quimica ii 4ta ed 2015.pdf

Lic. Gabino Cu MonteagudoGobernador Constitucional del Estado de Oaxaca

Act. Jos Germn Espinosa SantibezDirector General del Colegio de Bachilleres del Estado de Oaxaca (COBAO)

Lic. Elizabeth Ramos AragnDirectora Acadmica

cp Rogelio Cadena EspinosaDirector de Administracin y Finanzas

Ing. Manuel Estrada MontaoDirector de Planeacin

GUA DIDCTICA QUMICA II

4 Edicin. 2015 COBAO. En trmite.

Av. Universidad No.145 Santa Cruz Xoxocotlncp 71230, Oaxaca, Mxico.Tel/Fax: (01 951) 50 1 51 60.

Ilustracin de portada:Leonora Carrington

Edicin:Alejandra Martnez GuzmnAzael RodrguezTeodoro Eugenio Santibez Gruhl Benjamn Mndez MartnezEric Ricardo Osofio CasasLourdes Rodrguez Gmez

Diseo y cuidado editorial:Hayde Ballesteros Snchez

Queda prohibida la reproduccin por cualquier medio impreso y/o digital, parcial o total, de la presente gua, sin previa autorizacin de COBAO AC.

Los derechos de autor de todas las mar-cas, nombres comerciales, marcas re-gistradas, logos, imgenes y reproduc-ciones de obras artsticas que aparecen en esta Gua Didctica pertenecen a sus respectivos propietarios.

N. del Ed. Las citas que aparecen en la presente Gua -transcritas de fuentes impresas o de pginas digitales-, no fueron intervenidas ni modificadas, ya que son textuales.

Impreso y hecho en Oaxaca, Mx.

DIRECtoRIo

equipo disciplinar elaboradorIng. Senn Onofre Solano Ing. Sonia Leonor Pacheco Velsquez Ing. ngeles Patricia Bautista Reyes Ing. Pedro Pascacio Pacheco Jimnez Q. Florelia Lpez Cruz RascnC.D. Mara del Socorro Rueda Gmez

Pl. 02 El Espinal Pl. 04 El Tule Pl. 39 Nazareno Pl. 39 nazareno Direccin Acadmica Direccin Acadmica

NDICE

GUA DIDCTICA > QUMICA II 3

5

7

9

11

15

5965

67

8993

95

133141

143

191193

195

239243

Presentacin

introduccin

Carta al docente

carta al estudiante

Bloque iAplicAs lA nocin de mol en lA cuAntificAcin de procesos qumicos de tu entorno.Anexos. fuentes documentAles.

Bloque iiActAs pArA disminuir lA contAminAcin del Aire y del suelo.Anexos.fuentes documentAles.

Bloque iiicomprendes lA utilidAd de los sistemAs dispersos.Anexos.fuentes documentAles.

Bloque iV:VAlorAs lA importAnciA de los compuestos del cArbono en tu entorno y en tu VidA diAriA.Anexos.fuentes documentAles.

Bloque V:identificAs lA importAnciA de lAs mAcromolculAs nAturAles y sintticAs.Anexos.fuentes documentAles.


presentacin

en el Colegio de Bachilleres del Estado de Oaxaca nos queda claro que la educacin de calidad es una exigen-cia de las y los estudiantes de la sociedad de Mxico para fortalecer la formacin integral y contribuir a la transforma-cin, desarrollo y solucin de sus problemas, en el marco de su contexto comunitario, acadmico y laboral.

La consolidacin de la Reforma Integral de la Educacin Media Superior es la tarea toral que nos ocupa para construir nuevos horizontes educativos, acordes a los tiempos de este nuevo milenio, que nos permitan estar a la vanguardia y en-frentar los retos que la sociedad nos impone y ante los cuales debemos estar preparados.

Los esfuerzos que, para cumplir esos objetivos se han realizado en nuestra Institucin, se reflejan en estas Guas Didcticas de Aprendizaje que hoy tenemos la satisfaccin de poner en manos de la juventud que acude a nuestras aulas, no slo para abrevar el conocimiento de la comunidad docen-te, sino para adquirir las herramientas que le permitan cons-truir su propio juicio y convertirse en forjadores de su destino.

Atendiendo de forma precisa los procesos de enseanza-aprendizaje encauzados en contextos disciplinares, curricu-lares y sociales amplios, hoy por hoy, estas Guas permitirn al estudiantado, de manera individual, en equipos y de forma plenaria, discutir y reflexionar sobre actividades que redun-darn en la consecucin de su aprendizaje, es decir, de sus competencias, para ampliar posibilidades como individuos in-mersos en circunstancias sociales y culturales particulares.

Este material est diseado de tal forma que permitir al docente ejercer su labor desde dos perspectivas: primero, ensear para el cambio, para lo nuevo, incluso para lo des-conocido; ensear a producir conocimientos no slo a con-sumirlos. Segundo: ensear para la transformacin, para que la o el estudiante reflexione crtica y creativamente sobre los conocimientos que ha construido y que debe utilizar en el acontecer cotidiano, transformando positivamente su entor-no para encontrar mejores formas de vida.

Corresponde pues, al docente, revisar y replantear supues-tos tericos y prcticas en el aula, de tal suerte que estimule de manera decisiva a sus estudiantes, para integrar a su educa-cin ingenio, creatividad y compromiso, porque hay que tener siempre presente que en la tarea docente, quien no evoluciona en la doble tarea de ensear y aprender, no cambia nada.

El especialista y maestro en pedagoga, Porfirio Morn Oviedo, cita: La docencia no consiste nicamente en trans-mitir conocimientos, sino despertar en el estudiante el gusto y la alegra por aprender, crear en su alma un vnculo afectivo con los dems que le rodean; desarrollar al individuo desde adentro y entender que no se puede ensear a las masas y en serie, porque todos son diferentes. La misin de la docencia es la de formar personas conscientes de su mundo y de lo que son capaces de hacer a favor de ese mundo. La verdade-ra docencia es aquella que propicia que el estudiante se forje la necesidad de aprender por su cuenta y que encuentre en el docente una gua, un acompaante de travesa para llegar al conocimiento y en el aula un espacio de encuentro, de inter-cambio, discusin y confrontacin de ideas.

Las herramientas estn a la mano de todas y todos los que directa e indirectamente estamos involucrados en el pro-ceso educativo del Colegio; depende de nosotras y nosotros que las cosas cambien en la sociedad, elevando nuestro nivel educativo, acorde a los tiempos, de forma tal que contribuya-mos a que Oaxaca crezca y se desarrolle tanto en lo social, econmico y cultural, siempre avanzando y encontrando nue-vas perspectivas en el horizonte para anteponer a la zozobra un haz de luz, una luz de esperanza indispensable para que la humanidad pueda acceder a estadios elevados de paz, liber-tad y justicia social: la educacin.

act. Jos GerMn espinosa santibeZdirector General

6


introduccin

La presente gua didctica, tiene como propsito fundamental, favorecer el desarrollo de las competencias tanto genricas como disciplinares bsicas, que posibiliten al joven bachiller retomar los conocimientos bsicos de Qumica I, transitar efi-cientemente la asignatura de Qumica II, y sentar las bases tanto acadmicas como metodolgicas para las asignaturas relacionadas con las ciencias naturales e incluidas tanto en el ncleo de formacin bsica, ncleo de formacin propedu-tica y ncleo de formacin para el trabajo.Dicha gua, se ha elaborado tomando en consideracin el pro-grama de Qumica II, reestructurado en funcin de la RIEMS y la opinin de diversos expertos en la disciplina cientfica.Pretende ser una herramienta prctica, que promueva el aprendizaje significativo de los aspectos generales de la qumica orgnica, adems de despertar en el estudiante, el inters por conocer ms sobre los fenmenos qumicos que ocurren en su entorno y sus aplicaciones.La gua didctica comprende 5 bloques, en cada uno de los cuales fueron diseadas actividades congruentes con el en-foque por competencias, con la finalidad de orientar el traba-jo docente, promoviendo en el estudiante, el trabajo colabora-tivo, el aprendizaje autnomo y la creatividad.Para facilitar la valoracin de desempeos, se anexan en cada bloque, los instrumentos de evaluacin correspondientes.


carta al docente

estimados docentes, es importante resaltar que es priorita-rio preparar al joven, no como futuro qumico sino ms bien para que comprenda la importancia de conocer su entorno y entender que los fenmenos que en ste ocurren, tienen una explicacin cientfica.

Se puntualiza el hecho de que esta herramienta, tiene como finalidad orientar el trabajo acadmico en el aula y no sustituye la labor del docente, quien al establecer la rela-cin pedaggica de manera creativa y comprometida, tiende a propiciar los ambientes de aprendizaje favorecedores.

As mismo, corresponde a nosotros como facilitadores, promover en el estudiante el uso adecuado de la gua como manual de trabajo, propiciar la deteccin de sus necesida-des de aprendizaje, impulsar la bsqueda de informacin y fomentar la autoevaluacin.


carta al estudiante

la gua representa una orientacin para tu desempeo acadmico en la asignatura, por ello se incluye infor-macin precisa, actividades de aprendizaje y evaluacin especfica en cada bloque, para que desarrolles tus cono-cimientos, habilidades, actitudes y valores, de manera que cuando requieras este conjunto de aprendizajes, sean aplica-dos en la solucin de diversas situaciones que se presenten en tu vida acadmica y personal.

Es pertinente decirte que la nica forma de lograr el aprendizaje, es que t tengas el deseo de aprender, identifi-cando tus fortalezas y debilidades.

BIENVENIDO (A) A TU CURSO DE QUMICA II

http://pixabay.com

BLOQUE Iaplicas la nocin de Mol en la cuantiFicacin

de procesos quMicos de tu entorno

GUA DIDCTICA > QUMICA IIGUA DIDCTICA > QUMICA II 17

bloque i

sesiones: 3tieMpo del bloque: 20 horas

coMpetencias a desarrollar

Elige las fuentes de informacin ms relevantes para establecer la interrelacin entre la ciencia, la tecnologa, la sociedad y el ambiente en contextos histricos y sociales especficos.

De manera general o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carcter cientfico y plantea las hiptesis necesarias para responderlas.

Utiliza las tecnologas de la informacin y la comunicacin para obtener, registrar y sistematizar informacin para responder a preguntas de carcter cientfico, consultando fuentes relevantes y/o realizando experimentos pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigacin o experimento con hiptesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construccin del conocimiento, explicitando las nociones cientficas para la solucin de problemas cotidianos.

Disea, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios cientficos.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio fsico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental advirtiendo que los fenmenos que se desarrollan en los mbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

Decide sobre el cuidado de su salud, a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece, asumiendo las consecuencias de sus comportamientos y actitudes.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo, en la realizacin de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las dificultades que se le presentan siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

niVeles de conociMiento

Aplicacin del conocimiento.

Utilizacin del conocimiento.

Metacogni-cin.

obJeto de aprendiZaJe

Mol.

Las leyes ponderales:

Ley de Lavoisier.Ley de Proust.Ley de Dalton.Ley de Richter-Wenzel.

Implicaciones ecolgicas, industriales y econmicas de los clculos estequiomtri-cos.

deseMpeos del

estudiante al concluir

el bloque

Aplica el con-cepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes m-bitos de su vida cotidiana y en la industria.

Realiza clcu-los estequiom-tricos en los que aplica las leyes ponderales.

Argumenta la importancia de los clculos es-tequiomtricos en procesos que tienen repercu-siones econmi-cas y ecolgicas en su entorno.

instru-Mentos de

eValua-cin

Trabajo en la gua lista de cotejo Anexo 3.

aplicas la nocin de Mol en la cuantiFicacin de procesos quMicos de tu entorno

Plata. Fotgrafo: play4smeel

http://www.flickr.com

BLOQUE I


3 clasesapertura desempeo del estudiante al

concluir el bloque:Aplica el concepto de mol al interpretar reaccio-nes que se realizan en diferentes mbitos de su vida cotidiana y en la industria.

sesin 1

Dulce de amaranto. Fotgrafo: Mnica Sols Garca.

suponiendo que el dulce de amaranto mostrado en la ima-gen es una moneda de plata, si cada grano del dulce re-presenta un tomo de plata, cmo determinaras cuanto pesa cada grano y as saber el peso de un tomo de plata?

Describe detalladamente tu propuesta de solucin.

desarrollo

razona

3 clases

20

Intgrate en parejas y comenten sus propuestas.

Atendiendo la explicacin tu docente, refuerza los planteamientos formulados y concluye.

moL

la palabra mol proviene del latn moles, que significa montn o pila. En qumi-ca, el mol es la conexin entre la macroescala y la nanoescala, es decir, lo que podemos ver a simple vista con lo que no podemos ver. Tambin se considera como la unidad bsica del Sistema Internacional de Unidades (SIU), conocida como de la magnitud cantidad de sustancia y un mol contiene el nmero de Avogadro (NA), cuyo valor es 6.022 x 1023 partculas (tomos, molculas, iones, electrones).

Debes saber que un mol de cualquier sustancia expresada en gramos recibe el nombre de masa molar y sta es igual a la suma de las masas atmicas (tabla peridica) de los elementos participantes en la frmula.

Es decir:Un mol de Ca = 40 gramos Ca = 6.022 x 1023 tomos de CaUn mol O2 = 32 gramos O2 = 6.022 x 10

23 molculas de O2Un mol de NaCl = 58 gramos NaCl = 6.022 x 1023 molculas de NaCl

Para facilitar los clculos, debers considerar el siguiente redondeo en las masas atmicas:a) Si el valor se encuentra por debajo del 0.5, se redondea al nmero inmediato inferior.b) Si el valor se encuentra por arriba del 0.5, se redondea al nmero inmediato superior.c) Si el valor comprende 0.5, se toma tal cual.

lectura

responde

BLOQUE I


sustancia nombre Masa Molar nmero de partculasH2O 18 gramos/mol

Hidrxido de aluminioO3 6.022 x 10

23 molculasxido de hierro (II)

Au

Esta actividad ser evaluada con la lista de cotejo del anexo 3.

Utiliza la tabla peridica y completa el siguiente cuadro:

para las sustancias en estado gaseoso, en condiciones estndar o TPE (1 atm de presin y 0C), un mol de cual-quier gas ocupa un volumen de 22.4 litros, a lo que se denomina volumen molar.

Por ejemplo: 1 mol de He en condiciones TPE ocupa un volumen de 22.4

L, lo que se puede representar mediante las siguientes razo-nes unitarias, llamadas as porque estn referidas a un mol de sustancia:

Equivalencias:1 atm = 760 mmHg0C = 273 K

Globos de helio Fotgrafo: Augapfel

http://www.everystockphoto.com

actividad

lectura

22

Haciendo uso de la tabla peridica, desarrolla 3 igualdades como la del ejem-plo anterior, para elementos gaseosos.

Intgrate en equipos de tres y den respuesta a los siguientes cuestionamien-tos haciendo uso de las razones unitarias correspondientes.

cierre

1.- Despus de terminar tu almuerzo reciclaste la hoja de papel aluminio en la cual es-taba envuelto. Si la hoja pesa 3.5 gramos, cuntos tomos de aluminio se reciclaron?

actividad 2


BLOQUE I


2.- Una de las aplicaciones mdicas del nitrato de plata es como antisptico y desin-fectante aplicado por va tpica. Cul es la masa en gramos contenida en 0.4 moles de AgNO3?

3.- Un clavo de hierro pesa 2.5 gramos, cuntos tomos del elemento estn con-tenidos en l?

4.- En una pelota estn contenidos 10 gramos de O2. Qu volumen en condiciones TPE ocupa?


24

Intercambia tu gua con otro equipo, revisa los resultados, realimentndolos con el apoyo del docente.

Integrado en equipos, traer para la clase siguiente:

2 botellas de plstico de 600 mL150 g de bicarbonato de sodio300 mL de vinagre blanco 2 globos del No. 8

trabajo independiente

Fotgrafo: Domiriel http://www.flickr.com


3 clasesapertura

BLOQUE I

desempeo del estudiante al concluir el bloque:Realiza clculos estequiomtricos en los que aplican las leyes ponderales.

sesin 2

razona

Escribe 3 planteamientos que te permitan predecir lo que suceder si se mezclan cantidades diferentes de bicarbonato de sodio con volmenes constantes de vinagre.

desarrollo

En equipo realiza la actividad siguiente:

Dividan el bicarbonato de sodio en 3 partes ms o menos iguales. Coloquen una de las cantidades de bicarbonato en un globo y 2 en el otro. Dividan el vinagre en dos partes iguales y coloquen cada parte cada una en las

botellas de plstico. Con mucho cuidado, coloquen un globo en la boca de cada botella. De manera simultnea, inclinen los globos para que el bicarbonato caiga sobre el

vinagre. Observen, dibujen y describan lo que sucede.

12 clases

26


Escuchen con atencin la realimentacin del docente y escriban sus conclusiones.responde

BLOQUE I


LeYes ponderaLes

la estequiometra se emplea para designar a la ciencia que mide las proporcio-nes segn las cuales se deben combinar los elementos qumicos, basndose en las leyes que establecen las relaciones entre las masas y los volmenes involucrados en las reacciones qumicas, las cuales se denominan leyes ponderales:

Ley de la conservacin de la masa o de Lavoisier. Ley de las proporciones constantes o de Proust. Ley de las proporciones mltiples o de Dalton. Ley de las proporciones recprocas o de Richter-Wenzel.

ley de la conservacin de la masa o de lavoisierEn 1785, Antoine Laurent Lavoisier, como resultado de sus trabajos de investiga-cin, establece la ley de conservacin de la masa, que enuncia la masa no se crea ni se destruye slo se transforma. Es decir, en una reaccin qumica la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Ejemplo:

lectura

Adems de las razones unitarias, a partir de una ecuacin qumica se pue-den establecer las razones estequiomtricas, que equivalen al cociente entre dos coeficientes estequiomtricos, y es un parmetro constante y universal para cada par de participantes en una reaccin qumica.

Utilizando unidades qumicas, es posible establecer relaciones entre mol-mol, mol-masa, mol-volumen, masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen de las sustancias que participan en una reaccin.

Los clculos estequiomtricos son aquellos que permiten conocer con preci-sin la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, siempre y cuando se conozcan las cantidades de los reactivos. La expresin cantidad estequiom-trica indica la cantidad exacta de reactivos y/o productos que se requieren para que ocurra una reaccin qumica.

Para realizar los clculos estequiomtricos se llevan a cabo los siguientes pasos:1. Escribir correctamente la ecuacin qumica.2. Balancear la ecuacin.3. Examinar las relaciones molares en la ecuacin qumica para obtener la res-puesta a la pregunta que haya sido formulada, es decir, se identifican las sustancias que intervienen en el problema.

28

Con base en las siguientes reacciones qumicas que se indican, demuestra la ley de conservacin de la masa:

La combustin del azufre para formar dixido de azufre.

4. Establecer las razones molares de reaccin o razones estequiomtricas (stas representan el cociente del nmero de moles de dos especies qumicas). 5. Efectuar las operaciones correspondientes y obtener resultados.

La oxidacin del hierro expuesto a la intemperie.


actividad 1

BLOQUE I


paso 1

paso 2 paso 3

paso 4

paso 5

reLacin moL moL

s i queremos saber cuntos moles de oxgeno se necesitan para producir 6.3 mo-les de xido de aluminio, debemos tener en cuenta que la cantidad de sustancia inicial se da en moles y la cantidad de sustancia a determinar se pide en moles.Ejemplo:

322 OAlOAl +

322 234 OAlOAl +

32

2

3.62

3

234 OAlOAlmoles

moles

moles

molesX

+

32

2

23

OAlmolesOmoles

32

2

3.6 OAlmolesOmolesX

232

232 45.92

33.6 OmolesOAlmolesOmolesOAlmoles =

Con el apoyo de tu docente resuelve los siguientes pro-blemas:

1. En la combustin del acetileno se alcanzan temperaturas muy elevadas (hasta 3000C), por lo que cotidianamente, este gas es utilizado en equipos de soldadura. Cuntos moles de oxgeno sern necesarios para que reaccionen completamente 5 moles de acetileno?

actividad 2

30

2. El cido sulfrico tiene una amplia variedad de aplicaciones industriales, tal es el caso de la industria de los fertilizantes, refinacin del petrleo, produccin de pig-mentos, entre otros. Una de las reacciones qumicas involucradas en la obtencin de este cido es la hidratacin del trixido de azufre. Cuntos moles de cido se obtendrn cuando se hidratan 7 moles de trixido?


paso 1

paso 2

paso 3

reLacin masa - masa

para calcular los gramos de dixido de carbono que se producen en la com-bustin completa de 73 g de propano (C3H8), debemos considerar que las sustancias involucradas se expresan en unidades de masa, para lo cual es necesario el clculo de masa molar.

Ejemplo:

OHCOOHC 22283 ++

OHCOOHC 22283 435 ++

OHCOOHCgg

gX

g

g2

132)44(3

22

44

7383 435 ++

=

BLOQUE I


gCOgramosCOmolCOg

HCmolCOmoles

HCgHCmolHCg 2

2

2

83

2

83

8383 2191

4413

441

73 =

Resuelve los siguientes problemas, aclarando tus du-das con la asesora de tu docente.

1. Uno de los principales usos del carburo de calcio (CaC2) es la produccin de ace-tileno e hidrxido de calcio (cal apagada) cuando se hace reaccionar con el agua, liberando gran cantidad de energa. Si reaccionan completamente 500 gramos de carburo, cuntos gramos de acetileno se producirn?

paso 4

paso 5

actividad 3

32

2. Una de las principales reacciones qumicas involucradas en la obtencin del ci-do sulfrico, es la hidratacin del trixido de azufre. Cuntos gramos de trixido se necesitan para obtener 800 gramos de cido?


paso 1 paso 2

paso 3

paso 4

reLacin VoLUmen -VoLUmen

las sustancias que participan en una reaccin qumica, se expresan en unida-des de volumen. En este caso se utiliza la razn unitaria del volumen molar, por lo que se debe recordar que 1 mol de cualquier gas en condiciones TPE ocupa un volumen de 22.4 L.

Ejemplo: Si se quiere saber cuntos litros de nitrgeno se necesitan para que reaccionen completamente 2.5 litros de hidrgeno, en la obtencin de amoniaco, es necesario llevar a cabo los siguientes pasos:

322 NHHN +

322 23 NHHN +

N2Xlitros

22.4L+ 3H22.5litros

3(22.4L )2NH3

H2

2

BLOQUE I


Con el apoyo del docente resuelve los siguientes pro-blemas:

1. La electrlisis consiste en la separacin de los elementos de un compuesto me-diante la electricidad. Si al llevar a cabo la electrlisis de un volumen de agua se obtie-nen 30 litros de oxgeno gaseoso, cuntos litros de hidrgeno gaseoso se formaron?

paso 5

actividad 4

34

2. El dixido de carbono es el principal gas causante del efecto invernadero, se ori-gina a partir de la combustin de carbn, petrleo y gas natural, y por oxidacin de monxido de carbono. Cuntos litros de dixido de carbono se forman, si se oxidan 50 litros de monxido?


Con el apoyo de tu docente e involucrando diferentes relaciones estequiomtricas, resuelve los siguientes problemas:

1. Uno de los principales componentes de la lluvia cida, es el cido sulfrico (H2SO4), producido al reaccionar el trixido de azufre (SO3) y el vapor de agua en la atmsfera, tal como lo muestra la siguiente ecuacin qumica:

a) relacin mol masa. Cuntos moles de H2SO4 se obtienen cuando reaccionan 150 g de SO3?

actividad 5

SO3 (g) +H2O(g) H2SO4(l)

BLOQUE I


b) relacin masa volumen. Cuntos litros de vapor de agua se requieren para que reaccionen 200 g de SO3?

c) relacin mol volumen. Cuntos moles de agua se necesitan para obtener 5 L de H2SO4?


36

reactiVo Limitante

se denomina as al reactivo que se agota por completo en una reaccin qu-mica, y es el que limita la cantidad que se obtiene del nuevo compuesto. En cambio al reactivo que no se utiliza totalmente, se le llama reactivo en exceso.La aplicacin de estos conceptos en nuestra vida cotidiana, se visualiza en el si-guiente ejemplo:

En la recepcin de los contingentes que participaron en el Encuentro Acad-mico Cultural y Deportivo 2011 del COBAO, se ofreci un refrigerio de bienvenida, conformado por una torta, dos frutas, un jugo y tres dulces tpicos. Si consideramos que se tenan 3000 tortas, 5000 frutas, 3000 jugos y 10 000 dulces tpicos:

1. Cuntos refrigerios completos se prepararon?

2. Cul fue el alimento que determin el nmero de refrigerios?

3. Qu alimentos no se utilizaron por completo?

En base a tus respuestas, el alimento limitante fue ya que nos

determina la cantidad de refrigerios completos que se pudieron preparar. En cam-

bio, los alimentos en exceso fueron: , y

.

responde

lectura


El planteamiento anterior aplicado al dominio de la ciencia, permite determinar el reactivo limitante y el reactivo excedente en una reaccin qumica.

BLOQUE I


EJEMPLO:Aplicando las relaciones unitarias estequiomtricas pertinentes, determina

cul es el reactivo limitante y el reactivo excedente cuando reaccionan 0.5 g de limadura de Fe con 2.5 g de CuSO4 en un medio acuoso? Qu cantidad de reactivo excedente qued al final del proceso?

paso 1Convertir a mol las cantidades dadas de los reactivos, cuando la relacin estequio-mtrica es 1 a 1. La cantidad menor corresponde al reactivo limitante y la mayor al reactivo excedente.

paso 2Tomando como base la cantidad original del reactivo limitante y las relaciones uni-tarias y estequiomtricas que corresponden, se determina cunto reactivo exce-dente ser necesario en la reaccin.

paso 3Se determina el reactivo excedente, restando la cantidad necesaria de la cantidad original.2.5 g CuSO4 1.42 g CuSO4 = 1.08 g CuSO4

CuFeSOCuSOFe ++ 44

limitantereactivo009.0Feg56Femol1

Fedelimadurade5.0 =

Femolg

excedentereactivo02.0CuSOg159.5SOCmol1

CuSOde5.2 44

44 =

CuSOmol

ug

44

44 42.115.159

11

Feg56Femol1

Fedelimadura5.0 CuSOgCuSOmolCuSOg

FemolCuSOmol

deg =

38

De manera individual resuelve el siguiente ejercicio:

En la refinera Ing. Antonio Doval Jaime, ubicada en la ciudad y puerto de Sa-lina Cruz, en el istmo de Tehuantepec, se obtiene azufre por el mtodo de Frasch que consiste en bombear agua caliente (180C) al subsuelo marino a travs de un tubo, con lo cual el azufre se funde y es extrado introduciendo aire en el depsito, provocando que el azufre se solidifique. El compuesto hidrogenado ms conocido del azufre es el sulfuro de hidrgeno (H2S), que se prepara por la adicin de un ci-do sobre un sulfuro, como se muestra en la siguiente ecuacin.

www.textos cientficos.com/qumica/inorgnica/azufre/obtencin-aplicaciones.

Refinera Ing. Antonio Doval Jaime, Puerto de Salina Cruz, Istmo de Tehuantepec.http://www.pemex.com/files/content/imagenes/micrositios/70aniversario/instalaciones/ref_salinacruz_inst_01.jpg

actividad 6

FeS(s) + H2SO4(ac) FeSO4 + H2S(g)

BLOQUE I


Si hacemos reaccionar 457g de FeS(s) con 670 g de H2SO4 (ac).

a). Cul de los dos reactivos es el limitante?

b). Qu cantidad de reactivo excedente en gramos queda al final de la reaccin?


40

rendimiento de Una reaccin

la cantidad de reactivo limitante, presente al inicio de una reaccin qumica, est relacionada con la cantidad de producto que se puede obtener en la misma. Esta cantidad se llama rendimiento de la reaccin.

En el estudio cuantitativo de las reacciones qumicas, encontramos tres tipos de rendimientos:

El rendimiento terico que es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuacin balanceada al reaccionar todo el reactivo limitante. El rendimiento te-rico es entonces el rendimiento mximo que se puede obtener.

rendimiento real, es la cantidad de producto que se obtiene en la prctica, casi siempre es inferior al rendimiento terico.

Tambin existe el rendimiento porcentual (% de rendimiento), el cual se des-cribe como la proporcin del rendimiento real con respecto al rendimiento terico, y se expresa:

Este conocimiento tiene amplia aplicacin en la vida cotidiana (deportes, indus-tria, alimentacin, entre otros), tal como se muestra en el siguiente ejemplo:

El oaxaqueo Vinicio Castilla Soria, conocido en Estados Unidos como Vinny castilla, es un ex -beisbolista mexicano de grandes ligas, originario de Oaxaca de Jurez, en la actualidad es manager de un equipo mexicano de bisbol.

En la temporada 2005, tuvo 494 turnos al bate, de los cuales, bate 174 veces. Entonces su porcentaje de rendimiento es de 35.22.

lectura

100tericoorendimientrealorendimient

orendimientdePorcentaje X=

Beisbolista infantil. Fotografo: Nancy Manuel Cueto.

BLOQUE I


Atendiendo la explicacin de tu docente, resuelve el si-guiente ejercicio:

Se sugiere realizar la actividad experimental indicada en el anexo 1, con el propsito de comprobar los aspectos tericos mencionados en este tema. El reporte escrito de la prctica ser evaluado con el instrumento del anexo 2.

El fluoruro de hidrgeno se usa en la manufactura de freones (que destruyen el ozono de la estratsfera) y en la produccin de aluminio metlico, como se muestra en la siguiente ecuacin:

HFCaSOSOHCaF 24422 ++

Si en un proceso se tratan 18 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 8.58 kg de HF, calcula el rendimiento porcentual de HF.


experimento

actividad 7

42

lecturaLeY de Las proporciones constantes o de proUst

Joseph Proust estableci en 1799 que los elementos que se combinan para for-mar un compuesto, siempre lo hacen en proporciones de masa definidas y en relaciones sencillas, lo cual es aplicable en la determinacin de la composi-cin porcentual a partir de una frmula molecular.

Por ejemplo, la pirita de hierro (FeS2), es muy parecida al oro, enga a mucha gente, por lo cual se le llam oro de los tontos. La composicin de la masa de la pirita es de 46.5 % de Fe y 53.5 % de S. Estas proporciones son las mismas en todas las muestras de pirita, es decir, no depende del origen o la cantidad de la sustancia.

Para determinar la composicin porcentual de un compuesto, se llevan a cabo los siguientes pasos:

1. Se determina la masa molar de la sustancia.2. Se divide la masa de cada uno de los elementos presentes en un mol de la

sustancia, entre la masa molar obtenida.3. El cociente obtenido se multiplica por 100.

El paso 2 y 3 se expresan de la siguiente manera:

Apliquemos la Ley de Proust en la solucin del siguiente problema:

Si la frmula molecular de la glucosa es C6H12O6, determinar su composicin por-centual.

elemento no. tomos Masa atmica Masa del elemento en el compuesto (g)

C 6 12 72

H 12 1 12

O 6 16 96

Masa molar del compuesto 180 g/mol

paso 1

% del elemento =masa del elemento en el compuesto (g)masa de un mol del compuesto (g)

x 100

BLOQUE I


Resuelve los siguientes problemas, aclarando tus du-das con el apoyo de tu docente:

4010018072% == xggC

67.610018012% == xggH

33.5310018096% == xggO

1. El colesterol (C27H46O) es un lpido que se encuentra en los tejidos corporales y en el plasma sanguneo de los vertebrados. Las personas con altos niveles en la sangre tienen mayor riesgo de desarrollar enfermedades cardiacas debido a la oclusin de las arterias. Calcula la composicin porcentual del colesterol.

actividad 8

44

2. El geraniol (C10H18O) es la sustancia que le proporciona el olor caracterstico a las rosas. Calcula la composicin porcentual del geraniol.

3. La sacarosa (C12H22O11), es el principal disacrido presente en la remolacha y la caa de azcar, que se obtiene mediante cristalizacin. Calcula la composicin porcentual de la sacarosa.


Compara con tus compaeros los resultados obtenidos, con la coordinacin de tu docente.

BLOQUE I


lecturaFrmULa mnima Y moLecULar

la composicin porcentual de un compuesto permite la determinacin de la fr-mula, tanto mnima como molecular de ste. La frmula mnima o emprica equivale a la relacin de nmeros enteros

de los tomos de cada uno de los elementos que constituyen un compuesto. La frmula molecular proporciona el nmero real de tomos de cada ele-

mento presentes en una molcula. Procedimiento para el clculo de frmula mnima y molecular: Se determinan los tomos-gramos, dividiendo el porcentaje de cada ele-

mento entre su masa atmica respectiva. Los valores obtenidos se dividen entre el menor de ellos. Si los cocientes

resultantes son fraccionarios, se multiplica por un mnimo comn, a fin de convertirlos en nmeros enteros.

Se escribe la frmula mnima del compuesto, colocando los nmeros obte-nidos como subndices de cada elemento.

Con base en la frmula mnima se determina la masa frmula. Se debe dividir la masa molar entre la masa frmula. El resultado obtenido en el paso anterior, ser el mltiplo de la frmula

mnima, con lo que se obtiene la frmula molecular.

Ejemplo: La estrona, hormona sexual femenina, tiene una masa molar de 270 g/mol

y la siguiente composicin porcentual: 80 % de carbono, 8.2 % de hidrgeno y 11.8 % de oxgeno. Determina las frmulas mnima y molecular.

paso 1 66.612%80: =C

2.81%2.8: =H

7375.016%8.11: =O

paso 2 994.87375.066.6: ==C

1111.117375.02.8: ==H

17375.07375.0: =O

46

paso 5Relacin = Masa molar / Masa frmula = 270 / 135 = 2

paso 62 (C9H11O) = C18H22O2 Frmula molecular

Aplicando los conocimientos adquiridos, calcula la fr-mula mnima y molecular en cada uno de los siguientes problemas:

1. Cuando la carne y el pescado se descomponen por la accin de las bacterias, se produce un compuesto venenoso llamado cadaverina, que contiene 58.77 % de C, 13.81 % de H y 27.47 % de N; su masa molar es de 102.33 g/mol.

108129: =xC

11111: =xH

FrmulaPesoxO

molg135

16161: =

paso 4

paso 3 C9H11O Frmula mnima

actividad 9

% del elemento = masa de un mol del compuesto (g)x 100

Masa Frmula

BLOQUE I


2. La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el cere-bro, est constituida por 68.2 % C, 6.86 % H, 15.9 % N y 9.08 % O. Su masa molar es de 176 g/mol.


48

LeY de Las proporciones mLtipLes o de daLton

en 1804 el profesor ingls John Dalton estableci la Ley de las Proporciones Mltiples: Cuando dos o ms ele-mentos se combinan para formar una serie de compues-tos, mientras la masa de un elemento permanece constante, los otros varan en relacin de nmeros enteros y pequeos.

Para entender esta ley, analiza el siguiente ejemplo:El carbono forma dos compuestos estables con el oxgeno, a saber, CO (monxido de carbono) y CO2 (dixido de carbono). El anlisis qumico de los compuestos arroja los siguientes datos:

Primer compuesto (CO)La masa de oxgeno se combina con 12 gramos de carbono y 16 gramos de oxgeno, de modo que la relacin es:

gg

OdemasaCdemasa

1612

=

Segundo compuesto (CO2)La masa de oxgeno se combina con 12 gramos de carbono y 32 gramos de oxgeno, de modo que la relacin es:

gg

OdemasaCdemasa

3212

=

La relacin de masas de O que se combinan con 12 g de C en estos dos compuestos est dada por:

21

3216

2

==gg

COdemasaCOdemasa

La relacin 1:2 cumple con la ley de las proporciones mltiples.

lectura

John Dalton http://content.answcdn.com/main/content/img/scitech/

HSjohnda.jpg

BLOQUE I


Resuelve los siguientes problemas aplicando la Ley de las Proporciones Mltiples, con el apoyo de tu docente:

1.- Encuentra la relacin entre el elemento hierro y el oxgeno, cuando forman el xido ferroso y el xido frrico.

2.-Establece las relaciones que se originan cuando reacciona el nitrgeno con el oxge-no, formando monxido de nitrgeno, dixido de nitrgeno y monxido de dinitrgeno.


actividad 10

50

LeY de Las proporciones recprocas o de ricHter-WenZeL

Las masas de dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer ele-mento, tambin pueden reaccionar entre s.

para entender esta ley, analiza el siguiente ejemplo:El hidrgeno y el sodio se combinan con el cloro en la siguiente relacin:

Como la masa del cloro es la misma en ambas ecuaciones, de acuerdo con la ley de las proporciones recprocas, los pesos de hidrgeno y sodio pueden combinarse entre s:

Las masas de combinacin de los elementos a los que se refiere esta ley, son las masas equivalentes.

lectura

NaHHNagg

22016.2246+

Integrados en parejas y basndose en la Ley de las Proporciones Recprocas, realicen un anlisis para cada conjunto de compuestos:

HClClHgg

2712

016.22 + NaClClNa

gg2

71246+

1.- Na2O, Na2S y SO

NaHHNagg

22016.2246+

actividad 11

BLOQUE I


2.- MgO, MgH2 y H2O

3.- KCl, Cl2O y K2O


52

En la siguiente sopa de letras, encuentra los con-ceptos que den respuesta a los planteamientos relacio-nados con el tema de estequiometra.

1. Significa montn o pila. En qumica, representa la conexin entre la macroescala y la nanoescala, es decir, lo que pode-mos ver a simple vista con lo que no podemos ver.

2. Para las sustancias en estado gaseoso, en condiciones es-tndar o TPE (1 atm de presin y 0C), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros, a lo que se denomina:

3. Se emplea para designar a la ciencia que mide las propor-ciones segn las cuales se deben combinar los elementos qumicos.

4. Nombre que reciben las leyes que establecen las rela-ciones entre las masas y los volmenes involucrados en las reacciones qumicas.

5. Cientfico que propone la ley de Conservacin de la Masa, que enuncia: la masa no se crea ni se destruye, slo se transforma.

6. En las reacciones qumicas, la cantidad en moles de cada producto obtenido, depende de la cantidad en moles del reac-tante que se encuentra en menor cantidad, denominado:

7. Cuando en una reaccin qumica un reactivo no se consume totalmente, se conoce como reactivo:

8. Estableci que los elementos que se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en proporciones de masa definidas y en relaciones sencillas.

9. Equivale a la relacin de nmeros enteros de los tomos de cada uno de los elementos que constituyen un compuesto.

10. La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reaccin, est relacionada con la cantidad de producto que se puede obtener en la misma, lo que recibe el nombre de:

cierre

BLOQUE I



M E G H V C B C N M N L K J O PL M L E Y E S P O N D E R A L E SN B H M V L I O P O L K M H P O FB J G I M V J J K U R N J L P LH R E O O I M J M E M I J L O L LU I M O R E N D I M I E N T O G GM C C V M C A S H K H F L F E D YO H H I M B I N S L L D I E A F RV T U O F 0 R M U L A M I N I M AM E K C V S T Y Q Y U D U E 0 H LN R E A C R E M C O I V O T S T OB W L E R S M X E K F S L I E I MU E K R P G O A V O G A D R O M NI N L M R H I H G U D A N I M EL Z K I O B U F H Y G O F A E L MU E E H U D Q P P P T H D A I K UN L J X S F E P K L G G D K O V LH M J O T X T Y A F F Q C L M I OJ M M W D D S D Z F F F O O J T VJ M B H R W E T R H S M E H H C LG R A A N T I N O E A O E V O H ME X C E D E N T E I M I T N A E OM N O I D Q R R Y E F F I M M R VR X A B T I C O P I L K M C D U EK P Z I X K G H L I M I T A N T E

54

trabajo independiente Integrado en equipo, traer para la clase siguiente:

5 etiquetas de diversos productos utilizados en la lim-pieza del hogar, que incluya las instrucciones de uso.

Fotgrafo: Snap Manwww.flickr.com

BLOQUE I


aperturasesin 3

desempeo del estudiante al concluir el bloque:Argumenta la importancia de los clculos estequiomtricos en procesos que tienen repercusiones econmicas y ecolgicas en su entorno.

2 clases

Utilizando las etiquetas recopiladas, contesta las siguientes preguntas.

Integrado en equipo, analiza las etiquetas solicitadas en la clase anterior, poniendo especial atencin en las instrucciones de uso.

razona

desarrollo

1. Cules son las principales sustancias que contienen estos productos?

responde

56

2. Qu sucede si no se utiliza el producto como se indica en las instrucciones de uso?

3. Si haces una variacin en la cantidad indicada, afecta al buen desempeo del producto?

4. El uso inadecuado de estos productos tiene repercusiones ecolgicas y econ-micas? Cules?

En plenaria, concluyan acerca de la importancia del uso racional de los productos qumicos. Anota tus conclusiones.


trabajo independiente Investiga cules son las actividades econmicas (agrcolas, in-dustriales, comerciales, etc.) ms importantes de tu regin.

Entrevista a una persona relacionada con alguna de las activida-des investigadas, con la finalidad de obtener informacin acer-ca de los productos qumicos manipulados y las repercusiones econmicas y ecolgicas de la actividad.

BLOQUE I


En parejas, tomando como base la lectura y utilizando la informacin re-copilada en el trabajo independiente, analicen la actividad econmica ms importante de la regin y determinen las repercusiones econmicas y ecol-gicas de las mismas.

lecturael ambiente de la Tierra se encuentra en un cambio continuo, y sabemos que en el ltimo siglo las actividades del ser humano han alcanzando grandes dimen-siones que han generado afectaciones en la vida del planeta.

El acelerado crecimiento poblacional y el desarrollo tecnolgico han provocado desequilibrio ambiental, debido a la sobreexplotacin de los recursos naturales y el aumento de gases nocivos entre otros factores, atentando contra la naturaleza.

Los estudios han arrojado evidencias de que el incremento en las emisiones de los contaminantes industriales han afectado directamente al ambiente. Para evitar que nuestro planeta contine deteriorndose, es necesario que el ser humano pue-da conciliar el desarrollo tecnolgico y el cuidado del entorno, por medio del uso racional de los recursos renovables y no renovables.

La qumica tendra como principal preocupacin, disminuir la incidencia de los problemas ambientales, fomentar el desarrollo sostenible y utilizar la estequiome-tra como herramienta para determinar los mayores focos de contaminacin, poder cuantificar las emisiones y poder proponer soluciones al gran problema ambiental que vivimos en la actualidad.

Escribe un breve resumen acerca del anlisis realizado.responde


cierre

actividad 12

ANEXOS

59

60

ANEXO 1prctica de Laboratorio: esteqUiometra.

a. objetivo programtico.Relacionar los conceptos y principios de la qumica al entorno biolgico y ambiental, analizando su impacto para desarrollar una actitud crtica, responsable y creativa hacia su entorno social y ecolgico.

b. objetivos de la prctica.Reconocerlaimportanciadelusodelassolucionesenellaboratoriodequmica.HaciendousodelaLeydelaConservacindelaMasa,harclculosestequiomtricos.

c. Material, equipo y sustancias.

cantidad Material4 Tubos de ensayo de 16 x 150 mm1 Pinza para tubo de ensayo2 Pipeta graduada de 5 ml2 Vaso de precipitados de 150 ml1 Tripi1 Tela de alambre1 Gradilla

cantidad sustancias0.5 g Limadura de fierro2.5 g Sulfato de cobre II5 ml Acetona Agua destilada (cantidad suficiente)

d. procedimiento experimental.Se determina la masa de un tubo de ensayo de 16 x 150 mm y se colocan en l 0.5 g de virutas de fierro. Se toman 2.5 g de sulfato de cobre II y se colocan en el otro tubo de ensayo (no es necesario pesarlo) al cual se le agregan 5 ml de agua destilada.Calentar cuidadosamente hasta que casi alcance el punto de ebullicin.Agregar la mitad de la disolucin caliente al tubo que contiene el fierro, mezclar bien y agregar la otra mitad de la disolucin, volviendo a mezclar perfectamente.Se deja el tubo en reposo para que sedimente el cobre, desechando la disolucin, se lava el cobre con agua destilada, tirando el agua del lavado. Efectuar esta operacin una vez ms y por ltimo se lava el cobre con acetona, desechando la acetona del lavado y los restos que quedan, se evaporan colocando el tubo a la llama del mechero con mucho cuidado. Cuando el cobre ha quedado seco, se determina la masa del tubo de ensayo y por diferencia de pesos se encuentra la masa del cobre.

BLOQUE I


e. diagrama de flujo.

Pesar tubo vacio

Balanza granataria

Se pesan 0.5 g de Fe en polvo

Se agrega en el tubo que se ha pesado en el primer paso

Se pesan 2.5 g de CuSO4

Colocar los 2.5 g de CuSO4 en otro tubo de ensayo

Agua

Agregar 5 ml de agua desti-lada

CuSO4 + H2O

Calentar hasta que alcance el punto de ebullicin

Vaciar la primera mi-tad y luego la otra mitad del tubo 2 al tubo 1 caliente

OCURRE REACCIN: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Se deja reposar hasta que se sedimente

Cu

Desechar el lquido conservar el sedi-mento (slido)

AguaAgregar 5 ml de agua para lavar, se hace dos veces

Se lava con acetona (5 ml)

Desecha la acetona, los restos que que-den se evaporan y queda seco

Pesar lo que queda en el tubo y por dife-rencia entre el tubo lleno y el vaco se procede a calcular la masa del cobre

62

noMbre del estudiante: Grupo:criterios s no coMentariosLa presentacin del reporte incluye datos generales.Se indica el objetivo de la prctica.Se incluye una breve introduccin o generalidades relacionada con el ttulo de la prctica.Se enlistan los materiales y/o sus-tancias utilizadas.El reporte comprende el procedi-miento que se sigui al desarrollar la actividad.Se realiz el registro de observa-ciones y se integran al reporte.El reporte incluye dibujos y/o im-genes del trabajo realizado. Se integra un cuestionario.La conclusin es congruente con la actividad realizada.Se indican las fuentes bibliogrfi-cas utilizadas.Total

ANEXO 2lista de cotejo para evaluar reporte de laboratorio.

BLOQUE I


ANEXO 3lista de cotejo para evaluar el trabajo de la gua.

noMbre del estudiante: Grupo:criterios s no coMentarios1 Elabora propuesta de solucin para el problema del

dulce de amaranto.2 Descripcin y conclusin acerca de la propuesta de

solucin al problema planteado.3 Determina la masa molar y nmero de partculas.4 Desarrolla igualdades para elementos gaseosos.5 Resuelve problemas utilizando razones unitarias.6 Dibuja y describe el experimento realizado.7 Concluye acerca del experimento realizado.8 Demuestra la ley de conservacin de la masa.9 Resuelve problemas utilizando relacin mol-mol.10 Resuelve problemas utilizando relacin masa-masa.11 Resuelve problemas utilizando relacin volumen-

volumen.

12 Resuelve problemas combinando relaciones.13 Resuelve el problema cotidiano de reactivo limitan-

te y excedente.14 Resuelve ejercicios de reactivo limitante y excedente. 15 Resuelve el problema de rendimiento de reaccin.16 Resuelve problemas acerca de la Ley de Proust.17 Resuelve problemas de frmula mnima y molecu-

lar.18 Resuelve problemas de las proporciones mltiples.19 Resuelve problemas de las proporciones recprocas.20 Resuelve la sopa de letras acerca de estequiometria.21 Analiza las etiquetas de productos cotidianos.22 Elabora la sntesis acerca de las repercusiones de

las actividades econmicas de la regin.

Total

FUENTES DOCUMENTALES

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biblioGrFicasCOLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA, Qu-mica I, Libro de Texto COBAO, Mxico, 2001.CHANG Raymond, Qumica, ed. Mc Graw Hill, 9 edicin, 2007.GARCA BECERRIL, Mara de Lourdes, Qumica I, Mxico, ed. Mc Graw Hill, 2011.GARRITZ, Andoni, y Jos Antonio CHAMIZO GUERRERO, T y la Qumica, Mxico, ed. Pearson, 2001.GRANADOS y Colaboradores, Qumica 2, Mxico, ed. Compa-a Editorial Nueva Imagen, 2006. OCAMPO G. A. y Colaboradores, Fundamentos de Qumica 2, ed. Publicaciones Cultural. 5 edicin, 2003.HEMEROGRFICAS1. CONACYT 7. Concurso de cuadernos de experimentos de bachillerato, Mxico, D. F, 2006.

diGitoGrFicas1. http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccion2.http://www. Textos cientficos.com/qumica/inorgnica/azufre/obtencin-aplicaciones.

quimica ii 4ta ed 2015.pdf

Documents