INFORME DE LABORATORIO PRCTICAS CUATRO (04),CINCO (05), SEIS (06).

PROGRAMAQUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR:

LEIDY LOPEZCOD: 1022363781

AMANDA CAONCOD: 52.14.611

GLORIA DEYCY CASTRO RIVERACOD: 1.086.894.663

PRESENTADO A:ING. YAMID ROJASING. LILIAN FLOREZ

GRUPO No. 2

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADNOVIEMBRE, 16 DE 2013

INTRODUCCIONLa practicas a continuacin parten desde la No4 hasta la No 6, los temas a tratar son soluciones, propiedades coligativas y caracterizacin de cidos y bases para Mediciones de pH,. Se identifican y tratan cada una de las caractersticas de sus reacciones segn sus concentraciones, soluciones. Se realiza el experimento con cloruro de sodio( NaCl) ya que es un compuesto qumico formado por un catin de sodio(Na+) y un anin de cloruro (Cl- ). Las propiedades coligativas representan las relaciones encontradas entre la interaccin del soluto con el solvente, donde se estudian adems de las partculas y la concentracin de los componentes, comportamientos que se presentan en el cambio de variables como presin y temperatura, y la incidencia de ello en la disolucin.Se aplicaran los conocimientos sobre pH, cido y base, diferencindolos para utilizar soluciones indicadas e identificar las soluciones acidas o bsicas utilizando un indicador acido-bsico como un mtodo de anlisis cuantitativo que permite conocer la concentracin desconocida de una disolucin en una sustancia que puede actuar como acido neutralizado por medio de una base de concentracin conocida.

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OBJETIVOS GENERALES

Preparar soluciones estimuladas dentro del proceso de disolucin Tener presente las cantidades indicadas de volumen y concentracin de la solucin que debe prepara cada grupo. Determinar clculos para la concentracin y disolucin de una solucin Medir la temperatura congelacin (fusin) de un solvente y una solucin hecha con el mismo solvente determinando la constante crioscopia del solvente. Determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la prctica Por medio del descenso cronoscopio obtener la masa molar de sacarosa (soluto Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentracin Realizar disoluciones dentro de cada expresin determinada Medir PH Comparar la tabla de resultados de PH con los resultados obtenidos.

PRACTICA NO 4SOLUCIONES

INTRODUCCIONSe realiza el experimento con cloruro de sodio( NaCl) ya que es un compuesto qumico formado por un catin de sodio(Na+) y un anin de cloruro (Cl- ) por lo cual puede reaccionar para disoluciones, capaz de variar su presin de vapor de la disolucin, elevar el punto de ebullicin y descender el punto de congelacin segn su concentracin molar. Se determina esta prctica para preparar soluciones de diferente concentracin utilizando unidades fsicas y qumicas.OBJETIVOS GENERAL Hacer uso adecuadamente de los recursos dentro de la prctica (equipos/ instrumentos)

OBJETIVOS ESPECIFICOS Llevar acabo el manejo de las normas de seguridad Preparar soluciones estimuladas dentro del proceso de disolucin Tener presente las cantidades indicadas de volumen y concentracin de la solucin que debe prepara cada grupo. Determinar clculos para la concentracin y disolucin de una solucinMATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Baln aforado de 50ml Baln aforado de 100ml Baln aforado de 250ml Vaso de precipitados de 200ml Vaso de precipitados de 100ml Embudo Frasco lavador Pipeta 5ml Pipeta 10ml Pipeteado Esptula Agitador de vidrio Balanza NaCl (solido)

MARCO TEORICOLas soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxgeno y nitrgeno del aire, el gas carbnico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusin y ebullicin dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un lquido o un slido, y el solvente puede ser tambin un gas, un lquido o un slido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dixido de carbono) disuelto en un lquido (agua).Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partculas del soluto son de tamao molecular, y se encuentran dispersas entre las molculas del solvente.Algunos metales son solubles en otros cuando estn en el estado lquido y solidifican manteniendo la mezcla de tomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces sern una solucin slida.

PROCEDIMIENTO No 1

PROCEDIMIENTONo2

RESULTADOSError Absoluto =Valor real Medida=0.8gr-10ml=-9.2gr/mL Error relativo= Error absoluto/ valor real* 100 %= -9.2 gr/mL/0.8gr*100%= -11.5mL

%P/V= gr de soluto/ml de la solucin * 100= 0.8gr/10ml= 0.08gr/ml%P/P= peso de soluto/ peso de solucin*100= 11.1gr/0.8gr= 13.87 de solucinPpm= (Masa de soluto*1000.000)/ masa de solucin= (0.8*1000.000)/11.1= 72.072 Ppmgr/L= Se calcula la masa de disolucin en un litro de disolucin= 11.1gr solucin/1mLsolucion = x/1000mLde solucin=11.1gr*1000mL de solucin/1Ml solucin= 11,100gr de solucin11.100 gr de solucin es la masa en 1L de solucinMolaridad= moles de soluto/1L sln=Na: 23+cl35= 58 gr2MV= O.0100L1M 58gr 2M*58gr/1M= 116gr2M116gr1L0.0100L = 116gr*0.0100L / 1L s/n= 1.16 gr de NaCl

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solucin 2.5M

1M 58gr= 2.5M*58gr/1M= 145gr2M145gr 1L 0.20L= 145gr*0.20L/1L s/n=29 gr de NaCl

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solucin 2.5M para preparar 100ml de una solucin 1M1M 0.10L2.5M = 2.5M*O.10L/1M= 2.5L

ANLISIS DE RESULTADOSEl anlisis que se determina por observacin de las practicas 1, 2, 3 las cuales tienen el mismo proceso de disolucin con la sustancia NaCl, la diferencia la hace la medida, peso-peso, pes-volumen y la concentracin en Molaridad, las cantidades de volumen en las tres practicas varan en determinados nmeros de mL segn lo estipula el procedimiento, sus cambios son los mismos con diferentes medidas y concentracin.

Para determinar la concentracin salina en este experimento se observ lo siguiente:

CONCENTRACIN SALINA

Que el volumen del agua tiene una masa. De 0.8g y la solucin 11.1 gr Que al evaporar el agua quedo en la capsula el soluto, pero este que inicialmente presentaba un aspecto en forma granulada, que do finalmente en forma arenosa o pulverizada.Cundo se prepara una solucin, en donde el solvente y el soluto son lquidos, se puede considerar el volumen total de la solucin como la suma de los volmenes del soluto y solvente?RTA: No siempre el volumen total depende de esta sumatoria por la cantidad de concentracin de soluto y solvente.Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molaresRTA; si puede utilizar concentraciones de acuerdo a la ley de los gases ideales donde el gas tambin puede transformarse (en lquido) si se somete a temperaturas muy bajasCONCLUSIONES Observacin de los cambios generados por la disolucin Determinar la concentracin salina de una solucin Relacionar pesos y porcentajes de cada solucin Tomar clculos Realizar clculosBIBLIOGRAFIAhttp://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080302130833AAD8oAGhttp://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100901194424AAubHZ8http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlGUA COMPONENTE PRCTICOPRACTICA 5PROPIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUCCINLas propiedades coligativas representan las relaciones encontradas entre la interaccin del soluto con el solvente, donde se estudian adems de las partculas y la concentracin de los componentes, comportamientos que se presentan en el cambio de variables como presin y temperatura, y la incidencia de ello en la disolucin.Las disoluciones se componen de una serie de soluto o solutos no voltiles que tienen una solubilidad restringida en un disolvente voltil. Por ejemplo, en las disoluciones de sacarosa o Cloruro de Sodio en Agua se observa que propiedades importantes de estas disoluciones, incluyendo la elevacin del punto de ebullicin, la disminucin del punto de congelacin y la presin osmtica dependen solamente de la concentracin del soluto, no de su naturaleza. La disolucin puede exhibir una disminucindel punto de congelacin, como tambin una elevacin del punto de ebullicin, un aumento en la presin de vapor y una presin osmtica. OBJETIVO GENERAL Conocer los diferentes atributos de la soluciones coligativas partiendo de las caractersticas qumicas de las soluciones.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Medir el punto de aumento ebulloscopio de un solvente y una solucin hecha con el mismo solvente determinando la constante crioscpica del solvente. Determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la prctica Por medio del descenso crioscopico obtener la masa molar de sacarosa (soluto).

MARCO TERICOAlgunas de las propiedades de las disoluciones verdaderas resultan del pequeo tamao de las partculas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son funcin de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad elctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensin superficial, ndice de refraccin, viscosidad, etc.).

AUMENTO EBULLOSCOPIO: Tanto la elevacin del punto de ebullicin como el descenso del punto de congelacin son proporcionales al descenso de la presin de vapor, siempre que slo se consideren disoluciones diluidas de solutos no voltiles.

Para una masa fija de 1kg de disolvente, el cambio de temperatura viene dado por T = Km/M, donde m es la masa de soluto, M la masa molecular relativa del soluto y K la constante ebulloscopia o crioscopia, caracterstica de cada disolvente.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Baln de fondo plano de 100 ml Pipeta volumtrica de 1 ml Matraz aforado de 100 ml Balanza digital Termmetro electrnico Plancha de calentamiento. Esptula. Beaker de 100 ml Agitador. Cronmetro

Tabla 5. Resultados experimentales prctica 5ATiempo (MIN)Temperatura Agua (C)Temperatura solucinAgua - Sacarosa (C)

01920

5,23240

12,58592

BConcentracinMolarW (g)SacarosaTiempo total en llegar a Ebullicin (MIN)Temperatura Ebullicin (oC)

0003:0792

0,26,8407:2085

0,413,6809:4090

0,620,5206:1091

0,827,310:1597

134,214:1092

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)Masa de agua (g1) __100g_Masa de sacarosa (g2) ___32,4 g_Temperatura de ebullicin del agua (T0e) __92_Temperatura de ebullicin de la solucin (Te) ____91,1C_Aumento del punto de ebullicin Te = (T0e Te) __0,9_Molalidad de la solucin m = (Te / Ke) ___0,38__Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 =_0,3 mol / g_

GRAFICASConcentracinMolarTemperatura Ebullicin (oC)

092

0,285

0,490

0,691

0,897

192

ConcentracinTiempo total en llegar a Ebullicin (MIN)

Molar

03,17

0,27,20

0,49,40

0,66,10

0,810,15

114,10

Tiempo (MIN)TemperaturaTemperatura solucin

Agua (C)Agua - Sacarosa (C)

01920

5,23240

12,58592

Cuestionarios.

1. Mencionar otro mtodo similar al empleado en la prctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solucin diluida. Ampliar y explicar.

2. Resolver los siguientes problemas

a. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de cido frmico, el punto de congelamiento de la solucin es 7,20C. Sabiendo que el punto de congelamiento del cido frmico es 8,40C, calcular Kc para el cido frmico. Rta: 2,76 C/m

Desarrollo 1. Ley de Rault unsolutotiene unapresin de vapormedible, lapresin de vaporde sudisolucinsiempre es menor que la deldisolventepuro. De esta forma la relacin entre la presin de vapor de la solucin y la presin de vapor deldisolventedepende de laconcentracindelsolutoen la disolucin. Esta relacin entre ambos se formula mediante laLey de Raoultmediante la cual:la presin parcial de un disolvente sobre una disolucinest dada por la presin de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por lafraccin molardel disolvente en la disolucin.

Es decir que la presin de vapor del soluto crece linealmente con su fraccin molar. En una solucin que slo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2es la fraccin molar del soluto, pudiendo escribir la formulacin de la ley como:

Se puede ver de esta forma que unadisminucinen la presin de vapor,es directamente proporcional a la concentracin del soluto presente

Cuanto mayor es la concentracin de soluto mayor es la dificultad que tienen las molculas que agua para escapar de la fase lquida y, por tanto, menor es la presin de vapor de agua. Si colocamos bajo una campana dos vasos de agua en uno de los cuales aadimos un poco de sal comn, al cabo de un tiempo el que contena agua pura estar vaco y el otro tendr doble cantidad de agua.1. 1.

H: 1.0079 * 6 = 6.0474C: 12.011 * 2 = 24.022 O: 15.999 * 1= 15.999

Masa molar etanol = 46.068 g/ mol

M: n (soluto) Masa (solvente) kg

n (soluto) = 15.0g= 0.325 mol 46.068g/mol m = 0.325mol =0.433 mol/kg 0.75kg (solvente)

Kc (8.40 C) *0.433 = 3.6372 RTA: 2.76C/m

Anlisis y discusin de resultados

En la prctica se puede ver que la solucin depende solamente de la concentracin del soluto independiente de su naturaleza y el punto de ebullicin depende a la temperatura que se tenga siendo mucho mejor si esta es constante Tambin vemos que factores externos como la temperatura y la presin del lugar afectan el punto de ebullicin de la solucin hace ms lento o ms rpido el procedimiento.

Conclusin

Con la anterior practica se observa que estas propiedades tienen gran importancia en la vida comn como en las ciencias ya que permite por medio de clculos de concentraciones de soluciones, separar los componentes de una solucin por medio de destilacin, determinar masas molares de solutos desconocidos, formular y crear mezclas anticongelantes y soluciones de uso mdico fisiolgicas que no provoquen desequilibrio y un sinfn de ayudas en los clculos de concentraciones de productos

PRACTICA 6CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MADICIONES DE PH

INTRODUCCIONLa prctica No 6 tiene como propsito identificar la evaluacin de las soluciones acidas o bsicas utilizando un indicador acido-bsico como un mtodo de anlisis cuantitativo que permite conocer la concentracin desconocida de una disolucin en una sustancia que puede actuar como acido neutralizado por medio de una base de concentracin conocida, el estudiante busca como funcin diferenciar determinadas soluciones acidas y bsicas asocindolas con los electrolitos fuertes y dbiles, basados en el procedimiento estipulado, se debe aplicar las soluciones requeridas para encontrar el punto de concentracin estima en el PH.OBJETIVOS GENERALES Caracterizar y preparar soluciones expresadas en cidos en diferentes formas de concentracin y realizar disoluciones, con la medida requerida haciendo un seguimiento de observacin para determinar los cambios qumicos dentro del proceso.OBJETIVOS ESPECIFICOS Identificar los implementos adecuados para el desarrollo del proceso Hacer uso adecuado de cada uno de los implementos Tener en cuenta las normas de seguridad para el manejo de determinadas sustancias e implementos Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentracin Realizar disoluciones dentro de cada expresin determinada Medir PH Comparar la tabla de resultados de PH con los resultados obtenidos.MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

20 tubos de ensayos Gradilla Frasco lavador PH metro (opcional) cido clorhdrico (HCl) 0,1 M cido actico (CH3C00H) 0,1 M Amoniaco (NH3) 0.1 M JHidrxido de sodio (Na0H) 0.1 MAgua destilada

INDICADORES Rojo de metilo Azul de bromo timol Fenolftalena Azul de timol Papel indicador universal

Materiales caseros Jugo de limn Vinagre

MARCO TEORICO

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solucin. El pH es la concentracin de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrgenoEl valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al in hidrgeno.Tambin se puede medir de forma aproximada el pH de una disolucin empleando indicadores, cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Cualitativos]] para la determinacin del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftalena y el naranja de metilo. A pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14. Por ejemplo el cido de batera de automviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidrxido de sodio 1M vara de 13,5 a 14. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico a 25C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).La determinacin del pH es uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms usados en ciencias tales como qumica, bioqumica y la qumica de suelos. El pH determina muchas caractersticas notables de la estructura y actividad de las biomacromolculas y, por tanto, del comportamiento de clulas y organismos.

PROCEDIMIENTO

CUADRO DE RESULTADOS DE SOLUCIONES ESTANDARSOLUCIONPH UTILIZANDO INDICADORPH

RojodemetiloFenolftalenaAzul deBromotimolAzul detimolEstimadoPapelindicadoruniversal

HCl0.1 MFucsia BlancoAmarilloFucsia(precipitado)1Rojo

cidoactico0.1MFucsia(precipitado)BlancoAmarilloNaranja7Amarillo

Amoniaco0.1MAmarilloFucsiaAzulAzul8Verde

Hidrxidode sodio0.1MAmarilloFucsiaAzulAzul10Morado

AguadestiladaAmarilloBlancoAzul(precipitado)Amarillo7Amarillo

AlkazercertAmarilloBlancoVerde(precipitado)Amarillo6Amarillo

TABLA DE RESULTADOS CASEROSSolucion Casera PH UTILIZANDO INDICADORph

RojodemetiloFenolftalenaAzul deBromotimolAzul detimolEstimadoPapelindicadoruniversal

J. limnRosadoVerde claroAmarilloNaranja3Naranja

VinagreRosadoTrasparenteAmarilloAmarillo1Rosado

RESULTADOSAl concluir el experimento determinamos por observacin los cambios generados al realizar la disolucin de cido- bases, con respecto a los indicadores se utilizaron cuatro y por parte de las soluciones se tomaron seis dentro del proceso de soluciones estndar, otro de los proceso que se llev a cabo fue con soluciones caseras de las cuales se tomaron dos para el trabajo de desarrollo, se puede concluir mediante la combinacin de las mezclas el cambio de concentraciones diferenciado por un color que es el resultado de la mezcla y se mide con la tabla de indicador universal. ANALISISEl indicador acido-base sufre un cambio de color o pH para conocer su punto, o permite saber cunto se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el nmero de equivalentes de cido y base. La acidez de una sustancia proporciona determinada caractersticas que son visibles cuando estas entran en contacto con un medio acuoso y sus soluciones son muy diluidas. El conocimiento, determinacin y control del ph de las soluciones es un trabajo muy genrico ya que interviene a nivel industrial, animal y vegetal, realizando un largo estudio donde concreta que algunas reacciones son ms eficientes dentro del intervalo del ph con unas condiciones ligadas.

PREGUNTASExplique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico,Entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. QuPuede concluir?Rta : La diferencia de valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico consiste en su concentracin y sus constantes que el ms fuerte es infinito y el ms dbil tiene una constante finita, son diferentes tambin por que el cido clorhdrico es un cido ms fuerte que el cido actico. Rta: La diferencia de valor del pH entre el Entre el amoniaco y el hidrxido de sodio lo hace tambin la igualdad de concentracin, sus constantes y adems ambas son sustancias bases, el hidrxido de sodio tiene una base fuerte y el amoniaco su base es dbil y el ms fuerte tiene ms ph.Rta: Las soluciones caseras no son extremadamente acidas o bsicas porque sera perjudicial para nuestra salud.4.Calcule el pH de la solucin HCL 0,1 M (Acido fuerte) R= El HCl es una cido fuerte, se disocia totalmente, es decir, la concentracin inicial del acido fuerte es igual a la concentracin final de iones hidronio:

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-[HCl]=[H3O+]= 0,1 M Si pH= -log [H3O+] Entonces el pH de esta solucin ser pH= -log 0,1 pH= 15.Calcule el pH de la solucin 0,1 de cido actico (Ka= 1.8x 10-5)R= fuerza del cido Ka/conc. = 1,8x10-5/0,1 = 1.8x10-4pH = 1/2pKa - 1/2 Log ConcpKa = -- Log Ka = -- Log 1.8x10-5 = 4.74pH = (1/2)(4.74) -- (1/2)(Log 0,1)= 2.37 -- (1/2)(--1)= 2.37 + 0.5pH = 2.87

6. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0,1 M (Base fuerte)R= POH=-log[OH]POH=-10-1POH=1POH+PH=141+PH=14PH=137. Calcule el pH de la solucin NH4OH 0,1 M (Ka = 1,75x 10-5)R= 10^-1 -X moles de HAc = (es muy pequea la concentracin de X luego se usa solo 10^-1 )X moles de H+X moles de Ac-Luego tomamosKa = (H+)*(Ac-) / HAc1.8*10^-5 = X^2 / 10^-1 X^2 = 1.8 * 10^-6X = 1.34*10^-3ph = 3 -log 1.34ph = 2.83

NH4OH -------> NH4+ + OH-En el equilibrio se tendr Una concentracin de: NH4+ = 10^-1 - X se desecha x por ser muy pequea-concentracin de OH- = X-concentracin de NH4+ = xKb = X`2 / 10^--11.75 *10^-5= x^2 /10^-1`X^2 = 1.75*10^-6OH-= 1.3*10^-3poH = 3-log 1.3poH =2.89pH = 11.1

CONCLUSIONES Al disolver las soluciones con el indicador determina las caractersticas que son visibles por medio de su color Estos colorantes se colocan en solucin y se miden por el indicador universal Se considera la importancia del grado de pureza de una sustancia para la obtencin de cantidades dentro el nmero de equivalencia La fortaleza de un cido o base se establece de acuerdo con su grado de ionizacin al disolverse en agua.BIBLIOGRAFIA Libro Gua de laboratorio-Qumica General- UNAD https://sites.google.com/site/equipoquimicaexperimental6/practica-8-acidos-bases http://html.rincondelvago.com/experimentacion-bioquimica.html

CONCLUSIONES GENERALES Observacin de los cambios generados por la disolucin Determinar la concentracin salina de una solucin Relacionar pesos y porcentajes de cada solucin Tomar clculos Realizar clculos Con la anterior practica se observa que estas propiedades tienen gran importancia en la vida comn como en las ciencias ya que permite por medio de clculos de concentraciones de soluciones, separar los componentes de una solucin por medio de destilacin, determinar masas molares de solutos desconocidos, formular y crear mezclas anticongelantes y soluciones de uso mdico fisiolgicas que no provoquen desequilibrio y un sinfn de ayudas en los clculos de concentraciones de productos Al disolver las soluciones con el indicador determina las caractersticas que son visibles por medio de su color Estos colorantes se colocan en solucin y se miden por el indicador universal Se considera la importancia del grado de pureza de una sustancia para la obtencin de cantidades dentro el nmero de equivalencia La fortaleza de un cido o base se establece de acuerdo con su grado de ionizacin al disolverse en agua

BIBLIOGRAFIAS GENERALES

http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080302130833AAD8oAGhttp://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100901194424AAubHZ8http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlGUA COMPONENTE PRCTICOLibro Gua de laboratorio-Qumica General- UNADhttps://sites.google.com/site/equipoquimicaexperimental6/practica-8-acidos-baseshttp://html.rincondelvago.com/experimentacion-bioquimica.html