Química Curso 2009-10

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Química Para biólogos

Tema 2: Enlace químico I:Enlace Iónico

Contenidos2-1 Electronegatividad2-2 Compuestos iónicos2 3 Redes cristalinas2-3 Redes cristalinas2-4 Energía reticular2-5 Ciclo de Born-Haber

F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 2 de 21

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Electronegatividad

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Iones y compuestos iónicos

• Cuando un átomo pierde uno o más electrones se convierte en un ion positivo catiónconvierte en un ion positivo catión

• Cuando un átomo gana electrones se convierte en un ión negativo anión

• Los metales tienden a perder electrones• Los no metales tienden a ganar aelectrones

f d i ib l• Los compuestos formados entre iones reciben el nombre de iónicos

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Radio iónico

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Radio iónico

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Propiedades

• Tienen estructura cristalinaAl d f ió• Altos puntos de fusión

• Se disocian en iones en disolución• No conducen la corriente eléctrica en estado

sólidoL d di l ió• La conducen en disolución

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Redes cristalinas

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Celdilla unidad

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Redes de Bravais

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Cloruro de cesio y sodio

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Celdilla unidad en el sistema cúbico

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Celdillas unidad

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Huecos en los cristales

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Huecos en los cristales

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Número de coordinación

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Coeficiente de ocupación de celda

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Disolución compuestos iónicos

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Energía reticular

• La energía reticular o energía de red es la energía desprendida al formarse un mol deenergía desprendida al formarse un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso

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Ciclo de Born-Haber

ΔHsub = entalpía de sublimación del metal

ΔHdis = entalpía de disociación del no metal

I = energía de ionización del metal

Hge = afinidad electrónica del no metal

ΔHU = entalpía reticular

ΔHf = entalpía de formación de un compuesto a partir de sus elementos

Aplicando la ley de Hess resulta:

F. García Calvo-Flores Química: Tema 2

Aplicando la ley de Hess resulta:

ΔHf = ΔHsub + 1/2 ΔHdis + I + Ae+ ΔHU

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Ciclo de Born-Haber para el KCl

Paso ΔH(kJ/mol)Sublimación del K +89Ionización del K(g) +425Disociación del Cl2(g) +244Ganancia e del Cl -355Formación del KCl(s) -438

F. García Calvo-Flores Química: Tema 2

valor de la energía reticular es de ΔHU(KCl(s)) = -719 kJ/mol.

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