3. Por qué el aluminio es más resistente al aire y agua aunque se oxida fácilmente?

Por al contacto con el aire se forma fácilmente una capa de óxido de aluminio y esta alúmina lo protege de la corrosión, sin embargo dicho oxido puede reaccionar con soda haciendo que la corrosión se dé mucho más rápido.

4 Al(s)+3O2(g )→2 Al2O3 (s)

9. Se tiene una tubería que está obstruida con carbonato de magnesio y silicato de magnesio. Proponga un método para eliminar la obstrucción.

El carbonato de magnesio puede descomponerse a altas temperaturas y pasar a oxido de magnesio y dióxido de carbono, el silicato de magnesio necesita para solubilizar de una disgregación de fundentes que en su defecto seria el carbonato mismo.

MgCO3(s )∆→

MgO( s)+CO2(g)

13. Describa lo que ocurre cuando el tricloruro de aluminio anhidro se disuelve en agua y la disolución se hace progresivamente más alcalina, hasta alcanzar un pH ≈ 11.

El tricloruro de aluminio es soluble en agua pero al ir aumentando la basicidad, el aluminio precipitara como hidróxido de aluminio. El aluminio esta con una valencia +3 y en el precipitado sigue quedando con igual valencia Al+3 .

AlCl3+3H 2O pH ≈11→

Al (OH )3↓+3HCl

18. Es la solubilidad de todas las sales comunes de los metales alcalinos lo que las hace tan útiles como reactivos en un laboratorio de química. No obstante, las solubilidades de sus sales cubren una amplia escala de valores. Explique las tendencias observadas de solubilidad de los fluoruros y yoduros que se observa en la figura.

Mar este fue el que no hice, me queda grande la interpretación gráfica.

23. Por qué el perclorato de amonio presenta riesgo de explosión, mientras que el perclorato de sodio es mucho menos peligroso? Utilice una ecuación balanceada para ilustrar su argumento e identifique los elementos que experimentan un cambio en su estado de oxidación.

El NH 4ClO4 es la sal del ácido perclórico, es un poderoso oxidante, su obtención se da:

HClO4+NH 4OH→NH 4ClO4+H 2O

HClO4+NH 4Cl→NH 4ClO4+HCl

El perclorato es poco soluble en agua que con fricción o calor puede explotar. Sin embargo el perclorato de sodio es soluble en agua, su calor de formación es de -382.75J/mol.

Reacción de combustión:

2NH 4ClO4(s )+(H 2−CH=CH−CH 2)n(s )∆→3nCO2( g)+N2(g )+Cl2+nCO( g)+H 2O(g )+2H 2 (g)

28. Cuando el ácido nítrico diluido reacciona con el cobre metálico en un tubo de ensayo, se forma un gas incoloro que se vuelve marrón en el extremo superior del tubo. Explicar estas observaciones y las reacciones que tienen lugar.

El gas incoloro formado en el tubo de ensayo se debe a que en la reacción hubo un desprendimiento de vapor de dióxido de nitrógeno, esto puede observarse mediante la ecuación:

2Cu→2Cu+1+2e−¿¿

2H+¿+2e−¿→2H ¿ ¿

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O