COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZASDEPARTAMENTO DE CIENCIASLA LIGUAPROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIOGUÍA DE EJERCICIOS DE ÁCIDO – BASE1.        Calcular el pH de las siguientes soluciones:a.        H+ =   1 x 10 –6

b.       H+ =   2.3 x 10-4

c.       H+ =   6.5 x 10-2

d.       H+ =   3.4 x 10-11

e.       H+ =    5.8 x 10-8

f.       OH- =  2.2 x 10-9

 2.       3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico.

Hallar la masa molecular del ácido.    R = 300 3.       ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de

NaOH al 12 N?  R=  900 mL 4.       Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico

para su neutralización. Calcular la normalidad del ácido.  R= 0.512 N 5.       ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta

solución, son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.2 N     R= 0.14 M 6.       Una solución de ácido fórmico al 0.1 M está ionizada un 25 %. Calcular la constante

de disociación R= 8.3 x 10-3

 7.       La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10 -4 . Calcular el

porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M  R= 10 % 8.        Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que está

ionizada en un 4 % R = 1.25 x 10-11 M 9.       Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente

procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH  en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 mL. Calcular la concentración del ácido.   R= 0.8 N

 10.    200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizándose. ¿Cuál es la masa

equivalente de la base? R= 9.13 11.     calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10

 12.    la solución de acido acético al 0.1 M está disociado en 1 %. Calcule el pH de la

solución   R= 3 13.    determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M       R= 13.6 14.    Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular

el pH de la solución final.  R= 7 15.    Calcular el pH de una solución de soda cáutica que contiene 4 g de NaOH por litro

de solución   R= 13 16.    Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M      R=   11.9

 17.    De qué normalidad será una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se

han utilizadop 15.2 mL R= 6.13 18.    ¿Cuántos  mL de solución de KHO al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de

ácido sulfúrico. R= 61.2 mL 19.    ¿Cuál será la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar

0.2 g de HCl se utilizan 20 mL     R= 0.274 N

PROBLEMAS DE pH y pOH 1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L. 2.- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a

0.0045 N.

3.- Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.

4.- Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:

a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.

b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.

c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M.

d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.

5.- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:

a) HCl = 0.0010 M.

b) NaOH = 0.0010 M.

c) HNO3 = 0.0050 M.

d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.

6.- Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.

7.- Calcular el pH y el pOH de una solución de CH3COOH 4.9X10-4 M.

8.- Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es

2.3X10-4 mol/L de HNO3.

9.- Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3 M.

10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M

11.- Se midió el pH de la orina de Leonardo DiCaprio, actor británico, éste fue de 5.4.

Determina la concentración de iones hidrógeno de la orina.

12.- El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH.

13.- Si una solución acuosa de HNO3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será su pH? 14.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH