quimico javier de lucas. enlace químico son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre...
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QUIMICOJAVIER DE LUCAS
Enlace químico Son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separados
Estabilidad en un átomo Los átomos buscan su
máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).
Diagrama de energía en la formación de una molécula de H2
Tipos de enlaces
Iónico: unen iones entre sí.
Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
Covalente Metálico
Intermolecular: unen unas moléculas a otras.
Enlace iónico Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.
Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendo electrones: M – n e– Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones: N + n e– Nn–
Ejemplos:Ejemplos:
Metales: Na – 1 e– Na+
Ca – 2 e– Ca2+
Fe – 3 e– Fe3+
No-metales: Cl + 1 e– Cl– O + 2 e– O2–
Enlace iónicoPaquete
Estructura de compuestos iónicos (cloruro de sodio)
Se forma unaestructuracristalinatridimensionalen dondetodos losenlaces sonigualmentefuertes.
Propiedades de los compuestos iónicos
Dureza
Punto de fusión y ebullición altos.
Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o fundido.
Frágiles.
Solubilidad de iones en
disolventes polares
Fragilidad
Enlace covalente Se da entre dos átomos
no-metálicos por compartición de e– de valencia.
La pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
Si uno de los átomos pone los 2 e– y el otro ninguno se denomina ”enlace covalente coordinado” o “dativo”.
Enlace covalenteCovalentBonding.exe
Enlace covalente
Puede ser:
Covalente simple: Se comparten una pareja de electrones.
Covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones.
Covalente triple: Se comparten tres parejas de electrones.
Tipos de enlace covalente Enlace covalente puro
Se da entre dos átomos iguales.
Enlace covalente polar
Se da entre dos átomos distintos.
Es un híbrido entre el enlace covalente puro y el enlace iónico.
Enlace covalente puro Se da entre dos átomos iguales. 2 H · (H · + x H) H ·x H ; H–H H2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· 2 :Cl · :Cl· + xCl: :Cl·xCl: ; :Cl–Cl: Cl2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
· · x ·x
2 :O· :O· + xO: :O·xO: ; :O=O: O2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
· · x ·x
2 :N· :N· + xN: :N·xN: ; :NN: N2
· · x ·x
Enl. covalente simple
Enl. covalente triple
Enl. covalente doble
Enlace covalente puro
Enlace covalente polar (entre dos no-metales distintos).
Todos los átomos deben tener 8 e– en su última capa (regla del octeto) a excepción del hidrógeno que completa su única capa con tan sólo 2 e– .
La pareja de e–
compartidos se encuentra desplazada hacia el elemento más electronegativo, por lo que aparece una fracción de carga negativa “–” sobre éste y una fracción de carga positiva sobre el elemento menos electronegativo “+”.
Aplicación
Ejemplos deenlace covalente polar.
·· ·· ·· :Cl · + x H :Cl ·x H ; :Cl–H HClHCl ·· ·· ··
·· ·· ·· · O · + 2 x H Hx ·O ·x H ; H–O–H HH22OO ·· ·· ··
·· ·· ·· · N · + 3 x H Hx ·N ·x H ; H–N–H NHNH33 · ·x |
H H
·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· · O · + 2 x Cl: :Clx ·O ·x Cl: ; :Cl–O–Cl: ClCl22OO ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
–+
–+
–+
+–
–+
Enlace covalente coordinado. Se forma cuando uno de los átomos pone
los 2 e– y el otro ninguno. Se representa con una flecha “” que
parte del átomo que pone la pareja de e– .
EjemploEjemplo:: ·· ··
Hx ·O ·x H + H+ H–O–H HH33OO++
·· H
++
+
Compuestos covalentes atómicos.
Forman enlaces covalentes simples en dos o tres dimensiones del espacio con átomos distintos.
EjemplosEjemplos:: SiO2, C
(diamante), C (grafito)
ESTRUCTURA DEL GRAFITO
Propiedades de los compuestos covalentes
MolecularesMoleculares Puntos de fusión y
ebullición bajos. Los
comp.covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares.
Conductividad parcial sólo en compuestos polares.
AtómicosAtómicos Puntos de
fusión y ebullición muy elevados.
Insolubles en todos los disolventes.
No conductores (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e– de cada átomo).
Enlace metálico Se da entre átomos metálicos.
Todos tienden a ceder e– .
Los cationes forman una estructura cristalina, y los e–
ocupan los intersticios que quedan libres en ella sin estar fijados a ningún catión concreto (mar de e– ).
Los e– están, pues bastante libres, pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Empaquetamiento de cationes metálicos.
presión
Propiedades de los compuestos metálicos.
Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto)
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Muy buenos conductores en estado sólido.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión
Enlace de hidrógeno
Atracción dipolo-dipolo
Estructura del hielo(puentes de hidrógeno)
FIN