55. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes colores mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos pigmentos son el 1% p/v de la mezcla de pintura sin diluir, la cantidad de aditivo presente en 1 L de pintura que ha sido diluida 10 veces es

A. 10 g.B. 1 mL.C. 10 mL.D. 1 g.

57. La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 ppm son poco recomendables en pinturas de uso doméstico.

La muestra de pintura que representa un valor superior a la concentración recomendada es

Los vinilos se caracterizan por tener un enlace (π) de alta reactividad. Estos compuestos se pueden hacer reaccionar con cloro gaseoso (Cl2), tal como se indica a continuación.

58. El resultado más probable como producto final obtenido es

A. Cl2C = CCl2B. ClC – CCIHC. H2C = CCl2D. H2ClC – CCIH2

59. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro porque

A. se rompe un enlace (π) por cada molécula de eteno que reacciona.

B. se rompe un enlace (σ) por cada molécula de eteno que reacciona.

C. se rompe un enlace (σ) y uno (π) por cada molécula de cloro que se adiciona.

D. se rompen dos enlaces (π) por cada molécula de cloro que se adiciona.

60. De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es

A. la temperatura del ácidoB. la presencia de catalizadoresC. la naturaleza de los reactivosD. la concentración del ácido empleado

61.En general, la temperatura afecta, en forma directa la velocidad de la reacción. Si el experimento anterior se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a una temperatura ambiente, 20°C y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea

A. igual en los tres casosB. mayor cuando se realiza a 90°CC. menor cuando se realiza a 90°CD. igual a 20°C y a 0°C

62.La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de los metales empleados en el experimento anterior

El elemento que pertenece a los metales alcalino térmicos y está ubicado en periodos 6 y grupos 2 de la tabla periódica, es el

A. Zinc.B. Hierro.C. Bario.D. Aluminio.

63. El número atómico (Z) es igual al número de protones y el número de masa (A) es igual al número de protones más el número de neutrones. De acuerdo con esto, se puede afirmar que un átomo neutro de aluminio

A. el número de electrones es mayor que en el catión Al+3B. el número atómico es mayor que en el catión Al+3C. la masa atómica es mayor que en el catión Al+3D. el número de neutrones es mayor que en el catión Al+3

64. El óxido de titanio, TiO2, es un óxido básico y se forma mediante enlace iónico, la tabla siguiente muestra los valores de electronegatividad para el oxigeno y el titanio

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el carácter iónico y básico de este compuesto se debe principalmente a que está formado por oxígeno

A. un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es inferior a 1,7

B. un metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es superior a 1,7

C. un metaloide y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1,5

D. un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es igual a 0.

La siguiente tabla muestra varias propiedades de algunos líquidos que se emplean como disolventes de pinturas.

65.El o-xileno es un compuesto orgánico de muy baja polaridad que se emplea también como solvente de pinturas. De acuerdo con lo anterior, es probable que al mezclar o-xileno con

A. agua se obtenga una solución en dos fases.B. éter etílico se forme una mezcla homogénea en una fase.C. etanol se obtenga una mezcla heterogénea en una fase.D. hexano se forme una mezcla heterogénea en dos fases.

66.Unos segundos después de haber aplicado una pintura diluida a un objeto, la superficie pintada se encuentra completamente seca. De acuerdo con los datos de la tabla es válido afirmar que la pintura fue diluida con

A. hexano, porque es el solvente que presenta menor densidad y menor presión de vapor.

B. etanol, porque es un líquido polar y se evapora fácilmente en presencia del aire.

C. éter etílico, porque es un solvente con alta presión de vapor y menor punto de ebullición.

D. agua, porque es el solvente que tiene menor masa molar y mayor punto de ebullición.

El reactivo de Lucas se utiliza para reconocer y diferenciar entre si alcoholes primarios, secundarios y terciarios con base en la velocidad de reacción. Así, un alcohol terciario reacciona de inmediato, uno secundario de 5 a 10 minutos y uno primario tarda varias horas. La siguiente tabla muestra la formula de cuatro alcoholes diferentes.

67. De los alcoholes mencionados en la tabla, puede decirse que reaccionan (n) de inmediato con el reactivo de Lucas.

A. 1 y 3B. 4C. 1 y 4D. 2

68. De los alcoholes mencionados en la tablas, el que más probablemente reacciona a los 8 minutos es el

A. 1B. 2C. 3D. 4

69. Un vaso de precipitados contiene agua en una temperatura de 70ºC si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las

A. moléculas de tinta colorean cada una de las moléculas de agua.

B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua.C. moléculas de agua se transforman en tinta.D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de

agua.

70. De acuerdo con Arrhemius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+. además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia parcialmente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka

Las ecuaciones representan la disociación del ácido acético (C2H4O2) y el ácido fórmico (CH2O2) respectivamente

Comparando las constantes de disociación es válido afirmar que en una solución 1M de ácido fórmico con respecto a una solución 1M de ácido acético hay

A. menor concentración de H+ en solución.B. menor cantidad de iones negativos en solución.C. mayor concentración de H+ en solución.D. igual cantidad de iones negativos en solución.

71.Se tienen volúmenes iguales de dos soluciones de KCI de diferente concentración. Comparando las dos soluciones, se tiene que la densidad es

A. menor para la solución de mayor concentración.B. igual para ambas soluciones.C. mayor para la solución más concentrada.D. igual a la del agua para la solución de menor concentración.

72. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será

A. igual a su peso en la Tierra.B. mayor que su peso en la Tierra.C. el doble de su peso en la Tierra.D. menor que su peso en la Tierra.

73. Para recubrir un objeto con una pintura, mediante una técnica electrostática, se carga eléctricamente la pieza que se desea recubrir y se hacen chocar con ella las partículas de una pintura con carga opuesta. De acuerdo con lo anterior, para aplicar esta técnica, el material de la pieza debe ser de

A. vidrio.B. metal.C. plástico.D. cerámica.

74. Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de óxido sobre la superficie que se pretende recubrir, este proceso se representa mediante la siguiente ecuación.

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. el ión óxido pasa de un estado de oxidación 0 a -3.B. el oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0.C. el aluminio metálico pasa de un estado de oxidación 0 a +3.D. el ión aluminio pasa de un estado de oxidación 0 a +2.

75. El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida como resina en un líquido de alta volatilidad. Si se desea separar el polímero de la mezcla es necesario

A. decantar el polímero y retirar el solventeB. filtrar cuidadosamente el polímero disueltoC. evaporar el solvente hasta sequedadD. calentar la mezcla para sublimar el polímero.

76. El principio activo de los detergentes comerciales es un alquilbencenosulfonato lineal, que es una alternativa biodegradable con respecto a otros detergentes más contaminantes. A continuación se presentan las estructuras de dos alquilbencenosulfonatos.

De acuerdo con las estructuras, es correcto afirmar que estos dos compuestos son isómeros estructurales porque

A. ambos compuestos tienen la misma formula molecular, pero los átomos están en diferente posición en la molécula.B. la posición de la función sulfonáto en ambos anillos aromáticos es la misma en los dos compuestos presentados.C. el nombre presentado para ambos compuestos es similar, sólo que la estructura del primer compuesto tiene una cadena más larga que la otra.D. dado que ambos compuestos bencénicos, los dos tienen las mismas propiedades físicas y químicas

77. Los productos de la combustión incompleta del metano, CH4, el dióxido de carbono CO2 , y el monóxido de carbono , CO, pueden mantener un equilibrio entre sí el cual se expresa en la siguiente ecuación.

De las siguientes ilustraciones, la que mejor representa las concentraciones de las sustancias que participan en la reacción en equilibrio es

78. En la tabla siguiente se presentan dos propiedades físicas de algunos contaminantes orgánicos del agua.

Una muestra de agua que contiene dichas sustancias se calienta hasta 78ºC. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que después del calentamiento las sustancias que aún permanecen en la muestra son

A. tolueno, benceno, tetracloruro de carbono.B. xileno, tolueno y benceno.C. xileno, tetracloruro de carbono y cloroformoD. cloroformo, benceno y xileno.