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ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA201604 - FISICOQUÍMICA

Evaluación intermedia: Ciclo de la tarea – Momento 3

Guía Integrada de Actividades

Fisicoquímica – 201604

Temáticas revisadas: En esta actividad los estudiantes deben resolver problemas relacionados con la Unidad 3: Fenómenos de transporte y cinética química, enviando sus aportes al Entorno de aprendizaje colaborativo, en el Foro de Trabajo Colaborativo, tema “Ciclo de la tarea: Unidad 3”.

En el tema de “Ciclo de la tarea: Unidad 3”, del foro de trabajo colaborativo, se procederá a realizar una discusión académica aplicando en toda intervención la Rúbrica TIGRE (Su opinión sobre los aportes de los compañeros tienen: T. Tiene título diciente, que refleja el contenido del mensaje; I. Hace ilación de aportes de otros participantes; G. Genera más discusión, deja semillas para seguir aportando; R. Está bien redactado, está bien presentado, es legible; E. Enriquece la discusión, va más allá de lo dicho por otros).

Procedimiento: Se deben revisar los videos, como ayuda para resolver los problemas propuestos, en caso de tener dudas se debe recurrir primero a los compañeros del grupo y luego al tutor, quien dará las orientaciones necesarias.

Problemas

1. Ecuación de Arrhenius

Para resolver el problema, se recomienda ver el video Resolución problema cinética (Arrhenius) UPV https://www.youtube.com/watch?v=-YEdQEBLyXY

Para la reacción

A B + C

Donde K1 = 0.0003 S-1 a T1 = 20 °CK2 = 0.0002 S-1 a T1 = 35 °C

a. Calcular la energía de activación en el rango de temperatura indicadab. Calcular la constante de velocidad a 50°C

2. Catálisis

Para resolver el problema, se recomienda ver el video Catálisis enzimática http://www.youtube.com/watch?v=vRoE-r0Dz_M

El elemento A se descompone en B y C, según la ecuación:

2A B2 + 2C

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Evaluación intermedia: Ciclo de la tarea – Momento 3

Se calcularon las energías de activación en cal/mol, a T=37°C para la reacción con o sin catalizador, obteniéndose los siguientes valores:

REACCIÓN Ea (cal/mol)a. Sin catalizador 17000b. Con catalizador de platino coloidal 11000c. Con la enzima catalasa 2000

Calcular la relación entre las diferentes constantes de velocidad para la reacción catalizada y sin catalizar.

3. Orden de reacción

Para resolver el problema, se recomienda ver el video Velocidad de reacción https://www.youtube.com/watch?v=koqHVjQnHPQ

Para la reacción A + B Productos, se han realizado cuatro experiencias en las que se determinan las velocidades iniciales de reacción para diferentes concentraciones de reactivos. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Experiencia [A] (mol/l) [B] (mol/l) Vreacc.(mol/lt.sg)1 1.0 0.5 1.2*10-3

2 2.0 1.0 9.6*10-3

3 1.0 1.0 2.4*10-3

4 2.0 0.5 4.8*10-3

a. Indicar los órdenes parciales de reacción y el orden globalb. Escriba la ecuación de velocidadc. En qué unidades se medirá la constante de velocidadd. Cuanto valdría la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales fueran 1.5 mol/lt para A y para B?

4. Orden de reacción

Para la reacción A B, la ecuación de la velocidad es de la forma V = K [A] x

Utilizando los datos de la tabla, encontrar el orden de reacción con respecto a A y el orden total.

[A] (M) Velocidad inicial (mol/lt.sg)0.1 6*10-4

0.2 2.4*10-3

0.4 9.6*10-4