PREGUNTAS PARA LA EVALUACION FINAL DE QUIMICA

1) Complete el concepto de Química:

La Química es una ciencia experimental que estudia la materia, sus propiedades y las TRASFORMACINES que sufre al interactuar con la energía , para dar lugar a nuevos materiales

2) Concepto de química orgánica e inorgánica

Química Inorgánica: Estudia todas las sustancias inanimadas o del reino mineral. Ejemplo: Los elementos de la Tabla Periódica, sus compuestos y reactividad con excepción de los derivados de los hidrocarburos.

Química Orgánica: Estudia todas las sustancias que contienen carbono (con excepción de CO, CO2, Carbonatos, etc.) ya sean estos naturales (provenientes del reino animal y vegetal) o artificiales (plásticos, fibras, textiles). Ejemplo: El Metano, el polietileno, el alcohol etílico.

3) Concepto de materia: Materia es todo cuerpo material o masa que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos.

4) Complete la tabla use las siguientes frases, éstas se pueden repetir:

Constante - alta – igual – mayor – variable – menor – nula – casi nula

5). Concepto de fenómenos físicos de la materia ejemplo

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Ejemplo; Un clavo se dobla sigue con su composición molecular ósea es acero.

6). Concepto de fenómenos químicos de la materia ejemplo

Son transformaciones permanentes; una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura íntima o molecular. Ejem; combustión del papel.

7) Clasificación de la materia

Se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos), y mezclas (homogéneas y heterogéneas).

8). Escriba el concepto de elementos y compuestos. Ejemplos:

Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica.

Compuestos: Un compuesto es una sustancia pura que contiene más de un elemento. El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. El metano es un compuesto que contienen carbono e hidrógeno en diferentes proporciones.

9). Escriba el concepto de Mezclas homogéneas y heterogéneas Ejemplos

Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.

10) En que se basa la ley de la conservación de la materia y quien la postulo.

Se basa en que los productos obtenidos en una reacción química eran exactamente igual al peso de los reactivos involucrados (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier.

11) Concepto de energía

La energía es una magnitud física que asociamos con la capacidad que tiene los cuerpos para producir trabajo mecánico, emitir luz, generar calor, etc. ...

12) Escriba las fuentes de energía que existen ejemplo de cada una

Son renovables (ejemplo; energía eólica) y no renovables (ejemplo; petróleo)

13) Concepto de Átomo

En la actualidad el átomo constituye un sistema complejo, aún no bien definido; sin embargo está considerado modernamente como la unidad más pequeña posible de un elemento químico, constituido por partículas indivisibles,

llamadas subatómicas. Los elementos que forman la materia son partículas diminutas llamadas átomos y las moléculas que resultan de la unión de los átomos.

14) Escriba las partes del ATOMO.

Núcleo

• Neutrones n

• Protones p+

La nube electrónica

• Electrones e-

15) Escriba los nombres de los científicos que postularon las teorías atómicas

- DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR

16) Escriba el nombre del científico que descubrió el electrón

17) Escriba 2 postulados de Rutherford acerca del átomo

• Los electrones se mueven a grandes velocidades en torno al núcleo.

• El tamaño del núcleo es 100 000 más pequeño que el tamaño del átomo.

18) Para que sirve la configuración electrónica de los elementos según el orbital atómico.

Sirve para saber la distribución de los electrones de un átomo de dicho elemento en los diferentes niveles y subniveles.

19) Realizar la configuración electrónica por el principio de AUTBAU del Estroncio.

20) Realizar la configuración electrónica por cuadros y flechas del Calcio

21) Determine los números cuánticos del antepenúltimo electrón del Aluminio

22) Concepto de protón, electrón y neutrón

Protones: Poseen carga positiva, el número de protones que posee cada núcleo esta indicado por el numero atómico del elemento. Ej.: Cl tiene 17 protones en su núcleo.

Electrones: El número de electrones es coincidente con el número de protones, así el Cl tendrá en su núcleo 17 electrones. Posee carga negativa.

Neutrones: El número de neutrones resulta de restar la masa atómica, el numero atómico aproxi. 35 y numero atómico 17; luego posee en su núcleo (35 – 17) igual a 18 neutrones.

23) Verdadero o Falso: El # atómico del elemento químico es igual al número de electrones y es también igual al número de protones.

FALSO

24) Determine el número de neutrones del Plomo

N = A – Z

25) Complete:

La mayor masa del átomo se encuentra en el……………………

El mayor volumen del átomo se encuentra en la…………………

26) Concepto de Isotopos ejemplo

Son átomos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones, diferente número de neutrones y diferente número de masa. Ejemplo carbono hidrogeno litio cloro

27) Concepto de Isobaros

Son átomos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa, diferente número atómico y diferente número de neutrones, es decir igual número de nucleones fundamentales.

• iso = igual

• baro = masa

28) Que es un elemento químico

Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

29) Cuantos elementos químicos contiene la tabla periódica moderna

. La tabla periódica moderna proporciona gran cantidad de información acerca de los 115 elementos conocidos con sus respectivos símbolos, de los cuales 92 son naturales y 23 han sido sintetizados; hasta donde se sabe, todo lo que existe en el universo está formado de estos elementos químicos o átomos

30) Propiedades físicas de los metales y no metales

31) Propiedades químicas de los metales y no metales

32) Como se llama el único metal liquido y el único no metal liquido

Metal MERCURIO

No metal BROMO

33) Que es un enlace Químico.

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad.

34) En que consiste la regla del octeto

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.

35) Concepto de enlace Iónico.

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones).

36) Concepto de enlaces covalentes

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones.

37) Complete los siguientes enunciados:

Cuando un átomo gana electrón es electronegativo y toma el nombre de anión

Cuando un átomo pierde electrón es electropositivo y toma el nombre de catión

38) Como se forman los ácidos hidrácidos

Son compuestos binarios hidrogenados que se forman con los no metales del grupo VI Y VII y el hidrogeno. Llevan antepuesta la palabra ACIDO la raíz del no metal y terminación HIDRICO. También se puede nombrar con la raíz del nombre del no metal con la terminación URO y el hidrogeno.

39) Realice el siguiente ejercicio sobre ácidos hidrácidos (ácido clorhídrico).

40) Formule los siguientes ácidos hidrácidos especiales.

Fosfomina, Amoniaco, Estilamina, Metano.

41) Como se forman los Hidruros Metálicos

Son compuestos binarios hidrogenados resultan de la combinación de un metal con hidrogeno.

Para formular se escribe primero el metal luego el hidrogeno que para esta clase de compuestos tiene número de oxidación -1. Se nombra con la palabra hidruro más el nombre del metal

42) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidruro Férrico

43) Como se forman los Óxidos metálicos

Son compuestos binarios oxigenados que se forman por la combinación de los metales de las valencias fijas variables con el oxígeno. Se nombra con la palabra oxido y el nombre del metal. Para la formación de óxidos metálicos el oxígeno actúa con valencia -2.

44) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Oxido Cuproso

45) Como se forman PEROXIDOS Son compuestos binarios oxigenados funcionan con los metales. El peróxido se forma de un oxido normal mas un átomo de oxigeno el mismo que tiene como numero de oxidación 1-. Se nombra anteponiendo la palabra PER, luego la palabra oxido y posteriormente el nombre del metal. Cabe mencionar que los sub índices no se simplifican.

46) Formule el Peróxido de Hidrogeno

47) Como se forman los Hidróxidos Son compuestos terciarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la presencia de un metal cualquiera acompañado del grupo OH llamado (hidroxilo) entre paréntesis con valencia (1-). Para nombrarlo se antepone la palabra hidróxido y el nombre del metal. También se forma de un oxido metálico más agua

48) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidróxido de plata

49) Como se forman los Anhídridos u óxidos no metálicos

Son compuestos binarios oxigenados que se forman con el oxigeno con valencia 2- y todos los no metales es decir del grupo VII, VI, V, IV. Llevan antepuesta la palabra Anhídrido. Cabe mencionar que en este tipo de ejercicios se actúa con los sufijos y prefijos que se presentan en la siguiente tabla.

Nota: Aprenderse las proporciones para formar Ácidos Oxácidos

50) Formule el Anhídrido Per clórico

51) Como se forman los Ácidos oxácidos

Son compuestos terciarios que se forman con el anhídrido u oxido no metálico mas una molécula de agua. Llevan antepuesta la palabra ACIDO y el nombre del no metal, el resultado se da de la siguiente manera: Hidrogeno, No metal y Oxigeno.

52) Formule el Acido Sulfúrico

53) Formule el siguiente ejercicio sobre acido oxácido casos especiales; Acido Orto Fosfórico.

54) Como se forman las sales oxisales neutras

Son compuestos terciarios que se forman por un radical acido mas un metal. Para reconocer las sales oxisales neutras se cambia el prefijo oso por ITO y ATO por ico.

55) Formule el siguiente ejercicio sobre Sal Oxisal Neutra;

Clorato Férrico

Cl2 O5 + H2O = H2 Cl2 O6 = H Cl O3 = Fe (Cl O3)3

56) Como se forman las sales halógenas neutras

Las sales halógenas neutras o haluros neutros son compuestos cuaternarios, su formación es la siguiente:

57) Formule el siguiente ejercicio sobre sal halógena neutra

CLORURO DE BARIO

1+ 1-

2H Cl + Ba (OH)2 = 2 H2O + Ba Cl2

H OH

H OH

58) Concepto de Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). Ejemplo:

REACTIVOS -----------> PRODUCTO

HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O

59) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por simple inspección o tanteo

60) En que se diferencia la Oxidación de la Reducción.

OXIDACIÓN: Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

61) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por Redox (oxido – reducción).

62) Escriba 3 propiedades de los gases

• Los Gases están formados por partículas.

• Difundir.

• Expandir.

• Tienen Volumen y Masa.

63) Escriba las 4 leyes de los gases estudiadas en clases

• Ley de Boyle y Mariotte ( ISOTERMICA)

• Ley de Charles ( ISOBARICA)

• Ley Gay – Lussac ( ISOVOLUMETRICA)

• Ley Combinada de gases

64) Realice un ejercicio sobre ley isotérmica

65) Realice un ejercicio sobre ley isobárica

66) Realice un ejercicio sobre ley isovolumetrica

67) Realice un ejercicio sobre ley combinada de los gases

68) Que son los hidrocarburos Alifáticos y como se clasifican También se los llama acíclicos ósea que no poseen anillos, son de cadenas abiertas y se clasifican en alcanos, alquenos, alquinos.

69) Formulas y Ejercicios sobre ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS y radicales alquílicos.

70) Ejercicios sobre Alcoholes Cetonas y aldehídos, ácidos orgánicos o ácidos carboxílicos.