5/12/2018 Punto de fusi n y de ebullici n - slidepdf.com

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 1.  ¿Por qué es importante conocer el punto de fusión y ebullición delas sustancias? 

 Es importante la descripción completa del aspecto físico de una sustanciaquímica. Su estado físico ayuda a determinar cuál es su comportamiento en el medio y la vía de entrada más probable en el hombre y, consecuentemente, las

medidas preventivas más adecuadas tanto colectivas como individuales. 

 2.  ¿Cómo cree que sería el punto de fusión de una sustancia pura y el  punto de fusión de una mezcla?  El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da como unasola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menora 1ºC). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusióndisminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo: El punto de fusión del ácido benzoico impuro es:

 P  f = (117 – 120) ºC  Aprovechando esta característica, se emplea el punto de fusión mixto (punto

de fusión de una mezcla) para determinar la identidad de un compuesto:

   Si se mezclan dos muestras diferentes de la misma sustancia, el resultadosigue siendo la misma sustancia pura.

   Si se mezclan dos muestras de sustancias diferentes, éstas se impurificanentre sí, por lo cual la mezcla fundirá a una temperatura más baja y el intervalo de fusión será más amplio.

 3.   Escriba los puntos de ebullición y fusión de las diversas fraccionesdel Petróleo.

 Nombre Intervalo deebullición ºC 

 Número deCarbonos

Uso

Gas incondensable menor de 20 1 a 4 combustible

 Éter de petróleo 20 - 80 5 a 7 disolvente

Gasolina 35 - 220 5 a 12 combustible de autos

Querosina 200 - 315 12 a 16 combustible deaviones

 Aceite ligero 250 - 375 15 a 18 combustible diesel 

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 Aceite lubricante ygrasas mayor de 350 16 a 20 lubricante

Cerasólido que funde entre 50y 60 20 a 30 velas

 Asfalto sólido viscoso ----- pavimento

 Residuo sólido ----- combustible

 4.   Bibliografía

  Química Elemental Básica 1, Cane Sellwood, págs. 42 -43.  http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/NTP/Ficheros/601a700/ntp_663.pdf  

 5.  Observaciones

 El resultado obtenido no fueron aceptable, debido a que el porcentaje de error fue demasiado alto en el caso del etanol, esto se debió, porque la sustancia noes100% pura, fallamos en la medición del tiempo y nos pasamos del parámetroanticipado por lo tanto, la medida fue errónea.

 En el caso de parafina los resultados fueron buenos, ya que tuvimos máscuidado con la medición del tiempo, por consiguiente la gráfica salió bien.

6.  Conclusiones Las sustancias se evaporan a menores temperaturas que su punto deebullición. Las sustancias, cuando llegan a su punto de fusión, llegan a un equilibrio desólido y líquido.

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