Historia de los modelos atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se

ha cuestionado de qué estaba hecha la

materia.

Unos 400 años antes de Cristo, el

filósofo griego Demócrito consideró que

la materia estaba constituida por

pequeñísimas partículas que no podían

ser divididas en otras más pequeñas

Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en

consideración.

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton.

El modelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.

Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar [[dióxido de carbono [CO2]](CO2). Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

El modelo atómico de Thompson, es una teoría

sobre la estructura atómica propuesta en 1904

por Joseph John Thompson, quien descubrió

el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento

del protón y del neutrón. En dicho modelo,

el átomo está compuesto por electrones de carga

negativa en un átomo positivo, como un pudín de

pasas

Thompson pensaba que los electrones se

distribuían uniformemente alrededor del átomo.

En otras ocasiones, en lugar de una nube de

carga negativa se postulaba con una nube de

carga positiva.

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.

El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo.

Esta órbita es la de menor energía.

Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford es

un modelo atómico o teoría sobre la estructura

interna del átomo propuesto por el químico y

físico británico-neozelandés Ernest

Rutherford para explicar los resultados de

su "experimento de la lámina de oro",

realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo

atómico que consideró al átomo formado por

dos partes: la "corteza", constituida por todos

sus electrones, girando a gran velocidad

alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que

concentra toda la carga eléctrica positiva y

casi toda la masa del átomo.

Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa

del átomo se concentraba en una región

pequeña de cargas positivas que impedían el

paso de las partículas alfa.

Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo

poseía un núcleo o centro en el cual se

concentra la masa y la carga positiva, y que en

la zona extranuclear se encuentran los

electrones de carga negativa.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme.

Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta.

Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.

La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo

En este documento se muestra una breve historia de los átomos

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