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Unidad 4. Química OrgánicaActividad 3. Tetra valencia del Carbono

Completar los siguientes esqueletos de carbonos con el número de hidrógenos pertinentes para cumplir con su tetra valencia.

1. C – C –C – C2. C – C – C – C – C – C 3. C – C = C – C – C 4. C – C – C – C – C – C = C 5. C – C = C = C – C – C6. C = C – C 7. C – C = C – C

C8. C C

C C9. C = C10. C = C – C = C

SOLUCIÓN

FORMULA SEMIDESARROLLADA NOMBRE/GPO. FUNCIONAL

1. CH3 – CH2 –CH2 – CH3 BUTANO/ ALCANO


2. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 HEXANO/ALCANO

3. CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 2-PENTENO/ALQUENO


4. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH = CH2 HEPTENO/ALQUENO


5. CH3 – CH = C = CH – CH2 – CH3 2,3-HEXADIENO/ALQUENO

6. HC = C – CH3 PROPINO/ALQUINO

7. CH3 – C = C – CH3 2-BUTINO/ALQUINO


H2C8. H2C CH2 CICLO PENTANO/ALCANO

DE

H2C CH2 CADENA CERRADA


9. HC = CH ETINO O ACETILENO/ALQUINO

10. HC = C – C = CH1,3-DIBUTINO/ALQUINO


Conclusión

La orbital sigma es el que origina una simple covalencia y es más resistente o estable que el pi. El enlace pi es el que origina las dobles y triples ligaduras y es formado por la unión lateral de dos orbitales puros de tipo elíptico y es mas reactivo que el sigma, por lo tanta menos estable. En química Orgánica, es muy importante tener en cuenta la tetra valencia del carbono en la formación de cadenas, a esta propiedad se le conoce como concatenación. Las cadenas pueden ser abiertas o cerradas, y ambas simples o arborescentes. La representación de una cadena de carbono con sus respectivas covalencias libres (como en el ejercicio antes de ser resuelto) forma lo que se conoce como esqueleto o armazón de un compuesto de carbono.

Bibliografía

Bravo Trejo José Mariano, Rodríguez Huerta José Luis. Química 3 Cálculos y compuestos del carbono. 2ª. Ed. ED. EXODO México, 2003. Pág. 123-181.

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