Para determinar la molaridad necesito saber los moles de

soluto y el volumen de disolución.

Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40

mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es

0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.

Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer

la masa de soluto y la de la disolución

Como la densidad del agua es 1 g/mL, la masa de 30 mL

será de

Determinamos la masa de la acetona:

d = m/V; macetona = 40 mL · 0,6 g/mL = 24 g

30 g

La masa de la disolución será la suma de la del agua y la

de la acetona.

mD = 30 g + 24 g = 54 g

Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40

mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es

0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.

macetona = 24 g mD = 54 gRecordamos:

Ya podemos determinar la concentración de la disolución

resultante:c(%) = 24 g · 100 / 54 g = 44,4 %

Para calcular la molaridad necesitamos conocer los

moles de soluto y el volumen en litros de la disolución.

ns = 24 g / 58 g/mol = 0,4138 mol

d = m/V; VD = 54 g / 0,9 g/mL = 60 mL = 0,060 L

Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.

M = 0,4138 mol / 0,060 L = 6,9 mol/L