠 𝑜 3 ∗ 1010𝑐𝑚/𝑠
𝐸 = 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑙𝑖𝑏𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎: 𝐽𝑢𝑙𝑖𝑜𝑠 𝑜 𝐸𝑟𝑔𝑖𝑜𝑠
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2. METODOLOGÍA: Aprendizaje basado en problemas
ACTIVIDAD N°2
Define los siguientes conceptos: materia, masa, peso, inercia, fuerza de
gravedad, impenetrabilidad y porosidad
Define las siguientes propiedades específicas de la materia: densidad,
maleabilidad, dureza, conductividad, ductilidad, punto de ebullición, punto de
fusión, solubilidad, elasticidad, tenacidad y fragilidad
Consulta en qué consisten los siguientes métodos de separación de mezclas:
destilación, filtración, decantación, cristalización, magnetismo, cromatografía,
levigación, tamizado, centrifugación y extracción
Defina los siguientes términos: átomo, elemento, masa atómica, isotopos, mol o
moles y numero de Avogadro
ACTIVIDAD N°2
Consulta qué es calor de fusión, punto de fusión, punto de ebullición de tres
sustancias y compáralas
¿la masa y el peso son lo mismo? Explica. ¿Que se utiliza para medir cada una
de estas magnitudes?
Al agitar una bebida gaseosa y destaparla que ocurre? ¿por qué se da este
fenómeno?
¿Un alimento cocinado con agua, en donde esta primero? ¿en un lugar
montañoso o en un lugar que esta sobre el nivel del mar? Explica
¿Dos sustancias diferentes pueden tener el mismo punto de fusión y ebullición?
Explica tus respuesta
Dentro de un vaso con agua echamos un poco de azúcar, vemos que el azúcar
penetra en el interior del líquido y se disuelve, según la teoría de la continuidad
de la materia, el agua no tiene partes por ser compacta ¿cómo entonces entra el
azúcar dentro del agua?
La definición etimológica de la palabra átomo es: “sin división “. ¿Tiene
sentido seguir utilizando hoy en día esta palabra de la discontinuidad de la
materia?
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3. SISTEMA DE EVALUACIÓN:
CRITERIO SUPERIOR
(4.6 a 5)
ALTO (4 a
4.5)
BASICO (3 a
3.9)
INFERIOR (1
a 2.9)
Solución
de
pregunt
as
El estudiante
responde
satisfactoriam
ente más del
90% de las
preguntas
El estudiante
responde
satisfactoriam
ente entre el
70% y el 90% de las preguntas
El estudiante
responde
satisfactoriam
ente entre el
50% y el 70% de las preguntas
El estudiante
responde
satisfactoriam
ente menos
del 50% de las
preguntas
Puntualidad
en la
entrega
El
estudiante
entrega sus
actividades
en la fecha
indicada
El estudiante
entrega sus
actividades la
semana
siguiente a la
fecha indicada
El estudiante
entrega sus
actividades la
segunda
semana
después de la
fecha indicada
El estudiante
entrega sus
actividades
transcurridas
más de dos
semana después de la fecha indicada
Muestras
de
interés
El estudiante
participa en
todas las
actividades
virtuales
programadas y
se comunica
muy frecuentemente con el profesor
El estudiante
se comunica
muy
frecuentement
e con el
profesor
El estudiante
se comunica
eventualmente
con el
profesor
El estudiante
no se
comunica por
su cuenta con
el profesor
6. TALLER EVALUATIVO FINAL (TIPO SABER):
-EVALUACIÓN-
1. Los métodos de separación de mezclas son muy variados, dentro de estos
tenemos la destilación la cual más que todo se utiliza para separar mezclas
líquidas. Con respecto a lo anterior, la destilación consiste en:
a) Liquido utilizando un filtro
b) Solidos por centrifugación
c) Líquidos de distintos tipos de centrifugación
d) Cristales por Evaporación
e) Cristales por evaporación
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2. La teoría atómica nos confirma que:
a) La materia es continua
b) La materia es discontinua
c) La materia es sólida
d) La materia es energía
3. Cuando cargamos una botella de vidrio y esta se nos cae al piso esta por
lo general se quiebra. Con este ejemplo podemos comprender que el
vidrio es un material:
a) Duro
b) Maleable
c) Tenaz
d) Frágil
4. Convertir los metales innobles en nobles era un propósito que buscaban
históricamente los:
a) Alquimistas
b) Renacentistas
c) Los de época atómica
d) Los seguidores de la teoría del flogisto
5. ¿Qué cantidad de energía se libera en forma de calor cuando en un proceso de
quemar un petardo de pólvora que tiene como masa 0,92 gramos?
e) 1,98×1013 calorías
f) 198×10-5 calorías
g) 19×1015 calorías
h) 19,8×10-13 calorías
6. La disciplina que identifica la estructura y composición de la materia es:
i) Química nuclear
j) Química analítica
k) Química orgánica
7. Si las siguientes sustancias se mezclan forman un sistema heterogéneo,
podríamos decir que el esquema que corresponde a la mezcla es:
Sustancia X Y Z
Densidad g/ml 0,8 1,0 1,8
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Z
X
Y
X
Z
Y
Z
Y
X
a) b) c) d)
8. Si cada uno de los materiales del punto 7 o anterior son:
Sustancias X Y z
Nombre aceite Agua + sal Piedra
Para obtener los materiales en el siguiente orden: piedra, aceite y sal, se deben usar los
métodos de:
a) Evaporación, filtración y decantación utilizando embudo de separación.
b) Decantación utilizando embudo de separación, evaporación y filtración.
c) Filtración, decantación simple y decantación usando embudo de separación.
d) Decantación simple, decantación usando embudo de separación y
vaporización.
9. Para realizar un proceso de sublimación debo hacer lo siguiente:
a) Colocar a hervir agua con sal
b) En un tubo de ensayo colocar yodo sólido y calentar
c) Colocar en un tubo de ensayo agua, alcohol y ponerlo a hervir
d) Pasar por un destilador una mezcla de agua y alcohol
10. La materia la podemos encontrar en los estados sólidos, líquido, gaseoso y
plasma. Una de las principales propiedades que presenta el estado gaseoso es:
a) Entre sus moléculas las fuerzas de cohesión son muy fuertes
b) Mantienen su volumen pero no su forma en el recipiente que los contiene
c) Se dejan comprimir con facilidad y fluyen rápidamente
d) No mantienen su volumen pero tienen forma definida
X
Y
Z
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7. BIBLIOGRAFÍA:
Química de 10°. Editorial: Educar editores
Investiguemos 10°. Editorial: Voluntad
Química Inorgánica. Editorial: Santillana
Hola Química. Editorial: Susaeta
Ciencia experimental 10°. Editorial: Educar Editores
8. NETGRAFÍA:
http://cidecame.uaeh.edu.mx/lcc/mapa/PROYECTO/libro3/11_energa_materia_
y_ciclos_ecol gicos.html
https://www.universia.net/co/actualidad/habilidades/cuales-son-estados-materia-
1063386.html#:~:text=La%20materia%20puede%20encontrarse%20en,el%20So
l%20y%20la
s%20estrellas.&text=Por%20otra%20parte%2C%20el%20estado%20s%C3%B
3lido%20tien e%20forma%20y%20volumen.
https://www.bbvaopenmind.com/ciencia/fisica/los-otros-estados-de-la-
materia-mucho-mas- que-solido-liquido-y-gas/
http://prepa.chapingo.mx/wp-
content/uploads/2019/09/HISTORIA-DE-LA-
QU%C3%8DMICA.pdf
https://www.explora.cl/blog/historia-de-la-quimica-desde-el-fuego-a-nuestros-dias/
http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/Historia/index.html
https://www.youtube.com/watch?v=hrf_QOYhc28
9. RECOMENDACIONES: Lea cuidadosamente el contenido del módulo,
consulta las páginas web y observa los videos recomendados en la netgrafía, en lo
posible asiste a las clases virtuales programadas y luego resuelve las actividades
incluyendo la situación problema, si tienes dificultades no dudes en comunicarte
conmigo.
Frase Motivadora: “Tus talentos y habilidades irán mejorando con el tiempo, pero
para ello has de empezar”- Martín Luther King.
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