QUÍMICOS

DE LA

HISTORIA

AMEDEO AVOGADRO

• “Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de

presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas, es decir

que un mismo numero de moléculas de cualquier gas ocupa el mismo

volumen”

• Implicaciones de esta ley:

• 1) Todos los gases están conformados por moléculas que los gases

elementales, al tener que cumplir la teoría atómica, se han de formular como

diatómicos.

• 2)Las partículas de un gas deben de estar muy separadas unas de otras, de

forma que el tamaño real no influya en el volumen total.

JOSHEP J. THOMSON

• “Modelo atómico esférico

macizo de electricidad positiva,

en la cual se encontraban

incrustadas las cargas

negativas.”

ANTONIE LVOISIER LAURENT

• Fundador de la química moderna. Investigo la composición del agua y

descubrió la ley de la conservación de la masa, química francés.

• LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA:

• “La masa de los productos de una reacción es igual a la masa de los

reaccionantes”

JOSEPH LOUS PROUST

• Fundador del análisis químico. En 1808, enuncio la ley de las proporciones

definidas.

• LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

• “En un compuesto puro los elementos que intervienen siempre se hallan en

proporciones fijas de pero”

HUMPREY DAVY

• Descubrió 5 elementos aislándolos de sus compuestos

mediante la aplicación de una corriente eléctrica constante.

• Potasio

• Sodio

• Calcio

• Estroncio

• Bario

ERNEST RUTHERFORD

• Logro la primera transmutación artificial en 1919 al

bombardear el nitrógeno con partículas alfa.

• “Las cargas positivas se encuentran en un núcleo y a

grandes distancias relativas de este se hallan los

electrones girando a su alrededor a gran velocidad”