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UNADM

Cuantificacin de cloro en

una muestra de agua dealbercafggggg

dfgdfgfgQUIMICA ANALITICA

Biotecnologa

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Introduccin:

El cloro es un elemento qumico de nmero atmico 17 situado en el grupo de loshalgenos (grupo VII A) de la tabla peridica de los elementos. Su smbolo es Cl. Encondiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas txico amarillo-verdoso

formado por molculas diatmicas (Cl2) unas 2,5 veces ms pesado que el aire, de olordesagradable y txico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de unelemento qumico esencial para muchas formas de vida.

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez conmuchos elementos y compuestos qumicos, por esta razn se encuentra formandoparte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , enlas minas de sal y disuelto en el agua de mar.

Marco terico:

El cloro es un qumico importante para la purificacin del agua (como en plantas detratamiento de agua), en desinfectantes, y en la leja. El cloro en agua es ms de tresveces ms efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que unaconcentracin equivalente de bromo, y ms de seis veces ms efectiva que unaconcentracin equivalente de yodo.

El cloro como antisptico fue introducido en 1835 por Holmes (en Boston) y 1847Semmelweis (en Viena). El cloro se emplea como desinfectante en mobiliarios, equipos,instrumental y reas hospitalarias.El cloro suele ser usado en la forma de cidohipocloroso para eliminar bacterias, hongos, parsitos y virus en los suministros deagua potable y piscinas pblicas. En la mayora de piscinas privadas, el cloro en s nose usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidrxido de sodio, otabletas slidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeos suministros de aguason clorados rutinariamente ahora Suele ser imprctico almacenar y usar el venenosogas cloro para el tratamiento de agua, as que se usan mtodos alternativos paraagregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmentecloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato oanhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunasveces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado slido, ypueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega enpequeas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los tomos decloro son hidrolizados del resto de la molcula, formando cido hipocloroso (HClO),que acta como un biocida general, matando grmenes, microorganismos, algas, entreotros de ah su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de losconductos radiculares abordandose como solucin en forma de hipoclorito de sodio endistintas concentraciones sea 0.5% 0.2% las ms frecuentes empleadas.

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Objetivo:

Desarrollar las tcnicas necesarias para la obtencin de cloro en una muestra de aguade una alberca.

Cuantificar las medidas permisibles de este qumico para un uso domstico.

Obtener experiencia en la obtencin de muestras en un compuesto de sustanciasqumicas.

Entender la importancia de la qumica analtica y sus usos comunes.

Materiales:

Los materiales a utilizar se enlistaran a continuacin, pero antes aremos mencin dela importancia de utilizar un equipo de proteccin personal para evitar riesgos fsicospor exposiciones qumicas, por lo cual se recomiendan los siguientes:

*Guantes de neopreno, nitrilo o en su defecto quirrgicos.

*Gafas protectoras con moldeado ajustable.

*Cubre bocas.

*Bata de laboratorio y zapatos industriales.

Antes de desarrollar la prctica se recomienda revisar los materiales de trabajo; queno se encuentren fracturados o sucios .As como tambin se recomienda un reaventilada para evitar inhalaciones directas o constantes. La supervisin de un experto

podra facilitar el proyecto!

La lista de materiales de trabajo son los siguientes :

Como se estandariza la disolucin de AgNO3 y los valores de cloro permitidos en

albercas.

La estandarizacin es el proceso mediante el cual se determina con exactitud laconcentracin de una solucin. Algunas veces se puede preparar una solucinestndar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de solutomedido con exactitud. Las pocas sustancias que son adecuadas a este respecto sonconocidas como estndares primarios.

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Niveles permitidos de cloro en piscinas

Los desinfectantes clorados son los ms utilizados siendo el cido hipocloroso elcomponente ms activo. Se pueden admitir desinfectantes no estabilizados a base decloro y cido hipocloroso y estabilizado a base de isocianuratos clorados.

El cloro acta como desinfectante, destruyendo o atenuando los microorganismos ycomo oxidante de las materias orgnicas contenidas en el agua, compuestosnitrogenados amoniacales, residuos vegetales, etc.El pH del agua debe mantenerse ligeramente alcalino, entre 7,2 y 7,6. El pH > 7,6produce irritacin de piel y mucosas, enturbia el agua y eleva la posibilidad dedeterminar precipitaciones calcreas.

El pH c 7.2 produce corrosin de las instalaciones.

El nivel de alcalinidad debe estar comprendido entre 80 y 150 ppm para mantener elpH entre 7,2 y 75.

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1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml a adan 10.0 ml de la muestra de agua de alberca .

2. Adicionen tres gotas de fenolftalena al matraz Erlenmeyer, en caso de presentarcoloracin rosa, titular con H 2SO 4 0.01 M hasta la desaparcicin del color.

3. Agreguen 15 ml de agua destilada y 3 ml de indicador K 2CrO 4 al 5% p/v.

4. Enrasen una bureta de 50 ml con disolucin de AgNO 3 0.0096 M (estandarizada).

5. Agreguen la disolucin de AgNO 3 de la bureta, hasta la aparicin de un color rojoladrillo.

6. Anoten el volumen de AgNO 3 utilizado.

7. Repitan la valoracin dos veces ms.

8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

MuestraVolumen muestra de agua

de alberca (ml)

Volumen de AgNO 3 0.0096M

(ml)1 50.0 6.7

2 50.0 6.9

3 50.0 6.6

NaCl (aq) + 2.H 2 O 2.NaOH + H 2 (g) + Cl 2 (g)

1(6.7 ml) (0.0096 mol)/ (1000 ml) = 0.00006432 moles = 6.432*10-5

M= 6.432*10-5 / 0.050L = 0.0012864 moles/ L= 1.2864*10-3

2(6.9 ml) (0.0096 mol)/ (1000 ml) = 0.00006624 moles = 6.624*10-5

M= 6.624*10-5 / 0.050L = 0.0013248 moles/ L= 1.3248*10-3

3(6.6 ml) (0.0096 mol)/ (1000 ml) = 0.00006336 moles = 6.336*10-5M= 6.336*10-5 / 0.050L = 0.0012672 moles/ L= 1.2672*10-3

Promedio 6.464*10-5

M = 0.0012928 moles/l

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Fuentes:

http://aguas.igme.es/igme/publica/pdfjor_aguas_mine/11_piscinas.pdf

http://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdf

http://aguas.igme.es/igme/publica/pdfjor_aguas_mine/11_piscinas.pdfhttp://aguas.igme.es/igme/publica/pdfjor_aguas_mine/11_piscinas.pdfhttp://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdfhttp://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdfhttp://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdfhttp://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdfhttp://www.bolivianchemistryjournal.org/QUIMICA%202007%20PDF/articulo_22_Valdivia.pdfhttp://aguas.igme.es/igme/publica/pdfjor_aguas_mine/11_piscinas.pdf