QUÍMICA

PRIMERA EVALUACIÓN

UNIDAD I MATERIA

RAP 1: Maneja las sustancias relacionando la Química con otras ciencias y la vida cotidiana. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Propiedades de la masa; Tipos de fenómenos; Estados de agregación y cambios de estado; Sustancias puras, mezclas y sus métodos de separación; Ley de conservación de la masa.

- b) Procedimentales: Conocimiento, manejo y uso del material y equipo de laboratorio; Fenómenos físicos y químicos; Ley de conservación de la masa; Propiedades específicas y cambios de estado; Métodos de separación de mezclas.

- c) Actitudinales: Trabajo colaborativo; El alumno se expresa y comunica.

RAP 2: Propone alternativas sobre el uso de las diferentes fuentes energéticas, considerando las consecuencias de su manejo irracional. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Tipos y manifestaciones de energía; Fuentes energéticas actuales y futuras; Leyes de conservación de la energía y la materia.

- b) Procedimentales: Ley de conservación de la energía y sus manifestaciones. - c) Actitudinales: Aprende de forma autónoma; Se expresa y comunica; Contribuye al

desarrollo sustentable.

¿Qué estudia la Química? R = Mencione cinco ejemplos de cómo se relaciona la Química en nuestra vida. R = ¿Qué es materia? R = Mencione las cualidades o características fundamentales de la materia. R = ¿Qué dice la Ley de la Conservación de la Materia? R = ¿Quién y cómo enunció la Ley de la Conservación de la Masa? R = ¿Quién y cómo enunció la Ley de la Conservación de la Energía? R = Relacione ambas columnas:

a) Todo lo que constituye el Universo ( ) propiedades físicas

b) La materia en forma de partículas ( ) energía

c) Masa, energía, espacio y tiempo ( ) solidificación

d) Principio de actividad interna de la masa ( ) potencial

e) Ley de Conservación de la Masa ( ) presión y temperatura

f) Ley de Conservación de la Energía ( ) condensación

g) Ley de Conservación de la Materia ( ) materia

h) Es la energía almacenada en los cuerpos ( ) propiedades fundamentales

i) Es la energía de los cuerpos en movimiento ( ) líquido

j) Peso, inercia, longitud ( ) sublimación

k) Punto de ebullición, punto de fusión, densidad ( ) Lavoisier

l) Valencia, número de oxidación ( ) fusión

m) Forma determinada, gran cohesión ( ) propiedades químicas

n) Toma la forma del recipiente que lo contiene ( ) fenómeno físico

o) Existe en las estrellas, el fuego es un ejemplo ( ) masa

p) Condiciones que modifican los estados de agregación ( ) licuefacción

q) Sólido a líquido al aumentar su temperatura ( ) plasma

r) Líquido a vapor al aumentar su temperatura ( ) cinética

s) Sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido ( ) Einstein

t) De líquido a sólido ( ) sólidos

u) De vapor al estado líquido ( ) gas

v) Del estado gaseoso al estado líquido por presión ( ) Mayer

w) No se altera la composición íntima de la sustancia ( ) evaporación

x) Si se altera la composición íntima de la sustancia ( ) propiedades generales

y) No tiene forma ni volumen definidos ( ) fenómeno químico

Ejemplo de la Ley de la Conservación de la Masa. R = Ejemplo de la Ley de la Conservación de la Energía. R = ¿Cuáles son las manifestaciones energéticas más comunes? R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al accionar una aspiradora. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al accionar una licuadora. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al encender una computadora y trabajar en ella. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al calentar los alimentos en un horno de microondas y consumirlos. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan en una presa con agua. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al encender una vela. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan al accionar una lavadora. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan en un televisor encendido. R = Mencione todas las manifestaciones de energía que se presentan en un taladro funcionando. R = ¿Cuáles son las Fuentes Energéticas Actuales? R = ¿Cuáles son las Fuentes Energéticas Futuras? R = Seleccione los siguientes fenómenos como químicos (Q) o físicos (F). Reflexión y refracción de la luz _____ Formación del arco iris _____ Fusión de la cera _____ Digestión de los alimentos ____ Corrosión de los metales _____ Disolución del azúcar _____ Electrización del vidrio _____ Explosión de una bomba _____ Dilatación de un metal _____ Movimiento de los cuerpos _____ Acción de los medicamentos _____ Uso de un acumulador _____ Transmisión de calor _____ Fenómeno de la visión _____ Revelado de una fotografía _____ Cambios de estado _____ Combustión de un cerillo _____ Fotosíntesis _____ Fermentación _____ Estirar una liga o resorte _____ Ebullición del agua _____ Fermentación de la leche _____ Combinación de agua con calcio _____ Congelar el agua _____ Rompimiento de un lápiz _____ Corrosión de un clavo _____ ¿Cuáles son las propiedades extensivas o generales? R = ¿Cuáles son las propiedades intensivas o específicas? R =

Seleccione de los siguientes ejemplos, si pertenece a una mezcla, compuesto o elemento. Talco ______ Sal ______ Vinagre ______ Aire ______ Agua ______ Jugo ______ Hielo _____ Harina ______ Leche ______ Perfume ______ Petróleo ______ Salsa ______ Cemento ______ Azúcar ______ Bronce ______ Aluminio ______ Cal ______ Arena ______ Madera ______ Azufre ______ Agua de mar ______ Refresco ______ Cloro ______ ¿Qué es un Elemento? R = ¿Qué es un compuesto? R = ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas? R = ¿Cuál es la diferencia entre gas y vapor? R = Seleccione cuales son Propiedades Generales (G) o Específicas (E). Organolépticas _____ Punto de Fusión _____ Elasticidad _____ Dureza _____ Solubilidad ______ Densidad ______ Punto de Ebullición _____ Índice de Refracción _____ Volumen ______ Longitud ______ Divisibilidad ______ Inercia ______ Impenetrabilidad _____ Conductividad Eléctrica _____ Masa ______ Combustibilidad _____ Conductividad Térmica _____ Valencia _____ Número de oxidación _____ Transformación en otras sustancias _____ Peso ______ Anote el método más adecuado para separar las siguientes mezclas: Azúcar en agua ______________ Alcohol en agua ___________ Azufre y limadura de hierro ___________ Aire _______________________ Arena y naftalina ___________ Clasifique en fenómenos físicos (F) y químicos (Q), los siguientes ejemplos: Separación de CO2 de un refresco ________ Aserrado de la madera ________ Cocción de un huevo _________ Transmisión de calor __________ Producción de energía eléctrica en una pila __________ UNIDAD II ESTRUCTURA ATÓMICA RAP 1: Predice la estructura del átomo empleando modelos atómicos para caracterizar los diferentes elementos químicos. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Modelos atómicos; Características de las partículas fundamentales del átomo; Conceptos de número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos.

- b) Procedimentales: Elaboración de modelos atómicos; Partículas subatómicas. - c) Actitudinales: Aprende de forma autónoma; Trabaja en forma colaborativa; Se expresa

y comunica.

RAP 2: Explica la construcción de la tabla periódica tomando como base la determinación de los 4 números cuánticos. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Principios relacionados con la distribución electrónica; Significado de los cuatro números cuánticos; Relación de los cuatro números cuánticos con la ubicación de los elementos en la tabla periódica.

- b) Procedimentales: Números cuánticos y distribución electrónica. - c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Trabaja en forma colaborativa.

RAP 3: Argumenta la importancia del uso del átomo en los diferentes campos de la ciencia. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Uso de los isótopos en diferentes áreas de la Ciencia. - b) Procedimentales: Prácticas. - c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Trabajo autónomo.

¿Qué es un átomo? R = Los átomos son eléctricamente: R = ¿Cómo era su átomo de Dalton? R = ¿Cómo era el modelo atómico de Thompson? R = ¿Qué es el estado basal o fundamental del átomo? Científicos que intervinieron en la Mecánica Cuántica. R = ¿Qué científicos aportaron teorías atómicas? R = ¿Qué son los isótopos? R = ¿A qué se debe la presencia de isótopos? R = ¿Qué nombre reciben los isótopos del Hidrógeno? R = Mencione tres usos de los isótopos. R = ¿Qué es un orbital (REEMPE)? R = ¿Cómo se representa una Distribución Electrónica? R = ¿Qué es el kernel? R = ¿Qué es el electrón diferencial? R = ¿Qué significa el Principio de Exclusión de Pauli? R =

¿Qué significa el Principio de Edificación Progresiva o Regla de Auf-Bau? R = ¿Qué significa el Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund? R = ¿Cuáles son los números cuánticos? R = ¿Cuántos orbitales tiene el subnivel “f”? R = Relacione ambas columnas:

a) Primeros en emplear la palabra átomo ( ) n

b) Partícula más pequeña de un elemento ( ) máxima multiplicidad

c) Indestructibles, esféricas, sólidas y peso fijo ( ) n, l, m, s

d) Modelo semejante a gelatina con pasas ( ) isótopos

e) Partícula atómica con carga negativa ( ) Rutherford

f) Descubren la radiactividad ( ) número de masa

g) Descubre el núcleo atómico ( ) electrón diferencial

h) Propone postulados, átomo cuántico ( ) s o ms

i) Descubre el neutrón n (±) ( ) Schrödinger

j) Cantidad de p (+) dentro del núcleo ( ) Edificación Progresiva

k) Diferentes clases de átomos del mismo elemento ( ) Bohr

l) La suma de p (+) y n (±) ( ) Exclusión de Pauli

m) Desarrolló el modelo actual del átomo ( ) Demócrito y Leucipo

n) Literales que representan a los números cuánticos ( ) Thomson

o) Indica el tipo de subnivel ( ) número atómico

p) Representa la orientación espacial ( ) Dalton

q) Representa el giro del electrón ( ) electrón

r) En un orbital puede haber hasta 2e- de spin opuesto ( ) /

s) Último electrón que entra a un átomo ( ) Chadwick

t) Cada electrón entrará en el orbital de mínima energía ( ) átomo

u) Los e (-) ocuparán orbitales separados con spines paralelos ( ) m

v) Designa el nivel energético principal ( ) Becquerel y los Curie

Complete el siguiente cuadro para un elemento con un número atómico de 74, primero escribe su configuración electrónica: R =

Nivel principal

n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7

Subnivel s s, p s, p, d s, p, d, f s, p, d s

Electrones por subnivel

2 2, 6 2, 6, 10 2, 6, 10, 14

2, 6, 4 2

Total de electrones por nivel

2 8 18 32 12 2

¿Cómo se distribuirían los electrones de acuerdo a la Regla de las diagonales? R = Si la configuración electrónica termina en 4p3 ¿cuántos electrones hay en el nivel 3? R =

Si la configuración electrónica termina en 5s1 ¿cuántos electrones hay en el nivel 4? R = La forma geométrica de los orbitales “s” es: ¿Cuántos orbitales tiene el subnivel “d”? Para un elemento con un número de electrones = 52 y el número de masa = 128, determine:

a) Número atómico b) Número de protones c) Número de neutrones A = d) Configuración electrónica e) Diagrama energético o vectorial: electrón diferencial

↑↓ ↑ ↑ 5p2 5p1 5p1

f) Valores de los números cuánticos del electrón diferencial Para un elemento cuyos números cuánticos del electrón diferencial son: n = 3 l = 2 m = 0 s = – ½ determine a que elemento corresponde

MATERIAL DE EVALUACIÓN QUE ABARCA LAS UNIDADES DE MATERIA Y ESTRUCTURA ATÓMICA Conteste con una F si la aseveración es falsa, con una v si la aseveración es verdadera. _____ Lavoisier enunció la Ley de la Conservación de la Energía. _____ Einstein enunció la Ley de la Conservación de la Masa. _____ La combustibilidad, valencia, número de oxidación, transformación en otras sustancias, son propiedades químicas. _____ La impenetrabilidad, divisibilidad, inercia, son propiedades generales. _____ La energía cinética es baja y los espacios intermoleculares son pequeños en los líquidos. _____ La energía cinética es muy alta y los espacios intermoleculares son grandes en el sólido. _____ Los fenómenos químicos son aquellos en los cuales no se altera la composición de una sustancia. _____ Los fenómenos físicos son aquellos en los cuales sí se altera la composición de una sustancia. _____ La energía potencial es la energía almacenada en un cuerpo en virtud de su posición. _____ La energía cinética es la que tiene un cuerpo debido a su movimiento. _____ Son fuentes energéticas actuales: petróleo, gas natural, carbón, plantas hidroeléctricas y geotérmicas. _____ Son fuentes energéticas futuras: plantas hidroeléctricas y geotérmicas, solar, eólica, nuclear. _____ El número de masa es igual a los neutrones. _____ El número atómico es igual a la suma de p (+) y n (±). _____ El número cuántico principal se relaciona con la orientación de los orbitales. _____ El número cuántico secundario se relaciona con el giro del electrón. _____ El número cuántico magnético se relaciona con la forma de la nube electrónica. _____ El número cuántico spin se relaciona con el nivel principal.

_____ El subnivel “s” soporta como máximo 2 electrones. _____ El subnivel “p” soporta como máximo 6 electrones. _____ El subnivel “d” soporta como máximo 10 electrones. _____ El subnivel “f” soporta como máximo 14 electrones. Anote en el paréntesis de la izquierda la respuesta correcta. 1.- Nos suministra los conocimientos necesarios para interpretar correctamente los fenómenos que suceden a nuestro alrededor. ( ) ab) Geografía cd) Geología ef) Ciencia gh) Arqueología 2.- Estudia la materia, las fuerzas y el movimiento que actúan en ella. ( ) ij) Biofísica kl) Astronomía mn) Bioquímica op) Física 3.- Estudia los cambios físicos, químicos y fisiológicos que ocurren en los seres vivos. ( ) qr) Bioquímica st) Biofísica uv) Biología wx) Química 4.- Estudia la naturaleza física y química de las estrellas y cuerpos celestes. ( ) yz) Astronomía ab) Arqueología cd) Astrología ef) Arquitectura 5.- Estudia la historia y la evolución de las actividades de la Tierra. ( ) gh) Geografía ij) Geología kl) Genética mn) Ecología 6.- Es el principio de actividad interna que tiene la masa. ( ) op) espacio qr) materia st) fenómeno uv) energía 7.- Es la cantidad de partículas que se encuentran en las sustancias. ( ) wx) tiempo yz) masa ab) espacio cd) materia 8.- Es la resistencia que presentan los cuerpos para modificar su estado de reposo o movimiento. ( ) ef) densidad gh) dureza ij) inercia kl) solubilidad 9.- Es la cantidad de masa que se encuentra ocupando un volumen. ( ) mn) densidad op) dureza qr) inercia st) solubilidad 10.- Existe una gran fuerza de atracción entre las partículas, tienen forma y volumen definidos. ( ) uv) líquido wx) plasma yz) gaseoso ab) sólido 11.- No existe fuerza de atracción entre sus moléculas, son compresibles y expandibles. ( ) cd) plasma ef) líquido gh) sólido ij) gaseoso 12.- Cambio del estado sólido al líquido por aplicación de calor. ( ) kl) licuación mn) solidificación op) fusión qr) evaporación 13.- Es el paso del estado líquido a vapor por aplicación de calor. ( ) st) evaporación uv) gasificación wx) condensación yz) fusión 14.- Es el paso del líquido al sólido por descenso de la temperatura. ( ) ab) fusión cd) solidificación ef) evaporación gh) condensación 15.- Es el paso del vapor al estado líquido al enfriarse. ( ) ij) gasificación kl) condensación mn) evaporación op) licuación 16.- Es el paso del estado líquido al gaseoso. ( ) qr) fusión st) evaporación uv) condensación wx) gasificación 17.- Es el paso del estado gaseoso al líquido al aplicarle presión. ( ) yz) evaporación ab) gasificación cd) licuefacción ef) condensación 18.- Es el paso del estado sólido al gaseoso al aplicarle calor, sin pasar por el estado líquido. ( ) gh) sublimación ij) deposición kl) gasificación mn) solidificación 19.- Es el paso del estado gaseoso al estado sólido por disminución de la temperatura. ( ) op) gasificación qr) sublimación st) solidificación uv) deposición 20.- Capacidad que tiene los cuerpos de provocar cambios. ( ) wx) espacio yz) materia ab) fenómeno cd) energía 21.- Concluyó que el átomo debía estar constituido por un núcleo central.

( ) ef) Broglie gh) Bohr ij) Rutherford kl) Sommerfeld 22.- Menciona las órbitas bien definidas y los estados estacionarios. ( ) mn) Bohr op) Rutherford qr) Sommerfeld st) Broglie 23.- Menciona en su modelo atómico órbitas elípticas y tres números cuánticos (n, l, m) ( ) uv) Rutherford wx) Sommerfeld yz) Bohr ab) Broglie 24.- Bombardeó láminas de oro y platino con partículas alfa (α). ( ) cd) Sommerfeld ef) Broglie gh) Bohr ij) Rutherford 25.- Es un proceso imaginario de ocupación de orbitales por los electrones. ( ) kl) configuración electrónica mn) diagrama energético op) subnivel qr) orbital 26.- Se representan los electrones por medio de flechas. ( ) st) diagrama energético uv) subnivel wx) orbital yz) configuración electrónica Relacione ambas columnas:

( ) Su modelo atómico se conoce como budín de pasas a) Dalton

( ) El electrón se mueve mediante cuatro parámetros b) diagrama energético

( ) Fueron los iniciadores del estudio del átomo c) n, l, m, s

( ) Su modelo atómico es una esfera sólida con masa d) sublimación

( ) Dedujo los estados basal y excitado del átomo e) Exclusión de Pauli

( ) Son los subniveles donde se colocan los electrones f) Máxima multiplicidad

( ) Consideró que el átomo estaba constituido por un núcleo g) destilación

( ) Indicó que los electrones giran también en órbitas circulares h) Edificación Progresiva

( ) Científicos de la mecánica cuántica i) condensación

( ) Distribución de electrones mediante flechas j) Thompson

( ) En un átomo, no existen dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales, es el principio de

k) Demócrito y Leucipo

( ) Entran primero los electrones con spin positivo y después los de spin negativo, es el principio de

l) filtración

( ) Principio que se apoya en la regla de las diagonales m) Rutherford

( ) Toma valores de -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 n) Bohr

( ) Toma valores de 0, 1, 2, 3 o) Sommerfeld

( ) Paso de sólido a gas por aumento de temperatura p) l

( ) Paso de vapor a líquido al disminuir la temperatura q) Heisenberg y De Broglie

( ) Paso de líquido a gas al aumentar la temperatura r) gasificación

( ) Separa líquidos miscibles s) m

( ) Separa sólidos de grano fino de líquidos t) s, p, d, f

QUÍMICA

SEGUNDA EVALUACIÓN

UNIDAD III TABLA PERIÓDICA

RAP 1: Demuestra cómo se construyó la tabla periódica a partir del empleo de la distribución electrónica. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Clasificación de los elementos en función de la configuración electrónica. - b) Procedimentales: Prácticas. - c) Actitudinales: Se expresa y comunica; Piensa crítica y reflexivamente.

RAP 2: Predice las propiedades de los elementos químicos a partir de la tendencia de las propiedades periódicas. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Ley periódica; Propiedades periódicas; Actividad química; Valencia; Número de oxidación.

- b) Procedimentales: Propiedades periódicas. - c) Actitudinales: Se expresa y comunica; Contribuye al desarrollo sustentable de manera

crítica y acciones responsables. RAP 3: Explica la importancia socioeconómica, ecológica y el uso racional del Cu, Al, Hg, Ag, Pb, Fe, S, C, O2 y Halógenos, aplicando los fundamentos de la tabla periódica. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Fundamentos de la tabla periódica. - b) Procedimentales: Prácticas. - c) Actitudinales: Se expresa y comunica.

¿Quién elaboró la primera tabla periódica tomando como referencia las masas atómicas de los elementos? R = ¿Quién encontró la razón a las excepciones en el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica con sus experimentos de Rayos X, trabajó con el número atómico? R = ¿Qué es Clase? R = ¿Qué dice la Ley Periódica? ¿Qué es un compuesto? R = ¿Qué son los CFC´s? R = ¿Qué clases o bloques se pueden identificar en la Tabla Periódica? R = Los elementos desde el lantano (57) hasta el Lutecio (71), forman la familia de los: R = Los elementos desde el actinio (89) hasta el Laurencio (103), forman la familia de los: R = Conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales de la Tabla Periódica.

Las líneas verticales de la Tabla Periódica representan: R = ¿Cuáles son las propiedades periódicas? R = ¿Qué significa electronegatividad? R = La ________________está en función de su facilidad para ceder electrones. ¿Qué es la valencia? R = ¿Cuáles son los elementos representativos? R = ¿Cuáles son los elementos de transición? R = ¿Cuáles son los elementos de transición interna? R = Si la configuración electrónica termina en el subnivel “s” su clase será: R = Si la configuración electrónica termina en el subnivel “p” su clase será: R = Si la configuración electrónica termina en el subnivel “d” su clase será: R = Si la configuración electrónica termina en el subnivel “f” su clase será: R = Conteste las siguientes preguntas: Clasificó a los elementos por su peso atómico __________________________________________. Propone la Ley de las Octavas _______________________________________________________. Clases de elementos que existen en la Tabla Periódica ____________________________________ __________________________________________________. Diseñó la primera Tabla Periódica ____________________________________________________. Conjunto de elementos con ciertas propiedades y que están colocados en columnas en la Tabla Periódica ____________________. ¿Qué metal es el mejor conductor de la electricidad _____________________________________. ¿Qué metal es el más abundante en la tierra? __________________________________________. Relacione las siguientes columnas: _______ Clasificó los elementos de acuerdo con su número atómico. A) Moseley _______ Son las columnas de elementos en la tabla periódica. B) Mendeleiev _______ Clasificó los elementos de acuerdo a su peso atómico. C) Períodos _______ Son las líneas horizontales de la tabla periódica. D) Familia _______ El elemento que encabeza la columna da el nombre. E) Grupo Relacione las siguientes columnas: _______ Distancia del centro del núcleo a la última órbita. A) Clase _______ Elementos con configuración externa semejante. B) Radio Atómico _______ Es la energía cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón. C) Electronegatividad _______ Electrones que se pueden ceder o recibir. D) Afinidad Electrónica _______ Carga eléctrica de un elemento en un compuesto. E) Ley Periódica _______ Bloques s, p, d, f. F) Valencia

_______ Poder de combinación de los elementos. G) Grupo _______ Las propiedades de los elementos son funciones periódicas H) Número de oxidación de sus números atómicos. Complete el siguiente cuadro: Elemento

“Z”

Clase de elemento

Configuración electrónica

Familia Grupo y Período

Valencia

B 5

Al 13

He 2

N 7

Rn 86

Te 52

Sn 50

Be 4

Cl 17

Mg 12

P 15

O 8

As 33

Rb 37

Na 11

Se 34

Ar 18

Ne 10

At 85

Elemento

“Z”

Clase de elemento

Configuración electrónica

Familia Grupo Período

Ca 20

Re 75

Co 27

Eu 63

S 16

Ga 31

Zr 40

U 92

Pd 46

Ti 22

Ba 56

Au 79

Y 39

Cf 98

V 23

Cu 29

Cs 55

Pb 82

Mo 42

I 53

Os 76

Zn 30

Po 84

K 19

Ag 47

Ra 88

La 57

Realice las configuraciones y el número de electrones por nivel, para los siguientes elementos: 55Cs 25Mn 88Ra 80Hg 83Bi 101Md

Anote el nombre de las familias reconocidas y a que grupos pertenecen: ____________________

Para los siguientes elementos, elabore o conteste lo que se le pida: configuración electrónica, período, grupo, clase, familia, electrones de valencia, metal o no metal.

Z Configuración Electrónica Período Grupo Clase Familia Electrones de valencia

Metal o No Metal

16

11

24

29

En el siguiente esqueleto, indique las propiedades periódicas, los metales, no metales, metaloides, gases nobles, elementos representativos “s”, “p”, transición y transición interna, los grupos y nombres de las familias. RADIO ATÓMICO CARÁCTER METÁLICO

P IA VIIIA

1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra Lr

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

ELECTRONEGATIVIDAD E. I. A. E. CARÁCTER NO METÁLICO

P IA VIIIA

1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra Lr

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Escriba una M si el elemento es un metal o una N si el elemento es un no metal: Azufre ( ) Calcio ( ) Yodo ( ) Sodio ( ) Fósforo ( ) Mercurio ( ) Cobre ( ) Plata ( ) Uranio ( ) Boro ( ) Hidrógeno ( ) Hierro ( ) Cromo ( ) Argón ( ) Escriba una (G) si se trata de un elemento en estado gaseoso, una (L) si se trata de un líquido y una (S) si se trata de un sólido: Platino ( ) Carbono ( ) Yodo ( ) Cloro ( ) Galio ( ) Níquel ( ) Nitrógeno ( ) Oro ( ) Silicio ( ) Bromo ( ) Oxígeno ( ) Mercurio ( ) Sodio ( ) Magnesio ( ) Para un átomo de un elemento con 26 electrones y su número de masa 56, determine:

a) Configuración electrónica: b) Período: c) Grupo: d) Clase: e) Familia: f) Electrones de valencia: g) Es Metal o No Metal:

Anote el símbolo o nombre según corresponda:

Cd ___________ Sodio ___________ Xe __________ Co _________

Boro _____________ Pb __________ Cu ___________ Talio ____________

Ti __________ Li _____________ Bromo __________ Al _________

Mn _____ Iodo _____________ At __________ Cs ___________

Zinc ____________ H ________ Fr __________ Bario ___________

K __________ Cl ____________ Cromo __________ Be __________

Si ___________ Calcio ___________ Sr ________ Ag ___________

Ordena en forma creciente de electronegatividad los siguientes elementos dentro de cada grupo:

a) O, Li, N, Rb, F, Ca _____________________________________________. b) As, F, P, Sb, O ___________________________________________________. c) Mg, Na, P, Ga, Cl ______________________________________________.

Clasifique los elementos en Representativos, Transición, Transición Interna, Gases nobles:

a) Be _____________________ Rn ___________________

b) Ca _____________________ Mg __________________ _

c) He _____________________ Ag ____________________

d) Fe _____________________ Br ____________________

e) Ni _____________________ Lu ____________________

f) Au _____________________ Hg ____________________

g) Co _____________________ Zn ____________________

h) Po _____________________ Ra ____________________

i) Ar _____________________ Kr _____________________

Encierre en un círculo los símbolos que correspondan a los siguientes elementos: Escandio, Hierro, Manganeso, Cobalto, Cobre, Zirconio, Niobio, Tecnecio, Rodio, Plata, Osmio, Paladio, Mercurio, Lantano.

La Os Ho Ru Cu Zn Fe Zr Ti Tl Pb Rf Pd Rb Cd Ce Pt Sc At Hg Rn Ra Hf Li Cf Lu Yb Nb Se Si Ag Mo Dy Rh Ar Lr Es Pa Ca Ta Mn Bi Cr Co Cu Cb Ga Bh Ac Mt Nd Re Ir Ba Au Sg At Gd Eu Hn Br Tc

Encontrar los nombres de algunos elementos:

S E L E N O B E L I O I L A G

A S I T E R B I O T O I S A H

M T T A O C A R B O N O D I I

A N I T R O G E N O T O R I O

R C O B R E I M E R L A T C D

I F E R M I O I N I T C A R O

O L N E I F H L N A T U R O A

S U F P O T A S I O B R E M R

M O E I S R O M A O I M S O U

A R G O N N L P L U T O N I O

C E S I O I R I Q I O I L U T

C A L C I O O I S O R P S I D

N A M E N D E L E V I O O I Y

U R A N I O E R F O R D D D S

A F L U O X I G E N O U I M H

O R O F S F R A N C I O O L M

Samario (62Sm), Litio (3Li), Nobelio (102No), Terbio (65Tb), Carbono (6C), Nitrógeno (7N), Torio (90Th),

Iodo (53I), Cobre (29Cu), Fermio (100Fm), Actinio (89Ac), Cromo (24Cr), Flúor (9F), Potasio (19K), Osmio

(76Os), Argón (18Ar), Plutonio (94Pu), Cesio (55Cs), Tulio (69Tm), Calcio (20Ca), Disprosio (66Dy),

Mendelevio (101Md), Sodio (11Na), Uranio (92U), Oxígeno (8O), Oro (79Au), Francio (87Fr).

De los siguientes elementos, seleccione los de mayor energía de ionización: a) Mg, F, Li, S ________________________________________________________________. b) Be, O, N, Al _______________________________________________________________. c) Cs, Cl, K, I _________________________________________________________________. d) Si, Al, Te, Ca _______________________________________________________________.

¿Qué elementos tienen mayor carácter metálico? _______________________________________. ¿Quién asignó un valor de electronegatividad para cada elemento? _________________________. De los siguientes grupos, seleccione los de mayor radio atómico:

a) IA, IIIA, VA, VIIA _________________________________________________________. b) IIA, IVA, VIA, VIIIA _______________________________________________________.

Encierre en un círculo los símbolos que correspondan a los siguientes elementos: Escandio, Hierro,

Manganeso, Cobalto, Cobre, Zirconio, Niobio, Tecnecio, Rodio, Plata, Osmio, Paladio, Mercurio,

Lantano.

La Os Ho Ru Cu Zn Fe Zr Ti Tl Pb Rf Pd Rb Cd Ce Pt Sc At Hg Rn Ra Hf Li Cf Lu Yb Nb Se Si Ag Mo Dy Rh Ar Lr Es Pa Ca Ta Mn Bi Cr Co Cu Cb Ga Bh Ac Mt Nd Re Ir Ba Au Sg At Gd Eu Hn Br Tc

Aleaciones:

Aleación

Composición química

De los componentes de cada una de las aleaciones, ¿qué metales pueden ser tóxicos para el organismo?

Amalgama Mercurio (Hg), Plata (Ag), Zinc (Zn)

Oro en joyería Oro (Au), Plata (Ag), Cobre (Cu)

Acero Hierro (Fe) y Carbono ©

Acero inoxidable

Hierro (Fe) y Carbono ©, Cromo (Cr), Níquel (Ni)

Peltre Estaño (Sn), Cobre (Cu), Bismuto (Bi), Antimonio (Sb)

Latón Cobre (Cu), Zinc (Zn)

Hojas de rasurar

Cromo (Cr), Platino (Pt)

UNIDAD IV ENLACE QUÍMICO

RAP 1: Explica el proceso de unión química utilizando modelos gráficos y deduciendo las propiedades de las sustancias resultantes. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Conceptos de enlace químico, molécula y Regla del Octeto; Tipos de enlace químico; Tipos de fórmula; Tipos de enlace por diferencia de electronegatividades.

- b) Procedimentales: Enlace iónico y covalente a través de modelos moleculares; Representación de uniones químicas con base en los diferentes tipos de fórmula.

- c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Comunicación.

RAP 2: Predice el comportamiento de diferentes sustancias con base en las propiedades derivadas del tipo de enlace químico, considerando la preservación del medio ambiente. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Propiedades de las sustancias a partir del tipo de enlace químico; Bases de hibridación; Polaridad de la molécula.

- b) Procedimentales: Propiedades de las sustancias con base en el tipo de enlace químico; Estructura de las sustancias con enlace metálico y por puente de hidrógeno.

- c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Participa con responsabilidad en la sociedad.

Para el compuesto Bi2(SiO3)5 determine:

a) Número de oxidación de cada elemento: Bi+52(Si+4O-2

3)5 b) Fórmula desarrollada

Bi O O O O O | | | | | Si = O Si = O Si = O Si = O Si = O | | | | | O O O O O Bi

c) Fórmula electrónica (estructura de Lewis) d) Tipo de enlace con base a los valores de electronegatividad

O – Si = 3.5 – 1.8 = 1.7 O – Bi = 3.5 – 1.9 = 1.6 Valores de electronegatividad Bi = 1.9 Pauling Si = 1.8 Pauling O = 3.5 Pauling Representa clase y número de átomos que forman una molécula _______________________ ___. Para describir los enlaces se puede usar la estructura de puntos o __________________________. ¿Qué elementos tienen mayor carácter metálico? _______________________________________. Fórmula que presenta los enlaces existentes entre los elementos __________________________. Ganan electrones, se convierten en iones negativos _____________________________________. Son fuerzas que unen a los átomos al formar un compuesto: ______________________________. Al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr la estructura electrónica similar a un gas noble ___________________________________________. Transferencia completa de electrones de un átomo a otro ________________________________. El átomo que pierde electrones se transforma en un ión positivo o ________ y el que gana es un ión negativo o _________. Los compuestos ____________ conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa, son solubles en disolventes ______________________. El enlace ____________ __ se forma cuando los átomos comparten electrones. Enlace ____________________ _ se forma entre átomos de la misma especie. ¿Qué es un dipolo? ____________________________________________ ___________________. El hipoclorito de sodio (NaClO) que tipo de enlaces presenta ______________________________. En el enlace ________________ los átomos se encuentran unidos entre sí por una nube de electrones de valencia. El hidrógeno es atraído por dos átomos de elementos electronegativos, ejemplos: H2O, HF, NH4Cl, CH3OH, DNA _____________________ ______________________________________. Explique ¿por qué un catión es más pequeño y un anión es más grande qué el átomo del cual se formaron? ___________________________ ___________________________________________.

¿Cuándo se forma un enlace covalente polar? _ _________________________________________ _______________________________________________________________________________. ¿Cuándo se forma un enlace covalente coordinado? _____________________________________ ________________________________________________________________________________. Da la distribución de los átomos en el espacio __________________________________________. Átomos no metálicos de diferentes electronegatividades, se unen deformando la nube electrónica; es un enlace _______________________________________________________________. Enlace ____________ tiene como propiedades: puntos de fusión y ebullición elevados, líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos, origina un comportamiento especial a las sustancias que lo presentan. El _________________ __ indica fuerte atracción por un imán. Son débilmente atraídos por campos magnéticos __________________________. Los metales _________________no son atraídos por campos magnéticos. Los electrones están en el orbital “f”, son metales, coloridos, pueden emplearse como catalizadores formando las familias ____________ y _____________. ________________ es la mínima unidad que representa las propiedades de un compuesto. ¿Cuáles son los tipos de fórmulas? ____________________________________________________ ______________________________________________________. Los__________ al unirse con el oxígeno, forman óxidos que al combinarse con el agua dan hidróxidos. Si el carbono forma diamantes y grafito, es por qué posee _ ________________________. Los ____________________ poseen orbitales semi llenos y debido a esto presentan variación en el estado de oxidación. Son malos conductores del calor y de la electricidad _____________________________________. Se reducen por ganancia de electrones, forman anhídridos que al combinarse con el agua producen oxiácidos ____________________________________. Los ____________________ más activos son los halógenos y el oxígeno. Nombres que puede recibir el enlace iónico ___________________________________________. ¿Qué es un catalizador? _____________________________________________ ______________. Los ________________ _ presentan de 4 a 7 electrones de valencia. A los _________________________ se les conoce como semiconductores. ¿Cómo se determina el período? _____________________________________________________ ________________________________________________________________________________. Los ____________ son sustancias formadas por la unión química de dos o más elementos en proporciones constantes y definidas. El H2SO4 y el HNO3 pueden presentar enlaces _________________________. Relacione las columnas anotando en la línea el tipo de enlace que se presenta: ( ) ________________ ___________ 12) Plomo (Pb), Cobre (Cu), Plata (Ag) ( ) ____________________________ 46) Agua (H2O), Cloruro de amonio (NH4Cl) ( ) ____________________________ 39) Cloruro de sodio (NaCl), Sulfuro de calcio (CaS) ( ) ____________________________ 87) Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido nítrico (HNO3) ( ) ____________________________ 95) Hidrógeno (H2), Cloro (Cl2) ( ) ____________________________ 63) Amoníaco (NH3), Cloruro de hidrógeno La siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, corresponde a un elemento que pertenece al grupo _______________ y al período _________. Bloques o regiones en las que se puede dividir la tabla periódica ___________________________. Al reaccionar con casi todos los metales forman sales haloideas, son sumamente tóxicos, corrosivos, reactivos y peligrosos en su manejo, son los _______________________.

Los ___________ se oxidan por pérdida de electrones. Para los compuestos Be(NO2)2 y Al2(CO3)3, determine: a) número de oxidación de cada elemento, b) fórmula desarrollada, c) fórmula electrónica (Lewis), d) tipo de enlace con base a los valores de electronegatividad Be = 1.5, N=3.0, O = 3.5, Al = 1.5, C = 2.5 Represente con estructura electrónica los siguientes compuestos: a) C2H6, b) SO4

-2, c) Na2S, d) CO2, e) N2

Para el compuesto Co2(Cr2O7)3 determine:

a) Número de oxidación de cada elemento b) Fórmula desarrollada c) Fórmula electrónica (estructura de Lewis) d) Tipo de enlace con base a los valores de electronegatividad

Valores de electronegatividad Co = 1.8 Pauling Cr = 1.6 Pauling O = 3.5 Pauling Diferenciar entre enlace iónico, covalente o metálico según los cálculos de diferencia de electronegatividades de Pauling, para los siguientes compuestos.

a) CCl4____________________ HCl _____________________ b) LiBr __________________ __ MgCl2__________________ _ c) CO2_____________________ Na2S___________________ _ d) Ag-Cu_________ __________ CaO____________________ _ e) SO3_____________________ Al2S3_____________________

Trata de diferenciar los tipos de enlace covalente en: covalente sencillo, doble, triple y coordinado en las fórmulas electrónicas o estructuras de Lewis para los siguientes compuestos:

a) CH2=CH2 covalente doble – alqueno b) CH3 – CH3 covalente sencillo – alcano c) Al2S3 covalente doble d) Fe3(PO4)2 covalente doble O con P e) NH3 covalente sencillo f) NO2 covalente coordinado g) PCl5 h) GaBr3 i) Al(OH)3 j) MgSO3

MATERIAL DE EVALUACIÓN QUE ABARCA LAS UNIDADES DE TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO

Conteste con una F si la aseveración es falsa, con una v si la aseveración es verdadera. _____ En el compuesto Pb(NO2)2 el N tiene un número de oxidación de +5. _____ En el compuesto Ba(MnO4)2 el Mn tiene un número de oxidación de +6. _____ El Enlace Covalente No Polar, se presenta entre átomos del mismo elemento. _____ Es covalencia doble cuando se comparten 3 pares de electrones. _____ La covalencia triple es cuando se comparten dos pares de electrones. _____ En el Enlace Covalente Polar no se presenta el dipolo.

_____ En el Enlace Covalente Coordinado un átomo aporta los 2 e (-) compartidos. _____ Aleación, es la unión de dos o más metales. _____ El bronce se forma combinando Cobre (Cu) y Zinc (Zn). _____ El latón se forma combinando Níquel (Ni) y Aluminio (Al). _____ Los elementos con números de oxidación positivos son cationes. _____ Los elementos con números de oxidación negativos, son aniones. _____ El grupo lo forman los elementos que están colocados en líneas horizontales. _____ El período lo forman los elementos que están colocados en líneas verticales. _____ El grupo lo da el número cuántico principal de un elemento. _____ La suma de los electrones del último nivel es el grupo. _____ Los elementos del grupo IA forman la familia de los Metales Alcalinos. _____ Los elementos del grupo IIA forman la familia de los Metales Alcalinotérreos. _____ Los elementos del grupo VIIA forman la familia de los Gases Nobles. _____ Los elementos del grupo VIIIA forman la familia de los Halógenos. _____ La actividad química de los metales está en función de su facilidad para ceder electrones. _____ La actividad química de los no metales está en función de su facilidad para aceptar electrones. _____ El elemento que presenta afinidad para combinarse con otros, es inerte. _____ Los no metales se pueden presentar en los tres estados de agregación. _____ Los elementos de transición tienen sus electrones de mayor energía en el subnivel “d”. _____ Los halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo) son contaminantes. _____ El ozono es una forma alotrópica inestable del aire. Relacione las columnas:

a) Dentro de un átomo no puede haber 2 electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales.

( ) actividad química

b) Los electrones se colocarán en los orbitales de menor energía de los que se encuentran vacíos.

( ) enlace químico

c) Los electrones se distribuyen equitativamente, primero los de spin positivo y luego los de spin negativo.

( ) electrón diferencial

d) El último electrón que se acomoda en el átomo. ( ) electrónica

e) Capacidad relativa de un átomo para atraer electrones. ( ) molécula

f) Para los metales, está en función de su facilidad para ceder electrones. ( ) transición

g) Para los no metales, está en función de su facilidad para aceptar electrones.

( ) Edificación Progresiva

h) No presentan afinidad para combinarse con otros elementos. ( ) valencia

i) Capacidad de combinación de un átomo. ( ) no metales

j) Número de cargas que presenta un elemento como resultado de su unión con otros átomos.

( ) Electronegatividad

k) Atracción que existe entre los átomos. ( ) Octeto

l) Son maleables, dúctiles, puntos de fusión y ebullición altos. ( ) inerte

m) Ganan electrones, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, tienen baja densidad.

( ) Exclusión de Pauli

n) Se emplean industrialmente, solos o en aleaciones. ( ) desarrollada

o) Porción más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades. ( ) compuestos

p) Sustancia formada por dos ó más clases diferentes de átomos combinados químicamente en proporciones constantes, fijas y definidas.

( ) número de oxidación

q) Fórmula que indica el número y la naturaleza de los átomos. ( ) actividad química

r) Señala los enlaces existentes en la estructura de una molécula. ( ) condensada o molecular

s) Indica la distribución de los electrones periféricos. ( ) metales

t) Los elementos ganan, pierden o comparten electrones para asemejarse a los gases nobles

( ) Máxima Multiplicidad

Anote en el paréntesis de la izquierda la respuesta correcta. 1.- Clasificó a los elementos según sus números atómicos. ( ) ab) Döbereiner cd) Newlands ef) Mendeleiev gh) Moseley 2.- Clasificó a los elementos según sus pesos atómicos. ( ) ij) Newlands kl) Moseley mn) Mendeleiev op) Döbereiner 3.- Enlace en el que existe una transferencia real y completa de electrones entre los átomos. ( ) qr) metálico st) covalente uv) iónico wx) puente de hidrógeno 4.- En que enlace, se comparten uno o más pares de electrones. ( ) yz) iónico ab) metálico cd) puente de hidrógeno ef) covalente 5.- Gran capacidad para conducir la corriente eléctrica, los electrones se mueven libremente. ( ) gh) covalente ij) puente de hidrógeno kl) metálico mn) iónico 6.- Si la diferencia entre los valores de electronegatividad es de 0.0 a 0.2 Pauling, es enlace. ( ) op) covalente polar qr) covalente no polar st) iónico uv) metálico 7.- Si la diferencia entre los valores de electronegatividad es de 1.8 a 3.2 Pauling, es enlace. ( ) wx) iónico yz) covalente polar ab) metálico cd) covalente no polar 8.- Es la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel más externo de un átomo. ( ) ef) radio atómico gh) energía de ionización ij) afinidad electrónica kl) valencia 9.- Es la energía necesaria para remover un electrón. ( ) mn) afinidad electrónica op) valencia qr) radio atómico st) E. de ionización 10.- Es la fuerza de atracción del núcleo de un átomo para atraer electrones. ( ) uv) ionización wx) radio atómico yz) electronegatividad ab) afinidad electrónica 11.- Energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe un electrón. ( ) cd) electronegatividad ef) E. de ionización gh) valencia ij) afinidad electrónica 12.- Capacidad que tiene un átomo para unirse con otros. ( ) kl) valencia mn) afinidad electrónica op) E. de ionización qr) electronegatividad 13.- Número de cargas que presenta un átomo como resultado de su unión con otros. ( ) st) número de oxidación uv) valencia wx) radio iónico yz) número iónico 14.- La materia prima en la fabricación de aceros. ( ) ab) Hierro cd) Cobalto ef) Níquel gh) Cobre 15.- Se emplea en la industria de la construcción, envases industriales, utensilios de cocina. ( ) ij) Cobre kl) Hierro mn) Aluminio op) Níquel 16.- Se emplea como materia prima en la producción de ácido sulfúrico. ( ) qr) Nitrógeno st) Azufre uv) Carbono wx) Silicio 17.- Es la fórmula que señala los enlaces existentes entre los átomos. ( ) yz) molecular ab) semidesarrollada cd) desarrollada ef) de Lewis 18.- Fórmula que indica el número y la naturaleza de los átomos que la forman. ( ) gh) desarrollada ij) de Lewis kl) molecular mn) semidesarrollada 19.- Fórmula que indica la distribución de los electrones periféricos. ( ) op) de Lewis qr) molecular st) semidesarrollada uv) desarrollada

Complete el siguiente cuadro:

A C Mg+2 Al+3 Cr+3 Ba+2 NH4+1 Hg+1 Cu+1 Cu+2 Fe+2

OH-1

S-2

NO2-1

NO3-1

SO3-2

SO4-2

CO3-2

PO3-3

PO4-3

AsO3-3

AsO4-3

QUÍMICA

TERCERA EVALUACIÓN

UNIDAD V NOMENCLATURA

RAP 1: Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa el nombre o fórmula de un compuesto inorgánico para una comunicación adecuada en diferentes contextos. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Reglas para asignar números de oxidación de los elementos; Función química, grupo funcional y nomenclatura IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) los elementos se escriben con una (N), dos (Na), o tres Unq (unnilquadium), Ginebra y Trivial de: Hidruros, Óxidos metálicos, Óxidos no metálicos, Hidróxidos, Ácidos, Sales.

- b) Procedimentales: Estructura de fórmulas químicas inorgánicas. - c) Actitudinales: Comunicación.

RAP 2: Emite juicios de valor sobre los beneficios y repercusiones socioeconómicas y ecológicas de diferentes compuestos inorgánicos en el país. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Importancia socioeconómica y ecológica de los siguientes compuestos NaOH, HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, SO2, SO, SO3, NO, NO2, N2O2, CO, CO2, H2O, NaCl, Fosfatos, Nitratos, Arseniatos, Cromatos, Amoníaco.

- b) Procedimentales: Práctica de campo. - c) Actitudinales: Contribuye al desarrollo sustentable.

CATIONES ANIONES

+1 -1 H – hidrógeno Cu – cuproso H – hidruro FO3 – fluorato

Li – litio Au – auroso F – fluoruro FO4 – perfluorato

Na – sodio Ag – plata Cl – cloruro ClO – hipoclorito

K – potasio Hg – mercuroso Br – bromuro ClO2 – clorito

Rb – rubidio Tl – talio I – yoduro ClO3 – clorato

Cs – cesio H3O – hidronio OH – hidróxido ClO4 – perclorato

Fr – francio NH4 – amonio HS – bisulfuro HSO3 – bisulfito o sulfito ácido

CN – cianuro HSO4 – bisulfato o sulfato ácido

NO2 – nitrito HCO3 – bicarbonato o carbonato ácido

NO3 – nitrato H2PO3 – fosfito diácido

FO – hipofluorito H2PO4 – fosfato diácido

FO2 – fluorito MnO4 – permanganato

AlO2 – aluminato CNO – cianato

SCN – sulfocianuro o tiocianato

+2 -2

Be – berilio Cu – cúprico S – sulfuro CrO3 – cromito

Mg – magnesio Hg – mercúrico O – óxido CrO4 – cromato

Ca – calcio Sn – estanoso SO3 – sulfito Cr2O7 – dicromato

Sr – estroncio Pb – plumboso SO4 – sulfato HPO3 – fosfito ácido

Ba – bario Co – cobaltoso CO3 – carbonato HPO4 – fosfato ácido

Fe – ferroso Cd – cadmio O2 – peróxido SiO3 – silicato

Ni – niqueloso Cr – cromoso S2O3 – tiosulfato MnO4 – manganato

Pt – platino Pd – paladio MoO4 – molibdato ZnO2 – zincato

Mn – manganeso V – vanadio Se – seleniuro TiO4 – titanato

Po – polonio Zn – zinc Te – teluriuro

+3 -3

Al – aluminio Fe – férrico N – nitruro AsO3 – arsenito

Ga – galio Ni – niquélico P – fosfuro AsO4 – arseniato

In – indio Au – áurico PO3 – fosfito BO3 – borato

Tl – talio Co – cobáltico PO4 – fosfato AlO3 – aluminato

P – fósforo Cr – crómico PO2-3 – hipofosfito Fe(CN)6 – ferricianuro

As – arsénico Sc – escandio

Sb – antimonio Ti – titanio

Bi – bismuto

+4 -4

C – carbono Te – telurio C – carburo Fe(CN)6 – ferrocianuro

Si – silicio Po – polonio Se – selenuro Si – siliciuro

Ge – germanio Ti – titanio Te – teluro TiO4 – titanato

Sn – estánico Pd – paladio

Pb – plúmbico Pt – platino

Se – selenio

EJERCICIO

Nombre del compuesto Fórmula condensada Función química

Sulfato de bario Oxisal

Hipoclorito ácido de magnesio Sal ácida

Hidróxido de sodio Hidróxido

Heptóxido de di cloro Óxido no metálico

Ácido nítrico Oxiácido

Hidruro de zinc Hidruro

Ácido clorhídrico Hidrácido

Óxido de níquel (III) Óxido metálico

Sulfuro de berilio Sal binaria

Cloruro de amonio Sal binaria

Conteste con una F si la aseveración es falsa, con una v si la aseveración es verdadera. _____ El ión cromato (CrO4) trabaja con -1. _____ El ión clorato (ClO3) trabaja con -2. _____ Se emplea la terminación “ico” para el menor número de oxidación. _____ Se emplea la terminación “oso” para el mayor número de oxidación. _____ La terminación “oso” de los ácidos cambia por “ito” en la sal. _____ La terminación “ico” de los ácidos cambia por “ato” en la sal. _____ Son reactivos aquellos que se encuentran antes de la flecha de reacción. _____ Son productos aquellos que se encuentran después de la flecha de reacción. Completar el siguiente cuadro. Cationes/ aniones

CO3-2 AsO4

-3 ClO3-1 S-2 BO3

-3 NO3-1 O2

-2 OH-1

Ba+2

Rb+1

Ga+3

Sn+4

Bi+5

NH4+1

Cationes: Al+3, Fe+3, Au+1, Au+3, Na+1, Li+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Be+2, Ca+2, Sr+2, Pb+2, Cd+2, Ni+2, Pb+4, Co+2, Ni+3, Sn+2, Co+3, Sn+4, Zn+2, Ag+1, Mg+2, Fe+2 Aniones: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, HCO3

-1, H2PO3-1, MnO4

-1, ClO2-1, SO3

-2, SO4-2, PO3

-3, PO4-3, FO4

-1, BrO3-1, IO-1

CO3-2

¿Qué es una ecuación química? ¿Qué es una reacción química? ¿Qué significa el término Nomenclatura? ¿Qué es una reacción endotérmica? ¿Cuándo se presenta una reacción exotérmica? ¿Cuáles son los signos auxiliares en una reacción química? ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas? ¿Qué es un radical? ¿Cómo se forman los cationes? ¿Cómo se forman los aniones?

Fórmula Condensada Nombre del compuesto Función química

HgH Hidruro de mercurio (I)

CaCO3 Carbonato de calcio

HCN Ácido cianhídrico

Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)

CO2 Dióxido de carbono

HNO3 Ácido nítrico

Al(HCO3)3 Bicarbonato de Aluminio

ZnO Óxido de zinc

AgOH Hidróxido de plata

Sr3N2 Nitruro de Estroncio

KCN Cianuro de potasio

UNIDAD VI REACCIONES QUÍMICAS

RAP 1: Explica los tipos de reacciones químicas, utilizando la información que proporciona su ecuación, para relacionarlo con cambios que ocurren en su entorno. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Conceptos de reacción y ecuación químicas; Signos auxiliares en ecuaciones químicas; Tipos de reacciones químicas inorgánicas.

- b) Procedimentales: Representación de ecuaciones químicas inorgánicas a través de modelos didácticos.

- c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Se expresa y comunica. RAP 2: Establece los productos y/o reactivos mediante los distintos modelos de reacciones químicas inorgánicas, emitiendo juicios de valor sobre las repercusiones ecológicas y ambientales. Contenidos de Aprendizaje:

- a) Conceptuales: Modelos de reacciones químicas inorgánicas; Ley general del equilibrio ecológico y protección al medio ambiente.

- b) Procedimentales: Modelo de reacción de óxidos básicos e hidróxidos; Modelo de reacción de óxidos no metálicos, ácidos y sales.

- c) Actitudinales: Piensa crítica y reflexivamente; Participa con responsabilidad social.

Reacción Tipo de reacción

Cl2 + H2 2HCl

Ga(OH)3 + Be(ClO)2 Ga(ClO)3 + Be(OH)2

2HClO3 Cl2O5 + H2O

Al2O3 + Mg MgO + Al

Ca + H2O CaO + H2

Anotar el producto en cada una de las reacciones, así como el tipo de reacción al que pertenecen y el nombre de los reactivos y productos.

Reactivos Productos Tipo de reacción

BaO + H2O Ba(OH)2

AlPO3 + Mg(MnO4)2 Al(MnO4)3 + Mg3(PO3)2

KNO3

K2O + N2O5

CaCO3

CaO + CO2

SO3 + H2O H2SO4

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑

CuO + Na2Cr2O7 CuCr2O7 + Na2O

Ni+3 + HBr NiBr3 + H2 ↑

NaCl + Mg(NO3)2 NaNO3 + MgCl2

HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

CaO + H2O Ca(OH)2

Zn + NiCl2 ZnCl2 + Ni

SO3 + H2O H2SO4

BaCl2 + (NH4)2CO3 BaCO3 + NH4Cl

Ca2C + O2

H2SO4

SO3 + H2O

Cl2 + NaBr NaCl + Br2

Sb+3 + H2 SbH3

Ga+3 + H2SO4 Ga2(SO4)3 + H2 ↑

NaOH + HCl NaCl + H2O

AgOH + H2S Ag2S + H2O

MgO + H2O Mg(OH)2

CO2 + H2O H2CO3

Sc+3 + HNO3 Sc(NO3)3 + H2 ↑

Cl2 + CoBr2 CoCl2 + Br2

Mn2O5 + NaF MnF5 + Na2O

Zn(ClO3)2 + HgS ZnS + Hg(ClO3)2

NH4Cl

NH3 + HCl

H2 + N2 NH3

2KClO3

2KCl + 3O2 ↑

Anote en el paréntesis de la izquierda la respuesta correcta. 1.- La unión de un metal con un no metal, forma un compuesto llamado. ( ) ef) oxisal gh) sal binaria ij) oxiácido kl) sal ácida 2.- La combinación de un no metal con el hidrógeno forman. ( ) mn) hidruro op) hidróxido qr) hidrácido st) oxiácido 3.- Al combinar un no metal con el oxígeno, que compuesto se forma. ( ) uv) óxido metálico wx) hidróxido yz) óxido no metálico ab) oxiácido

Reacciones Químicas

Reactivos Productos Tipo de reacción

Mn2O7 + H20 H2Mn2O8 2HMnO4

Zn3(AsO4)2 + Mg(ClO)2 Zn(ClO)2 + Mg3(AsO4)2

Al2O3 + H2SO3 Al2(SO3)3 + H2O

MnCrO4 + Au2S3 MnS + Au2(CrO4)3

PoMnO4 + TlF3 PoF2 + Tl2(MnO4)3

Sc(NO3)3 + Cu(OH)2 Sc(OH)3 + Cu(NO3)2

Hg3PO4 + BaBr2 HgBr + Ba3(PO4)2

ZnO + H2O Zn(OH)2

AgNO3 + NH4Cl AgCl + NH4NO3

SrCO3 SrO + CO2

As3N5 + Fe(ClO3)3 As(ClO3)5 + FeN

2Ni(CN)3 + 3O2 2Ni(CNO)3

KNO3 K2O + N2O5

H2CO3 CO2 + H2O

Cr2(MoO4)3 + H2S Cr2S3 + H2MoO4

Funciones químicas

H2 con metales Hidruros Li + H2 LiH

O2 con metales Óxidos metálicos Fe + O2 Fe2O3

Metal activo + agua Hidróxidos + H2↑ Zn + H2O Zn(OH)2 + H2↑ Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑ (Na, Ca, Li, K, Sr; IA y IIA; Mg no)

Metal con ácido sal + H2↑ Sr + HBr SrBr2 + H2↑

Metal y No Metal Sal binaria K + I2 KI

H2 con no metales Hidrácidos H2 + S H2S

O2 con no metales Anhídridos S + O2 SO3

Óxido no metálico + H2O Oxiácidos CO2 + H2O H2CO3

Óxido metálico con H2O Hidróxido Ag2O + H2O AgOH

Ácido con base Sal + H2O Neutralización H3PO3 + Al(OH)3 AlPO3 + H2O

Anotar el producto en cada una de las reacciones, así como el tipo de reacción al que pertenecen y el nombre de los reactivos y productos.

Reactivos Productos Tipo de reacción

Fe + Cl2 FeCl3

Fe + O2 Fe2O3

NaOH + HCl NaCl + H2O

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2(g)↑

FeS + 2HCl H2S + FeCl2

CO2(g) + 2NaOH(ac) Na2CO3(ac) + H2O(l)

2SO2(g) + Ca(OH)2(s) Ca(HSO3)2(s)

SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s)

NH4Cl(s) + H2O(l) NH4OH(ac) + HCl(ac)

(NH4)2SO4(s) + 2H2O(l) 2NH4OH(ac) + H2SO4(ac)

CaCO3(s) + 2HCl(ac) CaCl2(ac) + H2O + CO2(g)↑

NaCl(ac) + H2SO4(ac) NaHSO4(ac) + HCl(ac)

2AgCl(s) + 2Hg(l) Hg2Cl2(s) + 2Ag(s)

2AgNO3(ac) + BaCl2(ac) 2AgCl↓ + Ba(NO3)2(ac)

MnO2 2H2O2

O2↑ + 2H2O

(NH4)2S + HgBr2 2NH4Br + HgS

Fe(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ↑

Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ↑

2HI + 2H2O2 I2 + 2H2O

Cl2 + H2 2HCl

O2 + 2H2 2H2O

C + 2H2 CH4 metano

N2 + 3H2 2NH3 amoníaco

2P + 3H2 2PH3 fosfina

2As + 3H2 2AsH3 arsina

HNO3 + AgOH AgNO3 + H2O

H3PO4 + 3NH4OH (NH4)3PO4 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O

3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O

2HCN + Hg(OH)2 Hg(CN)2 + 2H2O

Al(s) + H3PO4(l) AlPO4 + H2(g) ↑

CaO – óxido de calcio (cal viva) Ca(OH)2 – hidróxido de calcio (cal apagada) CaCO3 – Carbonato de calcio (mármol) CaSO4●2H2O – sulfato de calcio di hidratado (yeso) CO2 – dióxido de carbono (hielo seco) Na2B4O7●10H2O – tetra borato de sodio deca hidratado (bórax) MgSO4●7H2O – sulfato de magnesio hepta hidratado (sales de Epsom) N2O – monóxido de di nitrógeno (gas hilarante) ¿óxido nitroso? Mg(OH)2 – hidróxido de magnesio (leche de magnesia)

HCl – ácido clorhídrico (ácido muriático) H2SO4 – ácido sulfúrico (aceite de vitriolo) NaNO3 – nitrato de sodio (caliche y salitre) NaCl – cloruro de sodio (sal de mesa) CuSO4 – sulfato de cobre (II) [vitriolo azul] Cu2S – sulfuro de cobre (I) [calcocita] CuFeS2 – sulfuro doble de cobre y hierro (calcopirita) CuCO3Cu(OH)2 – hidroxicarbonato de cobre (malaquita) Cu3(CO3)2(OH)2 – azurita ¿?

Radicales

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

ÓXIDOS METÁLICOS

Cr2O3 Óxido de cromo (III) Pb3O4 Tetra óxido de tri plomo

Na2O2 Peróxido de sodio MnO2 Óxido de manganeso (IV)

ZnO Óxido de zinc Al2O3 Óxido de aluminio

Li2O Óxido de litio Ag2O Óxido de plata

Au2O3 Óxido áurico SiO2 dióxido de silicio

Mn2O7 Óxido de manganeso (VII) Mn2O3 Óxido de manganeso (III)

V2O5 Óxido de vanadio (V) SeO2 Dióxido de selenio

OsO4 Óxido de osmio (VIII) PuO2 Óxido de plutonio (IV)

RuO4 Óxido de rutenio (VIII)

ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

N2O Anhídrido hiponitroso Monóxido de dinitrógeno

N2O3 Anhídrido nitroso

NO Monóxido de nitrógeno N2O4 Tetróxido de di nitrógeno

NO2 Anhídrido nitríco N2O5 Anhídrido pernítrico

S2O3 Anhídrido hiposulfuroso S2O Anhídrido sulfuroso

P4O6 Hexóxido de tetrafósforo CO Anhídrido carbonoso

SO3 Anhídrido sulfúrico SO2 Anhídrido sulfuroso

CO2 Anhídrido carbónico Cl2O7 Anhídrido perclórico (antigua)/ heptóxido de dicloro (stock)

P2O3 Anhídrido hipofosforoso P2O5 Anhídrido perfosfórico

P4O10 Decóxido de tetrafósforo (NH4)2º Óxido de amonio

SALES BINARIAS

XeF4 Tetra fluoruro de xenón Mn3N2 Nitruro de manganeso (II)

S2F10 Deca fluoruro de di azufre S2Cl2 Di cloruro de di azufre

ClF3 Tri fluoruro de cloro NH4I Yoduro de amonio

SF6 Hexa fluoruro de azufre TiCl4 Cloruro de titanio (IV)

CS2 Di sulfuro de carbono SiC Carburo de silicio

AsF3 Tri fluoruro de arsénico BF3 Tri fluoruro de boro

SiCl4 Tetra cloruro de silicio NCl3 Tri cloruro de nitrógeno

AsCl5 Penta cloruro de arsénico PCl3 Tri cloruro de fósforo

ClF3 Tri fluoruro de cloro NBr3 Tri bromuro de nitrógeno

K3N Nitruro de potasio Rb3P Fosfuro de rubidio

MgCl2 Cloruro de magnesio AlBr3 Bromuro de aluminio

Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) AlP Fosfuro de aluminio

CaS Sulfuro de calcio Pb3N4 Nitruro de plomo (IV)

Zn3P2 Fosfuro de zinc PCl5 pentacloruro de fósforo

SF2 Difluoruro de azufre NH4I Yoduro de amonio

NaCN Cianuro de sodio NH4Cl Cloruro de amonio

BeS Sulfuro de berilio Mg3P2 Fosfuro de magnesio

CaF2 Fluoruro de calcio Li2S Sulfuro de litio

AgI Yoduro de plata Si2Br6 Hexabromuro de di silicio

N4S4 Tetrasulfuro de tetranitrógeno IF7 Heptafluoruro de yodo

BrF5 Penta fluoruro de bromo Ag2S Sulfuro de plata

Fe3N2 Nitruro ferroso OF2 Di fluoruro de oxígeno

CaC2 Carburo de calcio P2S5 Pentasulfuro de di fósforo

Sr3P2 Fosfuro de estroncio P3Br5 Pentabromuro fosforoso

UF6 Fluoruro de Uranio (VI) GaBr3 Bromuro de galio

AuP Fosfuro de oro (III) In2S3 Sulfuro de indio

Rb2Se Seleniuro de rubidio

OXISALES

Na2S2O3 Tiosulfato de sodio Na2CrO4 Cromato de sodio

K2MnO4 Manganato de potasio NH4VO3 Vanadato de amonio

Cr(NO3)3 Nitrato crómico NaBiO3 Bismutato de sodio

AlPO4 Fosfato de aluminio GaPO3 Fosfito de galio

FeCO3 Carbonato de hierro (II) KMnO4 Permanganato de potasio

K2Cr2O7 Dicromato de potasio Pb(NO3)2 Nitrato de plomo (II)

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio Mg3(PO3)2 Fosfito de magnesio

Zn(ClO4)2 Perclorato de zinc Pb(SO3)2 Sulfito de plomo (IV)

Sn(CO3)2 Carbonato de estaño (IV) Au2(SO4)3 Sulfato áurico

Hg2(NO2)2 nitrito de mercurio (Hg diatómico) KNO3 Nitrato de potasio

NH4VO3 Vanadato de amonio NaBiO3 Bismutato de sodio

CuNO2 Nitrito de cobre (I) Na2CO3 Carbonato de sodio

Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio KNO3 Nitrato de potasio

Pb(NO2)2 Nitrito de plomo (II) Ga2(SO3)3 Sulfito de galio

Ni2(SiO3)3 Silicato de níquel (III) CuSeO4 Seleniato de cobre (II)

NH4ClO4 Perclorato de amonio Rb3AsO4 Arseniato de rubidio

CsNO3 Nitrato de cesio Hg3(PO3)2 Fosfito de mercurio (II)

Sc2(SO3)3 Sulfito de escandio Mn(ClO4)4 Perclorato de manganeso (IV)

LiMnO4 Permanganato de litio Ba3(AsO3)2 Arsenito de bario

HIDRÁCIDOS

H2Se Ácido selenhídrico H2S Ácido sulfhídrico

H2Te Ácido telurhídrico

OXIÁCIDOS

HSO2 /H2SO Ácido hiposulfuroso H2SO3 Ácido sulfuroso

H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido sulfúrico

H3BO3 Ácido bórico H3PO2 Ácido hipofosforoso

HMnO Ácido hipomanganoso HMnO2 Ácido manganoso

HMnO3 Ácido mangánico HMnO4 Ácido permangánico

H2SiO3 Ácido silícico HClO Ácido hipocloroso

HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico

HClO4 Ácido perclórico HNO2 Ácido nitroso

HNO3 Ácido nítrico HBrO2 Ácido bromoso

HBrO3 Ácido brómico H3PO3 Ácido fosforoso

H3PO4 Ácido fosfórico H2SeO4 Ácido selénico

H2TeO4 Ácido telúrico HFO Ácido hipofluoroso

HFO2 Ácido fluoroso HFO3 Ácido fluórico

HFO4 Ácido perfluórico HBO2 Ácido boroso

H2CrO2 Ácido hipocromoso H2CrO4 Ácido crómico

H2Cr2O7 Ácido dicrómico

HIDRUROS

AsH3 Hidruro de arsénico (arsina) SiH4 Hidruro de silicio (silano)

PH3 Hidruro de fósforo (fosfina) NH3 Hidruro de nitrógeno (amoniaco)

BH3 Hidruro de boro (borano) BaH2 Hidruro de bario

BeH2 Hidruro de berilio CuH2 Hidruro cúprico

AuH3 Hidruro áurico CsH Hidruro de cesio

ZnH2 Hidruro de zinc GaH3 Hidruro de galio

AuH Hidruro auroso RbH Hidruro de rubidio

BH3 Hidruro de boro (borano) FeH3 Hidruro de hierro (III)

AlH3 Hidruro de aluminio CoH2 Hidruro cobaltoso

CoH3 Hidruro de Cobalto (III) PbH4 Hidruro de plomo (IV)

HIDRÓXIDOS

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio

HgOH Hidróxido de mercurio (I) Hg(OH)2 Hidróxido de mercurio (II)

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Hidróxido férrico

RbOH Hidróxido de rubidio TlOH Hidróxido de talio (I)

Tl(OH)3 Hidróxido de talio (III) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

NaOH Hidróxido de sodio Zn(OH)2 Hidróxido de zinc

SALES ÁCIDAS

CsHSO4 Sulfato ácido de cesio Ni2(HPO4)3 Bifosfato de níquel (III)

V(HCO3)3 Bicarbonato de vanadio (III) NaHCO3 Bicarbonato de sodio

MgHPO3 Bifosfito de magnesio Ba(HCO3)2 Bicarbonato de bario

AgH2PO4 Fosfato di ácido de plata

COMPUESTOS HIDRATADOS

CuSO4•5H2O Sulfato de cobre (II) Pentahidratado Na2CO3●10H2O Carbonato de sodio decahidratado

CoCl2●6H2O Cloruro cobaltoso hexahidratado FeSO4●7H2O Sulfato ferroso heptahidratado

Na2B4O7•10H2O Tetra borato de sodio deca hidratado BaCl2●2H2O Cloruro de bario dihidratado

Sr(NO3)2●4H2O Nitrato de estroncio tetrahidratado CaSO4●2H2O Sulfato de calcio dihidratado

VARIOS

K3Fe(CN)6 Hexacianoferrato de potasio (NH4)2Ni(SO4)2 Sulfato de amonio y níquel (II)

KCr(SO4)2 Sulfato de potasio y cromo (III) MgNH4PO4 Fosfato de magnesio y amonio

Co(NH3)6 Hexa amincobalto (II) Na2O2 Peróxido de sodio

H2O2 Peróxido de hidrógeno CaO2 Peróxido de calcio