ANTECEDENTESTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

JÖNS JAKOB BERZELIUSPrimera clasificación sistemática,aportó la diferencia entre metalesy no metales.

JOHANN WOLFGANG DÖBEREINERClasificación basada en las propiedades físicas y químicas. Ley de las triadas.

ALEXANDER – ÉMILE BEGUYERPrecursor de los estudios de la ley periódica. Sistema de clasificación

helicoidal y numérica.

JOHN ALEXANDER R. NEWLANDSDispuso los elementos en orden de acuerdo a sus pesos atómicos.Ley de las octavas

KARL HENDRICHConcluyo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos.

JULIUS LOTHAR MEYERSu tabla muestra directamente que las propiedades de los elementos son funciones periódicas del peso atómico.

TABLA PERIÓDICA

LARGA

ALFRED WERNERCreo la primera tabla con estructura larga, que permite que queden separados los grupos A (s y p) y B (d y f). Incluye los

lantánidos y actínidos.

HENRY MOSELEYCon base en los rayos X deduce un orden numérico y coloca los elementos de acuerdo a este orden. Designó un número atómico para cada elemento. Ley periódica.

DIMITRI I. MENDELEIEV

Descubrió que todos los elementos Químicos se encontraban ordenadosEn forma natural. Ley periódica

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BERZELIUS DÖBEREINER

Ley de las triadas:

En su clasificación de las tríadas, Döbereinerexplicaba que el peso atómico promedio de lospesos de los elementos extremos, es parecido alpeso atómico del elemento de en medio. Porejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo, los pesosatómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; sisumamos 35 + 126 y dividimos entre 2, obtenemos 80(aproximadamente), el peso atómico de 80 es el

bromo.

El creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó una hélice de

papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masaatómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Seencontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la mismageneratriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagramapareció muy complicado y recibió poca atención.

ALEXANDER – ÉMILE BEGUYER

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JOHN ALAEXANDER R. NEWLANDS

Al disponer los elementos en orden de acuerdo con sus pesosAtómicos, observó que ocho elementos retirados de unelemento tenían propiedades físicas y químicas similares.

JULIUS LOTHAR MEYER

Anexó la gráfica de volúmenes atómicos, la cual es unamanifestación de propiedades tales como: volatilidad, fusibilidad,maleabilidad y fragilidad. Se basó principalmente en laspropiedades físicas.

DIMITRI IVÁNOVICH MENDELEIEV

Se baso principalmente en las propiedades químicas de loselementos.

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ALFRED WERNER

Hace coincidir la estructura electrónica de los elementos con Su colocación dentro de la tabla.

HENRY G. J. MOSELEY

La tabla periódica actual se basaen gran medida en la tablaPeriódica de Moseley.

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PERIODOS

Son líneas horizontales en la tabla periódica y son 7

Los elementos que constituyen un periodo tienen propiedades progresivas a

través de la tabla.

El número del periodo determina el numero del último nivel de energía principal.

1) Contiene solo al hidrógeno y al helio, llena al subnivel 1s

2) Contiene 8 elementos, desde el litio hasta el neón. Llena los subniveles 2s y 2p.

3) Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el Aragón. Llena los subniveles 3s y

3p.

4) Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Llena los subniveles 4s

3d y 4p.

5) Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Llena los subniveles 5s,

4d y 5p.

6) Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Llena los subniveles 6s, 4f,

5d y 6p.

7) Contiene 32 elementos desde el francio hasta el elemento 118. Llena los

subniveles s, 5f, 6d y 7p.

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GRUPOS

Los grupos son columnas verticales que se encuentran en la tabla

periódica y se conocen también como familias. Los elementos de un

grupo tienen propiedades físicas y químicas similares, así como la

configuración electrónica en su capa más externa (s, p, d, f). Existen

grupos A (Transición) y B (Transición interna).

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Configuración electrónica

Grupo

1 al 2

“s”

Grupo

13 al 18

“p”

Grupo

3 al 12

“d” y “f”

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IA

• 1

• Metales alcalinos

II A

• 2

• Metales alcalinotérreos

III A

• 13

• Familia del boro

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IV A

• 14

• Familia del carbono

V A

• 15

• Familia del nitrógeno

VI A

• 16

• Familia del oxígeno

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VII A

•17

•Familia de los halógenos

VIIA

•18

•Familia de los gases nobles

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III B

• 3

• Familia del escandio

IV B

• 4

• Familia del titanio

V B

• 5

• Familia del vanadio

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VI B

• 6

• Familia del cromo

VII B

• 7

• Familia del manganeso

VIII B

• 8, 9, 10

• Familia del hierro

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IB

•11

•Familia cobre

II B

•12

•Familia del zinc

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PROPIEDADES PERIÓDICAS

PERIODICIDAD

Es la variación regular de las propiedades de los elementos

según su número atómico.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Es la cantidad de energía requerida para remover un

electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental. Se

expresa en kcal/mol o en KJ/mol.ELECTRONEGATIVIDAD

Es la tendencia que tiene un elemento

para atraer hacia sí el par electrónico del

enlace compartido con otro.

Aumenta

Dis

min

uye

Dis

min

uye

Aumenta

Dis

min

uye

Dis

min

uye

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ORGANIZACIÓN

Metales

Semimetales

No metales

Gases InertesLJMM/QI/ITAt2017

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es el cambio de energía que tiene un

átomo gaseoso en su estado

fundamental cuando capta un electrón

libre transformándolo en un ión

negativo.

RADIO ATOMICO

Es la distancia que hay desde el centro

del núcleo de un átomo a su electrón

más lejano. Se expresan en Ángstrom.

Aumenta

Dis

min

uye

Dis

min

uye

Disminuye

Au

me

nta

Au

me

nta

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Chang, R., Química Ed. Mc Graw Hill (1998)

Ebbing, D., Química General Ed. Mc Graw Hill (1997)

Mortimer, C. ,Química Grupo Editorial Iberoamericano (1990)

Daub, G., Seese, S., Química Ed. Pearson Educación, 7ª. Edición

Sherman, A.,Sherman, J., Russikoff, L., Conceptos Básicos de Química, 1a. Ed.CECSA

(2001)

Resumen y adaptación: Mtra. Leticia Judith Moreno Mendoza

BIBLIOGRAFÍA

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