TEMA: Construccin de probetas de nodos de sacrificio para aplicar la electrolisis y efectivamente proteger el metal de cualquier corrosin producida por el agua OBJETIVO GENERAL: Realizar probetas de nodos de sacrificio para poder determinar la proteccin del metal Objetivos especficos Determinar la coloraciones de las diferentes aguas (soluble, salada, dulce) conforme avanza el experimento Aplicar el mtodo de electrolisis Observar si efectivamente cumple la funcin de proteger el metal MARCO TEORICOnodo de sacrificioes el componente principal de un sistema deproteccin catdicagalvnica que se utiliza para proteger contra lacorrosinlas estructuras metlicas enterradas o sumergidas.Estn hechos de unaaleacinmetlica con mayor tendencia a laoxidacinque elmetalde la estructura a proteger, es decir, con un potencial de reduccinms negativo. Ladiferencia de potencialentre los dos metales implica que el nodo galvnico se corroe preservando la estructura a conservar, ya que el material del nodo se consumir con preferencia al metal de la estructura.La oxidacin (o sacrificio) del material del nodo da lugar al nombre alternativo de nodo de sacrificio.

ELECTROLISIS:Laelectrlisis o electrolisis1es el proceso quesepara los elementos de un compuestopor medio de laelectricidad. En ella ocurre la captura deelectronespor loscationesen elctodo(una reduccin) y la liberacin deelectronespor losanionesen elnodo(una oxidacin).

Electrlisis del agua

Figura 1. Diagrama simplificado del proceso de electrlisis.Si elaguano es destilada, la electrlisis no slo separa eloxgenoy elhidrgeno, sino los dems componentes que estn presentes como sales, metales y algunos otrosminerales(lo que hace que el agua conduzca laelectricidadno es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendra conductividad).Es importante hacer varias consideraciones: Nunca deben unirse loselectrodos, ya que lacorriente elctricano va a conseguir el proceso y la batera se sobrecalentar y quemar. Debe utilizarse siemprecorriente continua(energa de bateras o de adaptadores de corriente), nuncacorriente alterna(energa del enchufe de la red). La electrlisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario produciran una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxgeno y el hidrgeno resultantes se encuentran enproporcin estequiomtrica). Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposicin a un catalizador. El ms comn es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeas de hidrgeno en presencia de oxgeno y el catalizador, de manera que el hidrgeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigacin y ayuda profesional.

Aplicaciones de la electrlisis

Figura 1. Hierro puro (99,97%+), en pedacitos, refinado electrolticamente. Produccin dealuminio,litio,sodio,potasio, ymagnesio. Produccin dehidrxido de sodio,cido clorhdrico, clorato de sodio y clorato de potasio. Produccin dehidrgenocon mltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver ms enhidrgeno diatmico. La electrlisis de una solucin salina permite producirhipoclorito(cloro): este mtodo se emplea para conseguir unacloracinecolgica del agua de las piscinas. La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrlisis. Por ejemplo, el hidrxido de sodio es separado en sodio puro, oxgeno puro e hidrgeno puro. Laanodizacines usada para proteger los metales de la corrosin. Lagalvanoplastia, tambin usada para evitar la corrosin de metales, crea una pelcula delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

Materiales: Batera Aluminio Zinc Magnesio Clavo de acero Cables

Desarrollo:MaterialPesos (g)Probetas DescripcinPesos (g)

Magnecio

7 (g)

nodo de sacrificio Magnesio

15 g

Clavo de acero

4 (g)

Clavo de acero

4 g

Aluminio

4(g)

nodo de sacrificio Aluminio

8 g

ZInc

2 (g)

nodo de sacrificio zinc

6 g

En la tabla se puede notar las diferentes probetas de nodos de sacrificio con su respectivo peso con la finalidad de observar cuanto material se perdi al realizar el experimento.

1. Se consigui tarrinas para verter las diferentes aguas y poder realizar el experimento.

Figura 2 Tarrinas para desarrollar el experimento

2. Se prepar las diferentes probetas con los materiales asignados (magnesio, Aluminio, Zinc.

Figura 2. Preparacin de los nodos de sacrificio3. Se procedi a la limpieza de cada una de las probetas

Figura 3. Limpieza de las probetas4. Cada una de las probetas totalmente limpias, se procede a colocar el material a proteger

Figura 4. Colocacin del material a proteger

5. Se procede a realizar cada una de las conexiones para posteriormente someter al proceso de electrolisis

Figura 5. Conexin de las probetas para someter al proceso de electrolisis en las diferentes aguas ( soluble, salada. Dulce)6. Se procede a esperar los resultados durante el pasar del tiempo con el proceso de electrolisis.

Figura 6. Proceso de electrolisis

ANLISIS DE RESULTADO

Para proceder analizar los resultados de procede a comparar las coloraciones de las diferentes aguas que se mencion anteriormente

CONCLUCIONES:

Las probetas de nodos de sacrificio protege al metal de cualquier corrosin producido por el contacto del agua Al dejar las probetas durante unos seis das, el agua soluble empieza a cambiar de coloracin como el agua salada El agua casi permanece intacta sin cambiar de coloracin debido a que loas probetas estn cumpliendo su misinRECOMENDACIONES: Utilizar la ropa adecuada Realizar las conexiones para evitar errores con el experimento Realizar las conexiones elctricas para aplicar el mtodo de electrolisis BIBLIOGRAFIA: https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo_de_sacrificio http://www.argo-es.com/pdf/anodos_mag.pdf