Problemas Química PAU – Hoja 2 – Termoquímica. Solubilidad. Ácidos y bases. Cinética Química. Orgánica. Estructura atómica. Enlace. –

tusclasesdeapoyo.com

tusclasesdeapoyo.com

1. a) Indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7 en cada una de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: a1) Cloruro sódico (Monocloruro de sodio). a2) Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio). b) Indique justificadamente cuáles de las siguientes sustancias pueden actuar como ácidos, como bases y cuáles como ácidos y bases: b1) CO3

2-

b2) HSO4-

b3) HCO3-

b4) Ácido acético (Ácido etanoico). (PAU Canarias – Específica - Junio 2010)

2. Formule las siguientes especies químicas: (PAU Canarias – Específica - Junio 2010) Óxido de arsénico (V) (Óxido arsénico) Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono

(IV))

Ácido fosfórico (Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno)

Sulfito ferroso (Trioxosulfato (IV) de hierro (II))

1-bromo-2,2-diclorobutano 2-Metil-1,5-hexadien-3-ino (2-metilhexa-1,5-dien-3-ino)

Trimetilamina Butanoato de 2-metilpropano Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas:

P2O5 H2S PbSO4 CO3

2- H2C = CH – CH = CH – CHO CH ≡ C – CH2 – COOH

H3C – CO – CO – CH3 CH3– CH2 – CHOH – CONH2

3.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) ( PbI2) y calcule la solubilidad del mismo. b) Explique, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de PbI2 volúmenes de otra disolución de CaI2. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)? Datos: Kps ( PbI2)=1.4⋅10

−8 (PAU Canarias – Específica - Junio 2010)

4. Una disolución acuosa de amoniaco 0,01 M se encuentra disociada en un 4,27 %. NH3 + H2O � NH

+4 + OH

-

Se pide: a) Calcular el pH de la disolución. b) Calcular del valor de Kb. (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010)

5. En las vajillas de plata debe evitarse el contacto con huevos o mayonesa, que son muy ricos en azufre, debido a que producen el ennegrecimiento de los objetos de plata, como consecuencia de la formación de sulfuro de plata que presenta un color negro, según la reacción: Ag (s) + O2 (g) + H2S → Ag2S (s) + H2O (l) Se pide: a) ¿Se trata de una reacción redox?. ¿Porqué? b) En caso afirmativo ajustar dicha reacción por el método del ión-electrón. (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010)

6. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, en las reacciones en disolución acuosa que se exponen, escriba las especies que faltan e indique las que actúan como ácido y las que actúan como base: H2CO3 + NH3 → + HCO3

-

HSO4- + HCO3

- → H2CO3 +

NH4+ + → HCO3

- + NH3

b) Una disolución acuosa de la sal Bromuro sódico (monobromuro de sodio) ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro?. c) Una disolución acuosa de la sal NH4NO3 ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro? (PAU Canarias – General - Junio 2010)

7. a) Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH) a partir de los siguientes calores de reacción: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); ∆Ho

1 = –110.4 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ∆Ho2 = –285.5 kJ

CO (g) + ½ O2 (g) →CO2 (g); ∆Ho3 = –283.0 kJ

HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g); ∆Ho4 = –259.6 kJ

b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g de ácido metanoico? Datos: masas atómicas, C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. (PAU Canarias – Específica - Junio 2010)

8. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) En una reacción química en equilibrio en las que todos los compuestos presentes son gases, el valor de Kp se modifica cuando modificamos las presiones parciales de los componentes del sistema. b) ¿Qué tipo de enlace se formará entre el elemento A (Z=1) y el elemento B (Z=17)? ¿Será este enlace polar ó apolar? c) En el sistema: PCl5 (g) + Calor PCl3 (g) + Cl2 (g) si aumentamos la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la derecha. d) Una disolución acuosa de H3C – COONH4 tendrá carácter ¿ácido, básico ó neutro? (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010)

Problemas Química PAU – Hoja 2 – Termoquímica. Solubilidad. Ácidos y bases. Cinética Química. Orgánica. Estructura atómica. Enlace. –

tusclasesdeapoyo.com

tusclasesdeapoyo.com

9. a) Formular las siguientes especies químicas: (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010) Óxido de bario (monóxido de bario) Ácido fosfórico (Tetraoxofosfato (V) de

hidrógeno)

Sulfato cuproso [Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)]

Cloruro ferroso [cloruro de hierro (II)]

5-Etil-6-metil-5-deceno (5-Etil-6-metildec-5-eno)

6-Fenil-2-metiloctano

4-Metil-1,3,5-hexanotriol (4-Metilhexano-1,3,5-triol)

1-Metil-2-butenamina (1-Metilbut-2-enamina)

b) Nombrar (de una sola forma), las siguientes especies químicas: (0,125 puntos c/u)

CrBr3 Na2O2 Ni2(SO3)3 Sr(OH)2 H2C = CH – CH2 – CH2 – CO – CH2 – CH3 H3C – CH2 – O – CH2 – CH = CH2 H2C = CH – COO – CH2 – CH3 H3C – CH (Cl) – CH2 – CH(OH) – CH2 – COOH

10. a) Justifique la geometría de las siguientes moléculas covalentes a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos: a1) BeF2 a2) BCl3 a3) CCl4 Datos: Be (Z = 4); F (Z = 9); B (Z = 5); Cl (Z = 17); C (Z = 6). b) Justifique si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: (3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½) (PAU Canarias – Específica - Junio 2010)