quimica
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Cinética Química
Capítulo 14.Brown, T., LeMay H. & B. Bursten. (2004).
Química La Ciencia Central. 9na Edición. Prentice Hall.
Dr. Luis Domínguez Química General I (P012) – 2008 II
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Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Factores que influyen en la velocidad de la
reacción
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Dado que en las reacciones se rompen y forman enlaces, su rapidez depende principalmente de la naturaleza de los reactivos.
Sin embargo, otros factores influyen a MACRO y MICRO escala (i.e. nivel molecular).
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Factores que influyen en la velocidad de las reacciones
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El estado físico de los reactivos.
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Factores en la macroescala (1)
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La concentración de los reactivos.
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Factores en la macroescala (2)
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La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
◦ “El aumento de la temperatura incrementa la energía cinética, incrementando así el choque entre moléculas y la velocidad de la reacción”
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Factores en la macroescala (3)
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La presencia de un catalizador.
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Factores en la macroescala (4)
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La presencia de un catalizador.
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Factores en la macroescala (4)
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La presencia de un catalizador.
◦ “Agentes que aumentan las velocidades de la reacción sin transformarse, a través de la reducción de la energía necesaria”
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Factores en la macroescala (4)
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La presencia de un catalizador.◦ “Los seres vivos catalizamos nuestras
reacciones a través de las encimas”
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Factores en la macroescala (4)
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El modelo de colisiones, basado en la teoría cinético molecular, explica el efecto de la temperatura y la concentración de los reactivos en la velocidad de la reacción.
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El modelo de colisiones
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Los factores que determinan el éxito de las colisiones son:
◦ La frecuencia de las colisiones (Cantidad de reactivos).
◦ La orientación de las colisiones.
◦ La fuerza de la colisión (Energía cinética).
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El modelo de colisiones
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La frecuencia de las colisiones (Cantidad de reactivos).
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El modelo de colisiones
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La orientación de las colisiones.
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El modelo de colisiones
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La fuerza de la colisión (Energía cinética).
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El modelo de colisiones
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Velocidades de reacción
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Considere la reacción de moléculas rojas (A) para formar moléculas azules (B):
◦A →B
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Velocidades de reacción
Nota: Cada esfera representa 0.01 Mol del elemento
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Velocidades de reacción
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La velocidad de esta reacción se expresa en términos de velocidad (v) de desaparición del reactivo A, o v de aparición del producto B.
Esa razón de cambio de la concentración de un elemento en un determinado periodo de tiempo se denomina velocidad media.
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Velocidades de reacción
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Velocidad media.
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Velocidades de reacción
tiempode cambio
B deión concentrac de cambio B a respecto media Velocidad
tB
tt
12
12 en t B-en tB
t
AA a respecto media Velocidad
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En situaciones reales, la velocidad de reacción cambia con el tiempo, debido al cambio de concentración de los reactivos.
La velocidad de la reacción a un tiempo t entonces será la velocidad instantánea.
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Cambio de velocidad con el tiempo
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Velocidad instantánea.
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Cambio de velocidad con el tiempo
t
AA de ainstantane Velocidad
t
B B de ainstantane Velocidad
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En una reacción hipotética el reactivo A se transforma en el producto B. La reacción se inicia con 1 mol de A. Al cabo de 20 s hay 0.54 mol de A y 0.46 mol de B. A los 40 s de iniciada la reacción, existen 0.3 mol de A y 0.7 mol de B.
◦ Cual es la velocidad promedio de toda la reacción
◦ Cuales serian las velocidades instantáneas de A a los 20 y 40s?
◦ Que conclusiones se puede obtener respecto a la velocidad de desaparición de A y la de formación de B?
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Ejemplo de aplicación
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1. (VELOCIDAD DE REACCIÓN) A partir de los datos de la TABLA #1 y con la ayuda de una gráfica calcule la rapidez de cambio instantáneo de [A] en función del tiempo a los 10 min de transcurrida la reacción A → B. La referida reacción transcurre a temperatura, catalizador y área superficial constantes. Su respuesta acompañarla con las dimensiones respectivas. Todo el trabajo de graficar y calcular llévelo a cabo dentro de los recuadros. Se adjunta la cuadrícula para la representación gráfica de los datos presentados.
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Ejemplo de aplicación (2)
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2. (VELOCIDAD MEDIA DE UNA REACCIÓN) Utilice los datos de la TABLA #2 para calcular la velocidad media de la reacción A → B entre 10 segundos y 20 segundos, particular que debe ser realizado en el recuadro en blanco:
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Ejemplo de aplicación (3)
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Velocidad de reacción y estequiometría
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En el ejemplo anterior, la estequiometria exigía que por cada molécula de A , se generaba una molécula de B.
◦A →B
Que sucede cuando las relaciones reactivo-producto no son 1 a 1?
◦2A + C→B
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Velocidad de reacción y estequiometría
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Métodos para determinar el orden
de una reacción
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Usando el calculo integral las leyes de rapidez tienen una ecuación específica dependiendo del orden de la reacción.
Orden cero, n = 0
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Método gráfico de rapidez integrada 0Ak
t
A
k
t
A
tkA
t
0
t 0
kAA
A
tkAA 0
0 AtkA y = mx + b
A
t
m= -k
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Orden uno, n = 1
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Método gráfico de rapidez integrada 1Ak
t
A
Akt
A
0lnln AktA
y = mx + b
lnA
t
m= -k
![Page 31: Quimica](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022070317/55626b79d8b42ae87d8b551d/html5/thumbnails/31.jpg)
Orden dos, n = 2
Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Método gráfico de rapidez integrada 2Ak
t
A
0
11
Akt
A
y = mx + b
1/A
t
m= k
![Page 32: Quimica](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022070317/55626b79d8b42ae87d8b551d/html5/thumbnails/32.jpg)
Como aplicarlo?
Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Método gráfico de rapidez integrada
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Para dos o más reactivos, uno de los reactivos se varía sistemáticamente manteniendo la concentración de los otros reactivos constante y observando como varía la rapidez de reacción.
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Método de aislamiento
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Conociendo que:
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Método de aislamiento
nm
nm
OCHgClk
OCHgClk
r
r2
422
2422
1
2
nn
n
nm
nm
OCHgClk
OCHgClk
r
r2
15.0
30.02
422
2422
1
2
mm
m
OCHgClk
OCHgClk
r
r2
052.0
105.02
422
2422
3
2
Para HgCl2 constante
Para C2O4-2 constante
Orden total = 1 + 2 = 3 (tercer orden)
2242
12
OCHgClkvreaccion
nmreaccion OCHgClkv 2
422
94.3108.1
101.75
5
1
2
x
x
r
r
03.2105.3
101.75
5
3
2
x
x
r
r