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Enfoque por competenciasDGB

Química II

Verónica Cecilia Santamaría • Nayeli Rodríguez Alicia Sánchez • Vicente Arbesú

Anexo de actividades de refuerzo para el programa 2017

de Química II

PresentaciónEl propósito de la Educación Media Superior es formar ciudadanos libres, participativos, responsables e informados, que ejerzan sus derechos y que participen activamente en la vida social.

Para contribuir al desarrollo del perfil de egreso del estudiante de bachillerato, Montenegro Editores ha creado una serie de auxiliares didácticos orientados al fortalecimiento de las competencias genéricas y disciplinares, así como al logro de los aprendizajes esperados en cada asignatura.

Esta obra contiene una edición anotada del libro del alumno, en la que se señalan sugerencias de res-puestas para cada una de las actividades que se plantean. Además, se presenta una dosificación semanal del programa con actividades didácticas sugeridas.

Deseamos que este material te sea de gran utilidad y que tengas mucho éxito en este inicio de semestre.

Los editores

Tabla de contenidos

Correspondencia del libro Química II con el nuevo programa 2017

Bloque Contenido Aprendizajes esperados

Páginas del libro del maestro (LM)

Material complemen-tario (MC)

I. Estequiometría.

Mol.

• Masa molar.

• Volumen molar.

Ley de la conservación de la materia.

• Relaciones estequiométricas.

- Mol-mol.

- Masa-masa.

- Mol-masa.

Reactivo limitante y rendimiento de reacción.

Utiliza los conceptos de mol y la Ley de la conservación de la materia, argumentando el uso de la este-quiometría como herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.

12-28 (LM)

Actividad complementaria

5-6 (MC)

Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que interviene reactivos limitantes, re-activos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspec-tos económicos y ecológicos.

28-32 (LM)


7-9 (MC)

II. Sistemas dispersos.

Materia.

• Sustancias puras: elementos y com-puestos.

• Mezclas: homogéneas y heterogé-neas.

Sistemas dispersos.

• Solución.

- Soluto.

- Disolvente.

• Coloide.

• Suspensión.

Métodos de separación.

• Decantación.

• Filtración.

• Evaporación.

• Cristalización.

• Centrifugación.

• Imantación.

• Tamizado.

• Sublimación.

• Destilación.

Ejemplifica la clasificación de la ma-teria en situaciones de la vida coti-diana.

70-72 (LM)


9-10 (MC)

Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo al tipo de sistema disperso al que pertenece.

72-76 (LM)


10 (MC)

Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con procesos de su vida diaria.

77-80 (LM)


10 (MC)

Determina la concentración de so-luciones reales e hipotéticas, valo-rando su aplicación en diferentes situaciones de su entorno.

81-86 (LM)


10 (MC)

Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas relacionadas con el medio ambien-te, favoreciendo la toma de decisión consciente.

87-93 (LM)


11 (MC)

III. Compuestos del carbono y macro-moléculas.

Carbono.

• Configuración electrónica.

• Geometría molecular.

• Hibridación.

- sp.

- sp2.

- sp3.

Cadenas.

• Abiertas.

• Cerradas.

Fórmulas.

• Condensada (Molecular).

• Semidesarrollada.

• Desarrollada.

Isomería

• Cadena.

• Posición.

• Función.

Hidrocarburos.

• Nomenclatura.

- Alcanos.

- Alquenos.

- Alquinos.

- Aromáticos.

Propiedades físicas de hidrocarburos.

• Estado físico.

• Solubilidad.

Propiedades químicas de los hidrocarburos.

• Combustión.

Grupos funcionales.

• Nomenclatura UIQPA.

- Alcoholes.

- Éteres.

- Haluros.

- Aminas.

- Aldehídos.

- Cetonas.

- Ácidos

- Carboxílicos.

- Esteres.

- Amidas.

Macromoléculas naturales.

• Carbohidratos.

- Fórmula general.

- Clasificación.

- Funciones.

- Combustión.

Macromoléculas sintéticas.

Reconoce al átomo de carbono como el elemento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e in-dustrial.

98-112 (LM)


12-13 (MC)

Utiliza el lenguaje químico para re-ferirse a hidrocarburos y grupos fun-cionales, identificando sus aplicacio-nes en diversos ámbitos.

112-136 (LM)


14 (MC)

Diferencia los distintos grupos fun-cionales al relacionarlos con com-puestos orgánicos de interés bioló-gico e industrial.

112-136 (LM)


14-15 (MC)

Analiza éticamente el impacto am-biental y económico de los com-puestos orgánicos naturales y sin-téticos.

137-166 (LM)


15 (MC)

Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sintéticos de interés tec-nológico y biológico relacionándolo con su impacto social, ambiental y económico.

167-174 (LM)


15-16 (MC)

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Anexo de actividades

Anexo de actividades de refuerzo para el programa 2017 de Química II DGB

En la vida diaria utilizamos diversas unidades de medida de acuerdo al tamaño y caracterís-ticas de los diferentes artículos, lo que nos ayuda a definir la cantidad de cada uno de ellos. Esta necesidad de contar también se presenta en el lenguaje científico al contar átomos y moléculas.

1. Completa la siguiente tabla y explica la semejanza y diferencia al contar usando distin-tas unidades, así como comparando los artículos por renglón.

Unidad de medida Artículos Cantidad de objetos

que representa Artículos Cantidad de objetos que representa ¿Pesan lo mismo?

Par Zapatos Guantes

Docena Huevos Rosas

Ciento Naranja Limones

Gruesa Alfileres Lápices

Resma Hojas de papel Tornillos

Mol Átomos Canicas

Desempeño

Utiliza los conceptos de mol y la Ley de la conservación de la ma-teria, argumentando el uso de la estequiometría como herramien-ta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológi-cos, entre otros.

Los alumnos obtendrán las siguientes habilidades.

• Describe al mol como la unidad básica de Sistema Internacional (SI) para medir la cantidad de sustancia.

• Relaciona los conceptos de mol, masa atómica y volumen molar en la solución de problemas.

• Calcula masas moleculares a partir de las masas atómicas.

• Reconoce la ley de la materia en cálculos estequiométricos de reacciones que intervienen en el calentamiento global.

• Calcula el rendimiento teórico de una reacción química con base al reactivo limitante.

Tema 1: El mol como unidad básica del SI para medir la cantidad de sustancia

Bloque I. Estequiometría

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Química II

Semejanza:

Diferencia:

Explicación:

2. Con base en la tabla anterior, ¿es práctico contar canicas usando mol como unidad? ¿Por qué?

3. Contesta los siguientes ejercicios. Realiza los cálculos y los procedimientos indicados.

a) Calcula la cantidad de mol que corresponde para las siguientes sustancias.

5.88 × 1022 átomos de Ca

3.45 × 1025 moléculas de CH4

4.61 × 1023 átomos de Xe

b) Calcula la cantidad de átomos que se derivan de las siguientes sustancias.

1.12 mol de CaH2

11.8 mol de C4H

10

0.9 mol de H2O

c) Determina la masa fórmula de las siguientes sustancias (utiliza la tabla periódica para conocer las masas atómicas involucra-das). No olvides colocar las unidades correctas.

LiCN

KNO2

H2SO

4

d) Determina la masa molar de las siguientes sustancias, junto con sus unidades correspondientes.

H3PO

4

SO3

e) Calcula la cantidad de mol que corresponde a las siguientes sustancias.

98.6 g de H2O

46.1 g de FeSO4

11.8 g de NaOH

f) Calcula el volumen en litros a TPN que ocuparían los siguientes gases.

2.59 g de CO (monóxido de carbono)

5.0 g de O2

9.0 g de N2

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Desempeños

Utiliza los conceptos de mol y la Ley de la conservación de la materia, argumentando el uso de la este-quiometría como herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.

Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que in-terviene reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspectos económicos y ecológicos.

Glosario

Estequiometría.

Relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia.

1. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de inspección o tanteo.

a) KClO3 KCl + O

2

b) AgNO3 + H

2S Ag

2S + HNO

3

c) Al(OH)3 + H

2SO

4 Al

2(SO

4)3 + H

2O

Relaciones y cálculos estequiométricos

2. Contesta las siguientes preguntas una vez que hayas balanceado las ecuaciones anteriores.

a) ¿Cuál es la relación molar entre el KClO3 y el O

2 en la ecuación del inciso a?

b) ¿Cuál es la relación molar entre el H2SO

4 y el Al(OH)

3 en la ecuación del inciso c?

c) ¿Cuál es la relación molar entre el Ag2S y el HNO

3 en la ecuación del inciso b?

3. Resuelve los siguientes ejercicios mediante cálculos mol-mol. No olvides verificar que se cumple la Ley de la con-servación de la materia. La ecuación debe estar balanceada antes de proceder con los cálculos.

a) ¿Cuántos moles de CO2 (dióxido de carbono) se producen al quemar completamente 3.5 mol de glucosa ( C

6H

12O

6) en presen-

cia de oxígeno?

b) Al oxidar pirita (FeS2) se obtiene el óxido de fierro III utilizado como abrasivo y como pigmento en la fabricación de pinturas.

4 FeS2 + 11 O

2 2 Fe

2O

3 + 8 SO

2

¿Cuántas moles de oxígeno se requieren para obtener 1.55 moles de FeS2?

c) El gas propano (C3H

8), derivado del petróleo, se utiliza ampliamente como combustible casero e industrial, solo o mezclado

con butano (C4H

10). Su combustión genera CO

2, gas de efecto invernadero (GEI) de acuerdo a la siguiente reacción.

C3H

8 + O

2 CO

2 + O

2

¿Cuántas moles de CO2 se producen en la combustión completa de 7.3 mol de propano?

Tema 2: Cálculos estequiométricos

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Química II

4. Resuelve los siguientes ejercicios mediante cálculos masa-masa. No olvides verificar que se cumple la Ley de la conservación de la materia. La ecuación debe estar balanceada antes de proceder con los cálculos.

a) El fosfato de cinc Zn3(PO

4)2 se utiliza en la fabricación de cemento de uso dental, para fijar prótesis e incrustaciones. En el

laboratorio se obtiene por medio de la siguiente reacción.

3Zn + 2 H3PO

4 Zn

3(PO

4)2 + 3H

2

¿Cuántos gramos de fosfato de cinc se obtiene a partir de 35 g de Zn?

b) Las reacciones de neutralización ocurren entre un ácido y una base dando como productos una sal y agua. Estas reacciones son muy comunes en nuestra vida diaria, por ejemplo al usar antiácidos cuando tenemos un malestar estomacal, estamos usando una base para neutralizar el ácido clorhídrico de nuestro estómago. Una forma simplificada de representarla es la siguiente ecuación.

Mg (OH)2 + HCl MgCl

2 + H

2O

¿Cuántos gramos de Mg (OH)2 reaccionarán con 77 g de HCl?

c) El óxido de aluminio (Al2O

3) o alúmina, al ser un material cerámico de gran dureza, ha tenido últimamente un gran impacto

en la industria de suplementos médicos, particularmente en la fabricación de prótesis entre una gran cantidad de artículos de aplicación en otros campos. Un ejemplo de obtención en el laboratorio es la siguiente ecuación.

Al + Cr2O

3 Al

2O

3 + Cr

¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se obtiene al calentar 83 g de óxido de cromo (III)?

Tema 2.4 Reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de la reacción

Tema 2.5 Rendimiento teórico y rendimiento real

5. Existe una gran diferencia en los procesos de obtención de los diversos productos químicos al comparar la forma de obtenerlos en el laboratorio y en la industria. En los procesos industriales el factor económico es muy importante, ya que se trabaja con grandes cantidades de reactivos (algunos muy costosos) y productos, por lo que se busca que las reacciones den el mayor rendimiento posible, no así en el laboratorio. Es por eso que a nivel industrial el reactivo menos costoso se usa en exceso para lograr el mayor rendimiento del producto deseado.

a) La aspirina (C9H

8O

4) es uno de los fármacos más utilizados a nivel mundial. Es un compuesto con propiedades analgésicas,

antiinflamatorias y antipiréticas. Se obtiene a partir del ácido salicílico (C7H

6O

3) y anhídrido acético (C

4H

6O

3), obteniendo

como producto secundario el ácido acético (CH3COOH).

C7H

6O

3 + C

4H

6O

3 C

9H

8O

4 + CH

3COOH

Si el reactivo en exceso es el anhídrido acético, ¿cuál es el rendimiento real de la reacción? Considerando que se obtienen 12.52 g de aspirina a partir de 18.8 g de ácido salicílico.

b) El metanol (CH3OH), también conocido como alcohol de madera, es un compuesto de gran importancia industrial por sus

propiedades como combustible, anticongelante y poderoso disolvente. Una de las formas de obtención es a partir de CO (monóxido de carbono).

CO + 2 H2 CH

3OH

Si se hacen reaccionar 59 g de CO con 10.8 g de H2, identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso. ¿Cuántos gramos

de metanol se obtienen? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso se consumen?

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c) El uso más extendido del NO (Óxido de nitrógeno(II)) es como conservador de alimentos, pero hacia la mitad del siglo pa-sado se descubrió su influencia benéfica en algunos problemas cardiacos y que los humanos y en general los mamíferos lo producen en cantidades pequeñísimas, asimismo participa en otras funciones vitales. Una forma de obtenerlo es a través de la siguiente reacción.

4 NH3 + 5 O

2 4 NO + 6 H

2O

Si se hacen reaccionar 350 g de amoniaco (NH3) con 350 g de O

2, ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?

Calcula cuántos gramos de NO se obtienen.

Bloque II. Sistemas dispersos


• Identifica la tetravalencia del átomo de carbono a partir de su configuración electrónica.

• Emplea el concepto de hibridación para explicar la geometría de las moléculas orgánicas y los tipos de enlace que forma.

• Identifica los tipos de cadena que se presentan en compuestos orgánicos.

• Escribe los tipos de fórmulas para representar a compuestos orgánicos.

• Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.

• Representa isómeros a partir de una fórmula molecular.

Tema 1.1 Clasificación de la materia considerando su composición

Tema 1.2 Métodos de separación de mezclas

Existe infinidad de objetos de uso cotidiano elaborados con muy diversos materiales, cada uno con propiedades caracte-rísticas de la materia que los compone. Se pueden clasificar de diferentes maneras: como naturales o sintéticos, o por sus características físicas (color, olor, dureza, elasticidad, estado físico, entre otras), como mezclas y compuestos, así como por su uso. Esto es posible ya que todos esos aspectos están relacionados con su composición química.

1. A continuación se presenta un listado de materiales para que los clasifiques como elemento, compuesto o mezcla.

Producto Elemento/compuesto/mezcla Producto Elemento/compuesto/mezcla

Jabón Alambre de cobre

Agua Aire

Papel de aluminio Pasta de dientes

Gasolina Filamento de un foco

Azúcar Gas para cocinar

Enjuague bucal Granola

Sal de mesa Pintura para carteles

Clavos de hierro Mayonesa

Vaso de unicel Ensalada de verduras

Hilo para coser Jarabe para la tos

Desempeños

Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.

Clasifica productos de uso coti-diano y sustancias del medio am-biente, de acuerdo al tipo de sis-tema disperso al que pertenece.

Utiliza métodos físicos para se-parar los componentes de mez-clas reales e hipotéticas, relacio-nándolos con procesos de su vida diaria.

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Química II

2. Una vez que clasifiques los productos anteriores, escribe en tu cuaderno las mezclas que identificaste y clasifícalas como mezclas homogéneas o heterogéneas.

Para ampliar la información sobre el tema, puedes consultar los siguientes enlaces.

https://goo.gl/KGyjvJ

https://goo.gl/B5eQ5f

https://goo.gl/uF8SU3

3. Escribe tres ejemplos de cada uno de los siguientes sistemas dispersos, y explica la diferencia entre cada uno de estos tipos de sistemas.

Soluciones:

Coloides:

Suspensiones:

4. ¿Qué método de separación de mezclas se puede utilizar para separar cada mezcla enlistada a continuación?

Mezcla Método de separaciónAderezo italiano para ensaladas. Contiene agua, aceite y ajo picado.

Agua y harina

Vino tinto

Aserrín y alfileres

Agua salada

Agua muy azucarada

Sangre

Arroz y sal

Cafeína en hojas de té negro

Tema 2.1 Unidades de concentración en disoluciones

1. Porcentaje en masa.

a) ¿Cuántos gramos de sal de mesa se necesitan para preparar 825 g de solución al 20 % en masa?

b) Calcula el porcentaje en masa de una solución que contiene 250 g de azúcar en 500 g de agua.

2. Porcentaje en volumen.

a) Una solución de peróxido de hidrógeno (H2O

2), mejor conocida como agua oxigenada, se puede usar para limpiar heridas. Si

la concentración es del 3 %, ¿cuántos ml de H2O

2 hay en un litro de solución?

b) El alcohol isopropílico es muy útil para friccionar la piel y como agente limpiador, la solución disponible comercialmente tiene una concentración del 70 %. ¿Cuántos ml de alcohol isopropílico contiene un frasco de 250 ml de solución?

Desempeño

Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.

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c) El contenido de etanol en la cerveza es alrededor del 6 %. Calcula el contenido de alcohol en una botella de 375 ml.

3. Partes por millón.

a) En una planta potabilizadora de agua, se toman muestras para determinar el contenido de flúor, encontrando 17.5 mg de iones fluoruro en 430 ml de agua. Encuentra las ppm de ión fluoruro en la muestra de agua.

b) Se analiza una muestra de agua proveniente de un lago encontrando 6.5 mg de ion Bromuro en 50 g de solución. Calcula las partes por millón presentes en la muestra.

c) Consulta la norma mexicana para los contaminantes del aire. Investiga la relación de los puntos imeca y las ppm de los dis-tintos contaminantes del aire. Presenta los resultados al grupo y juntos obtengan una conclusión sobre la utilidad de expresar la concentración en estas unidades.

4. Molaridad.

a) Al auxiliar de laboratorio le pidieron preparar una solución 3.5 M de NaOH. Para ello agregó 500 g de NaOH en agua y obtuvo 3 l de solución. ¿Obtuvo una solución con la concentración molar que le solicitaron? ¿Por qué?

b) Calcula el contenido en gramos de ácido acético en una muestra de 500 ml de vinagre si la molaridad de la solución es de 0.84.

Tema 3.2 Determinación del pH de soluciones

1. Completa la siguiente tabla clasificando las sustancias propuestas como ácidos o como base tomando en cuenta el valor del pH. Para algunas de estas sustancias, el valor de pH varía en un rango pequeño, por lo que el valor que presentamos es un promedio aproximado.

Sustancias comunes pH Ácido o base [H+] mol/lJugo gástrico 1.7

Sangre 7.4

Bilis 8.2

Orina 1 × 10-6 mol/l

Saliva 6.8

Leche 6.5

Clara de huevo 7.8

Refresco 1 × 10-3 mol/l

Agua pura 1 × 10-7 mol/l

Café negro 1 × 10-5 mol/l

Jugo de tomate 4.6

Lluvia ácida < 5.7

Leche de magnesia 1.0 × 10-10 mol/l

Agua jabonosa 1 × 10-9 mol/l

Amoniaco casero 1 × 10-12 mol/l

Pasta dental 1 × 10-10 mol/l

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Química II

2. Explica por qué es importante conocer el grado de acidez o basicidad de las sustancias que utilizamos cotidiana-mente, ya sea en nuestra alimentación, aseo personal o artículos de limpieza para el hogar.

Bloque III. Compuestos del carbono y macromoléculas


• Identifica la tetravalencia del átomo de carbono a partir de su configuración electrónica.

• Emplea el concepto de hibridación para explicar la geometría de las moléculas orgánicas y los tipos de enlace que forma.

• Identifica los tipos de cadena que se presentan en compuestos orgánicos.

• Escribe los tipos de fórmulas para representar a compuestos orgánicos.

• Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.

• Representa isómeros a partir de una fórmula molecular.

Tema 1. Importancia de la química del carbonoLas características especiales del carbono lo hacen un elemento excepcional, ya que forma parte de la corteza terrestre en forma elemental, en diferentes formas alotrópicas y en forma de diversos compuestos, además es parte muy importante en la estructura orgánica y funciones vitales de todos los seres vivos.

1. Observa el esquema y describe el ciclo del carbono en la naturaleza. Argumenta el impacto de las actividades hu-manas en este ciclo natural y las consecuencias que esto ha traído.

CO2 del aire

CO2 Combustiónde vehículos

Combustión industrial

Respiraciónanimal

Respiraciónde las plantas

Petróleo

Carbón

Plantación marina

Fotosíntesis

Fotosíntesis

Respiración

Volcanes

Desempeño

Reconoce al átomo de carbono como el ele-mento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

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2. Los usos diversos del carbono le confieren una gran importancia en nuestra vida cotidiana. Se enlistan algunos usos y aplicaciones del carbono y varios de sus compuestos orgánicos. Relaciona las dos columnas de acuerdo a la im-portancia biológica o la importancia industrial. Después escribe tu opinión respecto a la importancia del carbono en tu vida diaria.

A. Importancia industrial

B. Importancia biológica

( ) Combustible casero

( ) Electrodos para baterías

( ) Aspirina

( ) Plásticos

( ) Leche

( ) Lápices

( ) Abrasivo

( ) Vitaminas

( ) Cosméticos

( ) Fibras de poliéster

( ) Grasa vegetal y animal

( ) Carne

( ) Pasta dental

( ) Azúcar de mesa

Temas 1.1.5 y 1.1.6 Geometría alrededor del átomo de carbono

3. Hibridación del carbono

Examina la fórmula siguiente en la que se presentan enlace covalente sencillo, doble y triple. Identifica el tipo de hibridación, valor del ángulo y tipo de enlace, así como la geometría en cada parte de la molécula. Toma en cuenta para este propósito la numeración arriba de cada átomo de carbono.

1 2 3 4 5 6 7 CH C – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH = CH

2

# Carbono Tipo de hibridación Valor del ángulo Tipo de enlace Geometría

Uno y dos

Tres, cuatro y cinco

Seis y siete

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Química II

Tema 2. Clasificación y nomenclatura de compuestos orgánicos

1. Identifica la familia o grupo funcional de cada uno de los siguien-tes compuestos. Nómbralos aplicando las reglas de nomenclatura adecuadas.

Compuesto Nombre Familia Grupo funcional

CH3-COOH

CH3-CH

2-NH

2

CH3-O-CH

3

NH2

CH3-CH

2-CH

3

H-C C-H

CH3-COO-CH

3

CH2= CH

2

CH3-CH

2-CHO

CH3-CO-CH

2-CH

3

CH3-CH

2-CONH

2

CH3-CH

2OH

2. Escribe la fórmula que corresponda al nombre propuesto. Identifica el uso principal que tiene cada compuesto, seleccionándolo del siguiente recuadro.

Combustible doméstico. • Se encuentra en las hormigas y otros insectos que pican. • Materia prima para la fabricación de polietileno.• Gas para soldadura. • Fungicida y bactericida. • Antidetonante para gasolinas. • Componente de las

bebidas alcohólicas. • Anestésico durante la Primera Guerra Mundial, hoy utilizado en la fabricación de resinas. Componente de tintes y depiladores. • Saborizante del plátano.

Nombre Fórmula Uso

Etileno

Fenol

Etanol

Propano

Bromuro de etilo

Desempeños

Utiliza el lenguaje químico para referirse a hidrocarburos y grupos funcionales, identificando sus aplicaciones en di-versos ámbitos.

Diferencia los distintos grupos funcionales al relacionarlos con compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

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Éter etílico

Etino o acetileno

Dimetilamina

Acetato de isopentilo

Ácido fórmico

Tema 3. Importancia ecológica y económica de los compuestos orgánicos

1. Elige dos de las cinco opciones que se presentan a continuación e investiga y analiza las ventajas y desventajas que representa el uso de los compuestos orgánicos, ya sea obtenidos naturalmen-te o sintetizados en el laboratorio o en las diversas industrias. Escribe tu opinión respecto a la responsabilidad con el medio ambiente como consumidor y usuario de esos productos o deriva-dos de ellos. Explica, desde tu punto de vista, si el factor económico debe ser lo más importante.

• Detergentes y detergentes biodegradables.

• Gasolina vs. energía solar.

• Esteres como saborizantes de alimentos, naturales vs. sintéticos.

• Medicamentos sintéticos vs. medicamentos de la herbolaria.

• Petróleo como fuente de productos orgánicos naturales y sintéticos.

Productos de origen orgánico Natural o sintético

Impacto ambiental Orgánico/sintético

Impacto económico Orgánico/sintético

Tema 2. Macromoléculas sintéticas. Polímeros sintéticos

1. Lee con atención esta lectura y contesta lo siguiente.

Desde tiempos prehistóricos, el hombre ha utilizado los polímeros naturales, tanto para su alimentación (plantas, frutas, carne) como para su protección y abrigo (made-ra y piel). Nos referimos al almidón, proteínas y celulosa. Sabemos también que for-man parte de nuestro cuerpo los polímeros como el glucógeno, el adn y el colágeno, y que son parte importante de funciones vitales para nuestro organismo. Sin embargo, con el desarrollo de nuevos materiales impulsados por la necesidad o tal vez con la intención de mejorar lo natural, se ha logrado obtener una gran cantidad de políme-ros sintetizados en laboratorio, los que han venido a revolucionar nuestra forma de vida, impulsando cada vez más el desarrollo de nuevas tecnologías en un continuo avance que retroalimenta los procesos de generación de nuevos materiales sintéticos. El primer polímero sintético, el celuloide, se obtuvo a partir de la celulosa a fines del siglo xix y a principios del siglo pasado inició el desarrollo de polímeros sintéticos y no ha parado hasta nuestros días, creando materiales nuevos o buscando aplica-ciones prácticas para ellos. Actualmente dependemos de los polímeros tanto naturales como sintéticos para toda actividad de nuestra vida cotidiana. La ropa, los artículos de aseo personal, los alimentos, el mobiliario, los artículos electrónicos, los juguetes. En los autos y camiones,

Desempeño

Analiza éticamente el impacto ambien-tal y económico de los compuestos orgánicos naturales y sintéticos.

Desempeño

Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sinté-ticos de interés tecnológico y biológico relacionándolo con su impacto social, am-biental y económico.

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Química II

muchas de sus partes están fabricadas con polímeros, los recubrimientos de los cables conductores de electricidad, en la in-dustria médica y farmacéutica, en la fabricación de prótesis y reemplazos corporales, así como medicamentos. También en la industria alimenticia como materias primas y empaques de los alimentos. En la práctica del deporte, cualquiera que éste sea, los polímeros están presentes. Los materiales de construcción tradicionales se están sustituyendo por materiales sintéticos. En las oficinas, las escuelas y los hospitales hay presencia de artículos elaborados a base de polímeros. Son muchas y muy variadas las aplicaciones de los materiales sintéticos debido a las diferentes propiedades que poseen, es por eso que están presentes en tantos ámbitos. Y es seguro que en el futuro seguiremos viendo más y mejores materiales reem-plazando los materiales naturales. Sin embargo, estos materiales generan alta contaminación por residuos sólidos, ya que es difícil desecharlos, es por eso que se deben tomar acciones para disminuir o eliminar este problema, los científicos y empresarios, buscando procesos sustentables; es decir, procesos que satisfagan las necesidades actuales, cuidando el impacto social, ambiental y económico, que no compro-meta a las generaciones futuras. Actualmente se fabrican ya algunos materiales sintéticos bio y fotodegradables, y para nosotros los usuarios se promueve una cultura de consumo responsable y de reciclado de materiales. a) ¿De qué manera han impactado a la sociedad los materiales sintéticos desde su creación hasta nuestros días?

b) ¿Qué ventajas económicas se han obtenido al usar esos materiales?

c) ¿Qué impacto en el medio ambiente han provocado los polímeros sintéticos?

d) Nylon, licra y acrilán son fibras sintéticas que se utilizan en la fabricación de prendas de vestir y otros artículos textiles. ¿Cuál es el beneficio en el costo al utilizar estas fibras en lugar del algodón, la seda, la lana o el lino?

e) Investiga los polímeros más usados en medicina como prótesis ortopédicas permanentes y para la fabricación de implemen-tos e insumos para curaciones y procesos quirúrgicos.

f) ¿Consideras que se debe prohibir la fabricación de plásticos debido a la contaminación que provocan?

g) ¿Qué acciones puedes llevar a cabo en casa y en la escuela para desechar los materiales sintéticos?

h) Reproduce en este recuadro el código para separar plástico.

i) ¿Cuál es tu responsabilidad como individuo y como parte de una sociedad respecto al uso de los polímeros sintéticos?

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