presentación de powerpoint°f-fca-pd1... · 4) el volumen inicial de una cierta cantidad de gas es...
TRANSCRIPT
Observa atentamente los esquemas y responde las siguientes preguntas:
1) ¿Qué variables permanecen constante?
2) ¿Qué variables se modifican?
3) ¿Qué puedes concluir?
Desempeño: Conoce ley de Charles y de Gay-Lussac
Pág.1
Jack Charles en 1787 estudió por primera vez la relación entre elvolumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante
Obtuvo una relación DIRECTA entre la temperatura y el
volumen.
Si la temperatura del gasdisminuye, el volumen disminuye
Si la temperatura aumenta, elvolumen del gas aumenta.
V1/ T1 = V2 / T2
La expresión matemática es:
Pág.2
P [Pa]
V [m3]
IsóbaraV
TCte .
La ley de charles se cumple sólo si el recipiente del gas posee libertad de expansión.
Pág.3
• Esta transformación se denomina “isobárica” y la relación querige el proceso para un gas ideal se conoce por el nombre de Leyde Charles y Gay-Lussac) en honor a Jacques Charles (1746-1823)químico, físico, matemático francés, y a Joseph Louis Gay-Lussac,químico y físico francés.
Pág.4
La temperatura la mediremos en el Sistema Internacional: KELVIN
Ejemplo:
Se tiene ½ L de cloro 20 °C. ¿Cuál será su nuevovolumen si aumenta la temperatura a 60 °C?
Pág.5
Datos V1= 0,5LT1= 20ºC = 293KT2=60ºC = 333KV2=?
Ecuación
Procedimiento
V1 = V2 0,5L = V2T1 T2 293K 333K
V2= 0,56L
Respuesta
El nuevo volumen es de 0,56L
V1/ T1 = V2 / T2
Observa atentamente los esquemas y responde las siguientes preguntas:
1) ¿Qué variables permanecen constante?
2) ¿Qué variables se modifican?
3) ¿Qué puedes concluir?
Pág.6
Ley de Gay-LussacEsta ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800,donde estableció la relación entre a la presión y la temperatura de un gas, avolumen constante.
Obtuvo una relación DIRECTA entre la
temperatura y la presión
Si la temperatura del gasdisminuye, la presión disminuye
Si la temperatura aumenta, lapresión del gas aumenta.
La expresión matemática es:
P1 / T1 = P2 / T2
Pág.7
Gráfica de la ley de Gay Lussac
Pág.8
Ejemplo • Con un gas a 37°C se llena un recipiente de acero
con una presión de 2atm. ¿Qué presión ejercerádicho gas si se calienta el recipiente hasta que elgas que contiene alcanza los 57°C
Pág.9
Datos:T1= 37ºC = 310KP1= 2atmP2= ?T2= 57ºC = 330K
Ecuación
Procedimiento
P1 = P2 = 2atm = P2T1 T2 310K 330K
P2= 2,12 atm
Respuesta
El gas ejercerá una presión de 2,12 atm
P1 / T1 = P2 / T2
1) Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de23 cm³ a una temperatura que está en 342 K ¿Qué volumen ocupará el gas a unatemperatura de 286 K?
Ejercicios: Resuelve siguiendo todos los pasos
Pág.10
2) Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a unatemperatura que está en 342 K ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 286 K?
3) El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 323K ¿Qué volumen ocupará el gas a 298 K, si lapresión permanece constante.
4) El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293,15 K. Calcule elvolumen del gas si la temperatura asciende a 363,15 K y la presión se mantiene constante.
5) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K.Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantieneconstante.
6) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°Cy 3 atm respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atm.
7) Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?