UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

Escuela: Ingeniera Mecnica de FluidosCurso: Laboratorio de Qumica GeneralPrctica: # 02 Introduccin experimental al sistema peridico.Integrantes: Pecho Prado, Csar Augusto Martinez Carhuaz, Luis ngel Huaman Chihua, Cristian Alonso 15130152 Ccanto Curi, Ruben HuamanOBJETIVOS:1. Observar el grado de solubilidad de algunas sustancias en agua.2. Determinar el enlace qumico por el grado de conductividad elctrica.TIPOS DE ENLACES: ENLACE INICO:Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro tomo y en el estado slido se encuentra formado cristales

ENLACE COVALENTE:Sedebe a que comparten uno o ms pares electrones de valencia entre dos tomos generalmente no metlicos, por la formacin de orbitales moleculares a partir de orbitales atmicos. Sin embargo, cuando los tomos son distintos, los electrones compartidos no sern atrados por igual, de modo que estos tendern a aproximarse hacia el tomo ms electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenmeno se denomina polaridad (los tomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad ms negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su ncleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molcula.

ENLACE METLICO:Consiste en iones metlicos con carga positiva en una red tridimensional en la que los electrones de valencia dbilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a travs del metal. Los metales cuyos electrones estn sujetos con menor fuerza son los mejores conductores.

MATERIALES:-Vaso de 100 mL.-Equipo de conductividad elctrica.-Pinzas aislantes.-Foco de 25 W.REACTIVOS:-H2O potable y destilada.-NaCl(s) y solucin 0.1M.-H2O potable-H2O destilada-NaCl(s)-CuSO4(ac)-NH4Cl(ac)-NH4OH(ac)-CH3COOH(ac)-H2SO4(ac)-Sacarosa-Etanol-Cu (lamina)-C (grafito)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:1. Llenar con agua potable hasta la mitad el vaso de precipitados e introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del lquido. Logramos ver que el foco se encendi. Esto se debe a que el agua potable posee sales minerales q ayudan en la conduccin elctrica.2. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando agua destilada. En este caso el foco no encendi porque el agua destilada est libre de sales minerales por lo cual no conduce la electricidad.3. Agregar al vaso que contiene agua destilada, ms o menos 1g de cada muestra, e introducir lentamente los electrodos desde la superficie exterior hacia la parte media de la solucin. Notamos que el foco no se encendi ya que los iones no estn dispersados homogneamente lo cual no conduce la electricidad.4. Retire el equipo de conductividad y agite la solucin con una bagueta a fin de que todo el compuesto se disuelva. Ahora que todos los iones estn repartidos homogneamente por toda la solucin podr conducir la electricidad, por eso se encendi el foco.5. Ensayar la solubilidad y la conductividad con cada muestra.6. Para las muestras lquidas poner en contacto directo con los electrodos del foco y para las muestras slidas (compuesto, metal y grafito) poner en contacto directo con los electrodos del foco. El metal y el grafito coger con una pinza que tenga aislante.

MUESTRASSOLVENTESSOLUBILIDADCONDUCTIVIDADINTENSIDADTIPO DE ENLACE

H2O potableXCompletaSiMediaCovalente

H2O destiladaXXNoAltaCovalente

NaClH2O destiladaCompletaSiAltaInico

CuSO4H2O destiladaCompletaSiAltaInico

NaOHH2O destiladaCompletaSiAltaInico

NH4ClH2O destiladaCompletaSiAltaInico

CH3COOH (dil)H2O destiladaCompletaSiBajaCovalente

H2SO4 (dil)H2O destiladaCompletaSiAltaCovalente

SacarosaH2O destiladaXNoXCovalente

EtanolH2O destiladaXNoXCovalente

Cu (lmina)XXSiAltaMetlico

C (grafito)XXSiAltaCovalente

CONCLUSIN: En conclusin podemos decir que en cada sustancia existen comportamientos de materia y fuerzas de interaccin diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades nicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga ste (sea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las molculas ya sea inico, covalente o metlico).

CUESTIONARIO: Cmo se puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solucin electroltica?

Primero debemos saber que las sustancias electrolticas son aquellas que disueltas en agua pueden conducir la electricidad. Debido a que son sustancias inicas, se forman los iones en el agua.Nosotros podemos determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solucin electroltica con el instrumento usado en clase, si el foco enciende es una solucin electroltica.

Cules de las sustancias con las que ha trabajado en esta prctica, son slidos inicos?

Los slidos inicos estn formados por iones unidos por fuerzas elctricas intensas (enlaces inicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay molculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenacin repetitiva y regular formando una red continua.En esta prctica hemos trabajado con el NaCl(s).

Distinga entre electrlitos y no electrlitos

Los electrlitos se disocian total o parcialmente y conducen la electricidad debido a los iones que dejan en la solucin, un ejemplo es el NaCl. Mientras que los no electrlitos son contrarios un ejemplo sera el azcar de mesa o sacarosa.

Cules de las sustancias usadas en la experiencia de enlace qumico son electrlitos y cules son no electrlitos?ELECTRLITOSNO ELECTRLITOS

agua NaCl (ac) CuSO4 (ac) NaOH (ac) NH4Cl (ac) NH4OH (ac) CH3COOH (dil) H2SO4 (dil)Agua destiladaEtanolSacarosa (dil)

Porque algunas de las sustancias trabajadas en esta prctica no conducen bien la electricidad? Cules son estas sustancias?Algunas sustancias no conducen bien la electricidad porque no se disocian y no dejan iones en la solucin. Estas sustancias son: Etanol, Agua destilada y sacarosa diluida en agua.

BIBLIOGRAFA ICH, Qumica anlisis de principios y aplicaciones TOMO I. Lumbreras Editores. 9na ed. (2013)(pg. 293-308) http://www.quimicafisicanet.com.ar/qumica/electrolitos/ap05_conduccion.php