UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

INFORME DE PRÁCTICA: ENLACES QUIMICOS Y FISICOS

.

PONENTE : M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

PARTICIPANTE:

Roxanna Ñañez Campos

DOCENTE ORGANIZADORA DEL TALLER:

Rosa Esther Guzmán Larrea

Lambayeque, marzo del 2015

PRACTICAENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

PRIMER TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

APRENDIZAJE ESPERADO

Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias. Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica,

solubilidad. Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR: Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

I. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales: 02 equipos de multitéster o equipo

conductor de luz y electricidad 05 vasos de precipitación de 50 mL 10 pipetas graduadas de 10 mL 20 tubos de ensayo y 4 picetas 04 gradillas 01 balanza 04 pinzas y 04 espátulas 04 bombillas de succión

b) Reactivos: Solución de ácido acético: CH3COOH

(vinagre) Agua destilada Azúcar de mesa: sacarosa NaCl Solución HCl cc Alcohol etílico: C2H5OH Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

FOCALIZACIÓN

Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas: ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?

Las sustancias que son idénticas y polares ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?

Por la diferencia de polaridad ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?

Aquellas sustancias que tienen los iones disueltos ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?

Debe tener iones disueltos, es decir electrolitos.

II. EXPLORACIONPROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a) 1 g de NaCl y 2 mL de aguab) 1 g de azúcar y 2 mL de aguac) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetonae) 1 g de azúcar en 1 mL de acetonaf) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimento

N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación1 NaCl Agua Si reacciona de forma parcial por sobre saturación.2 Azúcar Agua Si reacciona totalmente.3 Aceite alcohol etílico No reacciona por la densidad.4 Aceite de

cocinaacetona No reacciona, no son solubles por la polaridad.

5 Azúcar acetona No reacciona por la polaridad.6 acetona alcohol etílico Si reacciona es polar.

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:a) Solución de NaCl al 20% m/V

b) Solución de alcohol etílico al 10% V/Vc) Solución de acetona al 10% V/Vd) Solución de ácido acético al 5% V/Ve) Solución de azúcar al 10 % m/Vf) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl Si conduce la electricidad2 Solución de alcohol etílico No conduce la electricidad3 Solución de acetona No conduce la electricidad4 Solución de ácido acético Si conduce la electricidad5 Solución de azúcar No conduce la electricidad6 Solución de HCl Si conduce la electricidad

III. REFLEXION Y COMPARACIONINTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la primera experiencia si reaccionaron demostrándose así la solubilidad, debido a la polaridad de los reactivos.

hay otros reactivos que no reaccionan por que no son polares o son ligeramente polares. En la experiencia Nª 2 sobre la conductividad eléctrica pudimos observar que hay compuestos que al

tener contacto con el agua conducen la electricidad. El NaCl es un compuesto iónico, por lo tanto cuando se disuelve en agua conduce la electricidad, es

una solución electrolítica. El HCl si conduce la electricidad por ser compuesto covalente. El ácido acético es soluble presenta grupo polar (grupo carboxílico), por lo tanto cuando se disuelve en

agua conduce la electricidad.

IV. CONCLUSIONES En esta primera experiencia se demostró que la polaridad de los reactivos permite que sean solubles o no Muchas veces no depende del tipo de enlace sino del punto de saturación y de la temperatura, porque a

mayor temperatura mayor solubilidad. En los gases a menor temperatura menor solubilidad. La solubilidad depende también del disolvente; será mayor cuanto más polar sea éste, pues las fuerzas de

atracción por los iones son mayores. También aumenta la solubilidad con la constante dieléctrica del disolvente, ya que constantes dieléctricas altas disminuyen.

Cuando las sustancias se saturan alcanzan la máxima solubilidad a temperatura ambiente. En la segunda experiencia podemos concluir que cuando los compuesto iónicos están en solución acuosa,

los iones que forman el compuesto se separan permitiendo la conducción de la corriente eléctrica.

V. APLICACIÓNCUESTIONARIO

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?Las sustancias son solubles cuando tienen polaridad. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y presión del sistema.

2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias? La solubilidad de las sustancias depende del grado de polaridad que forma la estructura de la molécula.

3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?Porque las únicas sustancias que conducen la corriente eléctrica en disolución son los electrolitos ya que al disolverse se disocian en iones. Son los iones los responsables de la conducción de la corriente eléctrica. 

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas. Participan en los procesos fisiológicos del organismo manteniendo su equilibrio.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

El enlace iónico y metálico conducen la corriente eléctrica.

ENLACE QUIMICO

INTERATOMICOS O

INTRAMOLECULARES

ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE

ENLACE COVALENTE

ENLACE METALICO

INTERMOLECULARES

PUENTE DE HIDROGENO

FUERZAS DE LONDON

ENLACE DIPOLO- DIPOLO