MÓDULO I CIENCIAS EN SALUD

QUÍMICA

Su

stan

cias

pu

ras Sustancias que están

constituidas por un tipo de átomo solamente y no se pueden dividir en otras mas simples

ELEMENTOS

Sustancia que esta constituida por dos o más elemento iguales o distintos), y se puede dividir en otras más simples

Ejemplo: H, Na, K, C, He, etc.

Ejemplo: H2O, NaCl, CO2, O2

Están formados por átomos

Están formados por moléculas COMPUESTOS

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

ESTUDIO DE LA MATERIA

n n

n n

n -

-

-

-

- n + + + +

+

5B 10.810

El Boro posee:

PROTONES:

ELECTRONES:

NEUTRONES:

5

5

6

• Dalton: Esfera rígida • Rutherford: sistema solar • Bohr: niveles de energía • Schrodinger: nube de electrones

RESUMEN TEORÍA ATÓMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Diagrama de Moeller

1s2 2s2 4s2 3s2 7s2 6s2 5s2

2p6 4p6 3p6 7p6 6p6 5p6

4d10 3d10 7d10 6d10 5d10

5f14 4f14 7f14 6f14

Bloques s=2

d = 10

p=6

f=14

En

lace

s q

uím

ico

s

Formado por: M+NM Transfieren electrones La electronegatividad debe ser de 1.7 o mayor.

IÓNICO

Formado por NM+NM Comparten electrones • Polar: entre de 0.8 a 1.6 • No polar: menor a 0.8 • Coordinado: comparten un par de electrones

Sólidos cristalinos, altos puntos de fusión. Conducen la corriente si se disuelven en agua

Pueden ser sólidos, líquidos o gases, bajos puntos de fusión. Son malos conductores.

COVALENTE

ESTRUCTURA MOLECULAR Y ENLACES

ENLACES QUÍMICOS

Formado por M+M Electrones deslocalizados Electronegatividad muy baja

Son sólidos, muy buenos conductores de la electricidad

METÁLICO

Tabla con Electronegatividad

Recuérdese que la electronegatividad sigue al Flúor

Co

mp

uest

os

qu

ímic

os

ÓXIDOS

HIDRÓXIDOS

Óxidos básico

Óxidos ácido

ÁCIDOS Hidrácido

Oxiácido

SALES

Binaria (haloidea)

Ternaria (oxisal)

M+O

N+O

M+OH

H+N

H+N+O

M+N

M+N+O

M = metal N = no metal -------------------- H = hidrógeno O = oxígeno OH = hidroxilo

TOMAR NOTA

ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Reacciones químicas

SÍNTESIS

DES-COMPOSICIÓN

Dos reactivos forman un solo producto

Un reactivo se separa en dos o más productos

SUSTITUCIÓN SIMPLE

Un elemento sustituye a otro

Dos elementos intercambian posiciones

SUSTITUCIÓN DOBLE

EXOTÉRMICA

ENDOTÉRMICA

Libera energía

Necesita o absorbe energía

H2O ---> O2 + H2

Na + Cl2 ---> NaCl

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNO3

Li + H2O ---> LiOH + energía

3O2 + energía ---> 2O3

ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS

REACCIONES QUÍMICAS

2H2 + O2 2H2O

NOTA: La relación de moles siempre debe de ser equivalente.

2 moles 1 mol 2 moles

Relación 2:1:2

ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS

ESTEQUIOMETRÍA