PLAN DE ESTUDIO

INSTITUCION EDUCATIVA SAN AGUSTÍN Área Ciencias Naturales y Educación ambiental (Química) Ciclo 5

Docente Bladimir Vera Marín Correo iesa.bladimir.iesa@gmail.com Versión 1

PERIODO1 – 4

Introducción a la Química general y unidades de medida

COMPETENCIAS:Pensamiento y razonamiento lógico matemático: Realizar procesos lógicos para resolver y expresar problemas de forma matemática y/o científica de manera eficiente.

Investigación científica: Adquirir habilidades para plantear y explicar situaciones problema de las ciencias, basados en conocimientos científicos, con la finalidad de plantear soluciones.

Nivel de la competenciaDescribe cada una de las etapas del pensamiento lógico, para llevarlas luego a una aplicación correcta.

Analiza la importancia del pensamiento lógico-matemático, comprendiendo su utilidad en las ciencias.

Relaciona la información del objeto de estudio con la obtenida a través de la aplicación del método científico.

Analiza las características de la información recopilada y las compara con los datos teóricos, obteniendo conclusiones del proceso de investigación.

OBJETIVO Dar al estudiante las herramientas necesarias para transmitir y examinar el conocimiento, por medio de la identificación y la descripción de los procesos físicos y biológicos, realizando y analizando mediciones; con la finalidad de que el estudiante establezca relaciones esquemas, gráficos y tablas.

APRENDIZAJE ESPERADOAl finalizar el año, el estudiante de la Institución Educativa San Agustín del grado 10 estará en capacidad de obtener conocimiento, por medio de la identificación, descripción y análisis de los procesos químicos

TIEMPOHoras Semanas

20 horas por periodo

Estándares Realizo trabajo en equipo y las actividades que diariamente se realizan en el aula.

Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías.

Explica la obtención de energía nuclear a partir de la alteración de la estructura del átomo.

Coopera en el trabajo de equipo

Se integra Con los equipos de trabajo para mejorar el proceso de aprendizaje.

Respeto los aportes de toda la comunidad educativa.

Colaboro con mi disciplina para que la clase se lleve a cabo con éxito.

Respondo por las actividades asignadas ya sean de la clase o extraclase.

Muestro Interés en las clases y en todas las actividades que se realizan.

Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.

Explico las relaciones entre materia y energía en las cadenas alimentarias

CONTENIDOS ¿Qué enseñar y qué aprender?

PROGRAMACION DE CONTENIDOS

CON

TEN

IDO

S

FECHAS UNIDAD 1 Conceptuales

Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías.

Explica la obtención de energía nuclear a partir de la alteración de la estructura del átomo.

Explico las relaciones entre materia y energía en las cadenas alimentarias

ProcedimentalesRealizo trabajo en equipo y las actividades que diariamente se realizan en el aula.

Se integra Con los equipos de trabajo para mejorar el proceso de aprendizaje

Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.

ActitudinalesCoopera en el trabajo de equipo

Respeto los aportes de toda la comunidad educativa.

Colaboro con mi disciplina para que la clase se lleve a cabo con éxito.

Respondo por las actividades asignadas ya sean de la clase o extraclase.

Muestro Interés en las clases y en todas las actividades que se realizan.

CONTENIDOS TEMASMateriaEstructura de la materiaPropiedades de la materiaTabla periódica

TEMASTrabajo en equipoUso de la tabla periódica

TEMASCuidado del ambiente escolar

VINCULACION CON OTRAS AREAS

FísicaMatemáticasTecnología

PROYECTOS TRANSVERSALES

Educación ambiental

¿Cómo enseñar y con qué aprender?

METODOLOGÍA

Desarrollar actividades sobre conocimientos previos de los estudiantes Desarrollo del tema Trabajo experimental o aplicación de conocimientos Prueba síntesis

ACTIVIDADES :Act inicialesClase 1.En esta primera hora de clase se dará a los estudiantes el saludo de bienvenida, se explicará a los ellos los ejes temáticos a seguir durante el periodo; se discutirá la forma de evaluación establecida desde el plan de estudios y teniendo presente los criterios del SIEP institucional. De igual forma se indagará sobre lo que han

escuchado sobre la Química y los posibles contenidos que se pueden desarrollar en esta.

Clase 2.Introducción a la QuímicaPor medio de la presentación 1 (ver carpeta) se les mostrará a los estudiantes los estudiantes la química y su forma de estudio, que conceptos básicos maneja y por qué es importante su estudio. Al final de la clase se les dejará un documento sobre las diferentes áreas de estudio de la química; este documento es obtenido básicamente de: http://www.quimica2011.es/la-qu%C3%ADmica-ciencia-central. El documento se titula “Química, la ciencia central”. Se dejara en fotocopiadora y deben de presentar para la siguiente clase el siguiente informe de lectura.

Tesis u objetivo central del documentoIdeas secundarias que apoyan la tesis (Mínimo 5)Pregunta(s) de investigación que se puede deducir del documento (Mínimo 5)4 Conclusiones principalesNota: Los puntos no están explícitos en el documento. Los estudiantes los deben de deducir.

Clase 3:La materia y estados de segregaciónPor medio de la presentación 1 (ver carpeta), se tendrá el tema de la materia y estados de segregación. Al final se pretende colocar los siguientes ejercicios:

Clase 4.Propiedades de la materia.Se continúa con las propiedades de la materia (masa, volumen y temperatura) con base a la presentación 1 (ver carpeta). Allí se hace énfasis en la diferencia entre masa y peso, y calor y temperatura, al igual de las unidades matemáticas para trabajar con cada una de estas propiedades y algunos factores de conversión. Se muestra además algunos instrumentos de laboratorio para medir estas propiedades. Al final de la clase de dejará un documento para la casa, donde tienen algunos ejemplos de factores de conversión, se les propondrá que resuelvan los ejercicios que no están solucionados, la próxima clase se revisarán. Los ejercicios fueron obtenidos de

http://www.iesprofesorjuanbautista.es/IMG/pdf/factor_de_conversion.pdf (ver carpeta)

Clase 5.Laboratorio: Unidades de Medida1 (VER CARPETA)Para la práctica de laboratorio los estudiantes deben de presentar:Una pregunta de investigaciónDos hipótesisPara el informe:La pregunta de investigación, un objetivo, las dos hipótesis, métodos, resultados y conclusiones.

INSTITUCION EDUCATIVA SAN AGUSTINÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL-QUIMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO UNIDADES DE MEDIDAGRADO 10.

Práctica 1: Medida de la masaMATERIALBalanzaVaso de precipitadoObjetos a pesar: trozo de madera, moneda, trozo mármol, agua, aceite… PROCEDIMIENTOColoca el objeto en la balanza y anote los resultados en gramos.

1 TOMADO DE: http://primerocesolasalle.files.wordpress.com/2012/10/practicas_12-13.pdf

¿Qué método has utilizado para pesar los líquidos?

Práctica 2: Medida del volumen

MATERIALProbetaLos mismos objetos de antes.

PROCEDIMIENTOSe trata de medir el volumen de diversos objetos. Ahora medir el volumen de loslíquidos es fácil, ya que ocupan el espacio total del recipiente. Piensa un poco encómo medir el volumen de los objetos sólidos.. Añadimos agua en una probeta hasta aproximadamente la mitad desu capacidad. Anotamos el volumen que indica. (Vi). Añadimos el objeto cuyo volumen vamos a calcular. Anotamos el valor

alcanzado por el agua. (Vf). El volumen del objeto corresponde a la diferencia entre el volumenalcanzado por el agua con el objeto sumergido y el volumen de aguainicial.

Anotamos los resultados

Práctica 3: Medida de la densidad MATERIALDatos anteriores PROCEDIMIENTOLa densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen.Tomamos medidas de la masa del objeto en gramos y de su volumen en ml.Calcula la densidad

La densidad es una propiedad característica de la materia que nos permite identificar sustancias. Con el valor obtenido para la densidad, consulta en internet

para comprobar si se corresponden con los reales.

Clase 6.Solución ejercicios de factores de conversiónSe propondrá solucionar los ejercicios de factores de conversión en clase, para solucionar las dudas de los estudiantes. De igual forma se dejará un taller para resolver y realizar un quiz al respecto. Ver documento en: http://www.maristasleon.com/CIENCIAS/UD1_FACTORES%20DE%20CONVERSI%C3%93N.pdf (ver carpeta)

Act desarrolloClase 7Laboratorio (ver carpeta)Para la práctica de laboratorio los estudiantes deben de presentar:Una pregunta de investigaciónDos hipótesisPara el informe:La pregunta de investigación, un objetivo, las dos hipótesis, métodos, resultados y conclusiones.

INSTITUCION EDUCATIVA SAN AGUSTINÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL-QUIMICAPRÁCTICA DE LABORATORIO PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA

GRADO 10.

Objetivo: identificar las diferentes propiedades físicas de la materia en experimentos sencillos.

Primer experimento.

Materiales:1 beaker de 100 ml1 beaker de 50 ml1 colorante vegetal1 hilo, hilaza o estambreAgua fríaAgua caliente

Procedimiento:Amarre un hilo o hilaza alrededor del cuello del frasco pequeño, llénelo con agua caliente y añada una o dos gotas de colorante vegetal. Llene de agua fría las tres cuartas partes del frasco grande, introduzca el frasco suspendido del cordel con todo cuidado para que no se voltee.A medida que desciende se va formando una corriente de color, de agua caliente, que sube incluso cuando el frasco pequeño se asienta en el fondo del frasco grande. Al cabo de un momento toda el agua con colorante estará en la parte superior del vaso ¿Por qué flota el colorante?

Segundo experimento:Materiales:1 probeta de 100 ml25 ml de miel25 ml de agua25 ml de aceite comestible25 ml de alcoholUn pedazo de globo, papel aluminio, cinta elástica.

Procedimiento:Vierta 25 ml de miel en una probeta de 100 ml, inclínela y añada con todo cuidado la misma cantidad de agua. Hágala caer por las paredes de la probeta para que no se mezcle con la miel. Enderece la probeta el vaso y verá que el agua flota sobre la miel porque es menos densa que ésta.

Añada cantidades iguales de aceite y alcohol y obtendrá una columna de densidades formada por cuatro líquidos superpuestos.Tome un pedacito de papel aluminio; haga una bolita, aplástela lo más posible y agréguela muy suavemente en el alcohol.Añada un pedacito de cinta elástica; llegará hasta el agua y allí permanecerá. Si agrega un pedacito de globo o de popote de plástico llegará hasta el aceite, y un pedazo de madera flotará en el alcohol.Nota: Inténtelo con otros objetos pequeños y observe lo que pasa. Cuando los cuatro líquidos son incoloros resulta interesante ver flotar diversos sólidos a diferentes alturas.

Clase 8.Notación científicaEn desarrollará el tema en clase (mirar carpeta presentación 1). Al final se pretende dejar un taller sobre notación científica para que resuelvan en casa. Este taller ser revisará en la próxima clase y se desarrollará un pequeño quiz al respecto. De igual forma se deja una lectura para la casa, con su respectivo informe, para que logren recuperar la nota del quiz anterior si lo perdieron o si lo quieren subir. Se titula “La importancia de las unidades” tomado de Quimica. Raymon Chang. Mc Graw Hill. México 2001.Informe a presentar:Tesis u objetivo central del documentoPregunta(s) de investigación que se puede deducir del documentoConclusiónNota: Los puntos no están explícitos en el documento. Los estudiantes los deben de deducir.

TALLER.1.- Expresa en notación científica (cifras significativas, redondeos etc.)a)     0,0003725 b)     142000000 c)     –0,00000000431 d)     –276400000000

2.- Calcula, expresando previamente los números como potencia de 10 o en notación científica:a)     1000000 x 0,0000002 x 0,00001b)     (0,000002)3 (20000)4c)     0,0000000000374 x 185000000

3.- En cada caso, escribe como potencia de 10a)   1.000 =b)    1.000.000 =c)    1.000 · 10 =d)    1.000.000.000.000 =    10.000.000

5.- Escribe el número que representa cada desarrollo exponenciala)     7 · 105 + 4 · 103 =b)     5 · 106 + 4 · 10 0 =c)     2 · 106 + 5 · 105 + 4 · 104 + 1 · 100 =d)     9 · 109 + 6 · 105 + 4 · 101 =

6.- Anota el número que corresponde a la información dada:a)     Radio de la Luna 106 metros = b)     Distancia de la Tierra a la Luna 105 kilómetros = c)     Duración promedio de la vida de una persona 109 segundos =d)     Tiempo que tarda la Tierra en dar una vuelta al Sol 107 segundos =

7.-   Escribe en forma extendida los siguientes números:

a)     2 · 108 =b)     5 · 105 =c)     3,5 · 1010 =d)     1,73 · 1015 =

8.- Escribe en forma extendida los siguientes números

a)     3 · 10-5 =b)     85 · 10 �10 =c)     7,4 · 10-16 =d)     23,6 · 10-20 =

9.- Escribe en forma abreviada los siguientes números:

a)     0,0000009 =b)     0,000000045 =c)     0,0000000000000017 =d)     0.00000000024 =

10.- Expresa en notación científica los siguientes números:a)     Velocidad de la luz: 300.000 km/sb)     Radio terrestre: 6.370.000 metrosc)     Edad de la Tierra: 4.500.000.000 añosd)     Radio de la Luna: 1.700.000 metrose)     Desaparición de los dinosaurios: 65.000.000 años

f)      Medida del virus de la gripe: 0,000000120 metros

Laboratorio separación de mezclas.

Clase 8:Solución de dudas. Entrega de trabajo de recuperación. Quiz sobre el taller y el trabajo realizado en clase.Clase 9 y 10Mezclas y métodos de separación de mezclas.Se explicará a los estudiantes las definiciones sobre los diferentes tipos de mezclas, junto con sus diferentes métodos de separación (ver carpeta presentación 1).

Clase 11.Laboratorio: Separación de mezclas. (VER CARPETA)Para la práctica de laboratorio los estudiantes deben de presentar:Una pregunta de investigaciónDos hipótesisPara el informe:La pregunta de investigación, un objetivo, las dos hipótesis, métodos, resultados y conclusiones.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN AGUSTINÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

NÚCLEO DE QUIMICA GRADO 10.MÉTODOS DE SEPARACIÓN.

Objetivo: Realizar y comprobar algunos métodos de separación de compuestos en el laboratorio.

Marco teórico.La mayoría de la materia que nos rodea se presenta en forma mezclada y para poder separar sus componentes utilizamos diferentes métodos los cuales se basan en cambios físicos de la materia que no afectan su constitución.

Algunos de los principales métodos que se utilizan para separar sustancias son:

Decantación: Se utiliza para separar un líquido de un sólido o un líquido de otro líquido con diferentes densidades. Para el caso de un líquido y un sólido, el sólido debe ser insoluble y más denso que el líquido. El procedimiento consiste en agitar la mezcla y dejarla en reposo para que ocurra sedimentación por diferencia de densidad. En un frasco recolector se desliza suavemente todo contenido líquido de la mezcla. En el caso de dos o más líquidos, estos deben tener diferentes densidades. Se utiliza un embudo de separación que permite la salida controlada del líquido más denso.

Evaporación: La mezcla debe ser una disolución de sólido en un líquido, el líquido generalmente es el agua. El procedimiento consiste en calentar la disolución hasta el punto de ebullición del líquido y dejar bullendo hasta que el líquido se evapore por completo y el sólido quede en el recipiente.

Magnetismo: Este método se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólidas en donde uno de los componentes debe tener la propiedad de ser atraído por el imán.

Filtración: Se utiliza para separar los componentes sólidos insolubles de las mezclas heterogéneas. El requisito es que las partículas sólidas no atraviesen el medio poroso utilizado para filtrar; generalmente se utiliza papel filtro, pero las telas también se pueden usar. Para filtrar se construye un equipo sencillo con papel filtro, embudo y soporte. En un beaker se coloca la mezcla que se vierte sobre el medio poroso lenta y suavemente para que la filtración sea exitosa.

Destilación simple: Es una técnica basada en las diferencias de punto de ebullición de los componentes de una disolución. La mezcla debe ser una disolución de líquidos miscibles con puntos de ebullición diferentes para lograr evaporar y condensar en forma separada.

Cromatografía de Papel: Se utiliza para separar e identificar sustancias que forman parte de mezclas complejas como los pigmentos de las plantas. Con la cromatografía de papel se pueden separar los componentes líquidos por ascenso (capilaridad) a través de un papel filtro.

Materiales y Métodos.

1. Filtración:Materiales: Beaker, Embudo, Filtro, Varilla de vidrio.

Reactivos: Agua (H2O); Arena (SiO2).Procedimiento:

a) Llene 1 beaker hasta la mitad de agua.b) Agregue 2 cucharaditas de arena y agite la mezcla. Deje reposar.c) Prepare el medio de filtrado doblando elpapel en forma cónica y colocándolo en el filtro.

Pase la mezcla a través del medio de filtrado. Utilice la varilla de vidrio para que la mezcla resbale suavemente.Responde:¿Se logró separar bien la mezcla por medio de este procedimiento? ¿Por qué?¿Qué utilidad tiene este método separación?¿En qué actividades cotidianas utilizamos este método?¿Podría utilizar este método de separación si el soluto fuera corcho?

2. Decantación de líquidos.Materiales: Embudo, 3 tubos de ensayo, colorante (Anilina), pipetas, probeta.Reactivos: Agua (H2O); Aceite; Alcohol (CH3CH2OH).Procedimiento:a) Deposite 10 ml de agua coloreada en la probeta.b) Agregue 10 ml de aceite en la probeta. Utilice una jeringa para hacerlo, de modo que sea lenta y suavemente.c) Agregue 10 ml de alcohol en la probeta de la misma forma que en el paso anterior.d) Decante suavemente el agua en un tubo de ensayo. Regule la salida del líquido a hasta que este salga en su totalidad.e) Repita el paso anterior para el aceite y el alcohol.

Responde:¿Se logró separar bien la mezcla por medio de este procedimiento? ¿Por qué?¿Qué equipo casero podría sustituir el utilizado en esta experiencia de laboratorio?¿Organice los tres líquidos utilizados en esta experiencia en orden decreciente de densidad?

3. Destilación.Materiales: 1 Tubos de ensayo, 1 balón de destilación, 1 tapón para balón de destilación, una manguera de hule, lámpara de alcohol, beaker pequeño, soporte y nuez doble.Reactivos: Agua (H2O); Alcohol (CH3CH2OH); Yodo (I2)- Isodine.Procedimiento:a) Tiña 2 ml de alcohol con el isodine.b) Prepare una disolución con 2 ml de agua, y los 2 ml de solución de alcohol más el isodinec) Coloque la mezcla en el balón de destilación y coloque el tapón con la manguera.d) Prense el balón con la mezcla en el soporte.e) En el otro extremo de la manguera coloque un tubo de ensayo. Este debe de estar dentro de un beaker que contenga agua.f) Caliente suavemente la mezcla hasta que el volumen del líquido condensado sea de 2 ml.

¿Se logró separar bien la mezcla por medio de este procedimiento? ¿Cómo puede comprobarlo?¿Cuál es la función del yodo en esta experiencia?¿Cuál es el principio físico de este procedimiento?¿Qué equipo casero podría sustituir el utilizado en esta experiencia de laboratorio?

Clase 12.Átomos.Se les pedirá a los estudiantes que tienen un nivel más avanzado, que realicen como actividad de profundización una presentación para las teorías atómicas (Dalton, Bohr, Thomson, Rutherford y cuántica). En esta clase se dará una introducción sobre el concepto de átomo, moléculas e iones (ver carpeta, presentación 1).

Act cierre

Clase 13 y 14.Teorías atómicas.Cada estudiante expondrá lo referente a las teorías atómicas, al final de cada exposición se les pedirán que evalúen a sus compañeros al respecto, la nota definitiva será el promedio de las 5 exposiciones.

Clase 15.Isotopos y Números atómicosContinuando con la presentación 1 (ver carpeta) se explicará a los estudiantes

Clase 16Masa atómica y Número de AvogadroSiguiendo con el curso de la materia, se hará presentación a los estudiantes por parte del docente (ver carpeta, presentación 1) el tema de masa atómica y masa molecular. Al final se realizará algunos ejemplos al respecto.

Clase 17Masa molecularSe tendrá la explicación del concepto de masa molecular (ver carpeta, presentación 1) y algunos ejemplos al respecto.

Clase 18Taller evaluativo: Número de Avogadro y masa molecular

GUÍA DE EJERCICIOS: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO 4 . (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine:a) Masa molecular.b) Masa molar.(Respuesta: a) 159,6 uma; b) 159,6 g/mol)

2. Para el fenol C 6 H 6 O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:a) Masa molecular.

b) Masa molar.(Respuesta: a) 94,0 uma; b) 94,0 g/mol)

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO 3 ) 2  (Masas Ca: 40,08; N: 14,0; O: 16,0) Determine:a) Masa molecular.b) Masa molar.(Respuesta: a) 164,1 uma; b) 164,1 g/mol)

4. Para la acetona C 3 H 6 O. Determinar:a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona.(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3,61 ∙ 10 24  átomos de H; d) 6,02 ∙10 24  átomos).

5. Para el furano C 4 H 4 O. Determinar:a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.d) Cuántos átomos hay en un mol de furano.(Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2,41 ∙ 10 24  átomos de C; d) 5,42 ∙ 10 24átomos).

 6. Para la fenantrolina C 12 H 8 N 2 . Determinar:

a) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina.b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina.c) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina.d) Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina.(Respuesta: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1,20 ∙ 10 24  átomos de N; d) 1,32 ∙10 25  átomos).

7. Calcule cuántos moles hay en 3,0 g de helio (He). Considere la masa molar (MM)del helio como 4,0 g/mol. (Respuesta: 0,75 moles de He).

8. Calcule cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). Considere la masa molar (MM)del cobre como 63,55 g/mol. (Respuesta: 0,39 moles de Cu).

9. Calcule  cuántos  moles  hay  en  244  g  de  aluminio  (Al).  Considere  la  masa  molar(MM) del aluminio como 27 g/mol. (Respuesta: 9,0 moles de Al).

10. Calcule  la  masa  en  gramos  de  un  átomo  de  plata  (Ag).  (MM Ag   =  107,87  g/mol).(Respuesta: 1,79 ∙ 10 22‐   g de Ag).

11. Calcule la masa en gramos de un átomo de mercurio (Hg). (MM Hg  = 200,59 g/mol).(Respuesta: 3,33 ∙ 10 22 ‐  g de Hg).

12. Calcule la masa en gramos de un átomo de un átomo de cobalto (Co). (MM Co  =58,93 g/mol). (Respuesta: 9,79 ∙ 10 23 ‐  g de Co).

13. ¿Cuántos  átomos  hay  en  3,52  g  de  magnesio  (Mg)?.  (MM Mg   =  24,3  g/mol).

(Respuesta: 8,73 ∙ 10 22  átomos de Mg).

14. ¿Cuántos átomos hay en 98,5 g de calcio (Ca)?. (MM Ca  = 40,1 g/mol). (Respuesta:1,48 ∙ 10 24  átomos de Ca).

15. ¿Cuántos átomos hay en 300 g de arsénico (As)?. (MM As  = 74,9 g/mol). (Respuesta:2,41 ∙ 10 24  átomos de As).

16. Calcule el número de átomos de carbono (C) que hay en 0,350 moles de glucosa(C 6 H 12 O 6 ). (Respuesta: 1,26 ∙ 10 24  átomos de C).

17. Calcule el número de átomos de nitrógeno (N) que hay en 0,643 moles de alanina(C 3 H 7 NO 2 ). (Respuesta: 3,87 ∙ 10 23  átomos N).

18. Calcule  el  número  de  átomos  de  oxigeno  (O)  que  hay  en  2,33  moles  de  ácidobenzoico (C 7 H 6 O 2 ). (Respuesta: 2,81 ∙ 10 24  átomos de O).

Clase 19Laboratorio: Pesos reales y pesos relativos (VER CARPETA)Para la práctica de laboratorio los estudiantes deben de presentar:Una pregunta de investigaciónDos hipótesisPara el informe:La pregunta de investigación, un objetivo, las dos hipótesis, métodos, resultados y conclusiones.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN AGUSTIN

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTALNÚCLEO DE QUIMICA GRADO 10.

PRACTICA DE LABORATORIOPESOS RELATIVOS Y REALES.

Objetivo: Discutir y establecer una analogía entre los datos y resultados obtenidos en el laboratorio y los conceptos de masa atómica, unidad de masa atómica, la constante de Avogadro y el concepto de mol.

Marco Teórico. En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos. Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).

Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.

Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.

¿Qué es el mol?

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

1 mol de átomos1 mol de moléculas

1 mol de iones

1 mol de cualquier partícula elemental.

Un número con nombre propio

Este número tan impresionante:602.000. 000.000. 000.000. 000.000

o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023

tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.

Mol de átomosNo podemos medir la masa de cada átomo individualmente, pero si podemos medir la masa de un grupo representativo de átomos y compararla con una masa de otro número igual de un átomo distinto.

Materiales y equipos.Semillas secas de arroz, maíz y frijol.Balanza granatariaNOTA: cada tipo de semilla debe de seleccionarse del mismo tamaño.

Procedimiento.El experimento se desarrolla en base a la siguiente analogía, para la cual se define: 1 arrozón (a) = 1/5 de masa de semilla de arroz.

Los siguientes pasos deben ser realizados por cada equipo de trabajo. Los datos de cada equipo se escriben en el tablero y se luego se discuten.

1. Pesar 3gr de arroz y determinar el número de semillas. Calcular el valor promedio entre los datos de todo el grupo.2. Pesar de cada una de las otras semillas un número igual al promedio encontrado en el paso anterior. Promediar los datos de los diferentes equipos.

Clase 20Examen de periodo, autoevaluación y co evaluación

¿Qué y con qué evaluar?

EVALUACIONSegún el SEI se desarrollará un 70% de todas las actividades, llevando desarrollo de las competencias en diferentes niveles, por medio de las diferentes actividades

Entrega de talleres en equipos, dos talleres por equipo Entrega de tareas semanales (1 cada dos semana) 2 quiz de control de lectura 2 quiz de conocimiento básico teórico Dos informes de laboratorio durante el periodo Autoevaluación Feria de la ciencia (avances cada periodo) Posiblemente exposición

Se tendrá una evaluación del 30% al final de cada periodo académicoCriterio: Revisión de cuadernos, talleres continuos sobre los temas tratados, consultas y exposiciones permanentes.Sopas de letras, crucigramas, laboratorios de biología, química y física, documentales y videos formativos, salidas pedagógicas, conferencias especializadas con profesionales de diferentes áreas, carteleras, auto evaluación, coevaluación y hetero evaluación

Proceso: Trabajo en equipo, clases magistrales, análisis de video-documentales vistos en clase, procedimentales, de finalización y síntesis o de feria de las ciencias, lecturas complementarias, búsqueda de bibliografía, utilización de herramientas virtuales (TICs).Trabajo en equipo de la investigación, quices, avances de la investigación, exposiciones

Procedimiento:1. Se reúnen en equipos de trabajo para analizar y organizar un documento, para socializarlos en el grupo.

2. El docente lleva su tema al aula y lo expone.3. Observación de video- documental para responder preguntas previamente establecidas.4. De acuerdo a los temas , se realizan los laboratorios como demostración de la teoría.5. Se divulgan lecturas complementarias al tema tratado para que el estudiante amplíe su conocimiento y valore, por iniciativa, la búsqueda de bibliografía

relacionada, utilizando las TICs.6. Discusión de los resultados obtenidos en las prácticas de laboratorio.Exposiciones de temas de interés ambiental, industrial o de la cotidianidad que se sustentes en conceptos y aplicaciones científicasFrecuencia:Evaluación continua y permanente en forma oral o escrita, utilizando los criterios para la misma.

INDICADORES ConceptualesExplico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías.

Explica la obtención de energía nuclear a partir de la alteración de la estructura del átomo.

Explico las relaciones entre materia y energía en las cadenas alimentarias

ProcedimentalesRealizo trabajo en equipo y las actividades que diariamente se realizan en el aula.

Se integra Con los equipos de trabajo para mejorar el proceso de aprendizaje

Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.

ActitudinalesCoopera en el trabajo de equipo

Respeto los aportes de toda la comunidad educativa.

Colaboro con mi disciplina para que la clase se lleve a cabo con éxito.

Respondo por las actividades asignadas ya sean de la clase o extraclase.

Muestro Interés en las clases y en todas las actividades que se realizan.

ESCALA DE VALORACION

DESCRIPCIÓN DE NIVEL DE COMPETENCIA

SUPERIOR Uso la tabla periódica para determinar las propiedades físicas y químicas de los elementos

ALTO Ejemplifico y explico los cambios químicos en los compuestos, sustancias y elementos.

BASICO Relaciono algunos cambios químicos presentados en la vida cotidiana.

BAJO Identifico los cambios químicos en la vida cotidiana y en el ambiente.

INCLUSIÓN EDUCATIVA

PLAN DE APOYO RECUPERACIÓNLecturas sobre el tema y resumen de esta con sustentación escritaPresentación de videos al profesor con respecto al tema, para observar la relación con lo teóricoTalleres conceptuales básicos sobre el temaDos prácticas de laboratorio sencillas que ayuden a desarrollar conceptos

NIVELACIÓNDos talleres basados en lecturasResumen y respuesta a taller sobre video de temática desarrolladaExposición sobre casos curiosos en el temaDesarrollo de estudios de caso y sustentación oral

PROFUNDIZACIÓNDesarrollo de problemas basado en ABPExposición a los compañeros de clase y otras clase sobre el cuidado de los seres vivos y la biodiversidadSolución de problemas basados en práctica de laboratorioExposiciones sobre casos especiales presentados en la ciencia sobre el tema desarrollado