Preparacin de disoluciones

Preparacin de disoluciones

Practica 1: Preparacin de disolucionesOBJETIVOS: Efectuar correctamente las operaciones involucradas en la preparacin de disoluciones y as calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar distintas disoluciones que sern utilizadas en prcticas posteriores. De esta manera realizar correctamente el proceso de dilucin y la manipulacin correcta del material de laboratorio que se ocupa para la preparacin de disoluciones.RESULTADOS:Colocamos los datos de las soluciones utilizadas y el material ocupado para la preparacin de las mismas as como los clculos para su preparacin.SOLUCION HIDROXIDO DE SODIO:Reaccin a efectuar: NaOH Na + OH

Reactivo NaOHMarca: J.T. BakerPureza: 98.15%Lote: C32C65 Balanza analticaMarca: SartoriusModelo: CP124SSerie: 15002585Calculo efectuado para la preparacin de la disolucin: NaOH 0.1MPM=40 g/molV=500ml ?

DISOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO:Reaccin a efectuar: HCl H + Cl

Reactivo HClMarca: Productos Qumicos MonterreyPureza: 37.2%Lote: 341331 Pipeta KIMEX DE 10 Ml

Calculo efectuado para la preparacin de la disolucin: HCl 0.1MPM= 36.5 g/molV=500 mld= 1.18 g/ml

Como preparar las soluciones buffer:

Solucin buffer de fosfatos:Reaccin a efectua Na2HPO4 NaHPO4 + Na NaHPO4 HPO4 + Na

Reactivo Marca: Productos Qumicos MonterreyPureza: Lote:3593 Balanza granatariaMarca: OkausModelo: 07932Serie: 700-800 Reactivo Marca: J.T. BakerPureza: 99.0%Lote: B14C09 Balanza analticaMarca: Advanter OhausModelo: AR2140Serie: 02223655Calculo efectuado para la preparacin de la disolucin:Solucin Buffer de Fosfatos PH= 7

PM= 142g/mol

PM=136g/molPureza= 99%

Preparacin de disolucin buffer de acetatos:Reaccin a efectuar: CH3COOH CH3COO + H CH3COONa CH3COO + Na

REACTIVO Marca: Pureza: 99.0%Lote: Balanza analticaMarca: SartoriusModelo: CP124SSerie: 15002585 REACTIVO Marca: J.T.BakerPureza: 99.9%Lote: 64-197

Calculo para la preparacin de la disolucin:PH=5pKa=4.8

sustituimos la ecuacin 2 en la ecuacin 3

Despejamos la concentracin del cido.

sustituimos esta concentracin en la ecuacin 2 para obtener la concentracin de la base.

PM= 136g/molPureza=99.5%

para 500g agregamos 4.24g

Tabla 1.1 Reactivos que se utilizaron para hacer las disoluciones.SUSTANCIAFORMULA Y MASA MOLARVOLUMEN POR PREPARARCONCENTRACIN POR PREPARARGRAMOS POR PESARVOL. POR MEDIR

Hidrxido de sodioNaOH40g/mol500mL0.1 M0.2g-

cido clorhdricoHCL36.5g/mol500mL0.1 M-4.3mL

Buffer fosfatospH=7142 g/mol

136 g/mol500mL0.1 M3.55g2.98g-

Buffer acetatospH=582 g/mol

60 g/mol500mL0.1 M4.24gAjustar pH-

ANALISIS DE RESULTADOS:La preparacin de las disoluciones de hidrxido de sodio y acido clorhdrico no fue un problema mayor para nosotras ya que, tenemos un poco ms de experiencia en la preparacin de estas y en la dilucin de las soluciones que se ocuparon para su preparacin. La preparacin de las soluciones buffer se nos dificulto un poco al prepararlas ya que es un poco difcil estar ajustando el pH, nuestros resultados de pH para los buffer fueron: Buffer fosfatos: 7.1 pH Buffer acetatos: 4.9 pHCONCLUSIONES:Podemos concluir que nuestra prctica se realizo satisfactoriamente ya que nuestros clculos para conocer las cantidades adecuadas en la preparacin de nuestras disoluciones; se efectuaron correctamente y as conocimos las cantidades a pesar para obtener las concentraciones deseadas, en este caso las cuatro disoluciones tenan que estar a una concentracin de 0.1M.De igual manera aprendimos la importancia del almacenamiento adecuado de cada una de las disoluciones preparadas en esta prctica.

CUESTIONARIO: 1) Cmo influye el agua de hidratacin de los slidos en los clculos que se llevan a cabo para la preparacin de disoluciones? Que el compuesto con el que se est trabajando este hidratado, no afecta en los clculos ya que solo nos indica que se encuentra con una pequea concentracin de agua

2) Qu consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos lquidos como los cidos clorhdrico, ntrico y sulfrico?Conocer la densidad del cido, y la cantidad de disolucin que se va a preparar , ya que es una reaccin muy exotrmica.

3) Cmo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparacin de las disoluciones?La pureza es sumamente importante, ya que con ella podemos determinar que tanto tenemos de soluto puro, si no la considerramos afectara la cantidad de reactivo que tengo que agregar a mi disolucin, ya que entre menos puro sea el reactivo mayor ser la cantidad de reactivo que se usara para compensar las impurezas que este contenga.

4) Para qu son utilizadas las disoluciones? Dnde son utilizadas? Describe un ejemplo de uso en el laboratorio qumico Son utilizadas para llevar a cabo una gran cantidad de reacciones, con ellas permite la creacin de nuevas sustancias, pruebas etc son utilizadas principalmente en la industria . Un ejemplo en el laboratorio es cuando determinamos el porcentaje en peso de una solucin.

5) Cul es la razn por la que se recomienda guardar las disoluciones de sosa y EDTA en envase de plstico? Porque si las guardramos en envases de vidrios estas empezaran a reaccionar con las paredes, formando otros compuestos, por lo que se recomienda guardarlas en envases de plstico

6) Por qu se recomienda conservar las disoluciones de tiosulfato de sodio en un envase de vidrio mbar? Por qu son fotosensibles y al estar en contacto directo con la luz se descomponen.

7) Por qu un buffer se opone a los cambios de pH?Porque es un sistema constituido por un cido dbil y su base conjugada o por una base y su cido conjugado que tiene una capacidad amortiguadora, es decir, que puede oponerse a grandes cambios de pH.

8) Por qu los bioqumicos y otros cientficos de las ciencias de la vida estn particularmente interesados en los amortiguadores? Porque al mantener el pH en optimas condiciones mantiene en equilibrio una parte importante de la actividad biolgica del cuerpo.

9) Se dice que un buffer est constituido por un acido y su base conjugada Por qu las disoluciones de biftalato de potasio y tetraborato de sodio o de tartrato acido de potasio, se pueden emplear como disoluciones tampn de pH?

Porque el pH de una solucin no se ve afectada significativamente por la adicin de pequeas cantidades o volmenes de cidos y bases.

Reflexiones finales Cules de las siguientes proposiciones son falsas Una disolucin molal contiene un mol de soluto en 100g de disolucin Una disolucin de 2N de acido sulfrico que contiene un mol de H2SO4 en 1000cm3 de disolucin En 200 mL de una disolucin 10M de acido sulfrico hay cinco equivalentes de sulfrico 20mL de NaCl 2M contiene igual nmero de iones cloruro que 20 mL de CaCl2 2M

Que volumen de una disolucin de etanol C2H6O que tiene 94% de etanol en masa contiene 0.200 mol de C2H6O? La densidad de la solucin es 0.807 g/ml

0.200mol C2H6O)()() = 12.31mL

Cmo vara la concentracin de una disolucin al agregar agua?

Disminuye ya que la concentracin se distribuye en una mayor cantidad de disolvente

Describe los paso bsicos implicados en la dilucin de una solucin de concentracin conocida? Dependiendo a la concentracin que a la cual se quiera llegar, se calcula la cantidad de volumen que se debe de tomar de la solucin de concentracin conocida, medimos el volumen del disolvente en un vaso de precipitados con ayuda de una pipeta volumtrica tomamos el volumen calculado transvasamos a un matraz volumtrico y aforamos, agitamos para homogenizar, lo transvasamos nuevamente a un frasco y lo etiquetamos debidamente.

Describe como se prepara un litro de disolucin de HCl 0.646M a partir de una solucin 2M

0.646mol HCl ()= 323mL HClEn un matraz aforado de 1L, se coloca una cama de agua m despus se vierten 323 mL de la solucin de HCl 2 M y posteriormente se vierten al matraz y se afora, se agita para homogenizar se transvasa y se etiqueta para ser guardado.

Se tienen 505mL de HCl 0.125M y se desean diluir exactamente 0.100M Qu cantidad de agua de debe agregar?

505mLHCl ()() = .631mL HCl

Se desea preparar una disolucin en la que la concentracin de ion NO3 sea 0.250M, y se dispone de 500 mL de una disolucin de KNO3 que es 0.200M Qu volumen de disolucin de Ca(NO3)2 300M habra de aadir?

Ca(NO3)2 Ca2- + 2NO3-.3M .2M .6MMoles de NO3- en Ca(NO3)2(.6 mol NO3-)(0.0714L Ca(NO3)2=.04284mol NO3-

Moles de NO3- en KNO3 .5L KNO3 ()= .1mol NO3-M=() = 0.24998M

BibliografaS: Theodore L.Brown, Qumica la ciencia central, ed. Prentice-hall hispanoamericana pp. 84.509,364 Skoog, Qumica analtica sexta edicin ed. Mc Graw hill pp. 177-179

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