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FACULTAD DE CIENCIAS DE SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

ASIGNATURA : QUIMICA

PRCTICA : N10

TTULO : DETERMINACION DE pH

INTEGRANTE :

SOTO HUILLCA, FRANK ERICK

MOREYRA MALPICA LUIS

HIPOLITO GUERRERO DAFNE

CHINCHA 2015

El pHes una medida de acidezo alcalinidadde una disolucin. El pH indica la concentracin deiones hidronio[H3O]+presentes en determinadas disoluciones.

UNIVERSIDA

D

INTROD

UCCIN

https://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acidez

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La sigla signifca:"p!#$%&' (%)*+#","p!#$%&' ) (%)*+#" "p!#$%&')(%)*#%#-".(pondus (drogenii o potentia (drogenii! del lat"n pondus# n. $peso!potentia# %. $ potencia! hdrogenium# n. $hidrgeno&.

Este t'rmino %ue acuado por el )io*u"micodan's. ,. L. -rensen(/0/1232 *uien lo defnien 22# como el opuesto del logaritmoen )ase o el logaritmo negati4o# de la acti4idaddelos ioneshidrgeno. Esto es:

Esta e5presin es 6til para disoluciones *ue no tienen comportamientos ideales# disoluciones nodiluidas. En 4ez de utilizar la concentracin de iones hidrgeno# se emplea la acti4idad (a *uerepresenta la concentracin e%ecti4a.

El t'rmino 7pH7 se ha utilizado uni4ersalmente por lo pr8ctico *ue resulta para e4itar el mane9o deci%ras largas comple9as. En disoluciones diluidas# en lugar de utilizar la acti4idad del ionhidrgeno# se le puede apro5imar empleando la concentracin molar del ion hidrgeno.

,or e9emplo# una concentracin de [H3O+] $ ;

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=edicion de ,H

El 4alor del pH se puede medir de %orma precisa mediante un potencimetro# tam)i'n conocidocomo pH1metro (Ape ach"metroA o Ape ache metroA un instrumento *ue mide la di%erencia depotencial entre dos electrodos: un electrodo de re%erencia(generalmente de plataAcloruro deplata& un electrodo de 4idrio *ue es sensi)le al ion de hidrgeno.

El pH de una disolucin se puede medir tam)i'n de manera apro5imadaempleando indicadores:8cidos o )ases d')iles *ue presentan di%erente color seg6n el pH.Beneralmente se emplea un papel indicador# *ue consiste en papel impregnado con una mezcla

de indicadores cualitati4os para la determinacin del pH. El indicador m8s conocido es el papel delitmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la %enol%tale"na el naran9a de metilo.

C pesar de *ue muchos potencimetros tienen escalas con 4alores *ue 4an desde hasta ?#

los 4alores de pH tam)i'n pueden ser menores *ue o maores *ue ?. ,or e9emplo el 8cido delas )ater"as de autom4iles tienen 4alores de pH menores *ue uno. ,or contraste# el hidr5ido desodio = 4ar"a de 3.D a ?.

C D FG# un pH igual a < es neutro# uno menor *ue < es 8cido# si es maor *ue < es )8sico. C

distintas temperaturas# el 4alor de pH neutro puede 4ariar de)ido a la constante de e*uili)rio del

agua: I.

La determinacin del pH es uno de los procedimientos anal"ticos m8s importantes m8s utilizadosen *u"mica )io*u"mica. El pH determina muchas caracter"sticas nota)les de la estructura de laacti4idad de las mol'culas# por lo tanto# del comportamiento de c'lulas organismos.

El pH *ue es medido en el la)oratorio# generalmente no es el mismo *ue el calculado mediante laecuacin: pH / ' H3# por*ue el 4alor num'rico de la concentracin de iones hidrgeno# no esigual al 4alor de su acti4idad# e5cepto# para las disoluciones diluidas.

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS

@i4ersas reacciones *u"micas *ue se generan en disolucin acuosa necesitan *ue el pH delsistema se mantenga constante# para e4itar *ue ocurran otras reacciones no deseadas. Las

https://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tornasolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tornasolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3%B3nico

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disoluciones reguladoras# amortiguadoras o)6%er# son capaces de mantenerla acidezo )asicidadde un sistema dentro de un inter4alo reducido de pH.

Estas disoluciones contienen como especies predominantes# un par 8cidoA)ase con9ugado enconcentraciones aprecia)les. La capacidad reguladora *ue posea la disolucin depende de lacantidad presente del 8cido d')il su )ase d')il con9ugada# mientras maor sea esta cantidad#maor ser8 la e%ecti4idad de dicha disolucin. El *ue sean 8cidos )ases d')iles signifca *ueact6an como electrlitosd')iles# en pocas pala)ras# no se ionizan por completo en agua. La

reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un 8cido una )ase. Beneralmente en lasreacciones acuosas 8cido1)ase se generan agua una sal.

El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en 4alores compati)les con la 4ida:

. Cmortiguadores (disoluciones )6%er&.

. Jegulacin pulmonar de la pGO: presin parcial de gas car)nico de un medio gaseoso(aire& o l"*uido (sangre&. Kormalmente es de ? mm de Hg en el aire al4eolar(paGO& enla sangre arterial (paGO de ?D a ?/ mm de Hg en la sangre 4enosa mezclada (p4GO &.

La pGOde la sangre mide el GOdisuelto en elplasmasangu"neo.

3. Jea)sorcin e5crecin renal de )icar)onato e5crecin de 8cidos.

Las 4ariaciones de pH en nuestro organismo pueden modifcar ciertos procesos fsiolgicos# tal esel caso de la reaccin enzim8tica. Gada enzima de nuestro cuerpo tiene un inter4alo de pH# *uecom6nmente se le conoce como 7pH ptimo7# en el cual la enzima desarrolla su m85ima acti4idad.i esta se encuentra en condiciones %uera del pH ptimo# puede reducir su 4elocidad deacti4acin# modifcar su estructura# o lo *ue es peor# de9ar de %uncionar.0

Clgo m8s cotidiano para nosotros son las inecciones. Los uidos *ue se emplean para prepararespec"fcamente las inecciones intra4enosas# incluen un sistema amortiguador para *ue lasangre mantenga su pH. Gon todo esto se ree9a la importancia de las disolucionesamortiguadoras# a *ue sin estas# todas las reacciones *u"micas de los organismos# no podr"anrealizarse de manera efcaz.

PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Buffer_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttps://es.wikipedia.org/wiki/Basicidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttps://es.wikipedia.org/wiki/Salhttps://es.wikipedia.org/wiki/PCO2https://es.wikipedia.org/wiki/PCO2https://es.wikipedia.org/wiki/Alv%C3%A9olo_pulmonarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(sangre)https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_enzim%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/PH#cite_note-6https://es.wikipedia.org/wiki/Buffer_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttps://es.wikipedia.org/wiki/Basicidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttps://es.wikipedia.org/wiki/Salhttps://es.wikipedia.org/wiki/PCO2https://es.wikipedia.org/wiki/Alv%C3%A9olo_pulmonarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(sangre)https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_enzim%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/PH#cite_note-6

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EL PH EN LAS PISCINAS

El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas. Esto es as" por*ue el cloro solohace e%ecto si el pH del agua de la al)erca est8 entre 0.D /. i el pH del agua es superior a / oin%erior a 0.D# por m8s cloro *ue se aada este no actuar8. ,or ello es importante 4igilar *ue el pHest' siempre entre 0.D /. Esta pre4isin es cla4e para asegurar *ue la piscina permanezca en

)uen estado. Mn pH de agua demasiado ele4ado (superior a /& produce agua tur)ia#incrustaciones e irritacin de o9os# ore9as# nariz garganta.

14 O6ETIVOS

Clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como cidos o como bases, por medio de ladeterminacin experimental de pH.

Verificar el efecto de los cidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados comoindicadores visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transicin.

24 REACTIVOS Y MATERIALES

DESARROLLOE7PERI

MENTAL

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Materiales: Reactivos: Tubos de ensayo

Vaso de precipitados

Gradilla

Buretas

Pipetas

Balanzas

Papel indicador Pampea

Reactivos: Fosfato monopotsico, solucin 0,1M

Fosfato dipotsico, solucin 0,1M

Bicarbonato de sodio, solucin 0,1M

idr!ido de sodio, solucin 0,1M

"lco#ol et$lico

idr!ido de calcio

Soluciones preparadas de indicadores: Timoftaleina !,"#$

Fenolftaleina %1,0&'

(o)o de metilo %1,0&'

"naran)ado de metilo %1,0&'

Productos para la alimentacin: (efresco de botella

*o+urt Productos de limpieza

Medicamentos

84 DESARROLLO E7PERIMENTAL

841 TITULONDETERMINACION DE pH

PH K2HPO9 KH2PO9 5,5 N&HCO8 ; N&OH 19

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PH REFRESCO 1,5 AGUA POTALE > YOGURT 9,5

PH 6AON 9,5 DETERGENTE 10

PHLOCI?N 5GOTAS 10

PH AC' > C&HPO9 ,5 NH8 >

U-) ' p&p' %#)%$&)* #- @-!*& B ' PH ) '& *%#& - >

L& )#-%)&) - ) 100; *@'

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94 CUESTIONARIO

1. Considerando el pH de los siguientes fluidos humanos, identificarlos como cidos o comoases: Saliva, sangre, lgrima, sudor, !ugo gstrico, ilis heptica.

@-!*& PH &$%) &-sali4a %.& 7sangre '.(& 7lagrima '.) 7sudor ).& *&.& 7

9ugog8strico !.& 7)ilis Hep. + 7

. Cite algunos cidos, ases " sales #ue tengan importantes funciones en el cuerpo.

m)re C P %uncion

o uricoCGR@O

descomposicin de sustancias#purinas presentes en algunosalimentos )e)idas

o clorh"dricoCGR@O

descomponer los alimentos causar la li)eracin deenzimas

o l8cticoCGR@O %ermentacin l8ctica

onucleico

CGR@O 6nico material gen'tico de ciertos 4irus

o

o5irri)onuclei CGR@O macromol'cula *ue %orma parte de todas las c'lulasOH& PCE coagulacin de la sangre a controlar e5ceso de amino8cidos

PCEcontrarestar los e%ectos per9udiciales del Ka so)re la presinsanguinea

OH& PCE Cstringente

urosCLE

Ccompaado siempre del odio del ,otasio# regula el)alance electrol"tico

atosCLE glucosamina# l"*uido *ue rodea las articulaciones

atos

CLE

=eta)olismo de la energ"a#Estructura de huesos dientes

$. %os siguientes luidos del cuerpo: 'l !ugo gstrico, el !ugo intestinal " la sangre (Presentanalta variacin de pH) " (#ui*nes la regulan)

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El pH en el cuerpo humano se mantiene constante de)ido a la e5istencia de sistemasamortiguadores o tampn.istemas tampn del organismo En el organismo se produce continuamente H3O+ pero noOH1 # por lo *ue generalmente es necesario compensar disminuciones del pH. Este es elmoti4o por el *ue la acidosis es mucho m8s %recuente *ue la alcalosis. El organismo poseetres sistemas para mantener el pH dentro de los 4alores normales: el sistema del car)nico> )icar)onato# el de los %os%atos el de las prote"nas.

+. u* camio de coloracin adoptan los indicadores en medio cido o sico.

Sener los materiales a en las respecti4as mesas de los grupos para ahorrar tiempo as" poder concluir satis%actoriamente el desarrollo de los e5perimentos.

Gomo estudiantes a de)er"amos sa)er el nom)re de cada sustancias materialespara no hacer preguntas innecesarias como por e9emplo TUu' es esoV

Ha)er le"do antes de ingresar a la)oratorio la gu"a de la)oratorio# para tener unanocin m8s clara de lo *ue 4amos a hacer en la)oratorio.

Jeconocer e identifcar las sustancias noci4as para poder tener m8s precaucin conesas sustancias.

Mtilizar guantes al momento de usar las sustancias noci4as.

Hacer una lista de reacti4os *ue %altan en la)oratorio! para as" no tener pro)lemasal solicitar la sustancia *ue usaremos en el desarrollo del e5perimento.

RECOMENDACI

ONES

CONCLU

SIONES

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uestro +rupo #a lle+ado a la conclusin de -ue el reconocimiento de P es muy

importante en nuestro modo de .ida ya -ue como ya sabemos, a ms cida sea la

sustancia, ms propenso a despertar c/lulas cancer$+enas

* -ue las cosas -ue encontramos en casa tambi/n pueden ser dainas para nuestra salud

ya sea su ni.el de P

Tambi/n pudimos obser.ar -ue cada medida de P se puede distin+uir por los

diferentes tipos de colores -ue #aya en el papel indicador pampea

* #ay .arias formas de medir el P -ue a2n nos falta por aprender ya -ue pueden ser

ms efecti.as al momento de medir la cantidad de P

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994

Determinacin de pH en el agua. Mtodo ASM D 1!9"#$4 reaprobado en 199%

Standard met&ods for t&e e'aminatin of (ater and (aste (ater publicado por la A)HA.

Determinacin de pH en agua. Mdodo 4*%%#H+, 199*

ILIOGRAFIA

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https:AAes.IiWipedia.orgAIiWiA,H http:AAIII.academia.eduA/