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Materia: Física y Química Curso: 1º Bach.

1ª entrega Fecha:

INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría y fórmulas de cada tema y hacerte esquemas o mapas mentales con lo más importante. Si se te presenta alguna duda durante su resolución ponte en contacto con la profesora para que te resuelva las dudas. No lo dejes todo para los últimos días. Planifica tu tiempo para distribuir el trabajo y conseguir mejores resultados.

Problemas de Química.

1. Queremos preparar tres litros de una disolución de HNO3 en agua cuya

concentración sea 0,5 M. Para preparar la disolución disponemos de un frasco cuya

etiqueta marca una concentración de ácido nítrico del 70% en peso y cuya densidad es

de 1,41 g · ml-1

. ¿Cómo la prepararemos?

2. Rellena la siguiente tabla razonando las respuestas.

Elemento Protones Neutrones Electrones

3. El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa

es 80% de C, 20% de H. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Si la masa

molecular es de 30 u, ¿cuál es la fórmula molecular? Datos: MC = 12 u; MH = 1 u

4. Queremos preparar dos litros de una disolución de HNO3 en agua cuya

concentración sea 0,8 M. Para preparar la disolución disponemos de un frasco cuya

etiqueta marca una concentración de ácido nítrico del 70% en peso y cuya densidad es

de 1,41 g · ml-1

¿Qué volumen del frasco necesitas? Datos: MN = 14 u; MH = 1 u; MO =

16 u

5. ¿Qué volumen ocupa un recipiente lleno de 100 g de butano (C4H10) que se

encuentra a 12ºC y 2,5 atm de presión? Datos: MC = 12 u: MH = 1 u

6. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la

ecuación química: 2 BaO2 (s) 2 BaO (s) + O2 (g)

Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente a

27ºC y 720 mm de Hg de presión, ¿cuál será el volumen de gas desprendido? Datos:

MO = 16 u; MBa = 137 u.

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7. En un alto horno, el mineral de hierro (Fe2O3) se convierte en hierro mediante la

reacción:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

Si tenemos 1 kg de mineral cuya pureza en Fe2O3 es del 80%, ¿cuánto hierro se

produce? Datos: MO = 16 u; MFe = 56 u.; MC = 12 u

8. En el tubo de escape de los coches se forma monóxido de nitrógeno. La ecuación

que describe el proceso es la siguiente:

N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)

Si tenemos 100 litros de nitrógeno a 180ºC y 900 mm de Hg de presión, ¿cuál

será el volumen de monóxido desprendido en las mismas condiciones de presión

y temperatura?

9. Tenemos la siguiente reacción química:

CaCO3 + HCl CaCl

2 + H

2O + CO

2

Si tenemos 300 ml de una disolución 1,5 M de HCl, ¿qué masa de CaCl2 se

formará? Datos: MH = 1 u; MCl = 35,5 u.; MCa = 40 u

10. Quemamos 10 kg de metano. ¿Qué cantidad de dióxido de carbono desprenderá?

Expresa el resultado en kilogramos. Escribe la reacción química ajustada.

Datos: MC = 12 u; MH = 1 u.; MO = 16 u

11. Dispones de ácido nítrico (HNO3) del 65% de pureza y densidad 1,4 g/cm3. a) Explica como prepararías 100 cm3 de disolución 0,4 M.

b) ¿Cómo obtendrías 200 cm3 de disolución 0,06 M a partir de la disolución 0,4 M?

12. Un ácido sulfúrico de 98% de pureza y densidad 1800 kg/m3. ¿Qué

concentración molar tiene? ¿Cómo prepararías 250 cm3 de una disolución 2 M?

13. Dado que el ΔH de Formación de FeO (s) es -64,04 Kcal/mol y que el ΔH de

formación de Fe2O3 (s) es -196,5 Kcal/mol, calcular el ΔH de la reacción:

2FeO (s) + ½ O2 (g) –Fe2O3 (s)

14. En la combustión de 0,210 g de una muestra de un hidrocarburo gaseoso se

obtienen 0,660 g de dióxido de carbono. Calcular:

a) la fórmula empírica de ese hidrocarburo

b) la fórmula molecular del hidrocarburo sabiendo que su densidad, en C.N. es

de 1,87 g/L.

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15. De un recipiente que contiene 32 g de metano se extraen 9.1023 moléculas.

Calcular:

a) los moles de metano que quedan

b) las moléculas que quedan

c) los gramos de metano que quedan.

16. La muestra que contiene el mayor número de átomos de Oxígeno es:

A) 12.0 g de Dióxido de Carbono.

B) 0.240 moles de Dióxido de Nitrógeno.

C) 1.80 x 1023 moléculas de Dióxido de Azufre.

D) 5.60 L de Óxido de Azufre (IV) en C.N.

17 . Considerar las siguientes ecuaciones termoquímicas:

S8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g), ΔH = -2375 kJ

S8 (s) + 12 O2 (g) → 8 SO3 (g), ΔH = -3166 kJ

H2O (l) + SO3 (g) → H2SO4 (l), ΔH = -132 kJ

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l), ΔH = -572 kJ

De ellas se deduce, que el calor de formación del Ácido Sulfúrico (l) es:

-242 kJ B) -715 kJ C) -814 kJ D) -1934 kJ

18. Se dispone de una disolución acuosa de Nitrato de Calcio de concentración 0.500 m

y densidad 1.045 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?

A) 0.483 M

B) 0.500 M

C) 0.522 M

D) 0.567 M

19. La composición centesimal en masa de un compuesto es: 52.2 % de Carbono; 3.70

% de Hidrógeno; 44.1 % de Cloro. Se disuelven 1.50 g del compuesto en 14.1 mL de

Benceno (ρ = 0.876 g mL-1; Ke = 2.53 ºC kg mol-1; P.E. = 80.1 ºC) y se mide el P.E.

de la disolución que resulta ser 82.0 ºC. La fórmula molecular del compuesto es:

A) C3H3Cl

B) C4H3Cl

C) C7H6Cl2

D) C8H5Cl2

20. El Anhídrido Nitroso (Trióxido de Dinitrógeno) (g) reacciona con Hidrógeno (g)

para dar Amoniaco (g) y Agua (g). Se parte de 16.73 g de Anhídrido Nitroso y de 1.754

g de Hidrógeno. ¿Qué volumen de Amoniaco se obtiene a 27.0 ºC y 722 mm de Hg?

A) 7.51 L

B) 11.4 L

C) 18.9 L

D) 28.5 L

21. Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de

dióxido de carbono,

agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol

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22. Formula los siguientes compuestos:

Hidróxido de Amonio

Óxido de Cerio (III)

Ozono

Disulfito de Calcio

Ion Férrico / Ion Hierro (III) / Ion Hierro

(3+)

Ácido Perbrómico

Tetracloruro de Carbono

Perclorato de Amonio

Fluoruro de Calcio

Hidrógenocromato de Berilio

Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno

23. Un recipiente de 10 L a 30º C contiene 5g de monóxido de carbono, 5g de dióxido de

carbono y 5g de nitrógeno. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas, así como la presión

total.

24. En 460 cc de agua disolvemos 500 g de una determinada sustancia a 60º C consiguiendo de

esta forma una disolución saturada. Si la solubilidad de dicha sustancia es de 85 g/100cc a 20ºC

y enfriamos la disolución anterior hasta dicha temperatura, determinar la cantidad de soluto que

precipitará.

25. Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de

dióxido de carbono, agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol

¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica? Razonar la contestación.

26. Hallar la fórmula molecular de cierto gas cuya composición centesimal es: 38,40% de

carbono, 4,80% de hidrógeno, y 56,80% de cloro. Además se ha determinado que dos gramos

del gas ocupan 798 mL a 750 mm de Hg y 27 ºC. 20.

27. Una muestra de 2,3691 g de morfina contienen 1,6959 g de carbono, 0,1579 g de hidrógeno,

0,1164 g de nitrógeno y 0,3990 g de oxígeno. Determina a) su composición centesimal; b) su

fórmula molecular si sabemos que una muestra de 3,2856 g de esta droga ocupan 540 mL de

volumen a 1 atm de presión y 300 ºC de temperatura.

28. Una muestra de dos gases constituida por 4 g de metano y 6 g de etano ocupan un volumen

de 21, 75 L. calcula: a) la temperatura a la que se encuentra la mezcla, si la presión total es de

0,5 atm; b) la presión parcial que ejerce cada uno de los gases de la mezcla.

29. Una mezcla de dos gases formada por 28 g de N2 y 64 g de O2, están a la temperatura de de

26º en un recipiente de 20 L. halla la presión de la mezcla y la presión de cada gas. 30. Calcula el volumen de ácido ortofosfórico al 90% y densidad 1.8 g/mL necesarios para

preparar una disolución de 100 mL de dicho ácido de concentración 1.5 M.

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