Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”

Carrizal. Estado Miranda

Química Inorgánica (4º Año)

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº DISOLUCIONES

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Preparar disoluciones diluidas y saturadas.

2.- Preparar disoluciones a diferentes concentraciones utilizando las técnicas adecuadas.

INTRODUCCIÓN:

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las

propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

PRELABORATORIO: 1.- ¿Qué es una disolución? 2.- ¿Qué se entiende por solubilidad? 3.- Escriba la influencia que tienen cada uno de los factores que afectan la solubilidad de un material: 4.- ¿Qué se entiende por curva de solubilidad ¿ Diga el tipo de información que esta suministra: 5.- Escriba la diferencia que hay entre una solución diluida, saturada y sobresaturada.

6.- ¿Cómo se puede transformar una solución saturada en una disolución diluida o en sobresaturada, sin variar la cantidad de soluto o solvente en la misma? 7.- Defina Fracción Molar. Escriba las expresiones matemáticas para su cálculo: 8.- Defina los siguientes términos: Molaridad, Normalidad y Molalidad 9.- ¿Qué representa un equivalente de una sustancia? 10.- Calcule el número de moles para cada uno de los siguientes casos:

5 gramos de Na2SO4

8 ml de benceno (C6H6) 100% puro y densidad de 0,9 g/ml

10 litros de Nitrógeno gas medido en PTN

20 ml de NaOH 0,75 Molar

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Ácido clorhídrico

concentrado

Hidróxido de sodio

sólido puro

Cloruro de sodio sólido

puro

Agua destilada

Cualquier soluto que el profesor considere conveniente y

que tenga a su alcance

Balanza Balón aforado

Embudo Pipeta graduada

Vaso precipitado Piceta o frasco lavador

Agitador

Para preparar una solución es necesario tener en cuenta los siguientes aspectos: 1.- Los cálculos previos: Se deben realizar con el fin de conocer la cantidad de soluto que

se debe disolver; para ello se debe tomar en cuenta la presentación o características del material del que se dispone (sólido, líquido puro. Líquido impuro, entre otros). 2.- Medición del soluto: utilizando los instrumentos necesarios, la balanza en el caso de medir masa, o cilindro graduado en el caso de medir volumen. 3.- Para lograr el volumen final de la solución se utiliza el balón aforado, con el cual se puede medir un único volumen, que debe ser el mismo que se utilizó en los cálculos. 4.- Disolución del soluto: si se trata de un soluto sólido se disuelve en el envase que se utilizó para pesar (vaso de precipitado), y se vierte dentro del balón; posteriormente se realizan varios lavados por porciones muy péquelas del solvente, para arrastrar y disolver todo el soluto; en el caso de ser un soluto en estado líquido se puede colocar directamente en el balón aforado y, posteriormente, disolver con una

porción del solvente. Después de procede a enrasar (llenar hasta la raya).

5.- Una vez que el contenido de balón aforado se encuentre a la altura de la señal se procede a su mezclado colocándole la tapa, que debe ajustar perfectamente en el cuello del matraz, y sosteniéndola con el dedo índice se procede a voltear el balón varias veces consecutivas. 6.- Preparada la solución se vierte en un frasco previamente preparado, limpio y etiquetado (en la etiqueta se debe especificar el nombre y la concentración del soluto, y la fecha de preparación).

ACTIVIDAD Nº 1.

Procedimiento: Mide 2,3 ml de ácido clorhídrico (HCl) concentrado con una pipeta graduada, utilice una perilla de succión. Vierta el volumen medido en un balón aforado de 250 ml conteniendo una porción de agua destilada, agite suavemente con un movimiento circular, proceda al enrase, añadiendo agua destilada hasta la marca en el cuello del matraz.

Esta experiencia de laboratorio puede ser aprovechada para preparar

soluciones diversas, para otras experiencias prácticas o de otros

laboratorios

Tape y, con el dedo índice sosteniendo la tapa, voltee le matraz varias veces consecutivas, para asegurarse de que los componentes se encuentren bien mezclados.

ACTIVIDAD Nº 2.

Las soluciones propuestas son: a) 100 ml de solución de cloruro de sodio 2,0 Molar , a partir de la sal

pura b) 100 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0,2 Molar a partir del

ácido concentrado. c) 100 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2 Molar a partir del sólido

puro. Realice los cálculos necesarios, para ello:

A. Averigüe el volumen de la solución que va a preparar, y la disponibilidad de los balones aforados adecuados; si el balón con el volumen asignado no se encuentra a su alcance, debe modificarlo

B. Busque el soluto que va a utilizar, y tome nota de su presentación; puede ser sólido o líquido; puro o impuro. En este último caso debe anotar el porcentaje de pureza, y si es líquido se necesita la densidad.

C.

Características de los solutos a utilizar

Volumen de los balones aforados disponibles

Cálculos

Solución 1

Solución 2

Solución 3

Solución 4

POST LABORATORIO

1.- Describa los errores que se pueden cometer en la experiencia _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- Calcule la Normalidad de la solución de ácido clorhídrico preparada en la actividad N° 1 Cálculos: 3.- Cuántos mili equivalentes de ácido clorhídrico se encuentran en 20 ml de la solución? Cálculos:

4.- Si al observar un frasco en el laboratorio, nota que el contenido es turbio. ¿la consideraría una solución?. Explique ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.- Calcule la Molalidad (moles/Kg svte) de una solución que se prepara disolviendo 20 gramos de cloruro de bario (BaCl2) en 400 gramos de agua. Cálculos: 6.- Calcule la fracción molar de cada componente en las siguientes mezclas:

20 gramos de NaCl en 80 gramos de agua

10 gramos de glicerina (C3H6O3) en 100 gramos de agua.

Material con fines didáctico. Elaborado pro Prof. Aurelia Serrano. Tomado de:

María del Pilar Rodríguez (1995). Manual de Laboratorio de Química. Primer Año de

Diversificado. Editorial Santillana

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº ANÁLISIS VOLUMÉTRICO (Titulaciones Ácidos-base)

OBJETIVOS: 1.- Determinar el análisis volumétrico de una disolución.

INTRODUCCIÓN: La valoración o titulación es un método

de análisis químico cuantitativo en el laboratorio

que se utiliza para determinar

la concentración desconocida de un reactivo a

partir de un reactivo con concentración conocida.

Debido a que las medidas de volumen

desempeñan un papel fundamental en las

titulaciones, se le conoce también como análisis

volumétrico.

La titulación es un procedimiento

cuantitativo analítico de la química. Con la

titulación puede determinar la concentración

desconocida en un líquido añadiéndole reactivos

de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no

requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de

sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una

bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual

se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la

solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro.

Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de

precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el

consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la

muestra. Los diferentes procedimientos de titulación se pueden separar según los tipos de

reacción químicos. Por ejemplo, existe la titulación ácido-base, la titulación redox o la

titulación por precipitación. La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis

medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el

análisis de alimentos o también en la investigación

PRELABORATORIO: 1.- Indique las categorías en qué se pueden dividir los métodos volumétricos? 2.- ¿Qué es una reacción de neutralización? 3.- ¿Qué se entiende por titulación? Todo procedimiento en el cual se utilizan buretas para medir los volúmenes en un análisis, se denomina titulación 4.- ¿Qué es el punto de equivalencia? 5.- ¿Qué es un equivalente de soluto? 6.- ¿Qué es el peso equivalente de un soluto? ¿Cómo se determina? 7.- El punto final de la titulación, indica que la reacción se ha completado, y se reconoce por un cambio claro en las propiedades del sistema; puede ser cambio en la coloración, aparición de un precipitado, entre otro. ¿Qué es un indicador? . Nombre alguno de ellos.

El fundamento en este tipo de análisis es completar la reacción con los reactivos justos, sin exceso. En el caso de una neutralización será el momento en el cual el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes del hidróxido

Eq= Volumen x Molaridad Eq= masa Peso equivalente

Peq= Peso molecular W W= equivalente/mol

VaNa = VbNb

Resuelva: Calcule la Normalidad de una disolución si 25 ml de ella son neutralizados por 5 gramos de hidróxido de sodio PRELABORATORIO:

Materiales Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 Molar Ácido clorhídrico )HCl) Fenolftaleina

Instrumentos Bureta Gotero Matraz Erlenmeyer Pipeta graduada

Actividad N° 1.- TITULACIÓN Prepare la bureta que va a utilizar. Debe estar limpia y curada (Pasar una pequeña porción de la solución que se va a medir). La salida del líquido se controla con la mano izquierda, al tiempo que se agita continuamente con la mano derecha. Llene la bureta con la solución de hidróxido de sodio suministrada por el profesor (0.1 molar). Mida tres porciones de la muestra ácida (aproximadamente 10 ml de cada una), colóquelas en tres matraces de Erlenmeyer, a cada una agregue 3 gotas de fenolftaleina, y agite. Enrase la bureta, que el líquido se encuentre en el lugar “0”. Deje caer gota a gota la solución de NaOH sobre le HCl agitando continuamente hasta que aparezca una coloración rosada, que indica el punto final de la titulación. Cierre la llave de la bureta, anote el volumen de NaOH que fue

añadido. Enrase nuevamente la bureta, y repita el procedimiento con los otros dos matraces. Complete la siguiente tabla con los resultados obtenidos.

MEDIDA VOLUMEN DE HCl VOLUMEN DE NaOH (0,1 M)

En el caso de no disponer de bureta o que las que se encuentren en el laboratorio estén dañadas, puede construirla. La bureta del dibujo es un cilindro de vidrio calibrado, unido a un gotero fabricado con tubo de vidrio, a través de un trozo de goma a la cual se le ha introducida una esfera de vidrio. Esto funciona como llave, se desea dejar pasar el líquido se presiona la goma en el lugar donde se encuentra la esfera. La bureta se debe conservar bien limpia; hay que asegurarse que no queden burbujas de aire, como tampoco gotas en la boquilla, ni antes ni después de medir. Esto se puede evitar tocándose la punta con el envase en forma que

cualquier cantidad de líquido retenido se escurre hacia el interior del envase.

Cilindro de vidrio calibrado

Gotero

Llave de regulación

POST LABORATORIO

1.- Calcule la Normalidad para cada una de las muestras de ácidos

Primera Medición Segunda Medición Tercera Medición

1.- Calcule el promedio:________ 2.- ¿Qué tipos de errores se pueden cometer?_____________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- En el caso de haber una burbuja de aire en la bureta, al comenzar la titulación, y que no se encuentre finalizada ¿Cómo influiría esto en el valor de la Normalidad calculada? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4.- En el caso de que la muestra utilizada fuera ácido sulfúrico (H2SO4) , o el ácido fosfórico (H3PO4) , influiría en la normalidad hallada? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5,. Si después de medir la alícuota (porción) de la muestra ácida se le agrega un poco de agua para bajar cualquier cantidad adherida a las paredes de la fiola ¿Podría influir esto en el valor encontrado? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6.- 20 m de unas disolución “A” se diluyen en agua hasta un volumen de 100 ml . De esta segunda disolución denominada “B”, se toman 5 ml para el titulado con hidróxido de sodio 0.5 molar, y se utilizan 30 ml para lograr el punto final. Calcule la normalidad de la disolución “A” 7.- Calcule la concentración de una disolución de cloruro de sodio si se somete a evaporación 100 ml de una disolución al 2 molar, hasta que su volumen se reduce hasta la cuarta parre de su valor original.

8.- Cuál será la concentración de una solución preparada por dilución a partir de 5 ml de disolución 0.5 molar en suficiente agua hasta lograr 50 ml de volumen final . Material con fines didáctico. Elaborado pro Prof. Aurelia Serrano. Tomado de:

María del Pilar Rodríguez (1995). Manual de Laboratorio de Química. Primer Año de

Diversificado. Editorial Santillana

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº VELOCIDAD DE REACCIÓN

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de: 1.- Determinar la velocidad de reacción de distintas reacciones químicas. 2.- Determinar la influencia de la concentración del reaccionante en la velocidad de una reacción química. Determinar la influencia que tiene la temperatura sobre la velocidad de una reacción química

INTRODUCCIÓN: La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. Se define la velocidad de una reacción química

como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos

medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s PRELABORATORIO: 1.- ¿ En qué consiste la teoría de las colisiones? 2.- ¿Qué es la velocidad de una reacción química? 3.- ¿Qué es un proceso unimolecular? 4.- Escriba la ecuación o fórmula general de la ley de Velocidad para cualquier proceso: 5.- ¿Qué representa el orden de una reacción? 6.- Defina catalizador: MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Formaldehido (HCO) 0,5 Molar

Bisulfito de sodio (NaHSO3)

Sulfito de sodio ( Na2SO3)

Fenolftaleina

Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,1 Molar

Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 Molar

Benceno

Bromo en tetra cloruro (Bromo-CCl4)

Tubo de ensayo

Cronómetro Vaso de precipitado

Buretas Mechero

EL ESTUDIANTE DEBE TRAER PAPEL MILIMETRADO

ACTIVIDAD Nº 1. Se medirá el tiempo de reacción entre dos soluciones “A” y “B”; la solución “A” es de Formaldehido (HCO) 0,5 Molar y la solución “B” es de Bisulfito de sodio (NaHSO3), una pequeña cantidad de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,1 Molar y unas gotas de Fenolftaleina. Al mezclar ocurren varias reacciones en forma consecutiva, que se pueden resumir en dos:

Fase 1: HCHO + Na2SO3 + H2O → NaOH + H2C + HSO4Na

Fase 2: NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O

El hidróxido de sodio (NaOH) que se produce en la primera fase del proceso, se transforma inmediatamente en Sulfito de sodio, por lo tanto el medio permanece ligeramente ácido, y como consecuencia el indicador (Fenolftaleina) permanece incolora. Al consumirse todo el Bisulfito de sodio (NaHSO3), el hidróxido de sodio se acumula generando basicidad en el medio lo cual produce la coloración rosada en el indicador. Esto indica que la reacción ha ocurrido. Se mide 10 ml de solución “A” y se agregan 10 ml de solución “B”. Agite fuertemente para que la mezcla se uniforme. Tenga cuidado de no derramar nada de los reactivos. Se mide el tiempo desde que se comenzó a mezclar hasta que aparezca la coloración rosada. Se repite el experimento nueve veces, con diferentes concentraciones de “A”, para lo cual se agregará agua en las cantidades que se indican a continuación:

MEDICIÓN Solución “A” HO 0,5 M

Agua destilada

Solución “B”

1 10,0 ml 0,0 ml 10.0 ml

2 9,0 ml 1,0 ml 10.0 ml

3 8,0 ml 2,0 ml 10.0 ml

4 7,0 ml 3,0 ml 10.0 ml

5 6,0 ml 4,0 ml 10.0 ml

6 5,0 m 5,0 ml 10.0 ml

7 4,0 ml 6,0 ml 10.0 ml

8 3,0 ml 7,0 ml 10.0 ml

9 2,0 ml 8,0 ml 10.0 ml

10 1,0 ml 9,0 ml 10.0 ml

En todas las mediciones se utiliza la solución “B” en su concentración original, y se sigue el mismo procedimiento. Sabiendo que la concentración del formaldehido es 0,5 Molar, calcule su concentración en cada uno de los tubos de ensayo, antes y después de mezclarlo con la solución de Bisulfito de sodio

Temperatura de reacción

(HCHO) inicial

(HCHO) después

de mezclar

Hora al mezclar

Hora en qué

terminó la

reacción

AR

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

El símbolo (HCHO) equivale a la concentración molar de formaldehido. Nota: Estos resultados debe escribirlos en la tabla de la actividad N° 3. ACTIVIDAD Nº 2. (opcional) Con esta actividad se demostrará la influencia que tiene la concentración de los reaccionantes en la velocidad de una reacción. Se trabajará con una solución de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,1 Molar y Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 Molar. Para facilitar la medición de ambas soluciones se pueden colocar en tres buretas. Coloque en cuatro tubos de ensayo 6 ml de solución de Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 Molar. Colóquelos en una gradilla. Prepare otros 4 tubos de ensayo conteniendo las cantidades de solución de Tiosulfato y agua que se especifican a continuación:

Tubo Solución de Na2S2O3

Agua

1 6 ml -

2 4 ml 2 ml

3 3 ml 3 ml

4 2 ml 4 ml

Agregue el contenido de ácido sulfúrico de uno de los tubos, sobre el número 1 de Tiosulfato. Mida el tiempo desde el comienzo de la mezcla hasta la aparición de un precipitado amarillo (azufre formado)

Repita el procedimiento para cada uno de los tubos de ensayo que contienen Tiosulfato. Registre los datos obtenidos en la siguiente tabla

Medida Tiempo de

Reacción en

segundo

Velocidad de

reacción 1/

segundo

ACTIVIDAD Nº 3. En esta actividad se demostrará la influencia que puede tener la temperatura sobre la velocidad de una reacción.

Prepare un dispositivo de calentamiento indirecto, con un vaso de precipitado con agua, manténgalo a la temperatura de 35 ° C. Vierta en un tubo de ensayo 5 ml de solución “A” y 5 ml de agua (Igual que en el tubo 6 de la actividad 1). Colóquelo dentro del agua, y después de unos minutos, agregue 10 ml de solución “B”, contando el tiempo desde el inicio de su mezclado, hasta la aparición de la coloración rosada. Anote sus resultados

Medida Tiempo de reacción (s)

Velocidad de reacción 1/seg.

Datos suministrados en la actividad 1 (tubo 6)

ACTIVIDAD Nº 4.

Coloque 5 ml de benceno (C6H6) en dos tubos de ensayo. A cada uno de ellos agregue 0,5 ml ( 10 gotas) de solución de Bromo en tetra cloruro (Bromo-CCl4). En uno de ellos coloque una pequeña cantidad de limadura de hierro. Agite fuertemente. Anote sus observaciones. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

POST LABORATORIO

1.- En la actividad N° 1. Calcule la concentración Molar del formaldehido, para cada uno de los tubos antes y después de mezclado. Coloque esa información en la tabla que se encuentra en la actividad. Cálculos: 2.- ¿Por qué es esencial conservar el volumen de 10 ml en el proceso de preparación de los tubos de reacción: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- Recordando el método científico, indique las variables:

Independiente:_______________________________________________________

Dependiente:_______________________________________________________

Intervinientes:______________________________________________________

4.- Grafique el tiempo de reacción contra la concentración de formaldehido, después de mezclada.

Recuerde: C1 x V1 = C2 x V2

5.- Basado en el gráfico explique cómo afecta la concentración del reactivo la velocidad de una reacción química: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6.- Cuál es el orden aparente de reacción con respecto a la concentración de formaldehido? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.- Discute los posibles errores del experimento: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.- En la actividad N° 2.- Calcule la concentración (Molaridad) del Tiosulfato de sodio

antes y después de la mezcla. Anote los resultados:

Cálculos:

9.- Represente gráficamente la velocidad de reacción (1/t) vs concentración del Tiosulfato

de sodio

10.- ¿Cómo afecta la concentración de Tiosulfato de sodio la velocidad de la reacción?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11.- Discute los posibles errores del experimento:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12.- Conociendo que la reacción entre el Tiosulfato de sodio y el ácido sulfúrico es:

Na2S2O3 + H2SO4 → 2S + SO3 + Na2SO4

Si consideramos el tiempo desde el mezclado de las dos soluciones hasta la

aparición del precipitado amarillo ¿se mide realmente el tiempo necesario para que

reaccione completamente el Tiosulfato de sodio?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13.- Indique las variables:

Independiente:_______________________________________________________

Dependiente:_______________________________________________________

Intervinientes:______________________________________________________

14.- ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción química?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15.- De acuerdo a los resultados de la actividad N° 4. ¿Cómo afecta la presencia de un

catalizador la velocidad de una reacción?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16.- El efecto del catalizador es igual para todos los procesos químicos?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

17.- ¿Cuál es la importancia de los catalizadores?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Material con fines didáctico. Elaborado pro Prof. Aurelia Serrano. Tomado de:

María del Pilar Rodríguez (1995). Manual de Laboratorio de Química. Primer Año de

Diversificado. Editorial Santillana.