4.3 SOLUCIONES

* Se define como una mescla homogénea de dos o mas componentes; el componente que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y el que esta en mayor proporción se denomina solvente .

* Una solución puede ser liquida solidas o gaseosas .

Estado de la solución

Estado del disolvente

Estado del soluto

ejemplo

GasGasGasLiquidoLiquidoLiquidoSolidoSolidoSolido

Gas GasGasLiquidoLiquidoLiquidoSolidoSolidoSolido

GasLiquidoSolidoGasLiquidoSolidoGasLiquidoSolido

AireNieblaHumoOxigeno en aguaAlcohol en aguaSal en aguaHidrogeno en paladioMercurio en plataPlata en oro (aleación)

• Para las soluciones liquidas se debe tener en cuenta la regla de que semejante disuelve a lo semejante , es decir debe haber afinidad en cuenta a la estructura del soluto y del solvente .

*Los solventes líquidos se clasifican: a) Los solvente polares : Asu ves

pueden ser proticos y aproticos .

b) Los solventes no polares: Son moléculas que no presentan ninguna polaridad .

1) Solubilidad Es una cantidad de soluto que puede

disolverse en una unidad de solvente , la cantidad que pude disolverse depende del soluto y del solvente.

Los solutos no son infinitamente solubles , es decir, no se pueden disolver cantidades considerables de soluto en una cantidad de volumen de solvente

2 ) Concentración de soluciones : Se puede expresar cualitativa o

cuantitativamente . Se emplea los términos diluida y concentrada para describir una solución de forma cualitativa .

En la química se usan varias expresiones cuantitativas de la concentración ,así, se tienen unidades de expresión física y unidades químicas.

Podemos definir la concentración como la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una unidad de volumen de solución

c= m /v se parece a la densidad

• 2.1 Unidades físicas Porcentaje de masa % masa =masa del soluto x 100 masa de solución ejemplo: a) ¿Como se puede preparar 145g de una

solución acuosa de KI , al 2.50% de masa?

• 2.2 Unidades químicas Molaridad : es el numero de moles de

soluto contenido en un litro de solución m M= --------------- Mmol x V Ejemplo: a) Se tiene 500ml de una solución 0,5 M de

NaNO3 ¿Cuántos gramos de soluto están presentes en la solución?

• Normalidad : Es el numero de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución

N = nºEq o N= m V Peq x V

Ejemplo: a) ¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se tiene

que disolver para preparar 200ml de una solución de concentración 2N?

• Molalidad : es el numero de moles de soluto disuelto en un kilogramo de solvente

(m)= n kg (solvente) (m)= masa de soluto en gramos masa molar del soluto x masa de solvente en kg

Ejemplo:a)La fructosa es el azúcar mas dulce , casi dos veces mas que

la sacarosa , se encuentra en la miel y en las frutas .¿ Cuanta agua debe de añadirse a 1,75 g de fructosa para obtener una solución 0,125m?

• Ejemplo: a)Calcular la molaridad , normalidad y molalidad

de una solución de H2SO4 al 27% en peso, cuya densidad es 1,198

3)Propiedades coligativas de las soluciones

Las soluciones tienen puntos de ebullición mas

altos y puntos de congelación mas bajos que el disolvente puro correspondiente . Se emplea anticongelante e n los sistemas de enfriamiento en los motores para evitar que a 0ºC el agua se congele . Cuando se usa sal el agua permanece liquida a temperaturas por debajo del punto de congelación del agua

• 3.1 Presión de vapor de las soluciones cuando se agrega un soluto no volátil a un

solvente volátil se observa una disminución en su presión de vapor

Ley de Raoult : la presencia parcial del disolvente , PA , sobre una disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro PAº por la fracción mol disolvente ,XA en la solución.

PA= PAXA

• Ejemplo: Calcule el abatimiento de la presión de vapor

de agua cuando se disuelve 5,67g de glucosa C6H12O6 en 25,2 g de agua a 25ºC . La presión de vapor del agua a 25ºC es de 23,8mm Hg

• 3.2Aumento del punto de ebullición debido a que la presión del vapor de una

solución es menor que l del disolvente puro a cualquier temperatura , una solución hierve a una temperatura mas lata que la del disolvente puro

• 3.3 Presión osmótica Surge cuando dos soluciones de diferente

concentración están separadas por una membrana semipermeable , una que permite que atraviese disolventes pero no el soluto el proceso por el cual ocurre esto se denomina osmótica

BIBLIOGRAFIA - Ralph . A . Burns química 2da edición- Raymond chang química 9na edición