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Pública, su reproducción parcial o total está prohibida por la ley.

MINISTERIO DE EDUCACIÓN PÚBLICA DIRECCIÓN DE GESTIÓN Y EVALUACIÓN DE LA CALIDAD

DEPARTAMENTO DE EVALUACIÓN ACADÉMICA Y CERTIFICACIÓN

Práctica Bachillerato por Madurez

Dirección de Gestión y Evaluación de la Calidad Departamento de Evaluación Académica y Certificación

A. Materiales para realizar la prueba Un cuadernillo que contiene únicamente ítems de selección. Una hoja para respuestas. Un bolígrafo con tinta azul o negra (no utilice marcador o pluma). Un corrector líquido (blanco).

B. Indicaciones generales 1. Escriba los datos que se le solicitan en el envés de la hoja para respuestas. 2. Solo se calificará lo que aparece en su hoja para respuestas. 3. En la hoja para respuestas, no altere ni realice correcciones en el recuadro que

tiene impreso sus datos personales y código de barras. Utilice el espacio para observaciones.

4. No utilice los espacios correspondientes a identificación y tiempo que se encuentran en la hoja para respuestas, a menos que se le indique.

5. Apague teléfonos celulares, aparatos reproductores de música o cualquier artefacto electrónico que pueda causar interferencia durante la aplicación de la prueba.

6. No utilice audífonos. 7. No use gorra ni lentes oscuros. 8. El folleto de la prueba debe permanecer doblado mientras lo esté resolviendo, con

excepción de la prueba de idioma extranjero y Matemáticas. 9. Estas instrucciones no deben ser modificadas por ningún funcionario que participe

en el proceso de administración de la prueba.

C. Para responder los ítems de selección en el cuadernillo 1. Antes de iniciar la prueba, revise que el cuadernillo esté bien compaginado, sin

hojas manchadas y que contenga la totalidad de los ítems indicados en el encabezado de la prueba. Debe avisar inmediatamente al delegado de aula en caso de encontrar cualquier anomalía.

2. Utilice el espacio en blanco al lado de cada ítem para realizar cualquier anotación, si lo considera necesario. No se permiten hojas adicionales.

3. Lea cada enunciado y sus respectivas opciones. Seleccione y marque en el cuadernillo la opción que es correcta para cada caso. Recuerde que de las cuatro opciones (A-B-C-D) que presenta cada ítem, solo una es correcta.

D. Para rellenar los círculos en la hoja para respuestas 1. Rellene completamente con bolígrafo el círculo correspondiente a la letra

seleccionada para cada ítem en la hoja para respuestas. Solo debe rellenar un círculo como respuesta para cada ítem. Por ejemplo:

2. Si necesita rectificar la respuesta, utilice corrector líquido blanco sobre el círculo por corregir y rellene con bolígrafo de tinta negra o azul la nueva opción seleccionada. Además, en el espacio de observaciones de la hoja para respuestas debe anotar y firmar la corrección efectuada (Ejemplo: 80=A, firma). Se firma solo una vez al final de todas las correcciones.

A Cc

D

P:\AVV\Instrucciones-Pruebas-Nuevas-Química-2017.doc

Dirección de Gestión y Evaluación de la Calidad Departamento de Evaluación Académica y Certificación

E. Indicaciones específicas para esta prueba. 1. La resolución de ítems para la prueba de Química emplea las tablas

periódicas que se encuentran al final del folleto. 2. Las especies químicas utilizadas en la prueba no necesariamente son reales.

Se utilizan para ilustrar. 3. Para la resolución de esta prueba se permite el uso de calculadora científica

NO PROGRAMABLE.

Química / Bachillerato por Madurez Suficiente

4

SELECCIÓN ÚNICA 70 ÍTEMS

1) Lea el siguiente texto:

El tema principal del texto anterior corresponde A) al desarrollo de industrias químicas.

B) a la utilidad de los productos químicos.

C) al efecto en el ambiente de algunos productos químicos.

D) al impacto en el ambiente por el uso racional y adecuado de productos químicos.

2) Lea las siguientes características:

Las características anteriores corresponden a la rama de la química denominada

A) inorgánica.

B) industrial.

C) orgánica.

D) analítica.

«El desarrollo de las industrias químicas ha traído como consecuencia la acumulación de productos de desecho que deterioran el ambiente. En los últimos tiempos, se ha observado como los plásticos, detergentes, insecticidas y gases tóxicos, han generado un desequilibrio ambiental. Esta acción del ser humano sobre el ambiente se conoce como impacto ambiental.»

La Química en el tiempo

Realiza el análisis de las propiedades cualitativas y cuantitativas de las sustancias.

Reconoce y determina la composición de las sustancias de la naturaleza.


5

3) ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una propiedad física?

A) Un clavo de hierro se expone al oxígeno gaseoso del aire y se herrumbra.

B) El agua a nivel del mar tiene un punto de fusión de 0 °C.

C) El sodio metálico reacciona violentamente con el agua.

D) Las frutas en presencia de oxígeno se descomponen.


¿A qué tipo de material corresponden las características descritas anteriormente?

A) Mezcla grosera

B) Compuesto

C) Disolución

D) Elemento


¿Cuáles son los símbolos correctos de los elementos químicos subrayados en el texto anterior, en el orden respectivo?

A) Sn, Cu, Au

B) Sb, Co, Ag

C) Sn, Co, Ag

D) Sb, Cu, Au

Las civilizaciones de la Edad Media comerciaban estaño, cobre y oro.

Se observa más de una fase.

Sus componentes se separan por métodos físicos.

Presenta composición variable.


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De las características anteriores, ¿cuáles pertenecen a los metales?

A) I y III

B) I y IV

C) II y III

D) II y IV

7) Considere la siguiente imagen:

¿Cuál es el nombre del oligoelemento que completa la información de la imagen anterior?

A) yodo

B) hierro

C) calcio

D) azufre

I. Tienen brillo. II. Sirven de aislantes. III. Tienen puntos de fusión altos. IV. Tienen bajos puntos de ebullición.

El oligoelemento __________ forma parte de la hemoglobina que interviene en el transporte del oxígeno por los glóbulos rojos en la sangre.

Glóbulos rojos

El oxígeno se libera de la célula

Moléculas de hemoglobina

Oxígeno del pulmón


7

8) El número atómico de un elemento químico está determinado por el número de partículas subatómicas, denominadas

A) electrones.

B) neutrones.

C) neutrinos.

D) protones.

9) Considere las siguientes especies químicas:

El número correcto de electrones para cada una de las especies anteriores en el orden I, II, III corresponden a

A) 10, 54, 15

B) 10, 52, 15

C) 12, 74, 16

D) 24, 127, 31

10) Considere las siguientes representaciones de especies químicas:

X

X

X

X

X

X

X

1 2 3 4 5 6 7

De las representaciones anteriores, son isótopos entre sí, los identificados con los números

A) 1 y 3; 5 y 6

B) 2 y 5; 4 y 7

C) solo 2 y 5

D) solo 4 y 7

Mg 12

2+ 24

P 15

31 I

53

127 1-

II III I

213

83

235

92

213 20 233 233 22

84 10 92 31 10


8

11) Considere las siguientes proposiciones:

¿Cuáles de las proposiciones anteriores pertenecen al concepto de catión?

A) 1 y 4

B) 3 y 4

C) 1, 2 y 3

D) 2, 3 y 4

12) Considere las siguientes imágenes que representan modelos atómicos:

El modelo del átomo propuesto por Ernest Rutherford, está identificado con el número

A) I.

B) II.

C) III.

D) IV.

1. Átomos que presentan pérdida de electrones. 2. El núcleo del átomo contiene exceso de cargas negativas.

3. La carga eléctrica total es cero.

4. Se les conoce como iones positivos.

● + - + - - + - + -

Esfera rígida

I

Átomo cargado eléctricamente

II

Átomo nuclear

III

Átomo de hidrógeno IV


9


La orientación del giro de dos electrones que se muestra en la imagen anterior, se describe con el número cuántico denominado

A) spín.

B) nivel.

C) orbital.

D) azimutal.

14) Observe los siguientes diagramas de orbital:

¿Cuáles son los nombres de los elementos que se representan con los diagramas de orbital anteriores, en el orden 1 y 2?

A) Fósforo y cloro

B) Fósforo y argón

C) Nitrógeno y cloro

D) Carbono y bromo

1.

2.

___ ⇅ ___ ⇅ ___ ↑ ___ ↑ ___ ↑

___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ⇅ ___ ⇅ ___ ↑

___ ⇅ ___


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15) Considere la siguiente representación de un ión:

¿Cuál es la configuración electrónica abreviada correcta para el ión representado?

A) [Kr] 5s24d105p4

B) [Kr] 5s24d105p2

C) [Kr] 5s24d105p6

D) [Kr] 5s04d105p4

16) Observe las siguientes configuraciones electrónicas:

¿Cuántos son los electrones de valencia, en el orden 1, 2 y 3 de los elementos químicos representados por sus configuraciones electrónicas anteriores?

A) 13, 17, 5

B) 11, 15, 3

C) 3, 7, 5

D) 1, 5, 3

17) ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbital representa una anomalía?

A)

B)

C)

D)

1. [Ar]4s23d104p1 2. [Kr]5s24d105p5 3. [Ne]3s23p3

Te 2-


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18) De los siguientes pares de símbolos de elementos químicos, ¿cuál par corresponde a elementos químicos clasificados como alcalinotérreos?

A) Na – Cs

B) Mg – Ba

C) Ga – Ti

D) S – Se

19) Lea las siguientes afirmaciones:

De las afirmaciones anteriores, ¿cuáles se refieren a los elementos químicos de transición?

A) 1 y 3

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 2 y 4

20) Considere la siguiente configuración electrónica abreviada de un elemento:

¿Cuál es el nombre de la familia de la tabla periódica a la cual pertenece el elemento representado anteriormente?

A) Térreos

B) Halógenos

C) Calcógenos

D) Alcalinotérreos

1. Tienen su electrón diferenciante en el subnivel d.

2. Tienen su electrón diferenciante en el subnivel f.

3. Según su ubicación en la tabla periódica, se clasifican en lantánidos y actínidos.

4. Además de ser buenos conductores del calor y la electricidad, en su mayoría

son duros, brillantes y resistentes.

[Ar] 4s23d104p5


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21) ¿Cuál es la forma correcta de representar la estructura de Lewis para un átomo que pertenece al grupo de los gases nobles?

A)

B)

C)

D) 22) Observe la siguiente representación:

¿Cuál es el símbolo del elemento que tiene mayor radio atómico tanto en el grupo como en el periodo representado anteriormente?

A) Cs – In

B) Li – In

C) Cs – I

D) Li – I

●● X ●●

● ● ●

●●

X ●●

● ●

X ● ●

●●

●●

● ●

X

●●

● ● ●

Grupo

Periodo


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23) Considere las siguientes estructuras de Lewis:

Según las estructuras de Lewis anteriores, ¿cuál es el símbolo del elemento que no cumple con la regla del octeto?

A) B

B) F

C) Si

D) Cl

24) Observe la siguiente representación:

¿Cómo se denomina el tipo de enlace que se forma entre las especies representadas anteriormente?

A) Covalente

B) Metálico

C) Iónico

D) Polar


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25) Lea la siguiente información:

De acuerdo con la información anterior, para enlaces iónicos, son correctas las proposiciones identificadas con los números

A) I y II.

B) I y IV.

C) II y III.

D) III y IV.

26) Lea las siguientes propiedades:

¿Cuál de las siguientes sustancias, identificadas por su fórmula química, posee las propiedades anteriores?

A) KBr

B) CO2

C) CaS

D) NaCl

27) Una característica de las sustancias cuyos átomos están unidos mediante enlaces covalentes, es su

A) alto punto de fusión.

B) bajo punto de fusión.

C) alto punto de ebullición.

D) buena conducción de electricidad.

I. Se da entre dos elementos no metálicos.

II. Existe una transferencia de electrones al formar el enlace.

III. Forman redes cristalinas constituidas por iones de cargas opuestas.

IV. Se da entre elementos que presentan electronegatividades muy similares.

Pobres en la conducción de electricidad.

La diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados debe ser menor a 1,7.


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28) ¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula de AlCl3?

A)

B)

C)

D) 29) Las moléculas de compuestos donde el átomo central posee dos pares de electrones

compartidos y dos pares de electrones no compartidos presentan una geometría molecular denominada

A) lineal.

B) angular.

C) tetraédrica.

D) triangular plana.

Al Cl Cl

Cl

_ _ ●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

Al Cl Cl

Cl ●●

_ ●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

_

●●

Al Cl Cl

Cl ●●

_ ●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

_

●●

●●

Al Cl Cl

Cl ●●

_ ●●

●●

●●

●●

●●

●●

●●

_ ●●

●●


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30) Considere las siguientes fórmulas de compuestos:

¿Cuál de los compuestos representados anteriormente presenta átomos de carbono con hibridación sp2?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

31) ¿Cuál de las siguientes moléculas se considera covalente polar?

A)

B)

C)

D) F F

H H

H

B

C

H

H H

H

●● S Cl Cl

●●

●●

●●

●● ● ●

● ●

●●

● ●

● ●

●●

●●

●●

●●

1 2 1

3 4


17

32) Observe la siguiente representación de una fuerza de enlace:

¿Cómo se denomina la fuerza de enlace de la representación anterior?

A) Van Der Waals

B) Dispersión

C) Interíonica

D) Dipolar

33) Lea las siguientes afirmaciones relacionadas con el enlace químico:

¿Cuáles números de los anteriores identifican las afirmaciones referidas al enlace metálico?

A) 1 y 2

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 3 y 4

1. Se forma entre elementos de igual número atómico.

2. Los electrones de valencia se disponen alrededor de los núcleos atómicos como un mar, al presentar gran movilidad.

3. Los átomos comparten electrones concentrando la densidad electrónica entre

los núcleos. 4. Sus átomos presentan altas electronegatividades.

+ _


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34) ¿Cuál opción contiene una propiedad de los metales?

A) Presentan puntos de fusión bajos

B) Forman estructuras cristalinas frágiles

C) Son solubles en disolventes no polares

D) Son buenos conductores de electricidad

35) ¿En cuál opción se presentan dos fórmulas químicas de compuestos ternarios?

A) HNO3 - KOH

B) H2SO4 - CO2

C) Fe(OH)2 - K2O

D) (NH4)2SO4 - MgCl2


La forma correcta de relacionar el tipo de compuesto con su respectivo ejemplo corresponde a

A) 1a, 2b, 3c, 4d.

B) 1b, 2d, 3a, 4c.

C) 1c, 2b, 3d, 4a.

D) 1d, 2b, 3c, 4a.

Tipo de compuesto Ejemplo

1. Óxido metálico

2. Hidrácido

3. Hidruro metálico

4. Base

a. NaOH

b. HCl(ac)

c. Ni2O3

d. FeH3


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37) Considere las siguientes sustancias representadas por sus fórmulas químicas:

¿Cuáles números identifican los ejemplos de ácidos?

A) 1 y 3

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 2 y 4

38) Considere las siguientes fórmulas de compuestos químicos: ¿Cuáles son los nombres correctos para los compuestos representados anteriormente?

A) I- clorito de potasio, II- dihidróxido de manganeso

B) I- hipoclorito de potasio, II- hidróxido de magnesio (lI)

C) I- clorato de potasio, II- hidróxido de manganeso

D) I- perclorato de potasio, II- hidróxido de magnesio

39) ¿Cuál es la fórmula que representa al ácido nitroso?

A) HNO4

B) HNO3

C) HNO2

D) HNO

1. HBr(ac)

2. BaH2

3. NaOH

4. HNO2

I. KClO4

II. Mg(OH)2


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40) Lea las siguientes proposiciones:

¿Cuáles de las proposiciones anteriores son correctas?

A) 1 y 2

B) 2 y 3

C) 1, 2 y 4

D) 1, 3 y 4

41) ¿Cuál opción contiene la ecuación que cumple con la Ley de Conservación de la Masa?

A) 2H2 + O2 2H2O

B) 4Fe + 3O2 Fe2O3

C) 2LiOH + H2SO4 Li2SO4 + H2O

D) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + H2O + energía

42) Observe las siguientes ecuaciones:

De las ecuaciones anteriores, las que están correctamente balanceadas se identifican con los números

A) 1 y 2

B) 1 y 3

C) 2 y 4

D) 3 y 4

1. Una ecuación química representa por escrito el tipo de sustancias y la cantidad en que intervienen.

2. En una reacción se presentan cambios químicos. 3. Las ecuaciones químicas representan los cambios físicos de la materia. 4. En una reacción química siempre se utilizan las fórmulas y símbolos de las

sustancias.

1. 2Cr2Br3 4Cr + 3Br2

2. Cl2O7 Cl2 + 3O2

3. Mg(OH)2 MgO + H2O

4. NaBr + BaCl2 NaCl + BaBr2


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43) Observe la siguiente ecuación de una reacción química: La ecuación anterior corresponde a una reacción de

A) combinación.

B) precipitación.

C) desplazamiento.

D) descomposición.

44) Observe la siguiente ecuación incompleta:

¿Cuál opción contiene las fórmulas de los productos que completan correctamente la ecuación anterior?

A) Ca + C

B) CaO + CO2

C) CaO + CO3

D) Ca2O3 + CO

CaCO3 ________ + _______ ∆

K2ClO3 K2O + CO2


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45) Considere la siguiente información:

Según la información anterior, el pH de la bilis indica que es una disolución

A) ligeramente básica.

B) ligeramente ácida.

C) muy básica.

D) muy ácida.

46) Calcule la masa en gramos de 7,64 x 1036 moléculas de glucosa (MMglucosa = 180 g/mol)

A) 3,31 x 10-59 g

B) 1,45 x 10-11g

C) 1,42 x 1011 g

D) 2,28 x 1015 g

La bilis actúa como un detergente ayudando a emulsionar a las grasas, disminuyendo la tensión superficial para ayudar a que las enzimas actúen y faciliten así su absorción en el intestino delgado. Su pH se encuentra entre 7,8 y 8,5.

Lado hidrofóbico

Lado hidrofílico

Lípido

Ácido biliar


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47) Considere la siguiente información:

Según la información anterior, ¿cuántos moles de alcohol hay en la copa que contiene 50 mL de vino? (MMC2H5OH= 46g/mol)

A) 4,8 mol

B) 0,10 mol

C) 9,58 mol

D) 220,8 mol

48) Considere la siguiente ecuación química:

¿Cuántos gramos de P2O3 (MM = 110 g/mol) son necesarios para producir 120 gramos de H3PO3 (MM = 82 g/mol)? A) 161 g

B) 80,5 g

C) 1,46 g

D) 1,09 g

Una copa con 50 mL de vino contiene 4,8 g de alcohol.

P2O3 + 3 H2O 2 H3PO3


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49) Observe la siguiente imagen de una mezcla:

Según lo que se observa en la imagen anterior, la mezcla es heterogénea porque

A) es uniforme.

B) no es uniforme.

C) tiene una sola fase.

D) está formada por un soluto y un disolvente.


La disolución formada a 20 °C recibe el nombre de

A) sobresaturada.

B) concentrada.

C) insaturada.

D) saturada.

La solubilidad del nitrato de potasio KNO3 a 40 ºC es de 60 g en 100 g de agua. Si esta disolución se enfría a 20 ºC queda disuelto un exceso de soluto y la disolución se vuelve inestable.


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51) Lea el siguiente párrafo:

De acuerdo con el párrafo anterior, la disminución de oxígeno disuelto en ríos y mares se debe a que

A) aumenta su solubilidad el aumentar la temperatura.

B) disminuye su solubilidad debido a los cambios de presión.

C) disminuye su solubilidad en agua al aumentar la temperatura.

D) aumenta su solubilidad debido a la ausencia de organismos acuáticos.


Según lo que se muestra en la imagen anterior, donde se ha agregado el mismo soluto y al mismo tiempo en tres frascos diferentes con el mismo disolvente y tomando en cuenta los factores de velocidad de disolución, podemos asegurar que en los frascos la temperatura

A) E es mayor que la temperatura F.

B) F es menor que la temperatura G.

C) E es mayor que la temperatura G.

D) G es menor que la temperatura F.

La llamada contaminación térmica de ríos y lagos producto del desarrollo industrial, ha generado casi la total desaparición de los organismos acuáticos, debido a la disminución dramática de los niveles de oxígeno disuelto.

Frasco 1 Frasco 2 Frasco 3


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¿En cuál opción se describe correctamente la variación de una propiedad coligativa con respecto a lo descrito en el texto anterior?

A) Aumenta la presión de vapor

B) Disminuye la presión osmótica

C) Aumenta el punto de ebullición

D) Aumenta el punto de congelación

54) Considere la información de la siguiente imagen:

Según la información de la imagen anterior, cuando una persona se deshidrata debe suministrarse suero A) con una concentración mayor a la de las células.

B) con una concentración menor a la de las células.

C) con una concentración parecida a la de las células.

D) sin importar la concentración a la que se encuentre.

Células puestas en agua destilada Células puestas en

disolución salina

Las células se hinchan y se revientan

Las células se encogen y colapsan (crenación)

Al disolver un soluto no volátil en un disolvente puro se producen alteraciones en las propiedades de la disolución.


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55) Si el % m/m de una disolución es de 5,24 %, ¿cuántos gramos de soluto hay en una muestra de 537 g de disolución?

A) 2,804 g

B) 0,052 g

C) 5,370 g

D) 28,14 g

56) En un recipiente se disuelven 32 gramos de una sal en 68 gramos de agua, ¿cuál es el porcentaje masa en masa de la disolución resultante?

A) 47,06 %

B) 32,00 %

C) 0,471 %

D) 0,320 %

57) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 115 g de etanol (C2H5OH) (MM = 46 g) en 700 mL de disolución?

A) 80,5 mol/L

B) 3,57 mol/L

C) 1,75 mol/L

D) 0,57 mol/L

58) Lea la siguiente afirmación:

Según la información anterior, ¿cómo se clasifica la niebla?

A) Suspensión mecánica

B) Sustancia pura

C) Disolución

D) Coloide

La niebla se trata de la condensación de la humedad del aire, en forma de gotas de agua que no son lo suficientemente grandes para que la fuerza de la gravedad terrestre las haga precipitarse como en el caso de la lluvia.


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59) Observe la siguiente imagen:

La imagen anterior muestra muchos productos pertenecientes a la rama de la química denominada

A) analítica.

B) orgánica.

C) inorgánica.

D) fotoquímica.

60) Considere la siguiente descripción:

La descripción anterior se refiere a la propiedad del átomo de carbono denominada

A) isomería.

B) alotropía.

C) tetravalencia.

D) homocombinación.

El átomo de carbono presenta cuatro electrones en el nivel más externo de energía y al entrar en combinación forma cuatro enlaces covalentes.


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61) Considere las siguientes fórmulas orgánicas:

(1) (2) (3) (4)

CH4 C2H4 C3H6 C4H10

¿Cuáles números de los anteriores identifican las fórmulas donde los compuestos evidencian átomos de carbono con hibridación sp2?

A) 1 y 3

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 2 y 4 62) Considere las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:

¿Cuáles de las fórmulas anteriores representan compuestos orgánicos clasificados como insaturados?

A) 1 y 2

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 3 y 4

63) Considere las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:

¿Cómo se clasifican, en orden respectivo, los compuestos orgánicos representados anteriormente?

A) Alqueno – alquino – alquino

B) Alquino – alcano – alqueno

C) Alcano – alqueno – alquino

D) Alquino – alqueno – alcano

C5H12 C2H6 C3H6 C4H8

1 2 3 4

C10H22 C11H20 C4H8

1 2 3


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64) Considere la siguiente fórmula de un hidrocarburo:

¿Cuál es el nombre del hidrocarburo representado anteriormente?

A) 1 – etil – 4 – metilpentano

B) 1 – metil – 4 – etilbutano

C) 5-etilpentano

D) Heptano

65) Considere la siguiente fórmula condensada de un hidrocarburo:

¿Cuál es el nombre correcto para el compuesto representado anteriormente?

A) 4-etil-4-metil-2-penteno

B) 2-etil-2-metil-3-penteno

C) 4,4-dimetil-2-hexeno

D) 3,3-dimetil-4-hexeno

CH3 CH2 – CH3

CH2 – CH2 – CH2 – CH2

CH3

CH3 – C – CH = CH-CH3 CH2-CH3


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66) Observe las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:

I II

La clasificación correcta para los compuestos I y II, es respectivamente A) aromático - aromático.

B) aromático - alifático.

C) alifático - aromático.

D) alifático - alifático.

67) ¿Cuál de las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos representa una amida?

A)

B)

C)

D)


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68) Considere las siguientes representaciones de moléculas orgánicas:

¿Cuál de las moléculas orgánicas representadas anteriormente se clasifica según su grupo funcional en un alcohol?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

69) Observe la estructura de una molécula orgánica:

En relación con la estructura del compuesto anterior y según su orden respectivo, ¿cuáles son los nombres de los grupos funcionales señalados con las letras X, Y y Z?

A) Hidroxilo, carboxilo, amida

B) Haluro, carbonilo, hidroxilo

C) Hidroxilo, carbonilo, haluro

D) Carbonilo, carboxilo, haluro

1 2 3 4

X

Y

Z


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70) Lea las siguientes proposiciones:

¿Cuál es la clasificación correcta del tipo de compuesto que se describe en las proposiciones anteriores? A) I-Proteína; II-carbohidrato; III-lípido; IV-lípido

B) I-Proteína; II-carbohidrato; III-carbohidrato; IV-lípido

C) I-Lípido; II-proteína; III-carbohidrato; IV-proteína

D) I-Lípido; II-carbohidrato; III-carbohidrato; IV-proteína

I. Se conocen con el nombre de triglicéridos, sustancias aceitosas.

II. Están constituidos por aminoácidos que se encuentran conformados en forma

lineal.

III. Como ejemplos se tiene la celulosa, los almidones y el glucógeno.

IV. Forman parte de la piel, el pelo, tendones, entre otros.

34

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

1 H

1,008

2 He

4,0026

2 He

4,0026

(Basada en la estructura electrónica. Arreglo original de Gil Chaverri R.)

Modificada y actualizada, según información de IUPAC, 2005

3 Li

6,941

4 Be 9,012

5 B

10,811

6 C

12,010

7 N

14,007

8 O

15,999

9 F

18,998

10 Ne

20,180

11 Na

22,990

12 Mg

24,305

13 Al

26,982

14 Si

28,085

15 P

30,974

16 S

32,066

17 Cl

35,453

18 Ar

39,948

19 K

39,098

20 Ca

40,078

21 Sc

44,956

22 Ti

47,867

23 V

50,942

24 Cr

51,996

25 Mn

54,938

26 Fe

55,845

27 Co

58,933

28 Ni

58,693

29 Cu

63,546

30 Zn

65,39

31 Ga

69,723

32 Ge 72,61

33 As

74,922

34 Se

78,96

35 Br

79,904

36 Kr

83,80

37 Rb

85,468

38 Sr

87,62

39 Y

88,906

40 Zr

91,224

41 Nb

92,906

42 Mo 95,94

43 Tc (98)

44 Ru

101,07

45 Rh

102,90

46 Pd

106,42

47 Ag

107,87

48 Cd

112,41

49 In

114,82

50 Sn

118,71

51 Sb

121,76

52 Te

127,60

53 I

126,90

54 Xe

131,29

55 Cs

132,90

56 Ba

137,33

57 La

138,91

58 Ce

140,12

59 Pr

140,90

60 Nd

144,24

61 Pm (145)

62 Sm

150,36

63 Eu

151,96

64 Gd

157,25

65 Tb

158,92

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,04

71 Lu

174,97

72 Hf

178,49

73 Ta

180,95

74 W

183,84

75 Re

186,20

76 Os

190,23

77 Ir

192,22

78 Pt

195,08

79 Au

196,97

80 Hg

200,59

81 Tl

204,38

82 Pb 207,2

83 Bi

208,98

84 Po (209)

85 At

(210)

86 Rn (222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

90 Th

232,03

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np (237)

94 Pu (244)

95 Am (243)

96 Cm (247)

97 Bk (247)

98 Cf

(251)

99 Es (252)

100 Fm (257)

101 Md (258)

102 No (259)

103 Lr

(262)

104 Rf

(261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108 Hs (269)

109 Mt (268)

110 Ds (271)

111 Rg (272)

112

35

1 H

1,008

2 He

4,0026

3 Li

6,941

4 Be 9,012

5 B

10,811

6 C

12,010

7 N

14,007

8 O

15,999

9 F

18,998

10 Ne

20,180

11 Na

22,990

12 Mg

24,305

13 Al

26,982

14 Si

28,085

15 P

30,974

16 S

32,066

17 Cl

35,453

18 Ar

39,948

19 K

39,098

20 Ca

40,078

21 Sc

44,956

22 Ti

47,867

23 V

50,942

24 Cr

51,996

25 Mn

54,938

26 Fe

55,845

27 Co

58,933

28 Ni

58,693

29 Cu

63,546

30 Zn

65,39

31 Ga

69,723

32 Ge 72,61

33 As

74,922

34 Se

78,96

35 Br

79,904

36 Kr

83,80

37 Rb

85,468

38 Sr

87,62

39 Y

88,906

40 Zr

91,224

41 Nb

92,906

42 Mo 95,94

43 Tc (98)

44 Ru

101,07

45 Rh

102,90

46 Pd

106,42

47 Ag

107,87

48 Cd

112,41

49 In

114,82

50 Sn

118,71

51 Sb

121,76

52 Te

127,60

53 I

126,90

54 Xe

131,29

55 Cs

132,90

56 Ba

137,33

57 La

138,91

72 Hf

178,49

73 Ta

180,95

74 W

183,84

75 Re

186,20

76 Os

190,23

77 Ir

192,22

78 Pt

195,08

79 Au

196,97

80 Hg

200,59

81 Tl

204,38

82 Pb 207,2

83 Bi

208,98

84 Po (210)

85 At

(210)

86 Rn (222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108 Hs (269)

109 Mt (268)

110 Ds (271)

111 Rg (272)

112

58 Ce

140,12

59 Pr

140,90

60 Nd

144,24

61 Pm (145)

62 Sm

150,36

63 Eu

151,96

64 Gd

157,25

65 Tb

158,92

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,04

71 Lu

174,97

90 Th

232,03

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np (237)

94 Pu (244)

95 Am (243)

96 Cm (247)

97 Bk (247)

98 Cf

(251)

99 Es (252)

100 Fm (257)

101 Md (258)

102 No (259)

103 Lr

(262)

TABLA PERIÓDICA INTERNACIONAL Modificada y actualizada, según información de IUPAC

36

Serie de reactividad de los metales en

orden descendente LISTA DE ELECTRONEGATIVIDAD

Nombre Electronegatividad Nombre Electronegatividad

Aluminio 1,5 Fósforo 2,1

Litio Rubidio Potasio Sodio Bario Calcio

Magnesio Aluminio

Manganeso Cinc

Hierro Níquel Estaño Plomo

Hidrógeno Cobre Plata

Mercurio Platino

Oro

Antimonio 1,9 Hidrógeno 2,1

Arsénico 2,0 Hierro 1,8

Azufre 2,5 Litio 1,0

Bario 0,9 Magnesio 1,2

Berilio 1,5 Manganeso 1,5

Bismuto 1,9 Mercurio 1,9

Boro 2,0 Níquel 1,8

Bromo 2,8 Nitrógeno 3,0

Cadmio 1,7 Oro 2,4

Calcio 1,0 Oxígeno 3,5

Carbono 2,5 Plata 1,9

Cesio 0,7 Platino 2,2

Cloro 3,0 Potasio 0,8

Cobalto 1,8 Silicio 1,8

Cobre 1,9 Sodio 0,9

Cromo 1,6 Uranio 1,7

Estaño 1,8 Yodo 2,5

Estroncio 1,0 Cinc 1,6

Flúor 4,0

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