7/25/2019 Qumica Lab Propiedades Qumicas

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Por empezar los alcalinos son Li, Na,K,Rb,Cs y Fr (estan en el grupo 1 de la tabla periodica)

Los alcalinoterreos son; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (estan en el grupo 2)

diferencias:

-densidad: los del grupo 2 presentan densidades bajas, pero son mayores con respecto a los alcalinos de su

mismo periodo

-punto de fusion: los alcalinoterreos presentan un punto de fusion mas elevado-reactividad: los del grupo dos son menos reactivos mientas que los del grupo 1 son altamente reactivos

Y otra cosa, los alcalinoterreos presentan dos electrones libres y forman iones con carga posititva doble

los alcalinos solo presentan 1 electron libre

Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de latabla peridica. Los

elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (s) !

francio ("r).

La #nica e$cepcin de este grupo es el %idrgeno, que es un gas ! no un metal alcalino.

&l nombre de esta familia pro'iene de la palabra rabe lcalis, que significa cenizas !a que los

primeros compuestos de sodio ! potasio fueron descubiertos en ceni*as de maderas.

+e emplean como refrigerantes lquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) ! como

conductores de corriente dentro de un re'estimiento plstico.

-odos estos elementos constitu!en el ,/ por ciento de la corte*a terrestre, inclu!endo capa acuosa !

atmsfera.El sodio y el potasio son los ms abundantes el resto es raro.

&l rubidio y el cesio son muy escasos. &l francio es altamente radiacti'o ! de mu! corta 'ida (00

minutos), por lo que es muc%o ms escaso a#n.

Propiedades fsicas de los metales alcalinos

Los metales alcalinoscolor blanco plata, ! lo suficientemente blandos como para cortarse con un

cuc%illo.

Al cortarlos o fundirlos se obser'a su color plateado ! su brillo metlico.

Los metales alcalinos son de ba1a densidad.

asi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.

omo el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, d#ctiles ! buenos conductores del

calor ! la electricidad.

+on blanco2plateados, con puntos de fusin ba1os (debido a las fuer*as de enlace d3biles que unen sus

tomos) que decrecen seg#n se desciende en el grupo ! blandos, siendo el litio el ms duro.

Propiedades qumicas de los metales alcalinos

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Tienen gran tendencia a perder el nico electrn de valencia. 4or eso son mu! reacti'os ! nunca se

encuentran libres en la naturale*a.

Reaccionan 'iolentamente con el agua (se forman %idr$idos), liberando %idrgeno que puede

inflamarse. 4or ello es mu! peligroso su manipulacin.

&stos metales son los ms reacti'os qumicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en

estado libre en la naturale*a, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

+u configuracin electrnica muestra un electrn en su capa de 'alencia

+on mu! electropositi'os: ba1a energa de ioni*acin. 4or tanto, pierden este electrn fcilmente

(n#mero de o$idacin 56) ! se unen mediante enlace inico con otros elementos.

4resentan efecto fotoel3ctrico con radiacin de ba1a energa, siendo ms fcil de ioni*ar el cesio. La

reacti'idad aumenta %acia aba1o, siendo el cesio ! el francio los ms reacti'os del grupo.

+on reductores poderosos, sus $idos son bsicos as como sus %idr$idos. Reaccionan directamentecon los %algenos, el %idrgeno, el a*ufre ! el fsforo originando los %aluros, %idruros, sulfuros !

fosfuros correspondientes.

-odos ellos tienen como n#mero de o$idacin 56, e$cepto el %idrgeno que tiene 56 ! 26.

Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario ( ba ) y

el radio ( ra ). Estos metales presentan puntos de fusin mas elevados que los del grupo

anterior, sus densidades son todava mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los

metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los

metales alcalinotrreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga

positiva ( ! ").

Son bivalentes y se les llama alcalinotrreos a causa del aspecto trreo de sus #idos.

$omo el nombre indica, mani%estan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y

los trreos& el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que mas se asemejan a estos. 'o

e#isten en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan

formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. os metales son difciles de obtener, por

lo que su empleo es muy restringido.

Sus #idos se llaman tierras alcalinas.

Estado natural y abundancia

erilio* silicatos* fenacita y berilio. 'o muy familiar y difcil de e#traer

+agnesio* sales en el agua del mar y magnesita

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$alcio* calcita, dolomita y yeso

Estroncio* celestita y estroncianita. $oncentrados en menas y fcil de e#traer

ario* baritas. $oncentrados en menas y fcil de e#traer

-adio* escaso y radiactivo

ropiedades fsicas

$olor blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una pelcula

super%cial de #idos.

/unque son bastante frgiles, los metales alcalinotrreos son maleables y d0ctiles.

$onducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fcilmente en el aire.

Tama1o y densidad* 2ran tama1o atmico. a carga nuclear efectiva es ms elevada y 3ay

una mayor contraccin de los orbitales atmicos. +s densos.

4ure5a y punto de fusin* Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlacemetlico, por lo que son ms duros. untos de fusin ms elevados y no varan de forma

regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

ropiedades qumicas

Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo su%ciente como para no e#istir libres

en la naturale5a.

+enos electropositivos y ms bsico. 6orman compuestos inicos. El berilio muestra

diferencias signi%cativas con los restos de los elementos.

a energa de ioni5acin ms alta es compensada por las energas de 3idratacin o

energas reticulares.

$ompuestos diamagnticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se

desprenden fcilmente de los electrones.

3ttp*77es.slides3are.net7javr898:7labo;