7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3

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Qumica

3.Fuerzas de atraccin entre partculas

y propiedades fsicas de las sustancias

Respuestas

Bloque 1

1.Frmula

molecularGeometra

electrnica

Geometramolecular

ngulo de

enlace ()

a) CO2 lineal lineal 180

b) H2O tetradrica, angular se aproxima a 109,5

c) SO2 triangular angular se aproxima a 120

d) BeCl2 lineal lineal 180

e) Cl2O tetradrica angular se aproxima a 109,5

f) NH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

g) SO3 triangular triangular 120

h) CH4 tetradrica tetradrica 109,5

i) CHCl3 tetradrica tetradrica se aproxima a 109,5

j) PCl3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

k) SiBr4 tetradrica tetradrica 109,5

2.

Frmula Geometra

electrnica

Geometra del ion ngulo de

enlace ()

a) 23

CO triangular triangular 120

b) 4

BrO tetradrica tetradrica 109,5

c) 2

NO triangular angular se aproxima a 120

d) 4

NH tetradrica tetradrica 109,5

e) 2

ClO tetradrica angular se aproxima a 109,5

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3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias

2

f) 3

IO tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

g) 23

SO tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

h) OH3

tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

3.

Frmula Estructura de Lewis Estado deoxidacin del

cloro

Geometramolecular

Polaridad

Cl2 0 lineal

molcula no polar,

un enlace Cl-Cl no

polar

HCl -1 lineal molcula polar, unenlace H-Cl polar

NCl3

Dibujen la estructura de

Lewis -1 piramidal

molcula polar,

tres enlaces N-Cl

polares

HClO +1 angular

molcula polar, un

enlace O-Cl polar

y un enlace O-H

polar

Elaboren la justificacin correspondiente en cada caso.

4. a) SeO2; b) Dibujen la estructura de Lewis de SeO3; c) SeO2.

Elaboren la justificacin correspondiente.

5. a) Las molculas que presentan el mismo tipo de geometra molecular (angular) son: H2Se,SeO2, Cl2O, H2O. Por ejemplo, una respuesta posible es: SeO2y Cl2O.

b)

c) SeO3 , trixido de selenio

6. a) I; b) C; c) I; d) I; e) C

Elaboren las justificaciones correspondientes.

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G. Mohina; M.G. Muoz -dir- L. Iigo; R. Josiowicz

3

7.

Frmula Fuerzas intermoleculares

a) CBr4 London

b) HNO2 London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno

c) CH2Cl2 London y dipolo-dipolo

d) Cl2 London

e) HBr London y dipolo-dipolo

f) CH3OH London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno

g) CH3Cl London y dipolo-dipolo

h) SeCl2 London y dipolo-dipolo

i) PI3 London y dipolo-dipolo

8. a) SO2; b) H2O; c) NaF; d) SiH4. Elaboren las justificaciones correspondientes.

9. CH3F < CCl4< CHI3. Elaboren la justificacin correspondiente.

10.El orden es: c) SiH4, a) PCl3y b) NH3

11.a) Fe y CCl4; b) Na2SO4y Fe; c) CO; d) CO

12.a) I; b) I; c) C; d) I; e) C; f) C. Elaboren las justificaciones correspondientes.

13.

a)

Frmula Tipo de sustancia Partculas Fuerzas de atraccin

CH4

BF3

covalente molecular

covalente molecular

molculas

molculas

London

London

AsH3

I2

covalente molecular

covalente molecular

molculas

molculas

London y dipolo-dipolo

London

FeO inica cationes y aniones electrosttica entre iones

H2O covalente molecular molculasLondon, dipolo-dipolo y

puente de hidrgeno

b)i) A) trifloruro de boro; B) yodo; C) xido de hierro (II)

ii) A) CH4; B) AsH3; C) H2O

iii) A) CH4, BF3; B) I2.

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3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias

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Elaboren las justificaciones correspondientes.

14.a) i) KCl , inica, ii) NCl3 , covalente; b) i) KCl, ii) NCl3, iii) NCl3

Bloque 21.

FrmulaEstructura de

LewisGeometraMolecular

ngulo de enlace()

Momentodipolar

(T= 0D)

CS2

Dibujen la

estructura de

Lewis

lineal 180 T= 0 D

NBr3

Dibujen la

estructura de

Lewis

piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D

H2S

Dibujen la

estructura de

Lewis

angular se aproxima a 109,5 T 0 D

SeO2

Dibujen la

estructura de

Lewis

angular se aproxima a 120 T 0 D

SCl2 angular se aproxima a 109,5 T 0 D

SiF4 tetradrica 109,5 T= 0 D

Cl2CO triangular se aproxima a 120 T 0 D

SiH3Cl tetradrica se aproxima a 109,5 T 0 D

NHCl2 piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D

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G. Mohina; M.G. Muoz -dir- L. Iigo; R. Josiowicz

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2. a) triangular, molcula no polar; b) piramidal, molcula polar; c) lineal, molcula no polar

3. BeI2

4. a)

b) tetradrica, = 109,5. Elaboren la justificacin correspondiente.

5. a) 23

CO ; b) por ejemplo: SO3, CS2; c) por ejemplo:

4BrO ,

2

4SO ,

3

4PO ; d) por ejemplo:

PBr3, PH3

6. a)

3NO ; b)

c)Ca(NO2)2

7.

a)

b)

3NO (= 120) c)

2

3SeO .

Elaboren la justificacin correspondiente.

8. a)

b)

3BrO , geometra piramidal, se aproxima a 109,5;c) bromato de calcio

9. c) CH3OH

10.a) London, b) London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno, c) fuerzas de atraccinelectrosttica entre iones.

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3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias

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11.Elaboren las explicaciones correspondientes.

12. a)

b) menor; c) CaSO3, sulfito de calcio; d) fuerzas de atraccin electrosttica entre iones

13.a) NCl3; b) por ejemplo: CaCl2 Ca3N2; c) BCl3

14.a) I2 y CO2; b) NaOH y HCN. Elaboren las justificaciones correspondientes.

15.Elaboren la justificacin correspondiente.

16.H2S: - 60,7C ; BF3: -101C ; HF: 19,5C. Elaboren la justificacin correspondiente.

17.a) El orden es SiH4, PCl3 yMgCl2. Elaboren la justificacin correspondiente.

b) Cloruro de magnesio, fundido o en solucin acuosa.

c) SiH4

18. Elaboren las justificaciones correspondientes.