PRCTICA DE PRELABORATORIO

ESTEQUIOMETRA.PRCTICA DE PRELABORATORIO

INTEGRANTES DEL EQUIPO NO. 2Escoto Trujillo Alan JoshueLuis Martnez Dalia MelinaMartnez Nndez ViridianaVillaseca Montero YolandaFecha del reporte: _____14 de Marzo del 2013______

CONTENIDO.OBJETIVO Demostrar las relaciones estequiomtricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reaccin qumica, as como la conservacin de la materia. FUNDAMENTO En qumica, la estequiometra (del gruego = stoicheion (elemento) y = mtrn, (medida) es el clculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reaccin qumica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica, aunque histricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicin de la materia, segn distintas leyes y principios. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO.CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO.3. Calcular el volumen del gas que se obtendr en esta prctica. Na=22.98 C=12H=1 O=16 x 2C=12O=16 x 3

2 g1 mol0.023 mol22.411mol0.0238 mol0.53 L0.53 L100%0.3%Volumen molarDIAGRAMA DE FLUJO.EVIDENCIAS

OBSERVACIONES.ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUE.La profesora Mirza hizo la introduccin de la practica dijo que como el vinagre era orgnico se cambiaba a HCL.NaHCO3+HCL NaCl+CO2+H2OSe realizaron los clculos de los pesos molares de los productos que utilizamos. Se obtuvo el volumen de gas que este iba a soltar con la formula pv=nrt se despejo v=nrt/pSe obtuvo la termperatura del agua Se pesaron el vidrio de reloj y se hizo la practica, aun que se hicieron dos veces para que este tuviera un margen de error muy pequeo.Para finalizar tambin se calcul los moles obtenidos con 60 g de HCl y el volumen que producira.

OBSERVACIONES.LUIS MARTNEZ DALIA MELINA.Dentro del matraz se encontraba nuestra solucin con cido clorhdrico. Colocamos en el globo 2 g de bicarbonato de sodio y con mucho cuidado lo ajustamos a la boca del matraz. Despus de esto hicimos que el bicarbonato cayera y se mezclara con el HCl generando una reaccin inmediata que provoco que el globo comenzara a inflarse. Se detuvo y termino inflado un poco. Pesamos en la balanza y dedujimos el peso del gas obtenido. A la vista le globo se inflo poco, y no sabamos si haba completado el medio litro que se esperaba a partir de los clculos tericos. El peso vari de medio litro.OBSERVACIONES.MARTNEZ NNDEZ VIRIDIANA.No se utiliz el vinagre, en su lugar ocupamos cido clorhdrico.Para realizar los clculos correspondientes recurrimos a obtener el peso molar del bicarbonato de sodio.De forma terica obtuvimos el volumen gracias a una serie de operaciones.As tambin fue necesario medir la temperatura de la sustancia utilizada en la prctica.Fue necesario pesar el vidrio de reloj y el HCl, para obtener el peso total en conjunto.Se realizaron dos pruebas para tratar de reducir el margen de error en la prctica.Debido a determinados factores hubo una ligera variacin en los clculos.Pero en s el peso debera de ser igual.Para finalizar tambin se calcul los moles obtenidos con 60 g de HCl y el volumen que producira.

OBSERVACIONES.VILLASECA MONTERO YOLANDA.En vez de vinagre nos pusieron HCl medimos 25 ml de este y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer.Se procedi a pesar 2g de bicarbonato de sodio para luego vaciarlos dentro del globo con ayuda de un embudo.Se coloco en la boca del matraz el globo y se sujeto este con una liga sin verter el contenido dentro del matraz una vez hecho esto procedimos a pesar.Vertimos el bicarbonato en el matraz notamos como se inflo el globo y procedimos a pesar.

CALCULOS.Na=22.98 C=12H=1 O=16 x 2C=12O=16 x 3

2 g1 mol0.023 molV=0.56L V=562.65ml.CALCULOS.Temperatura ambiente: 25CK C273.15 + 0273.15 + 25=298.15KVidrio de reloj 42.53gr 2.00 44.53102gr---peso inicial(peso1)101.5---- peso final(peso 2) prueba 199.6peso 1 y 99.0 peso 2 prueba 2

CALCULOS.V=2.69L.CALCULOS.V=33.62L.Conclusiones.ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUEEn esta practica se realizaron clculos para saber la cantidad de CO2 que iba a hacer producida con al juntar los compuestos, en mi caso aprend la formula de v=nrt/p que es para un volumen de gas. Todo esto para saber cuando gas estaba desprendido y si se cumpla lo que dice la ley de la conservacin de la masa. Tambin que muchas veces hacer algo terico y algo practico no nos va a dar lo mismo y que al realizar dos veces un experimentos nos va a dar un marco de error mas pequeo.

OBSERVACIONES.Luis Martnez Dalia MelinaCon esta prctica se realizaron diversos clculos para determinar la cantidad de gas liberada en la reaccin que causaba que el globo se inflara. Para nuestros clculos, sacamos el peso molecular del bicarbonato y del CO2. Al tenerlos se hacan equivalencias con reglas de 3, despejando: El nmero de moles del bicarbonato correspondiente a 2 g. solamente. Una vez teniendo este valor sustituimos en la formula general de los gases ideales donde el valor de n, r, t y p los tenamos y solo resolvimos la formula obteniendo finalmente el volumen del gas desprendido.

CONCLUSIONES.Martnez Nndez Viridiana.Mediante la realizacin de esta prctica en el Laboratorio, me ha sido posible relacionar alguna de las propiedades de la estequiometria con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales mtodos para formar compuestos qumicos. Poe ello, en base a lo que hemos visto en la parte terica podemos decir, que la estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reaccin qumica. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reaccin, es decir, lo que se form. Gracias esto, podemos determinar ciertos elementos de las reacciones de forma terica y mediante la prctica, determinar y comparar si los clculos realizados son iguales o similares. En este caso tratamos de comprobar en cierta forma la ley de la conservacin de la masa en la reaccin de bicarbonato de sodio y cido clorhdricoque dio origen cloruro de sodio, dixido de carbono y agua.

CONCLUSIONES.Villaseca Montero YolandaMediante la elaboracin de esta prctica pude relacionar la estequiometria con los principios de la nomenclatura.En esta practica pude observar como hubo una reaccin con el HCL y el bicarbonato como al mezclarlos se formo un gas que al fluir este fue inflando el globo y este perdi peso ya que con el gas fue en contra de la gravedad.Se realizaron varios clculos para poder determinar la cantidad de gas liberado que causaba que el globo se inflara.BIBLIOGRAFIAhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://conceptosdequimica.blogspot.mx/2009/10/acido-acetico-vinagre.htmlhttp://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090423185426AAUZA9c