quimica - lorena rodriguez
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QUÍQUÍMICMICAA
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MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDADEs la máxima cantidad de soluto que puede
disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALESSon las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustanciaEntre otras son importantes:
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIAEs todo lo que tiene masa
y volumen
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo
Es el espacio que ocupa un cuerpo
Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa V
md
Es al temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas(ebullición)
si la presión es de 1 atmósfera
QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSS
WQWDEDPropiedades generales• Tiene, masa es decir en una balanza
en equilibrio lo desequilibra
• Es impenetrable
• Tiene volumen ,la materia es extensa
• Es divisible, discontinua, formada por moléculas y átomos
• No se destruye solo se transforma
QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSSVOLÚMEN
• Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
• Unidad en el SI: m3
• Medida de volúmen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irreguares.
QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSSDENSIDAD• La densidad, relaciona la masa de la
sustancia con el volumen que ocupa. D= m/v
• UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias (g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3
DENSIDAD
• Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3• Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
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-No se puede comprimir-Forma constante -Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy fuertes.)-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.)
-Forma variable- Muy compresible- Volumen variable
-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.
-Estado intermedio entre sólido y gas-Forma variable -No se pueden comprimir-Volumen constante
SÓLIDO
GAS
LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDO partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desordenGAS
Partículas casi en libertad
-Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). -Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso.-Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas
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Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente
Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad
Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDOLIQUIDO GAS
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.
• Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas.
• PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.
• PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
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Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquido una presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto mayor sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se lleva a cabo la ebullición
Al aumentar la presión atmosférica aumenta la temperatura de ebullición.
CALOR
Cuando calentamos un líquido en un recipiente cerrado , las partículas del líquido que consiguen pasar a estado gaseoso ejercen una presión muy grande sobre las demás partículas del líquido de modo que a estas les cuesta más trabajo conseguir vencer esta presión y poder pasar a estado gaseoso
La temperatura de ebullición es más alta que si proceso se lleva a cabo en un recipiente cerrado que si se realiza en un recipiente abierto CALOR
QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSS• Sólido• Forma rígida y volumen definido.• No fluye• Difusión muy lenta• No es compresible
• Líquido• Partículas confinadas en un volumen dado, no es rígido ,con cierta
movilidad.• Fluye fácilmente• Difusión lenta
• Gaseoso• Forma y volumen indefinidas ,partículas separadas con movilidad
individual.• Fluye fácilmente• Difusión muy rápida• Es compresible
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CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
SOLIDIFICACIÓNLICUACIÓN O CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN REGRESIVA
LÍQUIDO GASSÓLIDO