Práctica 1. Medidas de seguridad

Reglamento de laboratorio

PROHIBIDO:

1. El ingreso de personas ajenas al grupo y la salida de alumnos mientas se están

llevando a cabo las prácticas.

2. Ingerir alimentos o bebidas durante el desarrollo de la práctica.

3. Cambiar por iniciativa propia el procedimiento al realizar un experimento

4. Cambiar de posición los reactivos o materiales de uso general

5. Encender fuego sin la autorización del profesor, debido a que en el laboratorio hay

sustancias fácilmente inflamables.

6. Pipetear con la boca.

7. A) Regresar sobrantes de reactivos al frasco de donde se sacó.

B) Mezclar cucharas o pipetas utilizadas al tomar diferentes reactivos ya que puede

contaminar el que todavía se encuentra ahí. El responsable de la contaminación de

algún reactivo, deberá pagarlo en un plazo no mayor de 8 días.

RESPONSABILIDAD DEL USUARIO:

1. Asistir a todas las actividades relacionadas con la práctica respectiva para

acreditar.

2. Presentarse con bata, la cual debe ser de algodón.

3. Presentar en la fecha indicada el material extra laboratorio que le sea requerido.

4. Llenar un vale para requerir el material y/o equipo, el cual quedará retenido en

caso de avería de lo proporcionado hasta que se reintegre al laboratorio, en un

plazo no mayor de 8 días.

5. Al recibir el material verificar que se encuentre en condiciones adecuadas de

funcionamiento y limpieza, reintegrándolo de la misma manera.

6. Utilizar las sustancias en las cantidades exactas que requiera el experimento, a fin

de que no se desperdicien. Si alguna persona desperdicia la sustancia, tendrá que

reponerla en un plazo no mayor de 8 días.

7. En caso de que sobre alguna sustancia, o los residuos de un experimento, se debe

tirar o verter en el sitio donde indique el profesor.

8. Al terminar la práctica debe dejarse ordenado el material que se utilizó; los frascos

de reactivos deben quedar perfectamente cerrados y es necesario cerciorarse de

que no queden llaves abiertas, en especial las de gas.

Medidas de seguridad en el laboratorio de química

1. Familiarizarse con los elementos de seguridad del laboratorio (extintores, lavaojos,

duchas, salidas, etc.).

2. Leer atentamente las instrucciones antes de hacer un experimento. No olvidar leer las

etiquetas de seguridad de reactivos y aparatos.

3. Cuando se trabaje con sustancias que desprendan vapores tóxicos, se recomienda

usar lentes de seguridad o gogles y trabajar en la campana de extracción.

4. Al usar un reactivo, leer la etiqueta del frasco para evitar equivocaciones que puedan

ser peligrosas.

5. No se debe probar ninguna sustancia a menos que lo indique el profesor ya que

pueden ser tóxica.

6. Nunca debe olerse una sustancia directamente, sino acercarse a una distancia

prudente (15 cm aproximadamente) del frasco y, con la mano hacer que sus

emanaciones lleguen a la nariz; o bien, oler sólo la tapa del frasco.

7. El material de vidrio o porcelana que se haya puesto a calentar hay que dejarlo enfriar,

después tirar el contenido donde indique el profesor, y lavarlo.

8. Al calentar las sustancias en tubos de ensayo, éstas deben colocarse en forma

inclinada, nunca vertical, y orientado de tal manera que si ocurren proyecciones no

caigan sobre las personas que están en los alrededores, especialmente en la cara.

9. Para agitar el contenido de un tubo de ensayo no debe taparse la boca del tubo con

el dedo, sino tomar con una mano el extremo abierto y con la otra aplicar pequeños

golpes en la parte inferior.

10. Al calentar líquidos en tubos de ensayo, éstos no deben sostenerse directamente sobre

la flama, sino que beben retirarse de vez en cuando, agitando en forma continua para

facilitar la salida de burbujas de gas del fondo del tubo y así evitar proyecciones.

11. Cuando se necesite diluir un ácido concentrado, nunca debe verterse el agua sobre

el ácido, sino al contrario; el ácido debe añadirse con sumo cuidado deslizándolo

lentamente sobre las paredes del recipiente que contenga el agua. Esta medida de

seguridad se puede recordar con el dicho “nunca hay que darle de beber a un ácido”.

12. Cuando la reacción desprenda gases tóxicos en cantidades que puedan afectar el

sistema respiratorio, será preciso realizar el experimento en la campana de

13.

14. extracción, además de evitar una exposición prolongada a los gases.

15. Para introducir un tubo de vidrio o un termómetro en tapón horadados, debe

sostenerse el tapón con una mano y con la otra empujar poco a poco el tubo o el

termómetro. Pero haciéndolo girar como si fuera un sacacorchos para evitar su

rompimiento y, por ende, cortaduras en las manos.

16. Cuando se calienta cualquier dispositivo, para retirarlo del fuego debe utilizarse las

pinzas adecuadas.

17. No trasladar varios objetos de vidrio al mismo tiempo.

18. Se deberá mantener una adecuada disciplina durante la estancia en el laboratorio y

estar atentos a las instrucciones del docente.

Pasos a seguir en caso de un accidente

En caso de accidente, avisa inmediatamente al profesor.

1. Fuego en el laboratorio. Evacuar el laboratorio, por pequeño que sea el fuego, por la

salida principal o por la salida de emergencia si no es posible por la principal. Avisar a

todos los compañeros de trabajo sin que se extienda el pánico y conservando siempre

la calma.

a) Fuegos pequeños. Si el fuego es pequeño y localizado, apagarlo utilizando un

extintor adecuado, arena, o cubriendo el fuego con un recipiente de tamaño

adecuado que lo ahogue. Retirar los productos químicos inflamables que estén

cerca del fuego. No utilizar nunca agua para extinguir un fuego provocado por la

inflamación de un disolvente.

b) Fuegos grandes. Aislar el fuego. Utilizar los extintores adecuados. Si el fuego no se

puede controlar rápidamente, accionar la alarma y evacuar el edificio.

c) Fuego en el cuerpo. Si se te incendia la ropa, grita inmediatamente para pedir

ayuda. Estírate en el suelo y rueda sobre ti mismo para apagar las llamas. No corras

ni intentes llegar a la ducha de seguridad si no está muy cerca de ti. Es tu

responsabilidad ayudar a alguien que se esté quemando. Cúbrele con una manta

anti fuego, condúcele hasta la ducha de seguridad, si está cerca, o hazle rodar

por el suelo.

No utilices nunca un extintor sobre una persona. Una vez apagado el fuego,

mantén a la persona tendida, proporciónale asistencia médica.

2. Quemaduras. Las pequeñas quemaduras producidas por material caliente, baños,

placas o mantas calefactoras, etc., se tratarán lavando la zona afectada con agua

fría durante 10-15 minutos. Las quemaduras más graves requieren atención médica

inmediata. No utilices cremas y pomadas grasas en las quemaduras graves.

3. Cortaduras. Las cortaduras producidas por la rotura de material de cristal son un riesgo

común en el laboratorio. Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua

corriente, durante 10 minutos como mínimo. Si son pequeños y dejan de sangrar en

poco tiempo, lávalos con agua y jabón y tápalos con una venda o apósito adecuados.

Si son grandes y no paran de sangrar, requiere asistencia médica inmediata.

4. Derrame de productos químicos sobre la piel. Los productos químicos que se hayan

vertido sobre la piel han de ser lavados inmediatamente con agua corriente

abundante, como mínimo durante 15 minutos. Las duchas de seguridad instaladas en

los laboratorios serán utilizadas en aquellos casos en que la zona afectada del cuerpo

sea grande y no sea suficiente el lavado en un fregadero. Es necesario sacar toda la

ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible mientras esté bajo la ducha.

Recuerda que la rapidez en el lavado es muy importante para reducir la gravedad y

la extensión de la herida. Proporcionar asistencia médica a la persona afectada.

a) Derrame en la piel de ácidos. Cortar lo más rápidamente posible la ropa. Lavar

con abundante agua corriente la zona afectada. Neutralizar la acidez con

bicarbonato sódico durante 15-20 minutos. Retirar el exceso de pasta formada,

secar y cubrir la parte afectada.

b) Derrame en la piel de álcalis. Lavar la zona afectada con abundante agua

corriente y aclararla con una disolución saturada de ácido bórico o con una

disolución de ácido acético al 1%. Secar y cubrir la zona afectada.

c) Salpicadura de sustancias corrosivas en los ojos. En este caso el tiempo es esencial

(menos de 10 segundos). Cuanto antes se lave el ojo, menos grave será el daño

producido. Lava los dos ojos con agua corriente abundante durante 15 minutos

como mínimo en una ducha de ojos, y si no hay, con un frasco para lavar los ojos.

Es necesario mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para facilitar el

lavado debajo de los párpados. Es necesario recibir asistencia médica, por

pequeña que parezca la lesión.

Sustancias que deben usarse con precaución

Todas las sustancias utilizadas en las prácticas en el laboratorio de química son

potencialmente peligrosas por lo que deberá trabajarse con cautela y normar el

comportamiento en el laboratorio por las exigencias de la seguridad personal y del grupo

que se encuentre realizando una práctica.

Existen sustancias orgánicas e inorgánicas que son corrosivas o que son absorbidas

fácilmente por la piel, produciendo intoxicaciones o dermatitis, por lo que se ha de evitar

su contacto directo; en caso de que ocurriera se deberá lavar inmediatamente la parte

afectada con abundante agua.

A continuación se muestran algunas sustancias que se deben usar con mayor precaución:

Ácido Fluorhídrico (HF).- Causa quemaduras de acción retardada en la piel, en contacto

con las uñas causa fuertes dolores, y sólo si se atiende a tiempo se puede evitar la

destrucción de los tejidos incluso el óseo.

Ácido Nítrico (HNO3).- En unos cuantos segundos daña permanentemente los ojos y es

sumamente corrosivo en contacto con la piel, produce quemaduras, mancha las manos

de amarillo por acción sobre las proteínas.

Ácidos Sulfúrico (H2SO4), Fosfórico (H3PO4) y Clorhídrico (HCl).- Lesionan rápidamente la piel

y los tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar cicatrices (Nunca se

deben pipetear directamente con la boca).

Hidróxido de sodio o calcio, amoníaco, carbonato de sodio o potasio, etc.- Las lesiones son

más peligrosos que las de los ácidos pues consiguen actuar a mayor profundidad en los

tejidos (saponificación de triglicéridos).

Simbología de peligrosidad

Existen símbolos (imágenes) que se utilizan en la etiquetas de los envases que contienen los

reactivos, para indicar el grado de peligrosidad de los mismos.

Como costumbre se debe leer la etiqueta de un reactivo antes de usarlo. Para manejar con

seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos dependiendo de la casa

fabricante. En la siguiente Imagen se muestran los pictogramas que se usan en general en

la clasificación de las sustancias químicas.

Los sistemas clasifican las sustancias en las siguientes categorías:

IMAGEN SIMBOLO DESCRIPCIÓN

[E] Explosivo

Sustancias y preparados que pueden explosionar

bajo el efecto de una llama o que son más

sensibles a los choques o a la fricción que el

dinitrobenceno.

[O] Comburente

Sustancias y preparados que en contacto con

otros particularmente con los inflamables originan

una reacción fuertemente exotérmica (Gran

desprendimiento de energía).

[T] Tóxico

Son sustancias y preparados que por inhalación,

ingestión o penetración cutánea pueden

entrañar riesgos extremadamente graves, agudos

o crónicos e incluso la muerte.

[Xn] Nocivos

Son sustancias y preparados que por inhalación

ingestión o penetración cutánea puedan

entrañar riesgos de gravedad limitada.

[Xi]Irritantes

Sustancias y preparados no corrosivos que por

contacto prolongado o repetido con la piel o

mucosas puedan provocar una reacción

inflamatoria.

[ F+ ]

Extremadamente

flamables

Sustancias y preparados líquidos cuyo punto de

destello sea inferior a 0º -1º centígrados y su punto

de ebullición inferior o igual a 35º centígrados.

[ F ] Fácilmente

flamables

Sustancias y preparados cuyo punto de destello

sea inferior a 21ºcentígrados

[ C ] Corrosivos

Son sustancias y preparados que en contacto

con los tejidos vivos puedan ejercer sobre ellos

una acción destructiva.

[ N ] Peligroso para

el medio ambiente

Son sustancias generalmente a las que

universalmente no se les ha podido reciclar o

reutilizar en algún proceso o algo nuevo;

eliminación de residuos como ácidos y bases,

metales pesados, compuestos orgánicos, etc.

Biológico

infeccioso

Radioactivo

COLOR Y ETIQUADO DE LA BOTELLA

a) CÓDIGO DE ETIQUETADO DE LA UNIÓN EUROPEA

Sistema de la National Fire Protecction Association (NFPA 704-M).

Código de riesgo contra la salud

0 Como material corriente, sin peligro

usualmente

1 Ligeramente peligroso

2 Peligroso. Utilizar aparatos para respirar

3 Extremadamente peligroso. Usar

vestimenta totalmente protectora.

4 Demasiado peligroso que penetre vapor o

líquido

Código de riesgo de inflamabilidad

0 Material que no arde

1 Deben precalentarse para arder

2 Entra en ignición al calentarse

moderadamente

3 Entra en ignición a temperaturas normales

4 Extremadamente inflamable

Código de riesgo de reactividad

0 Estable totalmente

1 Inestable si se calienta. Tomar

precauciones normales

2 Posibilidad de cambio químico violento.

Utilizar manguera a distancia

3 Puede detonar por fuerte golpe o calor.

Utilizar monitores detrás de las barras

resistentes a la explosión.

4 Puede detonar. Evacuar la zona si los

materiales están expuestos al fuego

Código de riesgo información

especial

W Reactivo con agua

W Evitar el uso de agua

OX Agente Oxidante

b) CÓDIGO DE ETIQUETADO EN EL REINO UNIDO Y LOS ESTADOS UNIDOS

DE AMÉRICA

Este código se concentra en las acciones inmediatas de emergencia

que hay que realizar para mitigar los efectos del incidente; así

también garantiza la seguridad de las personas de los equipos de

emergencia.

1. CÓDIGO HAZCHEM (de acción de

emergencia): consiste en un número seguido

por un máximo de dos letras. El número de una

sola cifra, se refiere a los medios de extinción

que deben ser utilizados.

Por ejemplo, si el número indicado es el 2 (agua

en forma de niebla), se podrán utilizar los

medios de extinción 3 (espuma) y 4 (agente

seco), pero en ningún caso se podrá utilizar el

número 1 (agua a chorro).

Las letras proporcionan otras indicaciones:

W, X, YyZ advierten que hay que contener el producto

y prevenir en lo posible su entrada en alcantarillas, ríos,

etc. reduciendo o previniendo los daños al medio

ambiente.

P, R, S y T avisan sobre la necesidad de diluir la sustancia

y permitir su drenaje si ello no causa daño al medio

ambiente.

P, R W y X indican también que debe ser utilizada

protección personal completa, es decir E.A. y traje de

protección química.

S, T, Y y Z indican que hay que protegerse con el

uniforme completo y E.A. Estas letras se presentan a

veces en negativo, es decir letras blancas sobre fondo

negro. Esto indica que en circunstancias normales, se

requiere exclusivamente el uniforme completo de

protección contra incendios. Sólo cuando la sustancia

esté incendiada se requerirá el uso de equipos de

respiración.

P, S, W e Y también indican que la sustancia puede

reaccionar violentamente, y los que intervienen en la emergencia deberán asegurar que

las operaciones se realizan desde una distancia segura o a cubierto. E indica que se debe

considerar la evacuación de la zona, teniendo en cuenta que muchas veces es más seguro

permanecer a cubierto, dentro de un edificio con puertas y ventanas cerradas.

2. CÓDIGO DE MATERIALES::

1 Materias y objetos explosivos

2 Gases

3 Materias líquidas inflamables

4.1 Materias sólidas inflamables

4.2 Materias susceptibles de inflamación espontánea

4.3. Materias que, al contacto con el agua,

desprenden gases inflamables

5.1 y 5.2 Materias comburentes y Peróxidos orgánicos

6.1 y 6.2 Materias tóxicas e infecciosas

7 Materias radiactivas

8 Materias corrosivas

9 Materias y objetos peligrosos diversos

3. ETIQUETA DEL PELIGROSIDAD

Práctica 2. Medición

¡HAY QUE TOMAR MEDIDAS PRECISAS!

Objetivos

• Utilizar correctamente una balanza en la medición de masa. • Medir correctamente el volumen de los líquidos, empleando pipetas y

probetas, así como el volumen de los sólidos por el desplazamiento de líquidos.

• Apreciar la importancia de medir correctamente.

Introducción

Las ciencias experimentales, como la química y la física, adquieren la mayor parte de sus conocimientos, como habrás podido deducirlo, por medio de la experimentación. Es decir que, después de haber observado los fenómenos en la naturaleza, dentro de un laboratorio se tratan de repetir los hechos que nos han llamado la atención. En el laboratorio se controlan las condiciones de los experimentos, con el fin de que podamos llegar a conclusiones que nos permitan explicar las causas o el funcionamiento de los fenómenos. Con esto, se puede aplicar lo aprendido para resolver problemas o para satisfacer necesidades.

Medir es comparar las características de lo que quiero estudiar contra una unidad o patrón establecido arbitrariamente. Si las medidas se manejan correctamente, se puede llegar a idénticos resultados, sin importar dónde, cuándo o quién lleve a cabo el experimento, pues al conocerse las medidas de las condiciones en las que se llevó a cabo el experimento, éste puede repetirse, obteniéndose el mismo resultado en el proceso.

Entre las propiedades más útiles de medir al realizar experimentos de química, están la masa y el volumen.

El volumen (V) es el espacio que ocupa un cuerpo. La masa (m) es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. El peso (W) es la fuerza con la que la Tierra (u otro astro) atrae a un cuerpo. En el leguaje de la vida diaria, se suelen usar indistintamente los términos de masa y peso: sin embargo, son diferentes y no se les debe confundir aunque al hecho de determinar la masa se le conoce como pesar.

El peso de un cuerpo es proporcional a su masa (W = m.g)

(g = aceleración de la gravedad = 9.8 m/s2 a nivel del mar). La masa de un cuerpo se mantiene constante en cualquier lugar, pero su peso puede variar, dependiendo del valor de la gravedad del lugar en que se encuentre. Como ejemplo, hoy sabemos que en la Luna la gravedad es aproximadamente la sexta parte de lo que es en la Tierra, por lo que el peso de los cuerpos es también aproximadamente la sexta parte, aunque su masa siga siendo la misma. Por eso hemos podido ver cómo los astronautas saltan y levantan cosas en la Luna con mucho mayor facilidad que lo que podrían hacerlo en la Tierra.

En el siguiente experimento se practicarán las manipulaciones necesarias para medir correctamente la masa y el volumen, utilizando algunos instrumentos que se pueden encontrar en los laboratorios: la balanza, que nos permite medir la masa, y la pipeta y la probeta que se utilizan para medir el volumen de los líquidos.

Desarrollo experimental

Medidas de seguridad

• Las sustancias utilizadas en este experimento no requieren de ninguna medida de protección en particular pero, como siempre, en el laboratorio de química es importante trabajar con bata.

PARTE A. USO DE LA BALANZA

Materiales

1 Balanza electrónica 1 Espátula 1 1 vidrio de reloj 2 Vasos de precipitados de 20 mL 3 Objetos pequeños para pesar

Reactivos

Agua (H2O) Sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl)

Procedimiento

1. Pesar tres objetos de acuerdo con el siguiente procedimiento:

1.1 Encender la balanza y verificar que marque 0.000 Si no se logra, pedir a su instructor que le indique cuál es el mecanismo para ajustaren cero la balanza que estás utilizando.

1.2 Colocar el objeto que se va a pesar 1.3 Realizar la lectura en la pantalla de la balanza

2. Pesar 8.5 g de agua y 1.4 g de sal, de acuerdo con el siguiente:

2.1 Pesar el recipiente en el que se va a poner la sustancia: a esta operación se le llama “tarar”. Para líquidos se pueden utilizar los vasos de precipitados; para pequeñas cantidades de sólidos, el

vidrio de reloj. 2.2 Cuando se tenga la masa del recipiente oprimer la tecla de “tara”

y la pantalla marcara 0.000 2.3 Agregar la sustancia a pesar poco a poco hasta que la pantalla te

marque la cantidad requerida.

• Sal. Tomar una pequeña cantidad con la espátula, y con ligeros golpecitos, dejar caer poco a poco la sal sobre el vidrio de reloj.

• Agua. Utilizar un vaso de precipitados y agregar el agua lentamente, te puedes auxiliar con una pipeta de transferencia.

Cuestionario:

1. ¿Para qué se utiliza la balanza?

2. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?

3. ¿Qué diferencia encuentras en el procedimiento para pesar un objeto cualquiera y pesar determinada cantidad de una sustancia?

4. Escribir las unidad básica del Sistema Internacional (SI) para la masa, sus múltiplos y submúltiplos.

5. Realiza las siguientes conversiones:

a. 3.678 Kg = _________________ g b. 0.023 g = _________________ mg c. 4.562 mg = _________________ dg

PARTE B. MEDICION DE VOLUMEN

Materiales

1 Probeta graduada de 10 mL

1 Pipeta de 2 mL

1 Perilla

2 Vasos de precipitados de 20 mL

Reactivos

Agua (H2O)

1 Canica pequeña, de diámetro menor que el de

la probeta

1 Cadena u otro objeto sólido, de forma irregular

Procedimiento

Llenar con agua uno de los vasos de precipitado. Esta es el agua que

utilizará para las mediciones que se llevarán a cabo.

Dependiendo de la cantidad de líquidos que se desea medir, se

pueden utilizar diferentes instrumentos:

1. Uso de la probeta 1.1 Medir con la probeta 5 mL de agua. Para medir correctamente

el volumen de un líquido, la lectura se hace en la parte inferior del menisco (Figura 1).

Figura 1. Medición con una probeta Figura 2. Medición con una pipeta

1.2 Verter el agua en el vaso de precipitados vacío. Registrar la medida del agua con la graduación del vaso. De acuerdo con lo que observas, ¿sería correcto utilizar un vaso de precipitados como instrumento para medir volúmenes con exactitud? ______, ¿Por qué? _________________________________ ______________________________________________________________

2. Uso de la pipeta 2.1 La pipeta se utiliza para medir cantidades pequeñas de líquidos.

Poner la perilla sin aire en la parte superior de la pipeta, como se muestra en la figura 2.

2.2 Comprimir el botón correspondiente para que entre el líquido en la pipeta, hasta lograr que la parte inferior del menisco del líquido quede exactamente en la marca de 2 mL.

2.3 Repetir la operación cuantas veces sea necesario para adquirir práctica.

3. Medición del volumen de sólidos por desplazamiento de líquidos 3.1 Llenar la probeta con agua hasta la marca de 3 mL, y anota este

volumen como V1, abajo en el cuestionario. 3.2 Colocar con cuidado, la canica dentro de la probeta (para evitar

que se rompa), inclinarla un poco de manera tal que la canica ruede por las paredes de la probeta.

3.3 Anotar la nueva lectura como V2 el volumen que marca ahora la parte inferior del menisco.

3.4 Calcula el volumen de la canica restando V2 - V1 3.5 Repetir el procedimiento con algún objeto que tenga forma

irregular (por ejemplo una cadena).

Cuestionario

1. Calculo de volumen de un sólido

Canica: V1 = _____ mL V2 = _____ mL Vol canica = V2 - V1 = _____ mL

_______: V1 = _____ mL V2 = _____ mL Vol _______ = V2 - V1 = _____ mL

2. ¿Qué es el menisco de un líquido?

3. Los vasos de precipitados tienen marcas que indican el volumen. De acuerdo con lo que observaste en el experimento, ¿crees que se deban usar cuando se requiera medir volúmenes con exactitud?

4. Para que las siguientes mediciones resulten precisas y correctas, ¿cuál de los instrumentos que se aprendieron a utilizar en ésta práctica se utilizarían? a. 13 mL de agua _____________ b. 0.75 mL de ácido sulfúrico _____________ c. 2.5 mL de jugo de manzana _____________ d. el volumen de un clavo _____________ e. 7.5 cm3 de vinagre _____________

5. Escribir la unidad que se utiliza en el Sistema Internacional (SI) para medir el volumen, sus múltiplos y submúltiplos.

6. Escribe las equivalencias del litro y el mililitro en las unidades del SI.

7. Realiza las siguientes conversiones:

a. 587.3 mL = _________________ dm3

b. 0.128 cm3 = _________________ mL c. 3.45 m3 = _________________ cm3

d. 456.1 L = _________________ mL e. 0.098 mL = _________________ dm3