LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

PRÁCTICA: PUNTO DE EBULLICION Y PRESION DEL VAPOR

PROFESORA: ING. MARIANA NAVARRO

ALUMNO: RONNY ANDRADE PARRA

CARRERA: INGENIERIA EN CIENCIAS COMPUTACIONALES, ESPECIALIZACION

SISTEMAS DE INFORMACION

PARALELO: 122PARALELO QUIMICA TEORICA: 8

FECHA: VIERNES, 26 DE OCTUBRE DEL 2012

EVALUACION: Lección: ___ Teoría: ___ Práctica ___ Total: ___

Tabla de contenidos

Práctica: Punto de ebullición y presión de vapor..............................................................31. Objetivo general:................................................................................................................................. 32. Teoría fundamental........................................................................................................................... 33. Materiales y sustancias empleadas..............................................................................................44. Esquema del procedimiento........................................................................................................... 55. Resultados............................................................................................................................................. 76. Conclusiones......................................................................................................................................... 77. Recomendaciones............................................................................................................................... 88. Bibliografía........................................................................................................................................... 8

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Práctica: Punto de ebullición y presión de vapor

1. Objetivo general: Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida.

Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra líquida desconocida con relación a la temperatura.

2. Teoría fundamental¿Qué entiende usted por evaporación? ¿Alguna vez ha observado secarse un charco de agua?Evaporación es el proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso de forma paulatina. Si he observado un charco de agua secarse al sol.

¿Qué puede decir sobre la ebullición?Es un proceso en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la totalidad de la temperatura del líquido iguala la del punto de ebullición.

¿Qué es volatilidad? Cite cinco ejemplos de la vida cotidianaEs la medida de la facilidad con la que una sustancia se evapora. Ejemplos:

- Un frasco de acetona se evapora si se deja destapado- El “hielo seco” se convierte en vapor muy rápido a temperatura ambiente- El benceno (usado en antiguas lámparas a gas) se evapora rápidamente a temperatura

ambiente - El alcohol metílico (de uso médic) a temperatura ambiente prácticamente se evapora- La gasolina que se usa en los autos

Defina: equilibrio físicoEl equilibrio físico es el estudio de las condiciones específicas de cada sustancia que permiten la coexistencia de ésta en sus tres estados.

Defina: diagrama de faseEl diagrama de fase es un gráfico P-T (presión contra temperatura) en el que se muestra la relación entre estos valores y los cambios de estado de la materia.

Defina: presión de vapor, entalpía de vaporización en función de la temperatura, Ecuación de Clausius-Capeyron, aplicaciónPresión de vapor: es la presión a la que, junto con la temperatura adecuada, pueden encontrarse de forma simultánea el estado sólido con el estado gaseoso de una sustancia, o su estado líquido con su estado gaseosoEntalpía de vaporización: la entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que un mol de un elemento que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera, pase completamente al estado gaseoso. Se expresa en unidades de J/mol ó cal/mol.Ecuación de Clausius-Capeyron: esta ecuación permite representar el cambio de fase de líquido a sólido, y en un diagrama de fase es la pendiente de la curva que separa ambos estados, por lo que se expresa a través de derivadas, de la siguiente forma:

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De la ecuación podemos ver que la variación de la presión con respecto a la temperatura depende del calor latente o entalpía del cambio de fase, y del volumen.Con esta ecuación podemos explicar, por ejemplo, que al patinar sobre hielo, parte de este se derrite, pero este efecto no es producto de la presión que ejerce el peso del patinador, sino de la fricción.

3. Materiales y sustancias empleadas Materiales

- Un tubo de ensayo- Una pipeta graduada- Soporte universal- Agarradera con nuez- Tres núcleos de ebullición- Un termómetro de mercurio- Un mechero de Bunsen

Tubo de ensayo Pipeta graduada Soporte universal Agarradera con nuez

Núcleos de ebullición Termómetro de mercurio Mechero de Bunsen

Compuestos - Líquido desconocido

Líquedo desconocido

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4. Esquema del procedimiento

Procedimiento Observaciones1. Fijar un tubo de ensayo al soporte universal utilizando una agarradera con nuez

2. Medir 5ml de la muestra líquida medida con la pipeta graduada, en el tubo de ensayo

3. Añadir 3 núcleos de ebullición al líquido que contiene el tubo

4. Doblar una hoja de cuaderno en 4 partes y hacerle un orificio pequeño, en medio de las 4 carillas, en donde se incrustará el termómetro

5. Tapar la boca del tubo con un papel y colocar el termómetro, cuidando que el bulbo de termómetro esté a una altura de 1cm sobre el nivel del liquido, y no se arrime a las paredes del tubo de ensayo

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‘6. Someter el tubo a calentamiento con la llama moderada del mechero de bunsen, observar que la llama no pierda contacto con el tubo

7. Registrar la variación de temperatura a través del termómetro y en el momento en que esta se mantiene constante, durante 15 o 20 segundos, retirar inmediatamente el mechero, y anotar el valor de la temperatura

8. Repetir el procedimiento anterior las veces que le indique su profesor, realizando en cada ocasión el calentamiento de la muestra a una velocidad de 1° C por minuto lentamente y cada vez que observe la temperatura constante, registre los valores

9. Apagar el mechero una vez que se han cumplido las instrucciones sobre el registro de temperaturas constantes, dadas en el punto anterior, y cerrar la válvula de gas

10. Registrar el valor de al presión atmosférica que se da en el ambiente del laboratorio

11. Desmontar el sistema, regresar la muestra líquida al frasco, rescatando los núcleos de ebullición

12. Elaborar una tabla de datos con la lectura registrada

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13. Promediar los valores obtenidos y comparar el resultado con el cuadro de curvas del solvente y añadir las conclusiones

14. Identificar las características, capacidades, rango y precisión del instrumento utilizado

5. Resultados

Presión atmosférica _______________

Temperatura de ebullición, primer ensayo _______________

Temperatura de ebullición, segundo ensayo _______________

Temperatura de ebullición, tercer ensayo _______________

Punto de ebullición experimental de la muestra _______________

Punto de ebullición teórico de la muestra _______________

La muestra líquida corresponde a _______________

6. Conclusiones__________________________________________________________________________

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7. Recomendaciones__________________________________________________________________________

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8. Bibliografía

RMOND CHANG, QUIMICA GENERAL, Editorial M GRAW HILL, 1992.

MANUAL DE PRÁCTICAS de LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I,, ICQA, ESPOL.

Wikipedia: ebullición, URL: http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n

Fase, Universidad Autónoma Nacional de México, UNAM, Prof. Jesús Hernández Trujillo, URL: http://depa.fquim.unam.mx/jesusht/fases.pdf

(2012, 02). Equilibrio fisico. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Equilibrio-Fisico/3583203.html

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