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M17/4/CHEMI/HPM/SPA/TZ0/XX

QuímicaNivel superiorPrueba 1

© International Baccalaureate Organization 201717 páginas

Instrucciones para los alumnos

• No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.• Conteste todas las preguntas.• Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su

elección en la hoja de respuestas provista.• Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba.• La puntuación máxima para esta prueba de examen es [40 puntos].

1 hora

Jueves 11 de mayo de 2017 (tarde)

2217 – 6125

– 2 –

88 Ra

(226

)

56 Ba

137,

33

38 Sr87

,62

20 Ca

40,0

8

12 Mg

24,3

1

4 Be

9,012

‡†

89 ‡

Ac

(227

)

57 †

La13

8,91

39 Y88

,91

21 Sc 44,9

6

90 Th23

2,04

58 Ce

140,

12

72 Hf

178,

49

40 Zr 91,2

2

22 Ti47

,87

91 Pa23

1,04

59 Pr14

0,91

73 Ta18

0,95

41 Nb

92,9

1

23 V50

,94

92 U23

8,03

60 Nd

144,

24

74 W18

3,84

42 Mo

95,9

6

24 Cr

52,0

0

55 Cs

132,

91

37 Rb

85,4

7

19 K39

,10

11 Na

22,9

9

3 Li 6,941 H 1,011 Fr87 (223

)

93 Np

(237

)

61 Pm (145

)

75 Re

186,

21

43 Tc (98)25 Mn

54,9

4

94 Pu (244

)

62 Sm15

0,36

76 Os

190,

23

44 Ru

101,

07

26 Fe 55,8

5

95 Am

(243

)

63 Eu15

1,96

77 Ir19

2,22

45 Rh

102,

91

27 Co

58,9

3

96 Cm

(247

)

64 Gd

157,

25

78 Pt19

5,08

46 Pd10

6,42

28 Ni

58,6

9

97 Bk

(247

)

65 Tb15

8,93

79 Au

196,

97

47 Ag

107,

87

29 Cu

63,5

5

Tabl

a pe

riódi

ca

Núm

ero

atóm

ico

Elem

ento

Mas

a at

ómic

a re

lativ

a

98 Cf

(251

)

66 Dy

162,

50

80 Hg

200,

59

48 Cd

112,

41

30 Zn 65,3

8

99 Es (252

)

67 Ho

164,

93

81 Tl20

4,38

49 In11

4,82

31 Ga

69,7

2

13 Al

26,9

8

5 B10

,81

13

100

Fm (257

)

68 Er16

7,26

82 Pb 207,

2

50 Sn11

8,71

32 Ge

72,6

3

14 Si28

,09

6 C12

,01

14

101

Md

(258

)

69 Tm16

8,93

83 Bi

208,

98

51 Sb12

1,76

33 As

74,9

2

15 P30

,97

7 N14

,01

15

102

No

(259

)

70 Yb17

3,05

84 Po (209

)

52 Te12

7,60

34 Se78

,96

16 S32

,07

8 O16

,00

16

103

Lr (262

)

71 Lu17

4,97

85 At

(210

)

53 I12

6,90

35 Br

79,9

0

17 Cl

35,4

5

9 F19

,00

17

86 Rn

(222

)

54 Xe13

1,29

36 Kr

83,9

0

18 Ar

39,9

5

10 Ne

20,1

8

2 He

4,0018

34

56

78

910

1112

1 2 3 4 5 6 710

4 R

f(2

67)

105

Db

(268

)

106

Sg (269

)

107

Bh

(270

)

108

Hs

(269

)

109

Mt

(278

)

110

Ds

(281

)

111

Rg

(281

)

112

Cn

(285

)

113

Unt

(286

)

114

Uug

(289

)

115

Uup

(288

)

116

Uuh

(293

)

117

Uus

(294

)

118

Uuo

(294

)


– 3 –

Véase al dorso

1. ¿Cuáleslasumadeloscoeficientescuandolaecuaciónseajustaconnúmerosenteros?

—C8H18 (g) + —O2 (g) → —CO (g) + —H2O (l)

A. 26,5

B. 30

C. 53

D. 61

2. ¿Cuál es el volumen máximo de CO2(g)producido,endm3, cuando 1,00 g de CaCO3(s)reacciona

con 20,0 cm3 de HCl (aq) 2,00 mol dm-3?

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Volumenmolardelgas=22,7dm3 mol-1; Mr (CaCO3) = 100,00

A. 12

20,0 2,001000

22,7× ××

B. 20,0 2,001000

22,7×

×

C. 1,00100,00

22,7×

D. 1,00100,00

2 22,7× ×

3. ¿Quéfactoresafectanalvolumenmolardeungasideal?

I. PresiónII. TemperaturaIII. Fórmulaempírica

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III


– 4 –

4. ¿Quétransiciónelectrónicaemiteradiacióndemayorlongituddeonda?

n = 5n = 4

n = 3

n = 2

A

C

D

n = 1

5. X,YyZrepresentanloselementossucesivos,Ne,NayMg,perononecesariamenteen eseorden.

Energía de primera ionización / kJ mol-1

X 2081Y 496Z 738

¿Cuáleselordencrecientedenúmeroatómico?

A. X < Y < Z

B. X < Z < Y

C. Y < Z < X

D. Y < X < Z

6. ¿Quépropiedadaumentahaciaabajoenelgrupo1,metalesalcalinos?

A. Radioatómico

B. Electronegatividad

C. Energíadeprimeraionización

D. Puntodefusión

B


– 5 –

Véase al dorso

7. ¿Quéelementoesunlantánido?

A. Hf

B. Tb

C. U

D. Y

8. Elamoníacoesunligandomásfuertequeelagua.¿Quéafirmaciónescorrectacuandoseañadeunasoluciónacuosaconcentradadeamoníacoaunasoluciónacuosadiluidadesulfatodecobre(II)?

A. Losorbitalesddelioncobresedesdoblan.

B. Haymenordesdoblamientodelosorbitalesd.

C. Elamoníacoreemplazaalaguacomoligando.

D. Elcolordelasoluciónsedesvanece.

9. ¿Cuántoselectronesenlazanteshayenlamoléculadeurea?

H2N

C

H2N

O

A. 8

B. 16

C. 20

D. 24

10. ¿Cuál nopresentaresonancia?

A. PO43-

B. C6H6

C. C6H12

D. O3


– 6 –

11. ¿Quémetalpresentaenlacemetálicomáspotente?

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

12. ¿CuáleslaprimeraetapaenladestruccióndelozonocatalizadaporCFCenpresencia deluzUV?

A. CCl2F2 → CClF2+ + Cl-

B. CCl2F2 → CClF2 + Cl

C. CCl2F2 → CCl2F+ + F-

D. CCl2F2 → CCl2F + F

13. ¿Quéenunciadoescorrecto?

A. Losenlacessigmaseformansoloporlacombinacióndeorbitalesatómicoss.

B. Losenlacespisepuedenformarenausenciadeenlacessigma.

C. Losenlacespiseformanparalelamentealejeentrelosátomos.

D. Losenlacespiseformansoloporlacombinacióndeorbitaleshíbridos.


– 7 –

Véase al dorso

14. ¿Quésepuedededucirdeesteperfildereacción?

Reactivos

Productos

Coordenadadereacción

Entalpía

A. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.

B. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.

C. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.

D. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.

15. ¿QuésepuedededucirdelhechodequeelozonoabsorberadiaciónUVenlaregiónde340nmyeloxígenomolecularenlaregiónde242nm?

A. Elenlaceentrelosátomoseneloxígenomolecularesunenlacedoble.

B. Enelozono,losenlacesestándeslocalizados.

C. Losenlacesentrelosátomosenelozonosonmásfuertesquelosdeloxígenomolecular.

D. Losenlacesentrelosátomoseneloxígenomolecularnecesitanmásenergía pararomperse.


– 8 –

16. AcontinuaciónsemuestraelciclodeBorn-Haberparaelóxidodepotasio:

2K+ (g) + O2- (g)

2K+ (g) + 2e- + O (g)

2K (g) + O (g)

K2O (s)

2K (s) + 12 O2 (g)

+612 kJ

+838 kJ

+428 kJ

-361 kJ

entalpia dered

¿QuéexpresiónrepresentalaentalpíaderedenkJmol-1?

A. -361 + 428 + 838 + 612

B. -(-361) + 428 + 838 + 612

C. -361 + 428 + 838 - 612

D. -(-361) + 428 + 838 - 612

17. ¿Quéiontieneenergíadehidrataciónmásexotérmica?

A. Li+

B. Na+

C. Br-

D. I-


– 9 –

Véase al dorso

Laspreguntas18y19serefierenalasiguientereacción:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

18. ¿QuécambionoaumentalavelocidaddereaccióninicialcuandoseañadeCaCO3(s) a un exceso de HCl(aq)?

A. DisminucióndeltamañodelaspartículasdeCaCO3(s)

B. Aumentodelatemperaturadelamezcladereacción

C. AumentodelaconcentracióndeHCl(aq),manteniendoelmismovolumen

D. AumentodevolumendeHCl(aq),manteniendolamismaconcentración

19. ¿Quémétodossepuedenutilizarparamonitorizarelprogresodeestareacción?

I. CambiodecolordeestamezcladereacciónII. CambiodemasadeestamezcladereacciónIII. Cambiodevolumendelgasquesedesprende

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III

20. ¿QuéesverdaderoenungráficodeArrheniusdelnk(ejey)enfunciónde1T?

A. Lagráficapasaporelorigen.

B. Laenergíadeactivaciónsepuededeterminarapartirdelgradiente.

C. Laintersecciónconelejexeslaenergíadeactivación.

D. Laintersecciónconelejeyeselfactordefrecuencia,A.


– 10 –

21. ¿Quéescorrectosobremecanismosdereacción?

A. Unaespeciequeesdeordenceronointervieneenlareacción.

B. Uncatalizadornointervieneenlareacción.

C. Losreactivosdeunaetaparápidaanterioralaetapalentaseincluyenenlaexpresión de velocidad.

D. Losreactivosdeunaetaparápidaposterioralaetapalentaseincluyenenlaexpresión de velocidad.

22. ¿Quévariableafectaalaconstantedeequilibrio,Kc?

A. Presiónatmosférica

B. Catalizador

C. Concentracióndelosreactivos

D. Temperatura

23. LoscomponentesXeYsemezclanyselespermitealcanzarelequilibrio.LasconcentracionesdeX,Y,WyZenlamezclaenequilibriosonrespectivamente4,1,4y2moldm-3.

X + 2Y 2W + Z

¿Cuáleselvalordelaconstantedeequilibrio,Kc?

A. 18

B. 12

C. 2

D. 8


– 11 –

Véase al dorso

24. ¿CuáldelossiguientesnoreaccionaconHCl(aq)diluido?

Extractodelaseriedeactividades

Actividadcreciente

NaZnHCu

A. Na2CO3

B. Cu

C. Zn

D. CuO

25. ¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?

A. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.

B. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.

C. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.

D. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.

26. ¿QuétipodeenlaceseformacuandounácidodeLewisreaccionaconunabasedeLewis?

A. Covalente

B. Dipolo-dipolo

C. Doble

D. Dehidrógeno


– 12 –

27. ¿Cuáleselordendeacidezcrecientedelossiguientesácidos?

Ácido Ka Ácido pKa

cloroetanoico 1,3 × 10-3 fluorurodehidrógeno 3,3etanoico 1,7 × 10-5 cianurodehidrógeno 9,3

A. cloroetanoico<etanoico<fluorurodehidrógeno<cianurodehidrógeno

B. etanoico<cloroetanoico<fluorurodehidrógeno<cianurodehidrógeno

C. cloroetanoico<etanoico<cianurodehidrógeno<fluorurodehidrógeno

D. cianurodehidrógeno<etanoico<fluorurodehidrógeno<cloroetanoico

28. ¿Quéelementosereduceenlasiguientedescomposición?

(NH4)2Cr2O7 (s) →N2 (g) +Cr2O3 (s) + 4H2O (g)

A. N

B. H

C. Cr

D. O

29. ¿Cuáldelassiguientesnoesunareacciónrédox?

A. CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

B. C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

C. 2CO (g) → CO2 (g) + C (s)

D. CH3COOH (aq) +NaOH(aq)→ CH3COONa(aq)+ H2O (l)


– 13 –

Véase al dorso

30. ¿Cuáleselpotencialestándardelasemipiladecobresisesustituye“elelectrododereferenciadepotencialcero”deunelectrodoestándardehidrógenoporunelectrodoestándardecinc?

E Ö / V con respecto al electrodo estándar de hidrógeno

Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) -0,76Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) +0,34

A. -1,1

B. -0,34

C. +0,34

D. +1,1

31. ¿CuálessonlosvolúmenesrelativosdegasquesedesprendendeEyFdurantelaelectrólisisdelasdosceldasenserie?Supongaqueloselectrodossoninertes.

+ −FE

CuSO4 (aq) H2SO4 (aq) diluido

A. 1:1

B. 1:2

C. 2:1

D. 5:2


– 14 –

32. ¿Quégrupofuncionalestápresenteenelparacetamol?

OH

NCH

O

CH3

A. Carboxilo

B. Amino

C. Nitrilo

D. Hidroxilo

33. ¿Quéopcióndescribelareacciónentreunhalógenoyetano?

Mecanismo Rotura del enlace del halógeno

A. radicaleslibres homolítica

B. radicaleslibres heterolítica

C. adición homolític

D. adición heterolítica

34. ¿Quécompuestocontieneunátomodecarbonosecundario?

A. CH3CH(Cl)CH(CH3)2

B. (CH3)2CHCH2Cl

C. (CH3)3CCl

D. CH3CH2Cl


– 15 –

Véase al dorso

35. ¿Quépardeisómerospresentasiempreactividadóptica?

A. Cis-trans

B. Enantiómeros

C. Conformacionales

D. E/Z

36. ¿Quécompuestossepuedenreducir?

I. C2H4

II. CH3COOHIII. CH3CHO

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III

37. ¿Enquéordensedebenusarlosreactivosparaconvertirbencenoenfenilamina(anilina)?

1º reactivo 2º reactivo 3º reactivo

A. NaOH Sn / HCl conc. HNO3 conc. / H2SO4 conc.

B. Sn / HCl conc. NaOH HNO3 conc. / H2SO4 conc.

C. HNO3 conc. / H2SO4 conc. Sn / HCl conc. NaOH

D. NaOH HNO3 conc. / H2SO4 conc. Sn / HCl conc.


– 16 –

38. ¿QuésepuedededucirdelsiguienteespectrodeRMNde1H?

10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0Desplazamiento quimico / ppm

A. Enlamoléculahayunsoloátomodehidrógeno.

B. Enlamoléculahaysolounambientedehidrógeno.

C. Lamoléculaesunhidrocarburo.

D. Enelelementohayunsoloisótopo.


– 17 –

39. ¿Cuáleslarelacióngráficaentren y Tenlaecuacióndeungasideal,pV=nRT,sitodaslasdemásvariablessemantienenconstantes?

A.

n

T

B.

n

T

C.

n

T

D.

n

T

40. ¿Quétécnicasepuedeutilizarparaidentificarlalongituddeenlaceyelángulodeenlace?

A. EspectroscopíadeRMNde1H

B. EspectroscopíaIR

C. Espectroscopíademasas

D. CristalografíaconrayosX


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