química2 bach 1. estructura del átomo
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La historia de la Física Cuántica reducida a modo de introducción de los orbitalesTRANSCRIPT
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1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
¿Cómo hemos llegado a conocer a los átomos?
Física
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S. XIX La luz puede descomponerse en espectros continuos y discontinuos
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1897, J.J. Thomson descubre que los rayos catódicos son electrones
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S. XIX, Maxwell propone que la luz es una onda electromagnética
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S. XIX, En la radiación del cuerpo negro no coincidían teoría y práctica
Catástrofe ultravioleta
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1900, Plank propone que la energía no se emite de forma continua, sino en cuantos
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1904, Einstein explica el efecto fotoeléctrico mediante cuantos de luz (fotones)
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La luz tiene dos naturalezas, onda (Maxwell) y partícula (Einstein)
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Se sabía que existían espectros de Absorción y espectros de emisión, pero no explicados
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1889, Rydberg explica los espectros con una fórmula fenomenológica
1
λ= RH
1
m2−1
n2
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Ni el modelo de Thomson, ni el de Rutherford, explicaban los espectros
Modelo de Thomson (1904): Incapaz de darcuenta de la dispersión de partículas alfa poruna lámina de oro.
Modelo de Rutherford (1911): Explica loanterior pero es inconsistente con la teoríaelectromagnética clásica (Electrón enmovimiento emite energía y caería al núcleo)
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1913, Bohr propone su modelo atómico para explicar los espectros
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1923, DeBroglie plantea que la luz tiene dos naturalezas, onda y partícula
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Las ondas electrónicas se interpretan como las ondas estacionarias en una cuerda
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1926, Schrödinger propone la ecuación de onda para describir los electrones
-ℏ
2m
d2𝜓
𝑑𝑥2+ 𝑉 𝑥 𝜓 = 𝐸𝜓
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1926 Born, interpreta la función de onda: “probabilidad de encontrar al electrón”
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Una representación de la función de onda del hidrógeno